2022年江西省中考模拟化学试卷(word版含答案)

这是一份2022年江西省中考模拟化学试卷(word版含答案)，共14页。试卷主要包含了单项选择题，选择与填充题，填空与说明题，实验与探究题，综合计算题等内容，欢迎下载使用。

满分70分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意请将符合题意的选项代号填在题后括号内。1~5题每小题1分，6~10 题每小题2分，共15分)
1.赣南脐橙的营养价值很高，富含维生素B、钙、磷、铁、钾等，其中"钙、磷、铁、钾"是指( )
A.元素B.原子C.分子D.离子
2.实验室盛装氢氧化钠的试剂瓶应张贴的安全标志是( )
A. B.
C. D.
3.青山绿水，美丽家园，下列做法有利于保护环境的是( )
A.生活垃圾分类处理B.枯枝落叶露天焚烧
C.工业废水未经处理排放D.农业上大量施用农药、化肥
4.粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作正确的是( )
A.量取10mL水B.溶解粗盐
C.过滤悬浊液D.蒸发滤液
5.由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1500公斤大关，意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是( )
A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素
6.将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是( )
A.汽油B.面粉C.蔗糖D.硫酸铜
7.打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（） QUOTE (3O2=2O3) (3O2=2O3)，下列有关说法中正确的是( )
A.该变化是物理变化B.反应前后元素的化合价发生了改变
C. QUOTE O2 O2与是不同的物质D. QUOTE O2 O2与的性质完全相同
8.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( )
A.图中单质的化学式为B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应D.生成单质与化合物的质量比为7：22
9.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。以下推理合理的是( )
A.酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
B.洗涤剂利用乳化作用可以去除油污，所以汽油去除油污也是利用乳化作用
C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D.催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
10.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中含有两种溶质
B.c点溶液中含有三种溶质
C.根据图中数据不能计算出氢氧化钠溶液的浓度
D.d点溶液中主要存在的离子为、
二、选择与填充题(本大题共3小题先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在题后括号内然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11.某同学用有关燃烧和灭火的知识解释下列四个成语所包含的化学原理，合理的是( )
A.“杯水车薪”——可燃物的量少，导致火焰熄灭
B.“钻木取火”——提高可燃物的着火点
C.“煽风点火”——促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈
D.“釜底抽薪”——_______________
12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.℃时，将20ga加入150g水中，所得溶液为饱和溶液
B.将℃时c的饱和溶液升温到℃，其溶质质量分数不变
C.℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
D.℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用的方法是________
13.下列实验方案能达到实验目的的是( )
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14.(5分)人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。
（1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据沸点范围不同分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属于_________变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是__________，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为_________。
（2）“西气东输”将改变城市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值：
综合考虑你将选用哪种燃料？_________，理由是_______________________。
