高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 化学能与热能教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 化学能与热能教案配套ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了反应中的能量变化，白磷的燃烧，氨的燃烧，化学反应，Al与稀盐酸反应，实验2-1，实验2-3，盐酸与氢氧化钠反应，实验2-2，刺鼻气味等内容，欢迎下载使用。

1.了解化学能与热能的相互转化。2.掌握吸热反应和放热反应的概念。3.理解反应吸放热与反应条件之间的关系。
本课从木炭、铁丝等的燃烧中引入化学反应与热能的转化，并思考其中隐藏的规律。接着对化学反应从热量的角度的分类，并介绍吸热反应和放热反应。然后体验化学能与热能的相互转化，并结合生活经验归纳常见的吸热反应和放热反应。并从常见的吸热反应和放热反应中归纳出反应吸放热与反应条件的关系。最后自主阅读教材学习人类对能源的利用，并播放视频加深印象。 本课重点常见吸热反应与放热反应，采用从实验中体验化学能与热能的相互转化，并从生活中举例归纳常见的吸放热反应。进而归纳出的反应吸放热与条件的关系。减少学生对知识的记忆，学会用举反例的方法来判断问题。并精选了常考的习题检测学生的对知识的掌握。
你知道其中能量的转化形式吗？
化学反应伴随着热量的放出
1)化学反应的发生会伴随哪些变化，变化过程中遵循什么规律？2)化学反应中的能量变化主要以什么形式体现？
①物质变化——质量守恒②能量变化——能量守恒
放热反应——化学能转化成热能吸热反应——热能转化成化学能
2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑
金属与酸反应是放热反应。
铝与盐酸反应的能量变化
体验化学能与热能的相互转化
2)稀盐酸与NaOH反应
H+ + OH- == H2O
酸碱中和反应是放热反应。
3)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化
根据实验现象与生活经验,归纳常见的放热反应和吸热反应有哪些？并举例。
常见的放热反应和吸热反应
燃料的燃烧(与O2的反应）中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化铝热反应
C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大部分分解反应多数铵盐溶于水
1.工业上N2、H2合成氨的反应是放热的可逆反应,则其逆反应NH3的分解是吸热反应还是放热反应?
2.水结冰是否属于放热反应?为什么?
不属于;因为水结冰不属于化学反应,吸热反应或放热反应必须是化学反应中的热量变化。
酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？
酸碱反应的本质就是H++OH-=H2O。可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。反应中H+和OH-离子的量相等，生成水的量相等，放出的热量也相等。
中和反应后溶液的温度比反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度高。
盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中放出热量，使溶液混合物的温度升高。
中和热的概念:酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O 时所释放的热量称为中和热。
注：(1)中和反应都放出热量 (2)稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3 kJ/ml
1 L 1 ml/L的硫酸溶液与2 L 2 ml/L的NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6 kJ/ml。这种结论是否正确，为什么？
错，因为酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O 时所释放的热量称为中和热。
1.社会发展与能源利用
2.人类利用能源的三个阶段
太阳能、化石能源、水能、 风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以 及氢能。
常见的能源主要有以下十种:
1.下列说法错误的是( )A.若N2+3H2 2NH3正向是放热反应，则逆向是吸热反应B.碳燃烧部分化学能转化为热能C.冰变成水是吸热反应 D.煤、石油、天然气是非再生能源，所以应大力开发新能源如太阳能、氢能等
2.下列反应属于放热反应的是( 　)A.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应B.能量变化如右图所示的反应C.不需要加热的反应D.断键吸收的热量比成键放出 的热量少的反应
3.下列变化属于放热反应的是　 (填序号)①浓硫酸的稀释　②生石灰变成熟石灰　③鞭炮爆炸　④Na与H2O反应　⑤Na2O2与H2O或CO2反应 ⑥H2还原CuO　
4.下图中能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是( )