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2021年中考化学重难点专项突击 物质推断题（含解析）
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这是一份2021年中考化学重难点专项突击 物质推断题（含解析），共19页。试卷主要包含了专题知识梳理，推断题中的一些特别知识，有关不同，化学反应现象等内容，欢迎下载使用。
学员编号： 年 级： 课 时 数：
学员姓名： 辅导科目： 学科教师：
授课类型
T 推断与信息给予
C 信息推断
T 中考化学题
授课日期及时段
推断题专项突击 辅导讲义
一、专题知识梳理
知识要点：
1. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用溶液AgNO3不能用BaCl2溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
2. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含）。从而确定此白色固体是。
3. 推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。沉淀溶解但无气体生成时，一般有。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
中考化学易错易考知识点总结
一、酸、碱、盐易漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）
4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）
二、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜
3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，
其余物质：固体是白色，溶液是无色，
16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应； ②还原剂和金属氧化物反应。
三、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
四、化学反应现象
1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟
3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体
6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）
7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
8、白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓
9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
13、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。
14、C O点燃：蓝色火焰
15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红
17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。
19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。 湿法炼铜、镀铜
22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。镀银
23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈
24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色
25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水： 有白色沉淀生成。
28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
29、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。 应用于检验溶液中的铵根离子
二、中考推断与信息给予题
1.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可．
【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子；
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；
B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B错误；
C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；
D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故D错误；
故选：C。
2.一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答；
（1）白色粉末中一定有 ，一定没有 ；
（2）白色粉末的三种成分的可能组合为 ， ．
【分析】由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，沉淀是原来具有的不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠，据此分析解答即可；
【解答】解：由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，沉淀是原来具有的不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠，故该混合物中硫酸钠和氯化钡不能同时具有，只可能含有其一；
（1）由分析知固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钠，一定没有硫酸铜；
（2）由于固体中含有三种物质，而氯化钡、硫酸钠不能同时具有，所以白色粉末的三种成分的可能组合为：碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；
故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化钠；硫酸铜；（2）碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；
3.已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下的转化关系．其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，E是天然气的主要成分．
试回答：
（1）写出D、E两种物质的化学式：D E
（2）写出A→B+C的化学方程式：
（3）写出D物质的一种用途： ．
【分析】根据题意，A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，结合过氧化氢和水的组成元素相同，且常温下为液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢，C为水，B为氧气；E是天然气的主要成分，则E为甲烷；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则D为二氧化碳；据此进行分析解答．
【解答】解：A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，结合过氧化氢和水的组成元素相同，且常温下为液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢，C为水，B为氧气；E是天然气的主要成分，则E为甲烷；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则D为二氧化碳．
（1）D、E两种物质的化学式分别是CO2、CH4．
（2）A→B+C，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
（3）D物质为二氧化碳，可用于灭火或气体肥料或人工降雨或化工原料等．
故答案为：（1）CO2；CH4；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）灭火（或气体肥料或人工降雨或化工原料等）
4.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【分析】根据物质的性质进行推断，BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格反应的现象，据此对物质进行分析推断并得出结论．
【解答】解：四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠。
故选：C。
5.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失．
分析事宜按得到的以下结论，不正确的是（ ）
A．甲溶液中一定含有Ba2+B．乙溶液中可能含有SO42﹣
C．丙溶液中一定含有Cl﹣D．丁溶液中一定含有Na+
【分析】根据题中各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，依据复分解反应原理可知，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，然后进行验证即可．
