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山东省烟台市莱州市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）
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这是一份山东省烟台市莱州市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒
B．蒸馏水
C．医用酒精
D．生理盐水
2．下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是
A．牛奶B．豆浆C．苹果汁D．鸡蛋清
3．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是
A．乳化、乳化B．溶解、乳化C．乳化、溶解D．溶解、溶解
4．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
5．草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢
D．能与二氧化碳反应
6．下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
7．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是
A．测定溶液的pHB．读取液体体积
C．稀释浓硫酸D．熄灭酒精灯
8．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
9．下列有关说法错误的是
A．用润湿的pH试纸测定氢氧化钠的pH会使结果偏小
B．中和反应可能有沉淀生成
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的
10．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．烧碱溶液
11．实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
12．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。
下列有关分析和推理不正确的是
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．盐酸与碳酸盐反应生成CO2气体，与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
二、多选题
14．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的基本类型是中和反应
B．P点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中Na+和C1-微粒数目相同
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
15．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线乙代表溶剂质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
三、填空题
16．生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）某胃粘膜保护咀嚼片含有碳酸镁成分，服用下此药片后，发生反应的化学方程式为_____。
（2）稀盐酸可除去铁锈，反应的化学方程式为_____，实验现象为_____、_____；盐酸的加入方式应“少量多次”，因为如果不小心加盐酸过量的话，还会发生反应的化学方程式为_____。
（3）硫酸铜、生石灰和水配制农业生产上重要杀菌剂“波尔多液”，发生反应的化学方程式为_____、_____。
17．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
四、实验题
18．自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：
（1）仪器a、b的名称为_____、_____。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比1：1）浸泡，_____（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。
19．同学们走进实验室配制80g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）用上图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。图②中的塑料仪器是_____。
（2）计算配制80g10%的氯化钠溶液时，需要称量氯化钠固体的质量为_____，需要蒸馏水的体积为_____（室温下，水的密度为1g/mL），量取体积时除量筒外还需要的仪器是_____，所用量筒的规格是_____mL（填“10”、“50”或“100”）。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒目的是_____。
（5）下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是_____。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
20．某化学兴趣小组为验证硫酸化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是_____。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三，则B溶液是_____溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的_____数值相等。由图三看出，此反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验：
（提出问题）②号试管中无色溶液的溶质是什么？
（作出猜想）猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三：_____。
（实验验证）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是_____。
（质疑反思）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是_____。
五、科学探究题
21．某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_____色。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。
（3）实验三发生反应的化学方程式为_____。
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（猜想与假设）猜想①：溶质只有NaOH；猜想②：溶质为NaOH和_____。
猜想③：溶质为NaOH和Ba（OH）2
（反思与评价）
I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想①正确的结论，该试剂为_____，反应现象为_____。
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
22．某兴趣小组探究了镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。镁与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）①Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；
②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
③碱式氯化镁（Mg（OH）C1）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgC12，你认为原因是_____。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：①Mg；②Mg（OH）C1；③Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①、②、③的试管中。
（讨论分析）灰白色沉淀的组成为_____，实验2中发生反应的化学方程式是_____。
六、计算题
23．请根据所示的实验过程和提供的信息作答（已知）：
（1）实验结束后溶液中的溶质为_____。
（2）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（精确至0.1%）
（3）计算原混合液中CaCl2的质量分数是多少？（精确至0.1%）
食物
牛奶
豆浆
苹果汁
鸡蛋清
pH
6.3~6.6
7.4~7.9
2.9~3.3
7.6~8.0
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
难溶
难溶
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
实验操作
现象与结论
_________
_________
实验操作
实验现象
实验结论
a。取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a，b两个实验的现象，得出猜想①正确
b。另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
_____
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失，无气泡产生
不含有Mg
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
生成_____
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
硅胶由蓝色变为粉红色
生成_____
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．A
5．D
6．C
7．A
8．A
9．D
10．C
11．A
12．C
13．B
14．CD
15．BC
16．
（1）
（2） 铁锈逐渐溶解消失 溶液变为黄色
（3）
17．易溶 先增大后减少（合理即可） 1.8 有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可） A Na+、OH-、H2O（名称亦可）
18．
（1） 烧杯 点滴板
（2）过滤
（3） 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液 显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
19．
（1） ②⑤①④③ 药匙
（2） 8g 72mL 胶头滴管 100
（3）B
（4）搅拌，加速溶解
（5）BC
20．氧化铜##CuO 稀硫酸2SO4 Y 放热 硫酸钠、氢氧化钠 紫色石蕊试液 如果①号试管中稀硫酸过量，（混合后氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水）也不会产生蓝色沉淀
21．红 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 碱性 Na2CO3 无明显现象 稀硫酸 无明显现象
22． 氯化镁可溶 稀盐酸或稀硫酸 HCl##氯化氢 H2O Mg（OH）Cl、Mg（OH）2
23．
（1）KC1、K2CO3
（2）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x。由题意分析知，第一次加入50gK2CO3溶液有部分先和稀盐酸反应，第二次加入50gK2CO3溶液时生成5gCaCO3沉淀。
x=6.9g
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：
答：溶质质量分数13.8%。
（3）设原混合液中CaCl2的质量为y。
解得：y=11.1g
原混合液中CaCl2的质量分数为：