15.(6分)化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与________有关。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是________。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液[主要成分为次氯酸钠（）]对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备的反应原理为，则X的化学式为________。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的________（填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
16.(6分)五氧化二钒（）广泛应用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（）和少量的（难溶于水且不与水反应）杂质，现要除去杂质并得到固体，其流程如下：
（1）操作①的名称是______，废渣的主要成分是______。
（2）25℃时，取样进行分析，得到沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为______。
（3）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为______。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质（除水外）是______。
17.(6分)物质王国正在举行一场自由式滑雪U型场地技巧比赛。图中A～E分别代表初中化学常见的五种物质，其中A能使带火星的木条复燃，B为黑色固体，B、C均为氧化物，D和E属于不同类别的化合物，但均能使无色酚酞溶液变红。（图中“→”表示转化关系，题中所涉及反应均为初中常见的化学反应）
（1）A的化学式是______。
（2）在B→C的反应中，物质B发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）D→E反应的化学方程式可能是______。
（4）若A～E分别通过一步反应能直接转化为X，则“运动员”X可成功完成一次大回环动作，物质X是______。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18.(7分)根据下列装置，回答有关问题。
（1）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体后用玻璃片的________（填“光滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶。
（2）收集某种气体的方法主要取决于这种气体的性质，用装置A收集某气体，被收集的气体密度________（填“>”“<”或“=”）空气密度。
（3）实验室用装置B收集二氧化碳，导管接近集气瓶底部的原因是________，检验收集到的气体是的方法是________，检验气体是否收集满的方法是________。
（4）用D装置收集时，气体应从________（填“a”或“b”）端导管进入；用E装置收集氧气时，气体应从________（填“c”或“d”）端导管进入。
（5）已知NO在常温下难溶于水且不与水反应，易与反应生成。实验室收集少量NO的装置可选用________（填序号，一种即可）。
19.(9分)同学们在做“用盐酸除铁锈”的实验时，老师告诉同学们要先将生锈铁钉放在试管中，再加入稀盐酸，加热试管。其中“加热”的目的是_______，之后观察到铁锈消失，溶液变为黄色。同学们将实验后的黄色废液倒入废液缸，化学研究小组的同学们对该废液的成分产生了兴趣并进行探究。
【查阅资料】
①；
②的检验：加入铁氰化钾溶液，生成铁氰化亚铁蓝色沉淀。
【提出问题】
废液中含有哪些离子？
【猜想假设】
研究小组的同学们经过分析认为，废液中一定有的离子是，对于可能存在的另一种离子，同学们首先进行了如下实验：
【实验操作一】
结论：____________一定存在。
接下来同学们对这种离子的来源展开了讨论，绝大多数同学认为是Fe和发生反应生成的，也有同学对此提出质疑，他们质疑的理由是____________（用化学方程式表示）。
【实验操作二】
经过分析，同学们认为另一种离子也可能存在，为了证明这种离子是否存在，请你帮助他们一起进行实验：
通过以上探究活动可知，这种黄色废液中一定含有的物质是____________（写化学式）。
【反思评价】
实验后的废液直接倾倒会造成土壤、水源污染，要做到绿色排放，需在废液中加入适量的____________。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20.(10分)某化学兴趣小组为测定镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，称取混合物10g，放入一个干净的烧杯中，再取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分5次加入其中，充分反应，所得实验数据如表：
（1）在上面坐标图中画出产生气体的曲线。
（2）请计算10g混合物中含有镁的质量。（写出计算过程）
（3）固体混合物中镁元素的质量分数为______。
答案以及解析
1.答案：A
2.答案：A
解析：氧氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应张贴腐蚀品的标签， A、该标签为腐蚀品标签，故A正确；B.该标签为易燃液体标签，故B错误；C、该标签为有毒品的标签，故C错误；D.该标签为爆炸品的标签，故D错误；故选A。
