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中考化学二轮复习 重难点考点08—框式推断题专题突破（二）（含解析）
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这是一份中考化学二轮复习 重难点考点08—框式推断题专题突破（二）（含解析），共25页。试卷主要包含了FeO等内容，欢迎下载使用。
重、难点考点08—框式推断题专题突破（二）
框式推断题常见解题思路：
一：根据物质的颜色对物质做出判定：
常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋ 溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
二：根据物质的状态进行推断：
1：具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
2：无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
三：根据物质的特点进行推断：
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（ C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉
9．与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3 ）
10．与碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 （碳铵）
四：根据物质的俗称及用途对物质进行推断：
1：一些物质的俗称
NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3- 纯碱、苏打；
NaHCO3- 小苏打；
Hg-水银；
CO2- 干冰；
CaO- 生石灰；
Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰；
CaCO3- 石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH- 酒精:
2：一些重要物质的主要用途：
NaOH：是一种重要的化工原料：可用于造纸、纺织、印染等，生活上可用作炉具清洁剂，实验室中可用于做某些气体的干燥剂，其溶液可用于吸收CO2；可用于制作“叶脉书签”。
Na2CO3：工业上也可用于造纸、纺织、印染等，生活上可用来作食品“发酵剂”用来蒸馒头，还可用作“洗涤剂”；可用于治疗胃酸过多。
NaHCO3：是生活中““发酵剂”的主要成分，可用来“焙制糕点”；还可用于治疗胃酸过多；饱和溶液在实验室中可用于吸收HCl气体。
CO2：是自然界中植物光合作用的主要原料，可用于灭火，其固态物质“干冰”可用于人工降雨；还可用于制作“汽水”.
CaO：是最常见的食品“干燥剂”利用和水反应放热的原理可做某些反应的热源。
Ca(OH)2：可与硫酸铜混合配制“波尔多液”和硫磺混合配制“石硫合剂”；生活中可用于作“建筑材料”；在实验室中，其溶液可用来鉴别CO2；还可用来鉴别“铵态氮肥”。
CaCO3：是生活中最常见的建筑材料，也是一种常见的“补钙剂”。
CH4：是最常见的碳、氢化合物，最简单的有机物；也是日常生活中最常见的“气态燃料”。
C2H5OH：是常见的有机物，是生活中最常见的“液态燃料”。
典型剖析
例1：（2020辽宁抚顺）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【答案】（1）CaCO3；（2）用作食品干燥剂（合理即可）；（3） ；（4） 不属于
【解析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A是碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是碳酸钠；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钠和B可以相互转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，则B为二氧化碳， C是氧化钙；C能转化为E，C转化为E的反应类型为化合反应，E与碳酸钠反应，E为氢氧化钙。代入框图，推理成立。根据以上分析可知：（1）A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，化学式为CaCO3；（2）C为氧化钙，其他用途为某些气体或食品的干燥剂；（3）D和E反应即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；（4）B→D即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生的反应不是两种物质相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应。
例2:（2021河北中考模拟试题）如图所示 A—G 是初中化学中常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互 能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B、C、D、E、F 都是氧化物，D 为 红色粉末。请回答：
（1）B 的化学式为__________，E 与 F 发生化学反应的方 程 式 是____________________， 写 出 物 质 C 的 一 种用途__________；
（2）A 与 D 发生反应的化学方程式为_______ 。
【答案】（1）CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，工业炼钢用作还原剂 （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】根据A是人体胃液中含有的酸，故A是盐酸，G是最轻的气体，可确定G为氢气；物质F为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气，可判断F为水；与水和盐酸A都可以反应的氧化物E为可溶性碱所对应的金属氧化物，常见的此类物质为生石灰氧化钙，则可判断物质E为氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应；能由盐酸生成的氧化物主要为水和二氧化碳，而F物质为水，则B物质为二氧化碳；能与B物质二氧化碳相互转化的氧化物C应为一氧化碳，根据气体一氧化碳的性质，能与金属氧化物反应氧化还原反应，可判断物质D为常见的金属氧化物，如氧化铁、氧化铜等；一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，为工业炼铁的原理反应。
例3：（2020湖北荆州）A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）B的化学式为_____________________。
（2）C转化为E的化学方程式为_____________________。
（3）D、E反应的化学方程式为_____________________。
（4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是________________（填序号）。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
【答案】（1）CO ；（2）；（3） ；（4）②③
【解析】D的溶液常用于检验二氧化碳气体，则D为氢氧化钙；B、C为组成元素相同的气体，且C能与氢氧化钙反应，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；二氧化碳与E能相互转化，且氢氧化钙与E的反应可用于工业上生产烧碱，则E为碳酸钠；因为A~E为初中化学常见的五种物质，均含有同一种元素，且A能转化为一氧化碳和二氧化碳，故A为氧气。代入验证，推导合理。（1）由上述分析可知，B为一氧化碳，化学式为CO。（2）由上述分析可知，C转化为E的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。（3）由上述分析可知，D、E反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。（4）A（氧气）转化为B（一氧化碳）属于化合反应，A（氧气）转化为C（二氧化碳）可能属于化合反应，B（一氧化碳）转化为C（二氧化碳）可能属于化合反应，C（二氧化碳）转化为B（一氧化碳）属于化合反应，C（二氧化碳）与D（氢氧化钙）的反应不属于基本反应类型，C（二氧化碳）转化为E（碳酸钠）不属于基本反应类型，E（碳酸钠）转化为C（二氧化碳）属于复分解反应，D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）的反应属于复分解反应，故整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，故选②③。
例4：（2020沧州八中中考模拟试题）如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是人体胃液中含有的酸，A和B发生中和反应可得到生活中常用的一种调味品，固体C常用于改良酸性土壤。
（1）A 的化学式为__________；B的溶液中存在的阴离子____________。
（2）长久敞口放置的B固体在空气中吸水潮解，此过程是__________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为__________________________________。
（4）C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为______________________。
【答案】（1）HCl 氢氧根离子 （2）物理 （3）CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）A是人体胃液中含有的酸，则A是盐酸，食盐是生活中常用的一种调味品，主要成分是氯化钠，故B是氢氧化钠，氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子。（2）氢氧化钠发生潮解时，无新物质生成，属于物理变化。（3）E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，则E是水，F是氧化钙，氧化钙与盐酸反应的化学方程式是CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）固体C常用于改良酸性土壤，则C是氢氧化钙，据图中转化关系，D是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
例5：（2020黑龙江绥化）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是世界年产量最高的金属，C常用于改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）物质E的化学式是______（写一个即可），A与E能发生反应的原因是____ _。
（2）B与C反应的现象是_____ _，C与E反应的实质是______ _。
（3）E→D的化学反应方程式是___ _（写一个即可）。
【答案】（1）HCl（或H2SO4）；在金属活动性顺序里，铁（Fe）排在氢（H）前（或在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）；（2）产生蓝色（絮状）沉淀 ；氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）；（3）
【解析】目前世界上年产量最高的金属是铁，故A是铁。氢氧化钙常用于改良酸性土壤，故C是氢氧化钙。物质E可以与铁反应，也可以与氢氧化钙反应，且E可以生成D、D可以与C反应，可以推测E是酸，D是二氧化碳。B既可以与铁反应，也可以与氢氧化钙反应，则B可以是氯化铜、硫酸铜等含有铜离子的溶液。（1）E是某种酸，故E的化学式为HCl（或H2SO4）；铁能与酸发生反应的原因是在金属活动性顺序里，铁（Fe）排在氢（H）前（或在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）。
（2）B与C反应是氢氧根与铜离子结合，生成氢氧化铜沉淀，反应现象是：产生蓝色（絮状）沉淀；酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）。（3）E→D的反应是酸与碳酸钙发生反应，因此化学方程式为：或。