【解答】解：各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，依据复分解反应原理可知，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以
A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正确；
B、乙溶液中可能含有SO42﹣，故B正确；
C、丙溶液中一定含有Cl﹣，故C正确；
D、丁溶液中可能含有Na+，故D错误。
故选：D。
6.分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．
【解答】解：由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后新再与硝酸亚铁翻英生成了硝酸锌和铁。
A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故A正确；
B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故B正确；
C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2故C错误；
D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故D正确。
故选：C。
7.如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．
请回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式 ，E物质的一种用途 ；
（2）写出A+B反应的化学方程式 ；
D→F反应的化学方程式 ；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号） ．
【分析】根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钙，E可能为二氧化碳，F可能为氢氧化钠，代入检验．
【解答】解：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钙或氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氢氧化钠，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；
（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
根据分析，D可能为氢氧化钙，F可能为氢氧化钠，故D→F反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；
反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；
反应③氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；
反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；
反应⑤氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，为复分解反应；
故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤．
故答案为：
（1）Fe，灭火；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）②④⑤．
8.实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
（1）气体C的化学式是 ．
（2）根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有 种．
（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 （填写化学式）．在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 （填写离子符号）．
（4）写出步骤4中所发生反应的化学方程式： ．
（5）根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是 （填写化学式），得出此结论的理由是 ．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，气体C能使紫色石蕊试液变蓝，说明是氨气，故是氢氧化钠与铵态氮肥的反应，得到的滤液D与硝酸银溶液反应产生白色沉淀G，说明G是氯化银；故D中含有氯离子；白色沉淀E能部分溶于稀硝酸，剩余的白色沉淀H是硫酸钡；溶解的是氢氧化镁，故B中含有硫酸镁，A中含有氯化钡和氢氧化钠；B中一定不会含有氧化铜；硝酸铵和氯化铵无法确定，只能确定至少含有其中的一种，据此解答．
【解答】解：（1）气体C能使紫色石蕊试液变蓝，说明是氨气，故填：NH3；
（2）无色溶液A中含有氢氧化钠和氯化钡，一定含有的阳离子是钠离子和钡离子，故填：2；
（3）在固体混合物B中，肯定存在硫酸镁，加入到的是硝酸银，故一定含有硝酸根离子，故填：MgSO4；NO3﹣；
（4）氢氧化镁能与硝酸反应生成硝酸镁和水，故填：2HNO3+Mg（OH）2═Mg（NO3）2+2H2O；
（5）还不能确定存在的物质是氯化铵和硝酸铵，因为A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵，故填：NH4Cl、NH4NO3；A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵．
9.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 ，白色沉淀b的成份是 。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。
【分析】根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。
【解答】解：（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；
故答案为：漏斗；引流；
（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
= x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡；
故答案为：碳酸钙和氢氧化镁；氢氧化钠和氯化钡；碳酸钡；
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在；
故答案为：氯化镁。
10.如图中各物质均为初中化学常见物质，其中A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，B是导致温室效应的主要气体，C是一种有毒气体，反应 ①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）反应 ①的化学方程式是 ．
（2）反应 ②的化学方程式是 ．
（3）F物质的化学式是 ．
（4）在 ②中若加入的硫酸过量，则在反应 ③中还会产生一种非金属单质是 ．
【分析】根据图中各物质均为初中化学常见物质，A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，所以G是铜，B是导致温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，C是一种有毒气体，所以C是一氧化碳，反应①是炼铁工业中的主要反应，所以N是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，A和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以A是碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以E是硫酸铜，F是硫酸亚铁，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）图中各物质均为初中化学常见物质，A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，所以G是铜，B是导致温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，C是一种有毒气体，所以C是一氧化碳，反应①是炼铁工业中的主要反应，所以N是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，A和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以A是碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以E是硫酸铜，F是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）反应②是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，化学方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）通过推导可知，F物质的化学式是：FeSO4；
（4）在 ②中若加入的硫酸过量，则在反应 ③中还会产生一种非金属单质是氢气．
故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）FeSO4；
（4）氢气．
11.如图为几种常见物质之间的转化关系（各字母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去），已知：①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E．试推断：
