化学人教版 (2019)第三节 化学键授课课件ppt

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118种元素118种元素
更稳定 能量低
静电引力(异性相吸如正负电荷相吸)
静电斥力(同性相斥如电子与电子，原子核与原子核)
带相反电荷的(阴阳)离子之间的相互作用叫做离子键
活泼金属 + 活泼非金属
包括:正价原子团如：NH4+
包括:负价原子团如：OH-
注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如AlCl3等。
2、离子化合物：像NaCl这样由离子键构成的化合物 叫做离子化合物。
下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 SO2 HClNa2O2 NaOH KNO3 NH4Cl
二、用电子式表示下列物质形成过程
一、写出下列物质的电子式1.NaBr 2.CaF2 3. CaO
1.概念：在元素符号周围用·或×表示原子的____________的式子。
3.阳离子的电子式
(1)简单阳离子电子式就是离子符号
H+ Na+
(尽可能对称，电子尽可能分布在元素符号的上、下、左、右4个位置，每个位置不超过2个电子）
H Na Mg Al C N O F
5.离子化合物的电子式
把阴、阳离子的电子式写出并遵偱阴、阳离子交替的原则排布。
举例：NaCl MgCl2
练习：CaS Na2O
4.简单阴离子的电子式
在元素符号周围标出最外层电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。
举例：Cl- O2-
6.用电子式表示离子化合物形成过程
1.下列说法正确的是（ ）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.溶于水B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
2.下列不是离子化合物的是（ ） A.H2OB.Na2S C.KOHD.NH4NO3