例6：（2020内蒙古包头）A~F是常见的六种不同物质，A在农业上常用来改良酸性土壤，E是胃酸的主要成分。它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）A物质的俗称是__________________________。
（2）C物质的化学式__________________________。
（3）写出D→E的化学方程式__________________________。
【答案】（1）熟石灰或消石灰；（2）H2O ；（3）
【解析】A在农业上常用来改良酸性土壤，A是氢氧化钙，A和C能相互转化，C是水，B和A反应，B和E反应，E是胃酸的主要成分，E是盐酸，B是碳酸钠，D和B反应，D生成C、E，D是硫酸，D和F反应，F生成C，F和E反应，F是碱。（1）A在农业上常用来改良酸性土壤，A是氢氧化钙，故A物质的俗称是熟石灰或消石灰。（2）A在农业上常用来改良酸性土壤，A是氢氧化钙，A和C能相互转化，C是水，故C物质的化学式为H2O。（3）D→E的反应是硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，故反应的化学方程式为。
例7、（2021河北中考模拟试题）A～G是初中化学常见的七种物质。它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应）。A和E为植物光合作用原料，C与G常用作建筑材料，D与G的物质类别相同，F为胃酸主要成份。
（1）物质A的化学式为___________；（2）物质F的一种用途为__________________；
（3）图中没有涉及的基本反应类型为_________________；
（4）请写出B→ C的化学反应方程式_______________________ 。
【答案】（1）H2O （2）除铁锈等 （3）置换反应 （4）CaO + H2O = Ca(OH)2
【解析】A和E为植物光合作用原料，则A、E为CO2和H2O中的任意一种。F为胃酸主要成份，则F是HCl。又由图可知B、C、D、E、F、G均可转化为A，则A为H2O，E为CO2。C与G常用作建筑材料，则C、G为Ca(OH)2和CaCO3中的任意一种。又D与G的物质类别相同，E能转化为D，故G为CaCO3，C为Ca(OH)2，D为碳酸盐。又G能转化为B，B能转化为C，则B为CaO。（1）物质A的化学式为H2O；（2）物质F是HCl。故物质F的一种用途为除铁锈等；（3）G转化为B是分解反应，B转化C是化合反应，C与D反应是复分解反应，E转化为D不属于基本反应类型，F转化为E复分解反应，G与F反应是复分解反应，B与A反应、E与A反应是化合反应，C、D、G、F转化为A都可以是复分解反应。故图中没有涉及的基本反应类型为：置换反应； （4）B是CaO，C是Ca(OH)2，故B→ C的化学反应方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2。
例8：（2020湖北武汉）下图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是（ ）
A．甲可以是由四种元素组成的化合物
B．若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物
C．戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多
D．丁→戊的反应过程中会吸收大量的热
【答案】A
【解析】A、甲可以是碳酸氢盐，比如碳酸氢钠由四种元素组成的化合物，A正确；B、若甲经一步反应同时生成乙和丙，由分析可知乙为二氧化碳丙为水，甲为氧气时，乙醇和氧气点燃生成水和二氧化碳，B错；
C、由分析可知，戊为氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸，C错；D、由分析可知，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，丁→戊的反应过程中会放出大量的热，D错。故选A。
例9．（2020盐山第六中考模拟试题）A﹣G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成．已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示能相互反应．（部分反应物、生成物或反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质A、B、E的化学式：A_______ ，B_______，E_______．（2）C发生缓慢氧化的条件是_______________．
（3）写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式_______________．
（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式：___________________
【答案】（1）Fe2O3 CO CO2 （2）同时与氧气和水接触 （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （4）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】（1）A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成，D是可供给呼吸的气体，所以D是氧气，A、B、E、F都由两种元素组成，A是一种红色固体，A和C可以相互转化，C会与氧气反应，所以C是铁，A是氧化铁，B会与氧气、氧化铁反应，所以B是一氧化碳，E是二氧化碳，F和氧气会相互转化，所以F是水，G由三种元素组成，所以G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是Fe2O3，B是CO，E是CO2；（2）通过推导可知，C发生缓慢氧化的条件是接触氧气、水蒸气；（3）G溶液和碳酸钠溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。
例10：（2020河北中考模拟试题）A、B、C 、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，（图中“ — ”表示两端的物质能发生化学反应；“ →”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为____________；F物质的化学式为____________。
（2）D → E反应的化学反应方程式为 ________________________。
（3）A → C反应的化学反应方程式为 ________________________。
【答案】（1）H2O HCl （2）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理均可） （3） CaO + H2O＝Ca(OH)2（合理均可）
【解析】B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火，则B是H2O；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，则D是Na2CO3；人体胃酸中含有F，可帮助消化，则F是HCl ；由D、E、F相互之间的反应和转化关系可知E为NaOH；由B、C之间可相互转化，又C可转化为E且C能与D反应可推测C是Ca(OH)2；又A能转化为C，则C是CaO。（1）B物质的化学式为H2O；F物质的化学式为HCl；（2）D → E反应的化学反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（3）A → C反应的化学反应方程式为CaO + H2O＝Ca(OH)2
考点专练
1：（2020云南昆明）A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是
A．C和F组成元素可能相同
B．固体B可用于人工降雨
C．D和E在一定条件下反应生成B
D．A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中四类物质
【答案】D
【解析】A、C是水，F是过氧化氢，都是由氢氧两种元素组成的，故选项说法正确；B、B是二氧化碳，可用于人工降雨，故选项说法正确；C、D是一氧化碳，E是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确；D、A是氢氧化钠属于碱，B是二氧化碳、D是一氧化碳、C是水、F是过氧化氢都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，故选项说法错误。故选D。
2：（2020沧州第十三中考中考模拟试题）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应条件和其它反应物等已略去）。其中，A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体,且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D与E的组成元素种类相同。据此完成下列各题。
（1）写出E的化学式____________。
（2）写出A和B发生反应的化学方程式________________________。
（3）写出D→E反应的化学方程式 ______________________________。
（4）写出物质D的一种用途：______________________________。
【答案】（1）CO2 （2）C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （3）2CO + O2 2CO2 （4）做燃料或冶炼金属（其他答案合理即可）
【解析】黑色固体单质为碳，氧化铜、四氧化三铁为黑色固体氧化物，能与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙高温分解生成二氧化碳,为二氧化碳；二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，且能相互转化，D为一氧化碳；碳还原氧化铜的方程式为C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑；一氧化碳燃烧生成二氧化碳的方程式为2CO + O2 点燃2CO2，一氧化碳有可燃性可做燃料；有还原性可用于还原金属氧化物。
【点睛】：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。
3：（2020福建省卷）铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
（1）若反应①为，预測该反应可能观察到的实验现象：_____ _（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_____ ____。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是_______。
【答案】（1）有气泡产生（或“溶液变蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案）；（2）NaOH（或其他合理答案）；（3）；（4）铁粉；过滤；（5）O2、H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”）
【解析】（1），故可观察到：产生气泡，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；（2）硝酸铜转化为氢氧化铜，可加入氢氧化钠溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故X可能是NaOH；（3）Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜，若Y是黑色固体，则Y可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和生成的铜，故填：铁粉；过滤；（5）铜曝露在空气中生成铜锈，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，故反应物中也应含Cu、C、H、O，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳参与了反应，在该反应中，铜由游离态变为化合态，化合价升高，氢、碳元素的化合价不变，故氧元素的化合价一定降低，故氧气参与了反应，故填：O2、H2O、CO2。