（1）E的化学式是 ．E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是 ．
（2）试写出下列反应的化学方程式：
①A→B的化学方程式： ；
②X→A的化学方程式： ．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知：①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；铜和氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，因此A是铜，B是氧化铜；③X溶液与铁反应可得到A，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此X是硫酸铜；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成，那么D是氯化铜；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此E是氢氧化铜．
【解答】解：（1）⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此E是氢氧化铜；氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故答案为：Cu（OH）2；硫酸；
（2）铜和氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，配平即可；故答案为：2Cu+O22CuO；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
12.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题
（1）写出化学式：B ；E ．
（2）物质C所属的物质类别是 ，选择C作为食品干燥剂的原因有 （答两条即可）
（3）写出D转化为F的化学方程式 ．
（4）B在生产上的用途有 ，上述反应没有包含的基本反应类型是 ．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；F是由三种元素组成的化合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此D是氢氧化钙，F是氢氧化钠．
【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；故答案为：H2SO4；CuSO4；
（2）C是氧化钙，属于氧化物或金属氧化物；选择C氧化钙为食品干燥剂的原因有：安全无毒，价格低廉等；故答案为：氧化物；安全无毒，价格低廉；（答案合理即可）
（3）F是由三种元素组成的化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（合理即可）
（4）硫酸在生产上的用途有：金属除锈、制氢气等；上述反应没有包含的基本反应类型是分解反应；故答案为：金属除锈；分解反应；
13.下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）D的化学式为 。
（2）B→A的化学方程式为 。
（3）C和F反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
【分析】根据B为黑色固体，B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）B为黑色固体，B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以D的化学式为CaO；
（2）B→A的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
（3）C和F的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于复分解反应。
故答案为：（1）CaO；
（2）CuO+COCu+CO2；
（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，复分解反应。
14.已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4，BaCl2，CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变 色．
（2）沉淀F的化学式为 ．
（3）溶液D中，一定存在的阳离子是 （填写离子符号）．
（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式 ．
（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有 种．
（6）固体样品B中，一定不存在的物质是 （填写化学式），得出此结论的理由是： ．
【分析】根据碳酸镁和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气等知识进行分析．
【解答】解：碳酸镁和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，所以
样品A中加入稀硫酸，会生成气体C，所以A中一定含有碳酸镁，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳，样品B中加入氢氧化钠会生成沉淀F，溶液D和溶液E反应会生成气体G，所以E中移动含有氢氧化钠，D中一定含有硝酸铵，样品B中一定不含硫酸铜，一定含有硫酸钠和氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以F是硫酸钡，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以G是氨气，I是氢氧化镁，所以
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变红色；
（2）沉淀F的化学式为：BaSO4；
（3）溶液D中，一定存在的阳离子是：Mg2+、N；
（4）步骤③中生成沉淀I的反应是氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式是：2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有硫酸根离子、硝酸根离子、氯离子3种；
（6）固体样品B中，一定不存在的物质是：CuSO4，得出此结论的理由是：若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G．
故答案为：（1）红；
（2）BaSO4；
（3）Mg2+、N；
（4）2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（5）3；
CuSO4，若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G．
15.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）写出C、G的化学式：C ，G 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
① ；② 。
【分析】根据A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气带入产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证完成相关的问题。
【解答】解：A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气带入产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证符合转化关系，因此：
（1）C是铁，G是碳酸；故化学式分别为：Fe；H2CO3；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，反应②是氢气和氧气点燃产生水；故化学方程式分别为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2H2+O22H2O。
16.某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）
（1）A中一定含有的物质是 （写化学式）
（2）溶液G中大量存在的酸根离子是 （写离子符号）
（3）写出③发生的化学反应方程式： ，该反应属于 （填一种基本反应类型）
【分析】根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀等知识进行分析．
【解答】解：碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以
固体混合物中加盐酸反应会生成气体B，所以固体混合物中一定含有碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以E是碳酸钡沉淀，D是含有氢氧化钾，D和C反应会生成红褐色沉淀，所以F是氢氧化铁沉淀，C中含有铁离子，所以固体混合物中一定含有氧化铁，所以
（1）通过推导可知，A中一定含有的物质是：K2CO3、Fe2O3；
（2）氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以溶液G中大量存在的酸根离子是Cl﹣；
（3）反应③是氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，化学方程式为：FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl，该反应属于复分解反应．
故答案为：（1）K2CO3、Fe2O3；
