山东省烟台市海阳市2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案）

初四化学质量检测试题

说明：

1、本试卷共9页，共10分；考试时间90分钟。

2、所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效，考试结束后，只收答题卡。

3、可能用到的相对原子质量可从下表中查得。

Ⅰ卷（选择题，共30分）

一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列语言描述不涉及化学性质的是（）

A.凡海盐，见水即化               B.金入于猛火，色不夺精光

C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜       D.凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用

2.2020年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列说法不合理的是（）

A.废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋         B.农业要禁用化肥、农药以防止水污染

C.车辆尾气的氮氧化物会造成空气污染         D.可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料

3.下列实验设计不能达到实验目的的是

A.探究可燃物燃烧需达到着火点          B.探究钢铁生锈需要氧气

C.验证生石灰遇水放热                  D.验证质量守恒定律

4.水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义。下列说法错误的是（）

A.用于消毒的碘酒是碘的水溶液

B.天然淡水经沉降、过滤和灭菌等过程，可以变为生活用的自来水

C.地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少，我们要节约用水

D.实验室配制0.9%的生理盐水的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶保存

5.空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（）

A.食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期

B.目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO2、NO2等

C.氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义

D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化

6.下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的是（）

①SO2  ②Mg  ③N2  ④

A.①②③都表示一个分子

B.④表示一个镁离子带2个单位的正电荷

C.①表示SO2分子中含有氧分子

D.②和④属于同种元素，但它们的化学性质不同

7.如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）

A.①④属于金属元素       B.②的微粒符号是A13+

C.②③⑤属于阳离子       D.②和⑤所表示的粒子化学性质相似

8.化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组是（）

9.随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。

下列说法错误的是

A.丁的化学式是H2O

B.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物

C.乙物质中碳元素的化合价为+4

D.反应前后分子种类和原子种类均发生改变

10.将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（）

A.金属活动性：M>Zn>Cu       B.滤液中可能只含一种溶质

C.滤渣中一定含有金属M       D.该过程一定发生了如下反应：

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液

D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大

12.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是

A.（NH4）2SO4、 NaCl、 NH4CI、 Ba（OH）2      B. H2SO4 、NaOH、Na2SO4 、FeCl3

C .CaCl2、 Na2SO4 、Na2CO3、 NaNO3             D .HCl、 H2SO4、BaCl2 、K2CO3

13.下列实验方案能达成实验目的的是

A.鉴别KC1和NH4C1两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨

B.检验NaOH溶液部分变质：取样，加入过量BaCl2溶液：再滴加酚酞试液

C.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca（OH）2溶液

D.配制溶质质量分数为5%的KC1溶液：称取5gKCl，放入100mL水中搅拌溶解

14.有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：

根据以上信息判断，下列说法正确的是

A.白色沉淀A的成分是碳酸钙

B.该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜

C.该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠

D.若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成

15.下列图示能正确反映对应变化关系的是（）

①CO2气体的溶解度与温度、压强的关系

②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO

③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）

④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）

A.②③         B.①②       C.①④        D.③④

第Ⅱ卷（非选择题部分，共70分）

三、理解与应用（本题包括5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共35分）

16.（9分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：

（1）歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。歌词中：“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网…”。

①西村纺纱中的“纱”用的是新疆长绒棉，它属于             有机高分子材料（选填“合成”或“天然”）

②撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的        ，鱼为人体补充的营养素主要是        。

③为提升禾苗的品质使其叶色浓绿，防止倒伏，你应该施加的化肥是        。

A. CO（NH2）2          B .KNO3           C. Ca3（PO4）2

（2）全国上下齐心协力，抗击新冠疫情，保障人民身体健康。

①上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯一化学式是（C3H6）n，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为                 。

②到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为： ，则X的化学式为            。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为                。

③请从微观角度解释：教室进行消杀后室内充满消毒液气味的原因                。

17.（8分）2019年12月27日长征五号系列运载火箭（以下简称“胖五”）发射成功。

请回答下列问题：

（1）“胖五”两种发动机分别采用液氢、液氧做推进剂和煤油、液氧做推进剂，而旧的长征火箭采用的推进剂是有毒的偏二甲肼（N2H4）和液态四氧化二氮（N2O4），其燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大量氮的氧化物。