4：（2020甘肃定西）下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式_ ____，其常见用途为__ ___（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式__ ___，该反应属于__ ___反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为_ ____。
（4）写出反应③的化学方程式 ___。
【答案】（1）CH4 ；作燃料；（2）C＋2CuO2Cu＋CO2↑；置换 ；（3）黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色；（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】（1）A是甲烷，常用作燃料；（2）反应①是木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳和水，化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，属于置换反应；（3）反应②是氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色。（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
5：（2020河北中考模拟试题）A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A可参与光合作用，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E溶液显碱性， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质），
(1)在图中写出下列物质或溶质的化学式： A_________；B_________。
(2)D+F反应的化学方程式___________________________；
(3)C和足量的B反应的实验现象是______________________________
【答案】CO2 HCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。
【解析】A可参与光合作用，A可能是二氧化碳，E溶液显碱性，E是碳酸钠，C为黑色粉末，则C是铁粉，D为钡盐溶液，则D是氯化钡，B是稀盐酸，F为盐溶液，F是硝酸银。(1)A是CO2 ，B是 HCl (2)D+F反应的化学方程式为： BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 (3)铁粉与足量稀盐酸反应的现象是黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。
6：（2020四川乐山）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。（图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是（ ）
A．A的化学式是H2O
B．甲生成丙的化学反应类型为置换反应
C．在A生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2
D．A与C反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，C是二氧化碳，丙是一种紫红色金属，丙是铜，A通电生成甲、乙，A是水，甲和B生成丙，甲是氢气，B是氧化铜，乙是氧气，B和D生成C，D是一氧化碳，C是二氧化碳。A、A通电生成甲、乙，A是水，则A的化学式是H2O，故A正确；B、甲生成丙的反应是氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则甲生成丙的化学反应类型为置换反应，故B正确；C、A生成甲和乙的化学反应是水通电生成氢气和氧气，所得甲（氢气）和乙（氧气）两种气体的体积比是2︰1，故C不正确；D、A与C反应是二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式为，故D正确。故选C。
7．（2020四川自贡）2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
（1）写出下列物质的化学式：A_______，D_______。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式：______________。
【答案】（1）H2 ；CuSO4；（2）
【解析】“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，盐酸和硫酸铜均与氢氧化钠反应，则C和D为HCl、CuSO4中的一种，B和C反应，氧化铜和盐酸反应，和硫酸铜不反应，C是HCl，D是CuSO4，B是氧化铜， A和B反应，氢气和氧化铜反应，A是氢气。（1）由分析可知，A是氢气，D是硫酸铜，故物质的化学式：A是H2，D是CuSO4。（2）B与C发生反应是氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，故反应的化学方程式为。
8：（2020盐山第二中学一模试题）A—J表示初中化学中常见的物质，其中B、G为黑色固体，A、D、J为常见的气体，I在农业上常用来配制波尔多液，各物质间相互转化的关系如图所示（部分生成物及条件略去，回答下列问题）：
（1）D的化学式 。
（2）反应（3）的化学方程式为 。
（3）反应④是自然界一种重要的变化，可以实现自然界的 循环。
（4）反应②、⑤的反应类型 （选填“相同”或“不相同”）。
【答案】（1）CO2 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)O2 (4) 不相同。
【解析】I在农业上常用来配制波尔多液，故I应为CuSO4,又因为B为黑色固体，所以B应为CuO,F应为稀H2SO4，A为常见的气体应为CO，D应为CO2，C为Cu，G为黑色固体，所以应为Fe，E应为Fe2O3，反应③生成CuSO4和水，故H应为H2O，反应④为植物的光合作用，J为常见的气体，应为O2.所以D的化学式为：CO2，反应反应（3）的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；什物光合作用可实现自然界中O2的相互转化；反应②为还原反应，⑤为置换反应所以反应②、⑤的反应类型不相同。
9：（2020贵州安顺）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、____等优点。
（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式) ____。（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤II的操作是 。
②步骤II中产生的现象是_____。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为_____。
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为_____ (用 m和n的代数式表示)。
【答案】 (1)光泽好、耐磨、硬度大；(2)(或 ) ；(3)过滤；(4)有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生；(5)；(6) CuO、Cu、Zn；(7)
【解析】（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等。（2）熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行是因为镁或铝在高温条件下会与氧气反应生成氧化物，化学方程式表示为(或；（3）①步骤II的操作将反应后的溶液分为固体和液体，故该操作为过滤。②样品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌，步骤II加入过量锌粉后，产生了固体B，且该固体在加入硫酸后还剩余铜，说明溶液A中一定有硫酸铜，锌可以将铜置换出来，溶液由蓝色变无色，如果溶液A含有硫酸镁，因为镁比锌活泼，所以不反应，且步骤I加入了过量的稀硫酸，锌会和硫酸反应生成氢气，所以产生的现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生。③若溶液C中只含一种溶质，则溶质为硫酸锌，则溶液C中不存在硫酸镁，所以样品中无镁，步骤I加硫酸产生氢气说明含锌，框图中已指出含铜，②已说明溶液A中含硫酸铜，是来自样品中的氧化铜，故样品成分为CuO、Cu、Zn。（4）步骤III后剩余的固体铜全部来自氧化铜，故氧化铜的质量为，铜的质量为ng，则锌的质量为
故。
10：（2020安徽省卷）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
【答案】（1）；（2）过滤 ；蒸发皿；（3）不产生有毒气体，安全环保
【解析】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为；（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；答案为：；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。
11．（2020重庆市B）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为________。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_ ____。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____种。
【答案】（1） CaCO3；（2）， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（3）H2O ；（4）3
【解析】CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应方程式为，因此气体是CO2，溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4；（1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；（2）溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4，CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）经过③反应后，生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加热会产生两种氧化物CuO和H2O，故填H2O；（4）因①的操作加入了过量的稀硫酸，因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少时，H2SO4未反应完，此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶质为3种；当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶质只有2种；当NaOH滴加生成沉淀最多时，溶液中只有1种溶质Na2SO4；当NaOH过量时，溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH；综上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶质最多时可达3种，故填3。
12：（2020贵州黔东南）某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO3） 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___ __。
（2）步骤Ⅳ中操作y的名称是 ___。
（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加___ _溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。
（4）实验结束后，理论上能够回收得到__ _克二氧化锰。
【答案】（1） ；（2）蒸发；（3）硝酸银；6
