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四川省宜宾市2021年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试化学全真模拟试卷（一）
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这是一份四川省宜宾市2021年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试化学全真模拟试卷（一），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：60分钟；全卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
一、选择题(本大题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．空气中体积分数约为78%的气体是( )
A．氮气B．氧气
C．二氧化碳D．水蒸气
2．青少年每天应从食物中摄入足够的蛋白质以保证身体生长的需要。下列食物中富含蛋白质的是( )
A．牛肉B．大米
C．梨D．豆油
3．下列物质中，属于氧化物的是( )
A．O2B．SO2
C．NaOHD．H2SO4
4．下列化学用语正确的是( )
A．两个氮分子：2NB．铜单质中铜元素的化合价：eq \(Cu,\s\up6(2＋))
C．S2－的结构示意图：D．两个铁离子：2Fe2＋
5．正确的实验操作有助于我们在探究中更接近真理。下列实验操作示意图不正确的是( )
6．下列有关水的说法不正确的是( )
A．电解水时，正、负极玻璃管内产生气体的体积比为1∶2
B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．生活中利用煮沸可以有效降低水的硬度
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，其中净化程度最高的是蒸馏
7．铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述正确的是( )
A．铁矿石中含有大量的单质铁
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银
D．防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水、涂油或刷油漆等方法
8．下列有关盐的用途描述正确的是( )
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多B．用食盐水除去水壶中的水垢
C．用亚硝酸钠代替食盐腌制食品D．碳酸钙可用作食品干燥剂
9．乙酸(CH3COOH)是食醋的有效成分。下列关于乙酸的说法，错误的是( )
A．打开食醋的瓶盖可以闻到一股酸味，说明分子在不断地运动
B．胃酸分泌过少的人可适当多吃食醋
C．用少量食醋可除去水壶中的水垢
D．乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比为4∶3
10．如图所示，往烧杯中加入一定量的某固体，会引起试管内白磷燃烧。该固体可能是( )
A．氢氧化钠B．硝酸铵
C．氯化钠D．碳酸钙
11．甲烷和水反应制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．该反应中的四种物质都由分子构成
C．反应前后各物质总质量不变，原子种类改变
D．生成的一氧化碳和氢气的质量比为14∶1
12．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是( )
13.如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是( )
A．原子序数：x＞y＞8
B．氧原子和硫原子的最外层电子数不同
C．磷原子在化学反应中容易失去电子
D．氧元素与硫元素能形成两种化合物
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20 ℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．40 ℃时，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，溶液质量甲小于乙
D．甲溶液中含有少量的乙，为了提纯甲，可以采用蒸发溶剂结晶的方法
二、填空题(本大题包括3个小题，共30分)
15．(10分)请你根据自己所学化学知识回答下列问题：
(1)合成橡胶、棉花、聚乙烯塑料、蚕丝等都是人们生活和生产中常见的有机材料，其中属于天然有机高分子材料的是______________________。
(2)车用乙醇汽油是将乙醇和汽油以一定的比例混合而成的一种汽车燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为____________________________________。
(3)小明订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、西红柿炒蛋，其中富含糖类的食物是________；西红柿中富含铁，这里的“铁”指的是________(填“分子”“原子”或“元素”)；缺铁会引起________(填字母序号)。
a．佝偻病 b．贫血 c．骨质疏松
(4)SO2、CO2、O3、NO2几种气体中会导致酸雨的是________________；酸雨会造成土壤酸化，人们常用熟石灰来改良酸性土壤，其利用的原理是________反应。
16．(8分)钛(Ti)是一种银白色金属，具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3，回答下列问题：
(1)钛的物理性质是________(写一点)，请写出金属钛可能的一种用途：______________。
(2)Ti2O3读作____________，TiClx中Ti的化合价是＋4，那么x的值是________。
(3)从物质分类的角度看，TiClx属于________(填字母序号)。
A．化合物B．氧化物
C．混合物D．单质
(4)Ti2O3(紫黑色固体)在加热条件下能与氢气发生还原反应，该反应可观察到的现象是____________________，该反应的化学方程式为________________________________。
17．(12分)碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等行业。
(1)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下图所示：
①“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转化成CaCl2，同时还产生有氨味的气体。“浸取”时反应的化学方程式为______________________________。