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
一、单选题
1．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒
B．蒸馏水
C．医用酒精
D．生理盐水
2．下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是
A．牛奶B．豆浆C．苹果汁D．鸡蛋清
3．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是
A．乳化、乳化B．溶解、乳化C．乳化、溶解D．溶解、溶解
4．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
5．草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢
D．能与二氧化碳反应
6．下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
7．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是
A．测定溶液的pHB．读取液体体积
C．稀释浓硫酸D．熄灭酒精灯
8．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
9．下列有关说法错误的是
A．用润湿的pH试纸测定氢氧化钠的pH会使结果偏小
B．中和反应可能有沉淀生成
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的
10．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．烧碱溶液
11．实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
12．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。
下列有关分析和推理不正确的是
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．盐酸与碳酸盐反应生成CO2气体，与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
二、多选题
14．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的基本类型是中和反应
B．P点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中Na+和C1-微粒数目相同
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
15．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线乙代表溶剂质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
三、填空题
16．生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）某胃粘膜保护咀嚼片含有碳酸镁成分，服用下此药片后，发生反应的化学方程式为_____。
（2）稀盐酸可除去铁锈，反应的化学方程式为_____，实验现象为_____、_____；盐酸的加入方式应“少量多次”，因为如果不小心加盐酸过量的话，还会发生反应的化学方程式为_____。
（3）硫酸铜、生石灰和水配制农业生产上重要杀菌剂“波尔多液”，发生反应的化学方程式为_____、_____。
17．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
四、实验题
18．自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：
（1）仪器a、b的名称为_____、_____。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比1：1）浸泡，_____（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。
19．同学们走进实验室配制80g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）用上图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。图②中的塑料仪器是_____。
（2）计算配制80g10%的氯化钠溶液时，需要称量氯化钠固体的质量为_____，需要蒸馏水的体积为_____（室温下，水的密度为1g/mL），量取体积时除量筒外还需要的仪器是_____，所用量筒的规格是_____mL（填“10”、“50”或“100”）。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒目的是_____。
（5）下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是_____。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
20．某化学兴趣小组为验证硫酸化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是_____。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三，则B溶液是_____溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的_____数值相等。由图三看出，此反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验：
（提出问题）②号试管中无色溶液的溶质是什么？
（作出猜想）猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三：_____。
（实验验证）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是_____。
（质疑反思）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是_____。
五、科学探究题
21．某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_____色。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。
（3）实验三发生反应的化学方程式为_____。
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（猜想与假设）猜想①：溶质只有NaOH；猜想②：溶质为NaOH和_____。
猜想③：溶质为NaOH和Ba（OH）2
（反思与评价）
I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想①正确的结论，该试剂为_____，反应现象为_____。
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
22．某兴趣小组探究了镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。镁与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）①Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；
②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
③碱式氯化镁（Mg（OH）C1）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgC12，你认为原因是_____。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：①Mg；②Mg（OH）C1；③Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①、②、③的试管中。
（讨论分析）灰白色沉淀的组成为_____，实验2中发生反应的化学方程式是_____。
六、计算题
23．请根据所示的实验过程和提供的信息作答（已知）：
（1）实验结束后溶液中的溶质为_____。
（2）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（精确至0.1%）
（3）计算原混合液中CaCl2的质量分数是多少？（精确至0.1%）
食物
牛奶
豆浆
苹果汁
鸡蛋清
pH
6.3~6.6
7.4~7.9
2.9~3.3
7.6~8.0
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
难溶
难溶
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
实验操作
现象与结论
_________
_________
实验操作
实验现象
实验结论
a。取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a，b两个实验的现象，得出猜想①正确
b。另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
_____
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失，无气泡产生
不含有Mg
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
生成_____
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
硅胶由蓝色变为粉红色
生成_____
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．A
5．D
6．C
7．A
8．A
9．D
10．C
11．A
12．C
13．B
14．CD
15．BC
16．
（1）
（2） 铁锈逐渐溶解消失 溶液变为黄色
（3）
17．易溶 先增大后减少（合理即可） 1.8 有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可） A Na+、OH-、H2O（名称亦可）
18．
（1） 烧杯 点滴板
（2）过滤
（3） 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液 显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
19．
（1） ②⑤①④③ 药匙
（2） 8g 72mL 胶头滴管 100
（3）B
（4）搅拌，加速溶解
（5）BC
20．氧化铜##CuO 稀硫酸2SO4 Y 放热 硫酸钠、氢氧化钠 紫色石蕊试液 如果①号试管中稀硫酸过量，（混合后氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水）也不会产生蓝色沉淀
21．红 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 碱性 Na2CO3 无明显现象 稀硫酸 无明显现象
22． 氯化镁可溶 稀盐酸或稀硫酸 HCl##氯化氢 H2O Mg（OH）Cl、Mg（OH）2
23．
（1）KC1、K2CO3
（2）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x。由题意分析知，第一次加入50gK2CO3溶液有部分先和稀盐酸反应，第二次加入50gK2CO3溶液时生成5gCaCO3沉淀。
x=6.9g
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：
答：溶质质量分数13.8%。
（3）设原混合液中CaCl2的质量为y。
解得：y=11.1g
原混合液中CaCl2的质量分数为：
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
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