【解析】（1）由题意氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；（2）步骤Ⅳ中操作为从氯化钾溶液中获得氯化钾固体，具体的方法是蒸发溶剂； （3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。检验是否洗净就是检验是否存在氯化钾，因为氯化钾溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以取少量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净；（4）化学反应的催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，根据流程图可知在化学反应前二氧化锰的质量为6克，所以实验结束后，理论上能够回收得到6克二氧化锰。
13：（2020山东滨州）下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答:
（1）写出下列物质的化学式:F.____，G.____；
（2）试写出上图中AC+D的化学方程式:__________。
（3）试写出上图中DE的化学方程式:__________。
【答案】（1） ； ；（2） ；（3）
【解析】根据图中的信息：H是蓝色沉淀，则H为氢氧化铜；B和稀硫酸反应能生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，B是氧化物，则B是氧化铜；G（硫酸铜）和F反应生成氢氧化铜，则F含有氢氧根离子；A是氧化物，在催化作用下生成气体C和D，则A是过氧化氢，C是氧气，D是水；D（水）能和生石灰反应生成E，则E是氢氧化钙；E（氢氧化钙）和碳酸钠反应生成F，则F为氢氧化钠；以上推出的物质代入进行验证，推测合理。（1）由以上分析知物质的化学式：F为，G为；（2）由分析A是过氧化氢，C是氧气，D是水；AC+D的化学方程式是；（3）由分析E是氢氧化钙，DE的化学方程式是。
14：（2020年安徽中考）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
【答案】 (1). (2). 过滤 (3). 蒸发皿 (4). 不产生有毒气体，安全环保
【解析】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为；
（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；
（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；答案为：；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。
15：（2020年黑龙江牡丹江中考）某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。
(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。
(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。
【答案】过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸发(或者蒸发浓缩) 。
【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。(1)操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤；（2）为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。金属X 是Fe，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的铁是过量的，固体A中含有Cu、Fe。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发(或者蒸发浓缩)。操作2是蒸发(或者蒸发浓缩)。
16：（2020湖北宜昌）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（ ）
A．若甲是氢气，乙可以是铁
B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱
D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
【答案】B
【解析】A、甲是氢气，乙是铁，氢气可以还原铁的氧化物，生成铁，丙和丁都是铁的金属氧化物，如氧化铁、四氧化三铁，铁和酸反应生成氢气，A正确；B、硫酸铜不能一部反应生成硫酸，甲硫酸，乙不可能是硫酸铜，B错；C、甲是碳酸钠，丙和丁一个是氢氧化钙，一个是氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，乙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C正确；D、一氧化碳和氧化铁、氧化铜反应生，生成铁和铜以及二氧化碳，若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。故此题选B。
17：（2020天津市）X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若X、Y的组成元素完全相同； Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为____ ____；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是_________。
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为_____ ___。
（3）若三种物质均含有钙元素； X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。
【答案】（1） ；分子的构成不同；（2） ；（3） CaCl2
【解析】（1） Z是氧气，X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：；过氧化氢的是过氧化氢分子构成的，水是水分子构成的，二者的分子构成不同，所以X、Y性质有差异。
（2）Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为。
（3）根据分析可知，X是Ca(OH)2，Z是CaCO3， 则Y是CaCl2。
18：（2020年贵州安顺中考）甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是（ ）
A. 若甲是FexO4，则乙是Fe
B. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D. 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
【答案】C
【解析】A、根据反应前后元素种类不变，若甲是FexO4，FexO4与碳或氢气反应生成铁，也可以与一氧化碳反应生成铁，则乙是Fe ，选项正确；B、若乙是金属，可以为铁，甲可以为四氧化三铁，则单质、氧化物中可能含有同种元素，如碳和一氧化碳，选项正确； C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，可能是一氧化碳和二氧化碳，选项错误； D、若甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，则反应①可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，③是二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳，基本反应类型都是化合反应；如果甲是四氧化三铁，四氧化三铁和氢气或与碳在一定条件下反应生成铁是置换反应，而铁燃烧生成四氧化三铁是化合反应，反应类型不同，选项正确。故此题应选C。
19：（2020年青海中考）A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题
（1）写出物质B的化学式_________。
（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式__________。
【答案】(1)CaO (2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
【解析】（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，A是碳酸钙；E是能与血红蛋白结合的有毒气体，E是一氧化碳，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故C是二氧化碳；物质B是氧化钙，化学式CaO；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故D是氢氧化钙；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C与D反应转化为A的化学方程式CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
20：（2020年黑龙江牡丹江中考）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是__；
（2）C的化学式为__；
（3）写出②的化学方程式__________________；
（4）E的化学式是__，产生无色气体E的原因是_______。
【答案】（1）化合反应 （2）Fe （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）H2 铁与过量稀硫酸反应产生氢气 。
【解析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。（1）由上述分析可知，反应①为铜在加的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；（2）根据分析，C为铁，化学式为Fe；（3）②的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是：铁与过量的稀硫酸反应产生氢气。
重、难点考点08—框式推断题专题突破（二）
框式推断题常见解题思路：
一：根据物质的颜色对物质做出判定：
常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋ 溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
二：根据物质的状态进行推断：
1：具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
2：无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
三：根据物质的特点进行推断：
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（ C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉
9．与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3 ）
10．与碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 （碳铵）
四：根据物质的俗称及用途对物质进行推断：
1：一些物质的俗称
NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3- 纯碱、苏打；
NaHCO3- 小苏打；
Hg-水银；
CO2- 干冰；
CaO- 生石灰；
Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰；
CaCO3- 石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH- 酒精:
2：一些重要物质的主要用途：
NaOH：是一种重要的化工原料：可用于造纸、纺织、印染等，生活上可用作炉具清洁剂，实验室中可用于做某些气体的干燥剂，其溶液可用于吸收CO2；可用于制作“叶脉书签”。
Na2CO3：工业上也可用于造纸、纺织、印染等，生活上可用来作食品“发酵剂”用来蒸馒头，还可用作“洗涤剂”；可用于治疗胃酸过多。
NaHCO3：是生活中““发酵剂”的主要成分，可用来“焙制糕点”；还可用于治疗胃酸过多；饱和溶液在实验室中可用于吸收HCl气体。
CO2：是自然界中植物光合作用的主要原料，可用于灭火，其固态物质“干冰”可用于人工降雨；还可用于制作“汽水”.