3.答案：A
解析：A、把生活垃圾分类处理，会节约资源符合环保要求； B、秸秆露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不有利于保护环境； C、工业废水未经处理直接排放，会造成水体污染，不符合环保要求； D、大量施用农药、化肥，会造成水体和士壤的污染，不符合环保要求。
故选：A。
4.答案：B
解析：A.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误；B.溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； D.蒸发时，应用蒸发皿进行蒸发，不能使用烧杯，且应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。故选：B。
5.答案：B
解析：大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：B。
6.答案：C
解析：A、汽油不溶于水，分散到水中不能形成溶液，形成乳浊液，故不符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故不符合题意； C、蔗糖溶解于水后形成无色透明溶液，故符合题意； D、硫酸铜易溶于水，分散到水中能形成蓝色溶液，故不符合题意；故选C。
7.答案：C
解析：A、因原物质为氧气，发生反应后生成了新的物质臭氧，则属于化学变化，说法错误；B、因氧气和臭氧都是只有氧元素组成的一种物质，则都属于单质，化合价均为零，说法错误；C、因氧气和臭氧的化学式不同，分子构成不同，则是不同的物质，说法正确；D、因分子是保持物质化学性质的最小微粒，而氧气和臭氧的分子不同，则性质不同，说法错误；故选C。
8.答案：C
解析：反应的方程式为；A、生成单质为，故A正确；B、CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，将有害气体转化为无害气体，故B正确；C、反应物没有单质，不符合置换反应的特征，故C错误；D、生成的单质是氮气化合物是二氧化碳，两者的质量比是相对分子质量和的比即：14×2：2×（12+16×2）=7：22，故D正确。故选C。
9.答案：C
解析：pH<5.6的雨水属于酸雨，所以pH<7的雨水不一定都属于酸雨，A错误；洗涤剂利用乳化作用可以去除油污，但汽油去除油污利用的是汽油能溶解油污，B错误；催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D错误。故选C。
10.答案：D
解析：A、a点溶液中含有溶质为未反应完的硫酸、反应生成的硫酸钠、硫酸铜三种，A项错误；B、c点溶液中含有溶质为未反应完的硫酸铜、反应后生成的硫酸钠两种，B项错误；C、氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜，根据化学方程式和生成氢氧化铜的质量，可以计算出氢氧化钠的质量，再根据bd段反应消耗氢氧化钠溶液的质量可以计算出氢氧化钠溶液的浓度，C项错误；D、d点溶液中的溶质为硫酸钠，因此，d点溶液中主要存在的离子为、，D项正确；故选D。
11.答案：C；移去可燃物
解析：杯水车薪中“薪”指可燃物柴火，可燃物太多，火势太大，水太少，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火，A不合理。钻木取火指摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，从而实现了燃烧，着火点是物质的固有属性，一般不发生改变，B不合理。煽风点火，促进空气的流通，为燃烧补充氧气，使燃烧更旺， C合理。
12.答案：C；加水
解析：℃时，a的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20ga达到饱和，150g水中可溶解30ga达到饱和，将20ga加入150g水中，所得溶液为不饱和溶液，A错误。c的溶解度随温度升高而减小，将℃时c的饱和溶液升温到℃，有晶体析出，变为℃时的饱和溶液，其溶质质量分数减小，B错误。℃时，三种物质溶解度大小关系为a>b>c，即等质量水中，可溶解溶质质量大小关系为a>b>c，故分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，C正确。D项，M点为℃a的饱和溶液，N点为℃a的不饱和溶液，温度不变时，将饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用加溶剂的方法。
13.答案：C；取样，加水溶解，测量溶液温度变化（或取样，加入熟石灰研磨，观察是否有刺激性气味产生）
解析：在空气中点燃酒精，空气中的参与反应，无法通过检验生成物来判断酒精中是否含有氧元素，A不能达到实验目的；分离KCl与固体，溶解后，过滤，将滤液蒸发结晶可得到KCl，将滤渣洗涤烘干可得到，题给方案中缺少蒸发结晶步骤，B不能达到实验目的；除去中的HCl，通入饱和的溶液，HCl与发生反应生成NaCl、和，除去了杂质气体HCl，同时未引入新的杂质，干燥后可得，C能达到实验目的。
14.答案：（1）物理；、；和氮的氧化物
（2）天然气；热值相对较高，价格相对较低，对环境污染较小
解析：（1）石油分馏是混合物的分离，没有生成新物质，属于物理变化；根据质量守恒定律，化石燃料完全燃烧生成和；因含有硫元素和氮元素，燃烧时会转化为和氮的氧化物。
（2）由表中数据分析知，天然气热值相对较高，价格相对较低，对环境污染较小，故选用天然气作为燃料。
15.答案：（1）压强
（2）+4
（3）
（4）醋酸
（5）