（2）Cl﹣；
（3）FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl，复分解反应．
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授课类型
T 推断与信息给予
C 信息推断
T 中考化学题
授课日期及时段
推断题专项突击 辅导讲义
一、专题知识梳理
知识要点：
1. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用溶液AgNO3不能用BaCl2溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
2. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含）。从而确定此白色固体是。
3. 推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。沉淀溶解但无气体生成时，一般有。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
中考化学易错易考知识点总结
一、酸、碱、盐易漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）
4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）
二、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜
3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，
其余物质：固体是白色，溶液是无色，
16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应； ②还原剂和金属氧化物反应。
三、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
四、化学反应现象
1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟
3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体
6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）
7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
8、白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓
9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
13、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。
14、C O点燃：蓝色火焰
15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红
17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。
19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。 湿法炼铜、镀铜
22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。镀银
23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈
24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色
25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水： 有白色沉淀生成。
28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
29、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。 应用于检验溶液中的铵根离子
二、中考推断与信息给予题
1.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可．
【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子；
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；
B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B错误；
C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；
D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故D错误；
故选：C。
2.一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答；
（1）白色粉末中一定有 ，一定没有 ；
（2）白色粉末的三种成分的可能组合为 ， ．
【分析】由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，沉淀是原来具有的不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠，据此分析解答即可；
【解答】解：由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，沉淀是原来具有的不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠，故该混合物中硫酸钠和氯化钡不能同时具有，只可能含有其一；
（1）由分析知固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钠，一定没有硫酸铜；
（2）由于固体中含有三种物质，而氯化钡、硫酸钠不能同时具有，所以白色粉末的三种成分的可能组合为：碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；
故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化钠；硫酸铜；（2）碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；
3.已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下的转化关系．其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，E是天然气的主要成分．
试回答：
（1）写出D、E两种物质的化学式：D E
（2）写出A→B+C的化学方程式：
（3）写出D物质的一种用途： ．
【分析】根据题意，A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，结合过氧化氢和水的组成元素相同，且常温下为液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢，C为水，B为氧气；E是天然气的主要成分，则E为甲烷；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则D为二氧化碳；据此进行分析解答．
【解答】解：A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，结合过氧化氢和水的组成元素相同，且常温下为液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢，C为水，B为氧气；E是天然气的主要成分，则E为甲烷；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则D为二氧化碳．
（1）D、E两种物质的化学式分别是CO2、CH4．
（2）A→B+C，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
（3）D物质为二氧化碳，可用于灭火或气体肥料或人工降雨或化工原料等．
故答案为：（1）CO2；CH4；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）灭火（或气体肥料或人工降雨或化工原料等）
4.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【分析】根据物质的性质进行推断，BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格反应的现象，据此对物质进行分析推断并得出结论．
【解答】解：四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠。
故选：C。
5.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失．
分析事宜按得到的以下结论，不正确的是（ ）
A．甲溶液中一定含有Ba2+B．乙溶液中可能含有SO42﹣
C．丙溶液中一定含有Cl﹣D．丁溶液中一定含有Na+
【分析】根据题中各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，依据复分解反应原理可知，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，然后进行验证即可．
【解答】解：各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，依据复分解反应原理可知，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以