CaO：是最常见的食品“干燥剂”利用和水反应放热的原理可做某些反应的热源。
Ca(OH)2：可与硫酸铜混合配制“波尔多液”和硫磺混合配制“石硫合剂”；生活中可用于作“建筑材料”；在实验室中，其溶液可用来鉴别CO2；还可用来鉴别“铵态氮肥”。
CaCO3：是生活中最常见的建筑材料，也是一种常见的“补钙剂”。
CH4：是最常见的碳、氢化合物，最简单的有机物；也是日常生活中最常见的“气态燃料”。
C2H5OH：是常见的有机物，是生活中最常见的“液态燃料”。
典型剖析
例1：（2020辽宁抚顺）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【答案】（1）CaCO3；（2）用作食品干燥剂（合理即可）；（3） ；（4） 不属于
【解析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A是碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是碳酸钠；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钠和B可以相互转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，则B为二氧化碳， C是氧化钙；C能转化为E，C转化为E的反应类型为化合反应，E与碳酸钠反应，E为氢氧化钙。代入框图，推理成立。根据以上分析可知：（1）A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，化学式为CaCO3；（2）C为氧化钙，其他用途为某些气体或食品的干燥剂；（3）D和E反应即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；（4）B→D即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生的反应不是两种物质相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应。
例2:（2021河北中考模拟试题）如图所示 A—G 是初中化学中常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互 能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B、C、D、E、F 都是氧化物，D 为 红色粉末。请回答：
（1）B 的化学式为__________，E 与 F 发生化学反应的方 程 式 是____________________， 写 出 物 质 C 的 一 种用途__________；
（2）A 与 D 发生反应的化学方程式为_______ 。
【答案】（1）CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，工业炼钢用作还原剂 （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】根据A是人体胃液中含有的酸，故A是盐酸，G是最轻的气体，可确定G为氢气；物质F为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气，可判断F为水；与水和盐酸A都可以反应的氧化物E为可溶性碱所对应的金属氧化物，常见的此类物质为生石灰氧化钙，则可判断物质E为氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应；能由盐酸生成的氧化物主要为水和二氧化碳，而F物质为水，则B物质为二氧化碳；能与B物质二氧化碳相互转化的氧化物C应为一氧化碳，根据气体一氧化碳的性质，能与金属氧化物反应氧化还原反应，可判断物质D为常见的金属氧化物，如氧化铁、氧化铜等；一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，为工业炼铁的原理反应。
例3：（2020湖北荆州）A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）B的化学式为_____________________。
（2）C转化为E的化学方程式为_____________________。
（3）D、E反应的化学方程式为_____________________。
（4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是________________（填序号）。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
【答案】（1）CO ；（2）；（3） ；（4）②③
【解析】D的溶液常用于检验二氧化碳气体，则D为氢氧化钙；B、C为组成元素相同的气体，且C能与氢氧化钙反应，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；二氧化碳与E能相互转化，且氢氧化钙与E的反应可用于工业上生产烧碱，则E为碳酸钠；因为A~E为初中化学常见的五种物质，均含有同一种元素，且A能转化为一氧化碳和二氧化碳，故A为氧气。代入验证，推导合理。（1）由上述分析可知，B为一氧化碳，化学式为CO。（2）由上述分析可知，C转化为E的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。（3）由上述分析可知，D、E反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。（4）A（氧气）转化为B（一氧化碳）属于化合反应，A（氧气）转化为C（二氧化碳）可能属于化合反应，B（一氧化碳）转化为C（二氧化碳）可能属于化合反应，C（二氧化碳）转化为B（一氧化碳）属于化合反应，C（二氧化碳）与D（氢氧化钙）的反应不属于基本反应类型，C（二氧化碳）转化为E（碳酸钠）不属于基本反应类型，E（碳酸钠）转化为C（二氧化碳）属于复分解反应，D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）的反应属于复分解反应，故整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，故选②③。
例4：（2020沧州八中中考模拟试题）如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是人体胃液中含有的酸，A和B发生中和反应可得到生活中常用的一种调味品，固体C常用于改良酸性土壤。
（1）A 的化学式为__________；B的溶液中存在的阴离子____________。
（2）长久敞口放置的B固体在空气中吸水潮解，此过程是__________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为__________________________________。
（4）C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为______________________。
【答案】（1）HCl 氢氧根离子 （2）物理 （3）CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）A是人体胃液中含有的酸，则A是盐酸，食盐是生活中常用的一种调味品，主要成分是氯化钠，故B是氢氧化钠，氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子。（2）氢氧化钠发生潮解时，无新物质生成，属于物理变化。（3）E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，则E是水，F是氧化钙，氧化钙与盐酸反应的化学方程式是CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）固体C常用于改良酸性土壤，则C是氢氧化钙，据图中转化关系，D是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
例5：（2020黑龙江绥化）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是世界年产量最高的金属，C常用于改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）物质E的化学式是______（写一个即可），A与E能发生反应的原因是____ _。
（2）B与C反应的现象是_____ _，C与E反应的实质是______ _。
（3）E→D的化学反应方程式是___ _（写一个即可）。
【答案】（1）HCl（或H2SO4）；在金属活动性顺序里，铁（Fe）排在氢（H）前（或在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）；（2）产生蓝色（絮状）沉淀 ；氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）；（3）
【解析】目前世界上年产量最高的金属是铁，故A是铁。氢氧化钙常用于改良酸性土壤，故C是氢氧化钙。物质E可以与铁反应，也可以与氢氧化钙反应，且E可以生成D、D可以与C反应，可以推测E是酸，D是二氧化碳。B既可以与铁反应，也可以与氢氧化钙反应，则B可以是氯化铜、硫酸铜等含有铜离子的溶液。（1）E是某种酸，故E的化学式为HCl（或H2SO4）；铁能与酸发生反应的原因是在金属活动性顺序里，铁（Fe）排在氢（H）前（或在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）。
（2）B与C反应是氢氧根与铜离子结合，生成氢氧化铜沉淀，反应现象是：产生蓝色（絮状）沉淀；酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）。（3）E→D的反应是酸与碳酸钙发生反应，因此化学方程式为：或。
例6：（2020内蒙古包头）A~F是常见的六种不同物质，A在农业上常用来改良酸性土壤，E是胃酸的主要成分。它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）A物质的俗称是__________________________。
（2）C物质的化学式__________________________。
（3）写出D→E的化学方程式__________________________。
【答案】（1）熟石灰或消石灰；（2）H2O ；（3）
【解析】A在农业上常用来改良酸性土壤，A是氢氧化钙，A和C能相互转化，C是水，B和A反应，B和E反应，E是胃酸的主要成分，E是盐酸，B是碳酸钠，D和B反应，D生成C、E，D是硫酸，D和F反应，F生成C，F和E反应，F是碱。（1）A在农业上常用来改良酸性土壤，A是氢氧化钙，故A物质的俗称是熟石灰或消石灰。（2）A在农业上常用来改良酸性土壤，A是氢氧化钙，A和C能相互转化，C是水，故C物质的化学式为H2O。（3）D→E的反应是硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，故反应的化学方程式为。
例7、（2021河北中考模拟试题）A～G是初中化学常见的七种物质。它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应）。A和E为植物光合作用原料，C与G常用作建筑材料，D与G的物质类别相同，F为胃酸主要成份。
（1）物质A的化学式为___________；（2）物质F的一种用途为__________________；