解析：（1）本题考查气体溶解度、质量守恒定律、中和反应、酸雨的形成等知识。打开瓶盖后，瓶内气压减小，气体溶解度减小，因此有气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关。
（2）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可得+（-2）×2=0，解得=+4价。
（3）根据质量守恒定律，反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，而反应后有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，所以1个X中含有1个钠原子和1个氯原子，故X的化学式为NaCl。
（4）山药中含有的碱性皂角素导致皮肤奇痒，可以考虑用酸性物质与其反应，从而止痒，因此可以用厨房中的醋酸来涂皮肤。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、等是形成酸雨的主要物质。
16.答案：（1）过滤；
（2）1.7~1.8
（3）
（4）氨气（或氨水）
解析：（1）操作①将废渣和溶液分离开，为过滤操作；将钒废催化剂的主要成分和操作①后溶液中的主要成分对比可知废渣的主要成分是。
（2）制备流程中，应让沉淀率最高，所以应调节溶液pH的范围为1.7~1.8。
（4）流程中步骤④的产物有氨气水和，步骤③需加入氨水，因此可循环利用的物质是氨气（或氨水）。
17.答案：（1）
（2）还原
（3）（合理即可）
（4）或水
解析：（1）A能使带火星的木条复燃，所以为氧气；B为黑色固体且为氧化物，所以可以为氧化铜；C为氧化物，能由氧化铜制得，所以为二氧化碳；D能由二氧化碳反应制得且能使无色酚酞溶液变红，所以为碳酸钠；D和E属于不同类别的化合物且E能由碳酸钠制得，能使无色酚酞溶液变红，所以E为氢氧化钠。A为氧气，所以对应的化学式是。
（2）在B→C的反应中，也就是氧化铜和碳或者一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，物质B也就是氧化铜失去氧，所以发生的是还原反应。
（3）D→E反应也就是碳酸钠到氢氧化钠，可以是碳酸钠和氢氧化钙常温条件下生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，对应的化学方程式可能是等。
（4）氧气、氧化铜、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钠能够通过一步反应生成同一个物质X，所以为水，氢气和氧气在点燃条件下生成；氧化铜和氢气在高温条件下生成；二氧化碳可以和氢氧化钙制得；碳酸钠可以和盐酸反应制得；氢氧化钠可以和盐酸反应制得。
18.答案：（1）磨砂面
（2）
（3）排尽瓶内空气（或使收集的气体更纯净）；将待检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已收集满，若木条不熄灭则未收集满
（4）b；d
（5）C（或E）
19.答案：加快反应速率
【实验操作一】；
【实验操作二】
方案一：溶液变为红色
方案二：取少量废液于试管中，加入碳酸钠溶液〔或碳酸钙、锌粒、镁条、氧化铜、氧化铁、氢氧化铁、氢氧化铜，合理即可）；有气泡产生（或其他与前一空相对应的答案，对应且合理即可）；
【反思评价】熟石灰（或氢氧化钙、生石灰，合理即可）
解析：加热的目的是加快反应速率，因为温度越高，粒子运动速率越快。依据【查阅资料】②中信息，【实验操作一】可说明存在。因为废液中可能含有稀盐酸，因此铁钉可能会与稀盐酸反应，化学方程式为，因此可能来自Fe和稀盐酸的反应。
【实验操作二】中，判断可能存在的这种离子是什么，有两种思路，第一种思路是根据废液是稀盐酸和铁锈、铁钉反应后的溶液进行判断，如果稀盐酸过量，则可能存在的离子是氢离子（）；第二种思路是根据紫色石蕊溶液一般用来检验氢离子的存在，推测出要检验的离子是氢离子。因此方案二就是检验氢离子的存在，除使用紫色石蕊溶液外，常用方法还有五种：①用pH试纸、②加氢前金属（钾、钙、钠除外）、③加碳酸盐（碳酸钠或碳酸钙）、④加常见的金属氧化物（氧化铁或氧化铜）、⑤加难溶性碱。
【实验操作一】证明有存在，
【实验操作二】证明有氢离子存在，废液为黄色说明废液中一定有，阴离子为，因此一定存在的物质有。
20.答案：（1）如图所示（说明：反应终点位置的纵坐标为0.4，横坐标约为66.7，如果能画在60与80之间中点偏左就给分）。
（2）解：由题意知，混合物中的Mg与稀硫酸完全反应时，生成的质量为0.4g。
设10g混合物中含有镁的质量为x。
答：10g混合物中含有镁的质量为4.8g。
（3）58.4%
解析：（3）镁和硫酸镁的固体混合物中硫酸镁的质量为10g-4.8g=5.2g，硫酸镁中镁元素的质量为，镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数为。
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
分离氯化钾与二氧化锰固体
溶解、过滤、洗涤、烘干
C
除去二氧化碳中的氯化氢
通入饱和的碳酸氢钠溶液后干燥
D
鉴别氯化铵和氯化钠
_____
燃料
煤气
液化石油气
天然气
价格
1.4元/千克
6.0元/千克
1.8元/千克
热值
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
沉淀率/%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量废液于试管中，加入紫色石蕊溶液
____________
可能存在的离子一定存在
方案二
____________
____________
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
m
0.36
0.4
n