A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正确；
B、乙溶液中可能含有SO42﹣，故B正确；
C、丙溶液中一定含有Cl﹣，故C正确；
D、丁溶液中可能含有Na+，故D错误。
故选：D。
6.分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．
【解答】解：由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后新再与硝酸亚铁翻英生成了硝酸锌和铁。
A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故A正确；
B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故B正确；
C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2故C错误；
D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故D正确。
故选：C。
7.如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．
请回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式 ，E物质的一种用途 ；
（2）写出A+B反应的化学方程式 ；
D→F反应的化学方程式 ；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号） ．
【分析】根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钙，E可能为二氧化碳，F可能为氢氧化钠，代入检验．
【解答】解：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钙或氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氢氧化钠，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；
（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
根据分析，D可能为氢氧化钙，F可能为氢氧化钠，故D→F反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；
反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；
反应③氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；
反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；
反应⑤氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，为复分解反应；
故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤．
故答案为：
（1）Fe，灭火；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）②④⑤．
8.实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
（1）气体C的化学式是 ．
（2）根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有 种．
（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 （填写化学式）．在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 （填写离子符号）．
（4）写出步骤4中所发生反应的化学方程式： ．
（5）根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是 （填写化学式），得出此结论的理由是 ．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，气体C能使紫色石蕊试液变蓝，说明是氨气，故是氢氧化钠与铵态氮肥的反应，得到的滤液D与硝酸银溶液反应产生白色沉淀G，说明G是氯化银；故D中含有氯离子；白色沉淀E能部分溶于稀硝酸，剩余的白色沉淀H是硫酸钡；溶解的是氢氧化镁，故B中含有硫酸镁，A中含有氯化钡和氢氧化钠；B中一定不会含有氧化铜；硝酸铵和氯化铵无法确定，只能确定至少含有其中的一种，据此解答．
【解答】解：（1）气体C能使紫色石蕊试液变蓝，说明是氨气，故填：NH3；
（2）无色溶液A中含有氢氧化钠和氯化钡，一定含有的阳离子是钠离子和钡离子，故填：2；
（3）在固体混合物B中，肯定存在硫酸镁，加入到的是硝酸银，故一定含有硝酸根离子，故填：MgSO4；NO3﹣；
（4）氢氧化镁能与硝酸反应生成硝酸镁和水，故填：2HNO3+Mg（OH）2═Mg（NO3）2+2H2O；
（5）还不能确定存在的物质是氯化铵和硝酸铵，因为A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵，故填：NH4Cl、NH4NO3；A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵．
9.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 ，白色沉淀b的成份是 。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。
【分析】根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。
【解答】解：（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；
故答案为：漏斗；引流；
（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
= x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡；
故答案为：碳酸钙和氢氧化镁；氢氧化钠和氯化钡；碳酸钡；
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在；
故答案为：氯化镁。
10.如图中各物质均为初中化学常见物质，其中A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，B是导致温室效应的主要气体，C是一种有毒气体，反应 ①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）反应 ①的化学方程式是 ．
（2）反应 ②的化学方程式是 ．
（3）F物质的化学式是 ．
（4）在 ②中若加入的硫酸过量，则在反应 ③中还会产生一种非金属单质是 ．
【分析】根据图中各物质均为初中化学常见物质，A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，所以G是铜，B是导致温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，C是一种有毒气体，所以C是一氧化碳，反应①是炼铁工业中的主要反应，所以N是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，A和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以A是碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以E是硫酸铜，F是硫酸亚铁，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）图中各物质均为初中化学常见物质，A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，所以G是铜，B是导致温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，C是一种有毒气体，所以C是一氧化碳，反应①是炼铁工业中的主要反应，所以N是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，A和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以A是碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以E是硫酸铜，F是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）反应②是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，化学方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）通过推导可知，F物质的化学式是：FeSO4；
（4）在 ②中若加入的硫酸过量，则在反应 ③中还会产生一种非金属单质是氢气．
故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）FeSO4；
（4）氢气．
11.如图为几种常见物质之间的转化关系（各字母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去），已知：①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E．试推断：
（1）E的化学式是 ．E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是 ．
（2）试写出下列反应的化学方程式：