（3）图中没有涉及的基本反应类型为_________________；
（4）请写出B→ C的化学反应方程式_______________________ 。
【答案】（1）H2O （2）除铁锈等 （3）置换反应 （4）CaO + H2O = Ca(OH)2
【解析】A和E为植物光合作用原料，则A、E为CO2和H2O中的任意一种。F为胃酸主要成份，则F是HCl。又由图可知B、C、D、E、F、G均可转化为A，则A为H2O，E为CO2。C与G常用作建筑材料，则C、G为Ca(OH)2和CaCO3中的任意一种。又D与G的物质类别相同，E能转化为D，故G为CaCO3，C为Ca(OH)2，D为碳酸盐。又G能转化为B，B能转化为C，则B为CaO。（1）物质A的化学式为H2O；（2）物质F是HCl。故物质F的一种用途为除铁锈等；（3）G转化为B是分解反应，B转化C是化合反应，C与D反应是复分解反应，E转化为D不属于基本反应类型，F转化为E复分解反应，G与F反应是复分解反应，B与A反应、E与A反应是化合反应，C、D、G、F转化为A都可以是复分解反应。故图中没有涉及的基本反应类型为：置换反应； （4）B是CaO，C是Ca(OH)2，故B→ C的化学反应方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2。
例8：（2020湖北武汉）下图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是（ ）
A．甲可以是由四种元素组成的化合物
B．若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物
C．戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多
D．丁→戊的反应过程中会吸收大量的热
【答案】A
【解析】A、甲可以是碳酸氢盐，比如碳酸氢钠由四种元素组成的化合物，A正确；B、若甲经一步反应同时生成乙和丙，由分析可知乙为二氧化碳丙为水，甲为氧气时，乙醇和氧气点燃生成水和二氧化碳，B错；
C、由分析可知，戊为氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸，C错；D、由分析可知，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，丁→戊的反应过程中会放出大量的热，D错。故选A。
例9．（2020盐山第六中考模拟试题）A﹣G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成．已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示能相互反应．（部分反应物、生成物或反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质A、B、E的化学式：A_______ ，B_______，E_______．（2）C发生缓慢氧化的条件是_______________．
（3）写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式_______________．
（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式：___________________
【答案】（1）Fe2O3 CO CO2 （2）同时与氧气和水接触 （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （4）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】（1）A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成，D是可供给呼吸的气体，所以D是氧气，A、B、E、F都由两种元素组成，A是一种红色固体，A和C可以相互转化，C会与氧气反应，所以C是铁，A是氧化铁，B会与氧气、氧化铁反应，所以B是一氧化碳，E是二氧化碳，F和氧气会相互转化，所以F是水，G由三种元素组成，所以G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是Fe2O3，B是CO，E是CO2；（2）通过推导可知，C发生缓慢氧化的条件是接触氧气、水蒸气；（3）G溶液和碳酸钠溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。
例10：（2020河北中考模拟试题）A、B、C 、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，（图中“ — ”表示两端的物质能发生化学反应；“ →”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为____________；F物质的化学式为____________。
（2）D → E反应的化学反应方程式为 ________________________。
（3）A → C反应的化学反应方程式为 ________________________。
【答案】（1）H2O HCl （2）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理均可） （3） CaO + H2O＝Ca(OH)2（合理均可）
【解析】B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火，则B是H2O；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，则D是Na2CO3；人体胃酸中含有F，可帮助消化，则F是HCl ；由D、E、F相互之间的反应和转化关系可知E为NaOH；由B、C之间可相互转化，又C可转化为E且C能与D反应可推测C是Ca(OH)2；又A能转化为C，则C是CaO。（1）B物质的化学式为H2O；F物质的化学式为HCl；（2）D → E反应的化学反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（3）A → C反应的化学反应方程式为CaO + H2O＝Ca(OH)2
考点专练
1：（2020云南昆明）A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是
A．C和F组成元素可能相同
B．固体B可用于人工降雨
C．D和E在一定条件下反应生成B
D．A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中四类物质
【答案】D
【解析】A、C是水，F是过氧化氢，都是由氢氧两种元素组成的，故选项说法正确；B、B是二氧化碳，可用于人工降雨，故选项说法正确；C、D是一氧化碳，E是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确；D、A是氢氧化钠属于碱，B是二氧化碳、D是一氧化碳、C是水、F是过氧化氢都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，故选项说法错误。故选D。
2：（2020沧州第十三中考中考模拟试题）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应条件和其它反应物等已略去）。其中，A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体,且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D与E的组成元素种类相同。据此完成下列各题。
（1）写出E的化学式____________。
（2）写出A和B发生反应的化学方程式________________________。
（3）写出D→E反应的化学方程式 ______________________________。
（4）写出物质D的一种用途：______________________________。
【答案】（1）CO2 （2）C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （3）2CO + O2 2CO2 （4）做燃料或冶炼金属（其他答案合理即可）
【解析】黑色固体单质为碳，氧化铜、四氧化三铁为黑色固体氧化物，能与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙高温分解生成二氧化碳,为二氧化碳；二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，且能相互转化，D为一氧化碳；碳还原氧化铜的方程式为C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑；一氧化碳燃烧生成二氧化碳的方程式为2CO + O2 点燃2CO2，一氧化碳有可燃性可做燃料；有还原性可用于还原金属氧化物。
【点睛】：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。
3：（2020福建省卷）铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
（1）若反应①为，预測该反应可能观察到的实验现象：_____ _（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_____ ____。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是_______。
【答案】（1）有气泡产生（或“溶液变蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案）；（2）NaOH（或其他合理答案）；（3）；（4）铁粉；过滤；（5）O2、H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”）
【解析】（1），故可观察到：产生气泡，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；（2）硝酸铜转化为氢氧化铜，可加入氢氧化钠溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故X可能是NaOH；（3）Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜，若Y是黑色固体，则Y可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和生成的铜，故填：铁粉；过滤；（5）铜曝露在空气中生成铜锈，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，故反应物中也应含Cu、C、H、O，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳参与了反应，在该反应中，铜由游离态变为化合态，化合价升高，氢、碳元素的化合价不变，故氧元素的化合价一定降低，故氧气参与了反应，故填：O2、H2O、CO2。
4：（2020甘肃定西）下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式_ ____，其常见用途为__ ___（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式__ ___，该反应属于__ ___反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为_ ____。
