德阳市2021年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试全真模拟试卷2（含解析）

德阳市2021年初中毕业水平考试与高中阶段

学校招生考试全真模拟试卷(二)

理科综合化学部分

(满分：60分　考试时间：40分钟)

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　Fe－56　Cu－64　Zn－65

第Ⅰ卷(选择题　共24分)

一、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列各组物质的变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是(　　)

A．浓盐酸挥发、白磷自燃 B．铁生锈、干冰升华

C．冰块融化、火药爆炸 D．工业制氧气、氢氧化钠使酚酞试液变红

2．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是(　　)

A．寻找新能源，减少使用化石燃料 

B．施用大量化肥增加农作物产量

C．工业废水、生活污水处理达标后再排放 

D．研发易降解塑料减少“白色污染”

3．下列各组物质中，属于纯净物的是(　　)

A．医用生理盐水 B．瓶装矿泉水

C．冰水混合物 D．未经污染的空气

4．下列是实验室进行与CO2有关的实验操作，其中正确的是(　　)

A．制取 B．验满

C．检验 D．体积测量)

5．下列说法正确的是(　　)

A．镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO在pH＝2的溶液中能大量共存，形成无色溶液

C．用燃着的木条可以鉴别N2、O2、CO2、H2四种气体

D．配制20 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签

6．下列选项中用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)(　　)

7.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(假设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．t1℃时，将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中，所得两溶液的质量相等

B．将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等

C．若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲

D．将t3℃时甲的饱和溶液100 g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4 g

8．分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中加入一定质量镁粉，恰好完全反应。消耗镁粉的质量与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化关系如图所示。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下列说法不正确的是(　　)

A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4

B．反应后，两溶液底部分别析出金属Fe和Cu

C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu

D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为w1、w2，则w1＞w2

第Ⅱ卷(非选择题　共36分)

二、非选择题(本题共5小题，共36分)

9．(6分)工业上用优质石灰石(含一定量SiO2)作原料制备高纯碳酸钙的过程如图所示。

(1)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(2)SiO2中硅元素化合价为________。

(3)“转化”过程中参加反应的物质有________(填字母序号)。

A．CaCl2 B．NH3

C．CO2　 D．H2O

10．(8分)A～H是初中化学中常见的物质，A、D、G为单质，其余物质均为化合物。D是一种红色固体单质，E是一种有特殊气味的液体，E通过某反应可同时生成H和F。试推断：

(1)物质B的化学式为________。

(2)物质E的一种用途是________________。

(3)反应②的基本反应类型是______________。

(4)写出A→D反应的化学方程式：________________________________。

11．(8分)有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答下列问题：

甲

(1)D的化学式为________。

(2)A和C反应的化学方程式为____________________________________。

(3)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为________(写离子符号)。

(4)若等质量的M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为________，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为________。

乙

12．(10分)实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。

【实验记录与分析】

【反思与拓展】

(1)依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途：________________________。

(2)由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意________________。

(3)在设计实验二、实验三两组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的____________法。

13．(4分)“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠(化学式为Na2O2)固体在常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96 g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？

参考答案

1．B　解析：浓盐酸挥发是物质由液态变为气态，干冰升华是物质由固态直接变为气态，冰块融化是物质由固态变为液态，都只是物质状态发生了变化，属于物理变化；工业制氧气是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化。白磷自燃生成五氧化二磷，铁生锈生成了主要成分是氧化铁的铁锈，火药爆炸是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，氢氧化钠使酚酞试液变红，都有新物质生成，属于化学变化。

2．B　3.C

4．B　解析：实验室一般选用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，A项错误。二氧化碳的密度比空气大，收集时应从长导管进，短导管排气；检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在短导管口，若木条熄灭，说明已收集满，B项操作正确。检验二氧化碳应使用澄清石灰水，C项操作错误。二氧化碳能溶于水，能与水反应，不能用图示装置测量二氧化碳的体积，D项操作错误。

5．D　解析：镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体，A项错误。Fe2＋的水溶液是浅绿色的，B项错误。燃着的木条在N2和CO2中都会熄灭，不能鉴别N2和CO2，C项错误。