②“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是________(填化学式)。
(2)实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体。某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。某化学兴趣小组的同学欲用如图所示装置制取一瓶纯净、干燥的CO2，请回答下列问题：
①仪器①的名称是________。
②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______________________________；实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是______________；混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
③小组同学查阅资料得知：H2S气体能与NaOH溶液、CuSO4溶液反应。欲除去CO2中混有的H2S气体，B装置中所盛试剂应选用CuSO4溶液，写出不能选择另一种溶液的原因：________________________(用化学方程式表示)，D装置中装的药品是________(填药品名称)。
三、实验与探究题(本大题包括2个小题，共20分)
18．(10分)某化学兴趣小组要配制100 g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，如图是配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：
(1)配制100 g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，需要碳酸钠________g，水________ mL；量取所需要的水应选择规格为________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。(水的密度约为1 g/cm3)
(2)用图示字母序号表示配制溶液的正确操作顺序：______________。
(3)如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的溶质质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19．(10分)小明同学对家中久置的袋装固体食品双吸剂的成分产生了兴趣(品名和成分如图所示)，于是和同学一起设计实验，进行了如下探究：
eq \a\vs4\al(【提出问题】久置固体食品防腐剂的成分是什么？,【查阅资料】铁与FeCl3溶液在常温下发生反应生成FeCl2。)
eq \x(\a\al(品名：504双吸剂,成分：铁粉、生石灰))
【做出猜想】久置固体食品双吸剂中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验探究】甲同学的探究方案如下表所示：
【交流与反思】(1)“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的________和________。(填化学式)
(2)实验操作(2)可观察到“有大量无色气体产生”的实验现象，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体中一定含有________，可能含有________。
(3)乙同学认为甲同学的实验操作(1)不能得出固体中一定含Ca(OH)2的结论，理由是____________________________。
(4)丙同学认为甲同学的实验操作(2)不能得出固体中一定不含Fe2O3的结论，理由是________________________________________。
四、计算题(本大题包括1个小题，共8分)
20．某同学取出50 g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液质量为40 g时，溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，这时溶液的溶质为________(填化学式)。
(2)计算此硫酸镁溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1．A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.A
9．D 解析：乙酸分子在不断地运动，所以打开食醋的瓶盖可以闻到一股醋味，故选项A正确；胃酸分泌过少的人，可常用少量的食醋作调味品，既增进食欲，又促进消化，故选项B正确；用少量食醋除去水壶中的水垢，乙酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项C正确；乙酸分子中C、O两种元素的质量比为(12×2)∶(16×2)＝3∶4，故选项D错误。
10．A 解析：物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明物质溶于水时能放出热量。氢氧化钠溶于水放热，使容器内温度升高，A项正确；硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，B项错误；氯化钠溶于水，容器内温度基本不变，C项错误；碳酸钙难溶于水，容器内温度基本不变，D项错误。
11．B
12．A 解析：加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A选项不能达到实验目的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，B选项能够达到实验目的；滴加稀盐酸，有气泡产生，溶液呈浅绿色，说明原固体中含有铁，C选项能够达到实验目的；加过量氢氧化钠溶液(氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠)，过滤(得到氢氧化铁沉淀和氯化钠、氢氧化钠混合溶液)，洗涤滤渣，分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸(稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水)，D选项能够达到实验目的。
13．D
14．C 解析：不指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，A选项不正确；20 ℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，不饱和溶液溶质质量分数不一定相等，B选项不正确；40 ℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，乙需要水的质量比甲大，故溶液质量甲小于乙，C选项正确；甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲溶液中含有少量的乙，为了提纯甲，可以采用降温结晶的结晶方法，D选项不正确。故选C。