（4）写出反应③的化学方程式 ___。
【答案】（1）CH4 ；作燃料；（2）C＋2CuO2Cu＋CO2↑；置换 ；（3）黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色；（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】（1）A是甲烷，常用作燃料；（2）反应①是木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳和水，化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，属于置换反应；（3）反应②是氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色。（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
5：（2020河北中考模拟试题）A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A可参与光合作用，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E溶液显碱性， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质），
(1)在图中写出下列物质或溶质的化学式： A_________；B_________。
(2)D+F反应的化学方程式___________________________；
(3)C和足量的B反应的实验现象是______________________________
【答案】CO2 HCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。
【解析】A可参与光合作用，A可能是二氧化碳，E溶液显碱性，E是碳酸钠，C为黑色粉末，则C是铁粉，D为钡盐溶液，则D是氯化钡，B是稀盐酸，F为盐溶液，F是硝酸银。(1)A是CO2 ，B是 HCl (2)D+F反应的化学方程式为： BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 (3)铁粉与足量稀盐酸反应的现象是黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。
6：（2020四川乐山）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。（图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是（ ）
A．A的化学式是H2O
B．甲生成丙的化学反应类型为置换反应
C．在A生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2
D．A与C反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，C是二氧化碳，丙是一种紫红色金属，丙是铜，A通电生成甲、乙，A是水，甲和B生成丙，甲是氢气，B是氧化铜，乙是氧气，B和D生成C，D是一氧化碳，C是二氧化碳。A、A通电生成甲、乙，A是水，则A的化学式是H2O，故A正确；B、甲生成丙的反应是氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则甲生成丙的化学反应类型为置换反应，故B正确；C、A生成甲和乙的化学反应是水通电生成氢气和氧气，所得甲（氢气）和乙（氧气）两种气体的体积比是2︰1，故C不正确；D、A与C反应是二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式为，故D正确。故选C。
7．（2020四川自贡）2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
（1）写出下列物质的化学式：A_______，D_______。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式：______________。
【答案】（1）H2 ；CuSO4；（2）
【解析】“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，盐酸和硫酸铜均与氢氧化钠反应，则C和D为HCl、CuSO4中的一种，B和C反应，氧化铜和盐酸反应，和硫酸铜不反应，C是HCl，D是CuSO4，B是氧化铜， A和B反应，氢气和氧化铜反应，A是氢气。（1）由分析可知，A是氢气，D是硫酸铜，故物质的化学式：A是H2，D是CuSO4。（2）B与C发生反应是氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，故反应的化学方程式为。
8：（2020盐山第二中学一模试题）A—J表示初中化学中常见的物质，其中B、G为黑色固体，A、D、J为常见的气体，I在农业上常用来配制波尔多液，各物质间相互转化的关系如图所示（部分生成物及条件略去，回答下列问题）：
（1）D的化学式 。
（2）反应（3）的化学方程式为 。
（3）反应④是自然界一种重要的变化，可以实现自然界的 循环。
（4）反应②、⑤的反应类型 （选填“相同”或“不相同”）。
【答案】（1）CO2 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)O2 (4) 不相同。
【解析】I在农业上常用来配制波尔多液，故I应为CuSO4,又因为B为黑色固体，所以B应为CuO,F应为稀H2SO4，A为常见的气体应为CO，D应为CO2，C为Cu，G为黑色固体，所以应为Fe，E应为Fe2O3，反应③生成CuSO4和水，故H应为H2O，反应④为植物的光合作用，J为常见的气体，应为O2.所以D的化学式为：CO2，反应反应（3）的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；什物光合作用可实现自然界中O2的相互转化；反应②为还原反应，⑤为置换反应所以反应②、⑤的反应类型不相同。
9：（2020贵州安顺）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、____等优点。
（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式) ____。（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
①步骤II的操作是 。
②步骤II中产生的现象是_____。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为_____。
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为_____ (用 m和n的代数式表示)。
【答案】 (1)光泽好、耐磨、硬度大；(2)(或 ) ；(3)过滤；(4)有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生；(5)；(6) CuO、Cu、Zn；(7)
【解析】（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等。（2）熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行是因为镁或铝在高温条件下会与氧气反应生成氧化物，化学方程式表示为(或；（3）①步骤II的操作将反应后的溶液分为固体和液体，故该操作为过滤。②样品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌，步骤II加入过量锌粉后，产生了固体B，且该固体在加入硫酸后还剩余铜，说明溶液A中一定有硫酸铜，锌可以将铜置换出来，溶液由蓝色变无色，如果溶液A含有硫酸镁，因为镁比锌活泼，所以不反应，且步骤I加入了过量的稀硫酸，锌会和硫酸反应生成氢气，所以产生的现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生。③若溶液C中只含一种溶质，则溶质为硫酸锌，则溶液C中不存在硫酸镁，所以样品中无镁，步骤I加硫酸产生氢气说明含锌，框图中已指出含铜，②已说明溶液A中含硫酸铜，是来自样品中的氧化铜，故样品成分为CuO、Cu、Zn。（4）步骤III后剩余的固体铜全部来自氧化铜，故氧化铜的质量为，铜的质量为ng，则锌的质量为
故。
10：（2020安徽省卷）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
【答案】（1）；（2）过滤 ；蒸发皿；（3）不产生有毒气体，安全环保
【解析】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为；（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；答案为：；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。
11．（2020重庆市B）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为________。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_ ____。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____种。
【答案】（1） CaCO3；（2）， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（3）H2O ；（4）3
【解析】CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应方程式为，因此气体是CO2，溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4；（1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；（2）溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4，CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）经过③反应后，生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加热会产生两种氧化物CuO和H2O，故填H2O；（4）因①的操作加入了过量的稀硫酸，因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少时，H2SO4未反应完，此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶质为3种；当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶质只有2种；当NaOH滴加生成沉淀最多时，溶液中只有1种溶质Na2SO4；当NaOH过量时，溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH；综上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶质最多时可达3种，故填3。