①       “胖五”的两种推进剂中属于可燃物的是        。

②       科学家发现，煤在一定条件下加氢制得煤油，称之为煤的液化，属于          变化。

③       写出煤油（以C12H16为例）完全燃烧的化学方程式        。

④从环境保护的角度分析，“胖五”的两种发动机采用的推进剂优点是        。

（2）铝合金在火箭制造中被广泛应用。

①铝合金中的铝元素化学性质活泼，原因是        。

②铝在岩石圈中以化合物形式存在，工业采用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式        。

18.（5分）碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如下：

根据以上图表信息，回答下列问题：

（1）生成碳酸钾的化学方程式为        。

（2）上述流程中可循环使用的物质是        。

（3）得到K2CO3晶浆的结晶方法是        。

（4）上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用        （填序号）。

①       NH4C1溶液        ②热水         ③饱和K2CO3溶液

19.（8分）下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）

（1）用高炉冶铁的主要反应原理是                （用化学方程式表示）。

（2）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中        （填一种仪器的名称）的作用。

（3）铁与镍相比，铁的金属活动性        镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是                （用化学方程式表示）。

（4）通过以上信息，得出白铜的成分是        ，其硬度比纯铜        （填“大”或“小”）。

20.（5分）图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；Ⅰ是大理石的主要成分：反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：A        ，I        。

（2）写出F→C反应的化学方程式        。

（3）G与H反应的基本反应类型为        。

四、实验与探究题（本题包括3个小题，化学方程式和特别要求的每个2分，其余每空1分，共30分）

21.（8分）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：

Ⅰ.基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。

（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置是              （填字母序号），写出该反应的化学方程式                 。

（2）若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是                。

（3）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是        （填字母序号）。

Ⅱ.探究实验：探究熔喷布的元素组成

（4）连接装置如右图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。

①       装置K中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H2O。

②       装置L中澄清石灰水            ，证明产生了CO2。

根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素是            （填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。

（5）问题思考：实验二可能存在的缺陷是            。（答一条即可）

22.（14分）国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：

【实验一】

（1）操作Ⅰ的名称是            。

（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有               （填化学式，下同），一定没有            ，发生反应的化学方程式是            。

【实验二】

步骤一：

步骤二：取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。

（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有           ，发生反应的化学方程式是           。

（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是                  ，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是           （写一个）。

（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是               。

【反思与交流】

（6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有_____________种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：                  。

23.（8分）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：

请回答下列问题：

（1）试管A中的现象是           。

（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程           。

【继续探究】

实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：

①       甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是           （指示剂除外），可能含有的溶质是             。

②       乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是           。

【拓展延伸】

甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式                   。（写一个即可）

五、分析与计算（本题包括1个小题，共5分

24.工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取15g样品完全溶解于水中配成60g样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30g氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。

计算样品中碳酸钠的质量分数。

初四化学质量检测试题参考答案及评分意见

本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

一、选择题：每小题2分。共20分。每小题只有1个选项符合题意。

二、选择题：本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分。

三、填空与简答题：本题包括5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共35分

16.（9分）

（1）①天然     ②过滤     蛋白质     ③B   （2）①36:6（或6:1）  O2

      （3）分子不断运动

17.（8分）（1）①液氢、煤油（错答、多答不得分）   ②化学  ③

④原料无毒，产物无污染

（2）①铝原子属于金属原子，最外层电子数小于4，易失电子   ②

18.（5分）（1）

（2）有机萃剂        （3）蒸发结晶        （4）③

19.（8分）（1）     （2）玻璃棒

（3）>       （4）Ni、Cu（或“镍、铜”均可）   大

20.（5分）

（1） Fe2O3     CaCO3     （2）      （3）复分解反应

四、实验与探究：本题3道小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共30分

21.（8分）

（1）BD或BE      

（2）燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则气体集满      （3）A

（4）②变浑浊      C、H

（5）碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时造成空气污染

22.（14分）（1）过滤   （2）CuO、C   Fe  

（3） Na2CO3    

（4）沉淀全部消失，有气泡冒出

或

（5）NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3（缺一不可）

（6）6      把Ba（OH）2溶液换成过量的Ba（NO3）2溶液（或过量的Ca（NO3）2溶液）

23.（8分）（1）溶液变红色     （2）

①       NaCl       CaCl2            ②H+       或 （一个即可）

五、计算题：本题1道小题，共5分

24.解：设20g样品溶液中含有的碳酸钠的质量为x

106             100

x                 4g

106:100=x：4

X=4.24g

故15g碳酸钠样品中含有碳酸钠的质量是

碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是

答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。