15．(1)棉花、蚕丝 (2)C2H5OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O
(3)米饭 元素 b (4)SO2、NO2 中和 解析：(1)棉花、蚕丝属于天然有机高分子材料，合成橡胶、聚乙烯塑料属于合成材料。(2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。(3)米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；西红柿中富含铁，这里的“铁”指的是元素；缺铁会引起贫血。(4)二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨；利用中和反应原理可以改良酸性土壤。
16．(1)硬度大(或密度小或熔点高) 制造飞机(或制造医疗器械等合理答案均可) (2)三氧化二钛 4 (3)A (4)紫黑色固体逐渐变为银白色 Ti2O3＋3H2eq \(=====,\s\up7(△))2Ti＋3H2O 解析：(1)不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，如颜色、硬度、密度、熔点等；金属钛可以用于制造飞机、医疗器械等。(2)由氧化物的命名方法可知，Ti2O3读作三氧化二钛；TiClx中Cl的化合价为－1，Ti的化合价为＋4，则(＋4)＋(－1)×4＝0，解得x＝4。(3)TiClx是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。(4)在加热的条件下，氢气和三氧化二钛反应生成金属钛和水，所以观察到紫黑色固体逐渐变为银白色。
17．(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②NH4Cl (2)①锥形瓶 ②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 盐酸具有挥发性 ③CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 浓硫酸 解析：(1)①“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转化成CaCl2，同时还产生有氨味的气体，即氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。②氯化钙、氨水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸钙，所以“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是 NH4Cl。(2)②实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此反应不需要加热；实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是盐酸具有挥发性。③除去CO2中混有的H2S气体，B装置中所盛试剂应选用CuSO4溶液，因为CO2会与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===CaCl2＋CO2↑＋H2O；CO2可以用浓硫酸干燥。
18．(1)20 80 100 (2)CBDEA (3)偏低 解析：(1)需要碳酸钠固体的质量为100 g×20%＝20 g，水的质量为100 g－20 g＝80 g，合80 mL；量取所需要的水应选择规格为100 mL的量筒。(2)配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，即CBDEA。(3)称取的碳酸钠中含有少量水分，导致碳酸钠的实际质量偏小，最后配制的碳酸钠溶液的溶质质量分数将偏小。
19．【实验探究】(1)CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)澄清石灰水变浑浊 【交流与反思】(1)H2O O2
(2)CO2 H2 (3)CaO与水反应后也得到Ca(OH)2
(4)Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3后，铁与FeCl3溶液在常温下反应生成FeCl2 解析：【实验探究】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，反应的化学方程式为 CaO＋H2O===Ca(OH)2 。(3)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【交流与反思】(1)“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的水和氧气。(2)将步骤(2)中产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，也可能含有铁和稀盐酸反应生成的氢气。(3)氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙。(4)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，溶液也呈浅绿色。
20．(1)＝ Na2SO4
(2)解：设参与反应的MgSO4的质量为x。
2NaOH ＋ MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓
80 120
40 g×10% x
eq \f(80,120)＝eq \f(40 g×10%,x) x＝6 g
该硫酸镁溶液的溶质质量分数为eq \f(6 g,50 g)×100%＝12%
答：该硫酸镁溶液的溶质质量分数为12%。
解析：由图示可知，当加入NaOH溶液质量为40 g时，沉淀不再生成，说明已完全反应，溶液呈中性，pH＝7; 此时NaOH和MgSO4恰好完全反应，故溶液的溶质为Na2SO4。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CaCO3粉末(CaCl2)
除杂
加入足量的稀盐酸，过滤
B
CO和CO2
鉴别
将气体通入澄清石灰水，观察现象
C
炭粉(Fe)
检验
取样，滴入适量稀硫酸
D
NaCl、FeCl3的混合溶液
分离
加过量NaOH溶液，过滤，洗涤滤渣，分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物；上层清液滴加无色酚酞溶液后变红
固体中一定含有________和Ca(OH)2。此过程的化学方程式为_______________