12：（2020贵州黔东南）某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO3） 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___ __。
（2）步骤Ⅳ中操作y的名称是 ___。
（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加___ _溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。
（4）实验结束后，理论上能够回收得到__ _克二氧化锰。
【答案】（1） ；（2）蒸发；（3）硝酸银；6
【解析】（1）由题意氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；（2）步骤Ⅳ中操作为从氯化钾溶液中获得氯化钾固体，具体的方法是蒸发溶剂； （3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。检验是否洗净就是检验是否存在氯化钾，因为氯化钾溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以取少量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净；（4）化学反应的催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，根据流程图可知在化学反应前二氧化锰的质量为6克，所以实验结束后，理论上能够回收得到6克二氧化锰。
13：（2020山东滨州）下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答:
（1）写出下列物质的化学式:F.____，G.____；
（2）试写出上图中AC+D的化学方程式:__________。
（3）试写出上图中DE的化学方程式:__________。
【答案】（1） ； ；（2） ；（3）
【解析】根据图中的信息：H是蓝色沉淀，则H为氢氧化铜；B和稀硫酸反应能生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，B是氧化物，则B是氧化铜；G（硫酸铜）和F反应生成氢氧化铜，则F含有氢氧根离子；A是氧化物，在催化作用下生成气体C和D，则A是过氧化氢，C是氧气，D是水；D（水）能和生石灰反应生成E，则E是氢氧化钙；E（氢氧化钙）和碳酸钠反应生成F，则F为氢氧化钠；以上推出的物质代入进行验证，推测合理。（1）由以上分析知物质的化学式：F为，G为；（2）由分析A是过氧化氢，C是氧气，D是水；AC+D的化学方程式是；（3）由分析E是氢氧化钙，DE的化学方程式是。
14：（2020年安徽中考）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
【答案】 (1). (2). 过滤 (3). 蒸发皿 (4). 不产生有毒气体，安全环保
【解析】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为；
（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；
（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；答案为：；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。
15：（2020年黑龙江牡丹江中考）某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。
(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。
(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。
【答案】过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸发(或者蒸发浓缩) 。
【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。(1)操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤；（2）为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。金属X 是Fe，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的铁是过量的，固体A中含有Cu、Fe。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发(或者蒸发浓缩)。操作2是蒸发(或者蒸发浓缩)。
16：（2020湖北宜昌）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（ ）
A．若甲是氢气，乙可以是铁
B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱
D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
【答案】B
【解析】A、甲是氢气，乙是铁，氢气可以还原铁的氧化物，生成铁，丙和丁都是铁的金属氧化物，如氧化铁、四氧化三铁，铁和酸反应生成氢气，A正确；B、硫酸铜不能一部反应生成硫酸，甲硫酸，乙不可能是硫酸铜，B错；C、甲是碳酸钠，丙和丁一个是氢氧化钙，一个是氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，乙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C正确；D、一氧化碳和氧化铁、氧化铜反应生，生成铁和铜以及二氧化碳，若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。故此题选B。
17：（2020天津市）X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若X、Y的组成元素完全相同； Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为____ ____；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是_________。
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为_____ ___。
（3）若三种物质均含有钙元素； X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。
【答案】（1） ；分子的构成不同；（2） ；（3） CaCl2
【解析】（1） Z是氧气，X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：；过氧化氢的是过氧化氢分子构成的，水是水分子构成的，二者的分子构成不同，所以X、Y性质有差异。
（2）Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为。
（3）根据分析可知，X是Ca(OH)2，Z是CaCO3， 则Y是CaCl2。
18：（2020年贵州安顺中考）甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是（ ）
A. 若甲是FexO4，则乙是Fe
B. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D. 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
【答案】C
【解析】A、根据反应前后元素种类不变，若甲是FexO4，FexO4与碳或氢气反应生成铁，也可以与一氧化碳反应生成铁，则乙是Fe ，选项正确；B、若乙是金属，可以为铁，甲可以为四氧化三铁，则单质、氧化物中可能含有同种元素，如碳和一氧化碳，选项正确； C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，可能是一氧化碳和二氧化碳，选项错误； D、若甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，则反应①可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，③是二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳，基本反应类型都是化合反应；如果甲是四氧化三铁，四氧化三铁和氢气或与碳在一定条件下反应生成铁是置换反应，而铁燃烧生成四氧化三铁是化合反应，反应类型不同，选项正确。故此题应选C。
19：（2020年青海中考）A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题
（1）写出物质B的化学式_________。
（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式__________。
【答案】(1)CaO (2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
【解析】（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，A是碳酸钙；E是能与血红蛋白结合的有毒气体，E是一氧化碳，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故C是二氧化碳；物质B是氧化钙，化学式CaO；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故D是氢氧化钙；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C与D反应转化为A的化学方程式CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
20：（2020年黑龙江牡丹江中考）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是__；
（2）C的化学式为__；
（3）写出②的化学方程式__________________；
（4）E的化学式是__，产生无色气体E的原因是_______。
【答案】（1）化合反应 （2）Fe （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）H2 铁与过量稀硫酸反应产生氢气 。
【解析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。（1）由上述分析可知，反应①为铜在加的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；（2）根据分析，C为铁，化学式为Fe；（3）②的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是：铁与过量的稀硫酸反应产生氢气。
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