高中专题3 微粒间作用力与物质性质本单元综合与测试测试题

2020-2021学年度第二学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2专题3微粒间的作用力与物质性质章节训练

一、单选题

1．下列各组物质中，均为含有共价键的离子化合物的是(    )

A．Br2、HBr B．NH4Cl、NH3 C．KOH、K2O D．Na2O2、K2SO4

2．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。元素原子的最外层电子数是最内层电子数的倍，与、与均可形成原子个数比为、两种化合物。下列说法正确的是(    )

A．简单离子的半径：

B．非金属性：

C．与形成的二元化合物遇水反应可生成气体单质

D．的最高价氧化物对应的水化物中含有离子键

3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是

A．M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键

B．Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气

C．R原子最外层共有3种不同的空间运动状态的电子

D．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-

4．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NCl3溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH(NCl3中N显—3价Cl显+1价)下列有关说法正确的是(          )

A．NCl3中所有原子都满足8电子结构

B．根据上面化学方程式，生成22.4L NH3时转移电子数目为6NA

C．在NaClO2和NCl3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

D．ClO2可用于净水，其原理与明矾相同

5．己知磷酸(H3PO4)分子的结构式为，分子中的三个与氧原子相连的氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。次磷酸(H3PO2)中的氢原子也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)中的氢原子却不能与D2O发生氢交换。下列说法不正确的是

A．NaH2PO2属于酸式盐

B．H3PO4属于三元酸

C．H3PO2的结构式为

D．NaH2PO2溶液不能与氢氧化钠溶液反应

6．下列说法不正确的是

①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的

②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同

③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用

④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④

7．下列说法正确的是

A．CaO与水反应过程中，只有共价键的断裂和形成

B．H2O的热稳定性比H2S强

C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．NH3、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物

8．下列含有共价键的盐是

A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3

9．下列说法中不正确的是（    ）

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．含有金属元素的离子不一定是阳离子

C．分子中不一定存在着共价键

D．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物

10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是(    )

A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32 g Cu时，转移的电子数目为NA

B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子

C．22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为10 NA

D．向100 mL 0.1 mol∙L−1 醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01 NA

11．氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是(    )

A．其熔点主要取决于所含化学键的键能

B．分子中O和N的杂化方式相同

C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N

D．分子中所有原子共平面

12．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是

A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

B．过程II中N2H4发生了氧化反应

C．过程IV中发生了氧化反应

D．过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1

13．《ChemicalReviews》最近报道了一些化学物质，如太空中的乙醇气团、爆炸力极强的、价格比黄金还贵的、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中不正确的是(    )

A．乙醇是一种可再生能源，乙醇的燃烧属于放热反应

B．和互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化

C．和是两种不同的核素

D．可燃冰中甲烷分子与水分子之间不可以形成氢键

14．下列物质的电子式书写正确的是

A． B． C． D．

15．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（      ）

A．一定属于吸热反应

B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应

D．一定有非极性共价键断裂

二、多选题

16．下列有关叙述正确的是

A．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-

D．NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl—

17．以下关于晶体性质说法不正确的是（    ）

A．区分晶体和非晶体最可靠的方法是X−射线衍射实验

B．冰和干冰都是分子晶体，一个分子周围都有12个紧邻的分子

C．金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性

D．由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体

18．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：(   )

下列叙述错误的是(   )

A．催化剂a表面发生的反应属于氮的固定

B．催化剂b作用下氮原子发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面都断裂了非极性键

D．催化剂a、b均可以降低反应焓变

19．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是(    )

A．Y、Z分别为H2、Cl2

B．制取粗硅过程可能发生反应：SiO2＋3CSiC＋2CO↑

C．提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法

D．SiHCl3和SiCl4形成的晶体均为共价晶体

20．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法不正确的是(    )

A．Z的氧化物都易溶于水中

B．Y的非金属性比W的强

C．在该物质中X原子满足8电子稳定结构

D．该物质中含离子键和共价键

三、实验题

21．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下，单质密度依次增大         B．从上到下，单质熔沸点依次升高

C．从上到下，原子半径依次增大         D．单质都可以与水反应

(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

四、计算题

22．已知单质钒的晶胞为如图所示，则V原子的配位数是___________，假设晶胞的边长为dcm，密度为ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为___________。

23．(1)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为________。

(2)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

(3)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)；则D原子的坐标参数为________。

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。

24．K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必计算出结果)。

参考答案

1．D2．C3．D4．A5．A6．D7．B8．D9．D10．B11．C12．C13．C14．C15．A16．CD17．BD18．CD19．CD20．AB

21．    2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2    ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-    2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑    CD    A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-    打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘   

22．8    ρd3NA   

23．KC8    90    (6，6，6)       

24．4    8