(2)另取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有Fe，一定不含 Fe2O3
(3)将(2)中产生的气体通入澄清石灰水中
固体中一定含有CaCO3
(考试时间：60分钟；全卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
一、选择题(本大题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．空气中体积分数约为78%的气体是( )
A．氮气B．氧气
C．二氧化碳D．水蒸气
2．青少年每天应从食物中摄入足够的蛋白质以保证身体生长的需要。下列食物中富含蛋白质的是( )
A．牛肉B．大米
C．梨D．豆油
3．下列物质中，属于氧化物的是( )
A．O2B．SO2
C．NaOHD．H2SO4
4．下列化学用语正确的是( )
A．两个氮分子：2NB．铜单质中铜元素的化合价：eq \(Cu,\s\up6(2＋))
C．S2－的结构示意图：D．两个铁离子：2Fe2＋
5．正确的实验操作有助于我们在探究中更接近真理。下列实验操作示意图不正确的是( )
6．下列有关水的说法不正确的是( )
A．电解水时，正、负极玻璃管内产生气体的体积比为1∶2
B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．生活中利用煮沸可以有效降低水的硬度
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，其中净化程度最高的是蒸馏
7．铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述正确的是( )
A．铁矿石中含有大量的单质铁
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银
D．防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水、涂油或刷油漆等方法
8．下列有关盐的用途描述正确的是( )
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多B．用食盐水除去水壶中的水垢
C．用亚硝酸钠代替食盐腌制食品D．碳酸钙可用作食品干燥剂
9．乙酸(CH3COOH)是食醋的有效成分。下列关于乙酸的说法，错误的是( )
A．打开食醋的瓶盖可以闻到一股酸味，说明分子在不断地运动
B．胃酸分泌过少的人可适当多吃食醋
C．用少量食醋可除去水壶中的水垢
D．乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比为4∶3
10．如图所示，往烧杯中加入一定量的某固体，会引起试管内白磷燃烧。该固体可能是( )
A．氢氧化钠B．硝酸铵
C．氯化钠D．碳酸钙
11．甲烷和水反应制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．该反应中的四种物质都由分子构成
C．反应前后各物质总质量不变，原子种类改变
D．生成的一氧化碳和氢气的质量比为14∶1
12．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是( )
13.如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是( )
A．原子序数：x＞y＞8
B．氧原子和硫原子的最外层电子数不同
C．磷原子在化学反应中容易失去电子
D．氧元素与硫元素能形成两种化合物
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20 ℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．40 ℃时，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，溶液质量甲小于乙
D．甲溶液中含有少量的乙，为了提纯甲，可以采用蒸发溶剂结晶的方法
二、填空题(本大题包括3个小题，共30分)
15．(10分)请你根据自己所学化学知识回答下列问题：
(1)合成橡胶、棉花、聚乙烯塑料、蚕丝等都是人们生活和生产中常见的有机材料，其中属于天然有机高分子材料的是______________________。
(2)车用乙醇汽油是将乙醇和汽油以一定的比例混合而成的一种汽车燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为____________________________________。
(3)小明订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、西红柿炒蛋，其中富含糖类的食物是________；西红柿中富含铁，这里的“铁”指的是________(填“分子”“原子”或“元素”)；缺铁会引起________(填字母序号)。
a．佝偻病 b．贫血 c．骨质疏松
(4)SO2、CO2、O3、NO2几种气体中会导致酸雨的是________________；酸雨会造成土壤酸化，人们常用熟石灰来改良酸性土壤，其利用的原理是________反应。
16．(8分)钛(Ti)是一种银白色金属，具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3，回答下列问题：
(1)钛的物理性质是________(写一点)，请写出金属钛可能的一种用途：______________。
(2)Ti2O3读作____________，TiClx中Ti的化合价是＋4，那么x的值是________。
(3)从物质分类的角度看，TiClx属于________(填字母序号)。
A．化合物B．氧化物
C．混合物D．单质
(4)Ti2O3(紫黑色固体)在加热条件下能与氢气发生还原反应，该反应可观察到的现象是____________________，该反应的化学方程式为________________________________。
17．(12分)碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等行业。
(1)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下图所示：
①“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转化成CaCl2，同时还产生有氨味的气体。“浸取”时反应的化学方程式为______________________________。
②“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是________(填化学式)。