6．B　解析：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不能与氢氧化钠反应，选用氢氧化钠溶液会把原物质(二氧化碳)除去，不符合除杂原则，A项错误。铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸反应后，再过滤得到不溶物，洗涤干燥固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B项正确。加入过量石灰水，碳酸钠能与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙，虽然可以除去杂质，但引入了新的杂质，不符合除杂原则，C项错误。硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不仅消耗了原物质，还增加了杂质的量，不符合除杂原则，D项错误。

7．C　解析：t1 ℃时甲的溶解度是31.6 g, 乙的溶解度是36 g，将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中，甲不能全部溶解，乙能够全部溶解，所得两溶液的质量不相等，A项错误。不知道两种溶液是否饱和，将甲、乙两种溶液由t3 ℃降温至t2 ℃，所得两溶液中溶质质量分数不一定相等，B项说法错误。甲的溶解度受温度的影响大于乙，若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲，C项正确。设析出甲的质量为x，根据题意有191 g∶(91－31.6)g＝100 g∶x, 解得x≈31.1 g, D项错误。

8．D　解析：反应前，CuSO4的质量是8.0 g，FeSO4的质量是7.6 g，溶液质量相等，因此溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4，A项正确。Mg和FeSO4反应生成MgSO4和Fe，Mg和CuSO4反应生成MgSO4和Cu，反应后两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu，B项正确，不符合题意。由质量关系可知，质量相等的Mg置换出的Fe的质量小于Cu的质量，因此反应后两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu，C项正确。反应后，生成Cu的质量大于生成Fe的质量，因此FeSO4和Mg反应后形成的溶液质量大于CuSO4和Mg反应形成的溶液质量，反应后溶质质量相等，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为w1、w2，则w1＜w2，D项错误。

9．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)＋4　(3)ABCD　解析：(1)“酸溶”过程中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)氧元素显－2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x＋(－2)×2＝0，则x＝＋4。(3)“转化”过程是酸溶后的生成物和二氧化碳、氨气反应，生成氯化铵溶液和碳酸钙，参加反应的物质有氯化钙、水、二氧化碳、氨气。

10．(1)CO　(2)作燃料(其他合理答案均可)　(3)置换反应　(4)C＋2CuO2Cu＋CO2↑　解析：(1)E是一种有特殊气味的液体，通过某反应可同时生成H和F，可以判断E为乙醇，那么H和F分别为二氧化碳和水，而F能够通过反应生成单质G，且G可以通过反应生成红色的单质D，常见的红色固体单质D为铜，所以可以判断F为水，H为二氧化碳，G为氢气，那么A应该为碳单质，B为一氧化碳。(2)E(乙醇)可作燃料。(3)G为氢气，D为铜，反应②是氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(4)A为碳，D为铜，碳可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑。

11．(1)BaSO4　(2)Ba(OH)2＋CuCl2===BaCl2＋Cu(OH)2↓　(3)Mg2＋　(4)锌　铁　解析：(1)已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，所以D是氢氧化钡溶液和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为BaSO4。(2)A和C的反应是氯化铜溶液和氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为Ba(OH)2＋CuCl2===BaCl2＋Cu(OH)2↓。(3)将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先与氯化铜反应，若氯化铜有剩余，锌再与氯化铜反应，所以充分反应后过滤，滤液为无色，说明氯化铜已反应完，但锌是否参与反应不确定，故滤液中一定含有的金属阳离子为Mg2＋。(4)等质量的铁和锌，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，由图知，M与稀硫酸反应生成氢气速率更快，说明金属M更活泼，则M为锌；生成氢气的质量相同，而生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，若反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。

12．【实验记录与分析】由低到高依次熄灭　乙　二氧化碳能与水反应　【反思与拓展】(1)二氧化碳用于灭火

(2)密封保存　(3)控制变量

13．解：设制取96 g氧气，需要过氧化钠的质量是x。

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

 156                     32

  x                     96 g

＝　x＝468 g

答：制取96 g氯气，至少需要过氧化钠468 g。