①A→B的化学方程式： ；
②X→A的化学方程式： ．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知：①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；铜和氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，因此A是铜，B是氧化铜；③X溶液与铁反应可得到A，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此X是硫酸铜；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成，那么D是氯化铜；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此E是氢氧化铜．
【解答】解：（1）⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此E是氢氧化铜；氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故答案为：Cu（OH）2；硫酸；
（2）铜和氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，配平即可；故答案为：2Cu+O22CuO；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
12.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题
（1）写出化学式：B ；E ．
（2）物质C所属的物质类别是 ，选择C作为食品干燥剂的原因有 （答两条即可）
（3）写出D转化为F的化学方程式 ．
（4）B在生产上的用途有 ，上述反应没有包含的基本反应类型是 ．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；F是由三种元素组成的化合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此D是氢氧化钙，F是氢氧化钠．
【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；故答案为：H2SO4；CuSO4；
（2）C是氧化钙，属于氧化物或金属氧化物；选择C氧化钙为食品干燥剂的原因有：安全无毒，价格低廉等；故答案为：氧化物；安全无毒，价格低廉；（答案合理即可）
（3）F是由三种元素组成的化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（合理即可）
（4）硫酸在生产上的用途有：金属除锈、制氢气等；上述反应没有包含的基本反应类型是分解反应；故答案为：金属除锈；分解反应；
13.下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）D的化学式为 。
（2）B→A的化学方程式为 。
（3）C和F反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
【分析】根据B为黑色固体，B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）B为黑色固体，B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以D的化学式为CaO；
（2）B→A的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
（3）C和F的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于复分解反应。
故答案为：（1）CaO；
（2）CuO+COCu+CO2；
（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，复分解反应。
14.已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4，BaCl2，CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变 色．
（2）沉淀F的化学式为 ．
（3）溶液D中，一定存在的阳离子是 （填写离子符号）．
（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式 ．
（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有 种．
（6）固体样品B中，一定不存在的物质是 （填写化学式），得出此结论的理由是： ．
【分析】根据碳酸镁和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气等知识进行分析．
【解答】解：碳酸镁和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，所以
样品A中加入稀硫酸，会生成气体C，所以A中一定含有碳酸镁，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳，样品B中加入氢氧化钠会生成沉淀F，溶液D和溶液E反应会生成气体G，所以E中移动含有氢氧化钠，D中一定含有硝酸铵，样品B中一定不含硫酸铜，一定含有硫酸钠和氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以F是硫酸钡，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以G是氨气，I是氢氧化镁，所以
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变红色；
（2）沉淀F的化学式为：BaSO4；
（3）溶液D中，一定存在的阳离子是：Mg2+、N；
（4）步骤③中生成沉淀I的反应是氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式是：2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有硫酸根离子、硝酸根离子、氯离子3种；
（6）固体样品B中，一定不存在的物质是：CuSO4，得出此结论的理由是：若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G．
故答案为：（1）红；
（2）BaSO4；
（3）Mg2+、N；
（4）2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（5）3；
CuSO4，若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G．
15.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）写出C、G的化学式：C ，G 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
① ；② 。
【分析】根据A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气带入产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证完成相关的问题。
【解答】解：A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气带入产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证符合转化关系，因此：
（1）C是铁，G是碳酸；故化学式分别为：Fe；H2CO3；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，反应②是氢气和氧气点燃产生水；故化学方程式分别为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2H2+O22H2O。
16.某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）
（1）A中一定含有的物质是 （写化学式）
（2）溶液G中大量存在的酸根离子是 （写离子符号）
（3）写出③发生的化学反应方程式： ，该反应属于 （填一种基本反应类型）
【分析】根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀等知识进行分析．
【解答】解：碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以
固体混合物中加盐酸反应会生成气体B，所以固体混合物中一定含有碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以E是碳酸钡沉淀，D是含有氢氧化钾，D和C反应会生成红褐色沉淀，所以F是氢氧化铁沉淀，C中含有铁离子，所以固体混合物中一定含有氧化铁，所以
（1）通过推导可知，A中一定含有的物质是：K2CO3、Fe2O3；
（2）氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以溶液G中大量存在的酸根离子是Cl﹣；
（3）反应③是氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，化学方程式为：FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl，该反应属于复分解反应．
故答案为：（1）K2CO3、Fe2O3；
（2）Cl﹣；
（3）FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl，复分解反应．
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