(2)实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体。某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。某化学兴趣小组的同学欲用如图所示装置制取一瓶纯净、干燥的CO2，请回答下列问题：
①仪器①的名称是________。
②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______________________________；实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是______________；混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
③小组同学查阅资料得知：H2S气体能与NaOH溶液、CuSO4溶液反应。欲除去CO2中混有的H2S气体，B装置中所盛试剂应选用CuSO4溶液，写出不能选择另一种溶液的原因：________________________(用化学方程式表示)，D装置中装的药品是________(填药品名称)。
三、实验与探究题(本大题包括2个小题，共20分)
18．(10分)某化学兴趣小组要配制100 g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，如图是配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题：
(1)配制100 g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，需要碳酸钠________g，水________ mL；量取所需要的水应选择规格为________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。(水的密度约为1 g/cm3)
(2)用图示字母序号表示配制溶液的正确操作顺序：______________。
(3)如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的溶质质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19．(10分)小明同学对家中久置的袋装固体食品双吸剂的成分产生了兴趣(品名和成分如图所示)，于是和同学一起设计实验，进行了如下探究：
eq \a\vs4\al(【提出问题】久置固体食品防腐剂的成分是什么？,【查阅资料】铁与FeCl3溶液在常温下发生反应生成FeCl2。)
eq \x(\a\al(品名：504双吸剂,成分：铁粉、生石灰))
【做出猜想】久置固体食品双吸剂中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验探究】甲同学的探究方案如下表所示：
【交流与反思】(1)“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的________和________。(填化学式)
(2)实验操作(2)可观察到“有大量无色气体产生”的实验现象，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体中一定含有________，可能含有________。
(3)乙同学认为甲同学的实验操作(1)不能得出固体中一定含Ca(OH)2的结论，理由是____________________________。
(4)丙同学认为甲同学的实验操作(2)不能得出固体中一定不含Fe2O3的结论，理由是________________________________________。
四、计算题(本大题包括1个小题，共8分)
20．某同学取出50 g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液质量为40 g时，溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，这时溶液的溶质为________(填化学式)。
(2)计算此硫酸镁溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1．A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.A
9．D 解析：乙酸分子在不断地运动，所以打开食醋的瓶盖可以闻到一股醋味，故选项A正确；胃酸分泌过少的人，可常用少量的食醋作调味品，既增进食欲，又促进消化，故选项B正确；用少量食醋除去水壶中的水垢，乙酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项C正确；乙酸分子中C、O两种元素的质量比为(12×2)∶(16×2)＝3∶4，故选项D错误。
10．A 解析：物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明物质溶于水时能放出热量。氢氧化钠溶于水放热，使容器内温度升高，A项正确；硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，B项错误；氯化钠溶于水，容器内温度基本不变，C项错误；碳酸钙难溶于水，容器内温度基本不变，D项错误。
11．B
12．A 解析：加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A选项不能达到实验目的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，B选项能够达到实验目的；滴加稀盐酸，有气泡产生，溶液呈浅绿色，说明原固体中含有铁，C选项能够达到实验目的；加过量氢氧化钠溶液(氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠)，过滤(得到氢氧化铁沉淀和氯化钠、氢氧化钠混合溶液)，洗涤滤渣，分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸(稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水)，D选项能够达到实验目的。
13．D
14．C 解析：不指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，A选项不正确；20 ℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，不饱和溶液溶质质量分数不一定相等，B选项不正确；40 ℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，乙需要水的质量比甲大，故溶液质量甲小于乙，C选项正确；甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲溶液中含有少量的乙，为了提纯甲，可以采用降温结晶的结晶方法，D选项不正确。故选C。
15．(1)棉花、蚕丝 (2)C2H5OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O
(3)米饭 元素 b (4)SO2、NO2 中和 解析：(1)棉花、蚕丝属于天然有机高分子材料，合成橡胶、聚乙烯塑料属于合成材料。(2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。(3)米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；西红柿中富含铁，这里的“铁”指的是元素；缺铁会引起贫血。(4)二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨；利用中和反应原理可以改良酸性土壤。
16．(1)硬度大(或密度小或熔点高) 制造飞机(或制造医疗器械等合理答案均可) (2)三氧化二钛 4 (3)A (4)紫黑色固体逐渐变为银白色 Ti2O3＋3H2eq \(=====,\s\up7(△))2Ti＋3H2O 解析：(1)不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，如颜色、硬度、密度、熔点等；金属钛可以用于制造飞机、医疗器械等。(2)由氧化物的命名方法可知，Ti2O3读作三氧化二钛；TiClx中Cl的化合价为－1，Ti的化合价为＋4，则(＋4)＋(－1)×4＝0，解得x＝4。(3)TiClx是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。(4)在加热的条件下，氢气和三氧化二钛反应生成金属钛和水，所以观察到紫黑色固体逐渐变为银白色。
17．(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②NH4Cl (2)①锥形瓶 ②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 盐酸具有挥发性 ③CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 浓硫酸 解析：(1)①“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转化成CaCl2，同时还产生有氨味的气体，即氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。②氯化钙、氨水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸钙，所以“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是 NH4Cl。(2)②实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此反应不需要加热；实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是盐酸具有挥发性。③除去CO2中混有的H2S气体，B装置中所盛试剂应选用CuSO4溶液，因为CO2会与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===CaCl2＋CO2↑＋H2O；CO2可以用浓硫酸干燥。
18．(1)20 80 100 (2)CBDEA (3)偏低 解析：(1)需要碳酸钠固体的质量为100 g×20%＝20 g，水的质量为100 g－20 g＝80 g，合80 mL；量取所需要的水应选择规格为100 mL的量筒。(2)配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，即CBDEA。(3)称取的碳酸钠中含有少量水分，导致碳酸钠的实际质量偏小，最后配制的碳酸钠溶液的溶质质量分数将偏小。
19．【实验探究】(1)CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)澄清石灰水变浑浊 【交流与反思】(1)H2O O2
(2)CO2 H2 (3)CaO与水反应后也得到Ca(OH)2
(4)Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3后，铁与FeCl3溶液在常温下反应生成FeCl2 解析：【实验探究】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，反应的化学方程式为 CaO＋H2O===Ca(OH)2 。(3)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【交流与反思】(1)“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的水和氧气。(2)将步骤(2)中产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，也可能含有铁和稀盐酸反应生成的氢气。(3)氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙。(4)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，溶液也呈浅绿色。
20．(1)＝ Na2SO4
(2)解：设参与反应的MgSO4的质量为x。
2NaOH ＋ MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓
80 120
40 g×10% x
eq \f(80,120)＝eq \f(40 g×10%,x) x＝6 g
该硫酸镁溶液的溶质质量分数为eq \f(6 g,50 g)×100%＝12%
答：该硫酸镁溶液的溶质质量分数为12%。
解析：由图示可知，当加入NaOH溶液质量为40 g时，沉淀不再生成，说明已完全反应，溶液呈中性，pH＝7; 此时NaOH和MgSO4恰好完全反应，故溶液的溶质为Na2SO4。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CaCO3粉末(CaCl2)
除杂
加入足量的稀盐酸，过滤
B
CO和CO2
鉴别
将气体通入澄清石灰水，观察现象
C
炭粉(Fe)
检验
取样，滴入适量稀硫酸
D
NaCl、FeCl3的混合溶液
分离
加过量NaOH溶液，过滤，洗涤滤渣，分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物；上层清液滴加无色酚酞溶液后变红
固体中一定含有________和Ca(OH)2。此过程的化学方程式为_______________
(2)另取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有Fe，一定不含 Fe2O3
(3)将(2)中产生的气体通入澄清石灰水中
固体中一定含有CaCO3
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