齐齐哈尔市2021届高三第二次化学模拟考试（含答案）

www.ks5u.com理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Cr 52

7.根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.9.2 g C2H6O含有共价键的数目为1.6NA

B.等物质的量的I2和H2反应生成HI分子的数目为2NA

C.1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SO32－离子数目为0.1NA

D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的原子数目为0.5NA

9.环氧泽泻烯(结构如图)具有多种药理活性，可用于医药制备领域。下列说法错误的是

A.能与酸性KMnO4溶液反应          B.环氧泽泻烯的分子式为C15H26O2

C.1 mol该有机物能消耗2 mol Na      D.该分子中所有碳原子处于同一平面

10.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和M处于同一主族，Y原子的最外层电子数为3，Z是非金属性最强的元素，X、Y和M可组成MYX4化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.YZ3中每个原子最外层电子均达到8     B.MYX4能与H2O发生氧化还原反应生成H2

C.MX、XZ晶体中含有不同的化学键      D.原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X

11.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A.NO、NO2均是酸性氧化物                      B.反应①②中均有电子转移

C.反应④每生成0.1 mol N2，有0.2 mol H＋生成      D.M包含的物质为H2O和N2

12.一种新型Na－CaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时，电流由M极经外电路流向N极

B.充电时，M应与电源的正极相连接

C.放电时，每生成1 mol Na2O，转移电子数为2 mol

D.电极材料中，单位质量放出的电能：Na>Li

13.FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是

A.温度为T2时，Ksp(FeAsO4)＝10－2a     B.c(FeAsO4)：Z>W＝X

C.FeAsO4的溶解过程吸收能量          D.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)溴化亚铁(FeBr2，易潮解、800℃升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr2(Fe与HBr反应)并探究Fe2＋和Br－还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：

已知：2FeBr32FeBr2＋Br2。

回答下列问题：

(1)盛放浓磷酸的仪器名称为            。

(2)写出烧瓶中反应的化学方程式：                                    (磷酸过量)，该反应中体现的制酸原理是                                    。

(3)上述装置中，X、Y分别盛装的试剂依次是            (填字母)。

A.氯化钙、碱石灰    B.碱石灰、氯化钙    C.氯化钙、硫酸铜    D.氢氧化钠、硫酸铜

(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N2，其目的是                       。

(5)若用浓硫酸(生成SO2和Br2)代替浓磷酸，同样可以制备FeBr2，请简述原因：          。

(6)Fe2＋和Br－还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr2溶液(约10 mL)中通入少量Cl2，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加  

         (填试剂化学式)溶液，观察到              (填现象)，证明还原性：Fe2＋>Br－。

27.(14分)钾冰晶石(K3AIF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时需要加热搅拌，原因是                                              ，滤渣的主要成分中含有金属元素            (填元素符号)。

(2)氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为                                   ，反应液的pH控制在较低水平，原因是                                            。

(3)“系列操作”后滤液的主要成分的用途为                                    (回答一条)，“系列操作”包含过滤、            。

(4)“合成”时发生反应的化学方程式为                                           ，“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)＋6RH(有机层)2R3Fe(有机层)＋3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是                                               。

(5)Fe2(SO4)4溶液浓度的测定

用移液管吸取10.00 mL Fe2(SO4)3溶液，配成250 mL溶液，移取稀释液25.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴KSCN溶液作指示剂，再用0.1 mol·L－1的EDTA(Na3Y)标准溶液滴定(Fe3＋＋Y3－＝FeY)，滴定至终点时消耗EDTA标准溶液10 mL。原Fe2(SO4)3溶液中c[Fe2(SO4)3]＝ 

           mol·L－1

28.(15分)甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)以甲醇为原料制备甲醛，同时生成副产物H2等，已知以下热化学方程式：

I.CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)  △H1＝a kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2(g)HCHO(g)  △H2＝b kJ·mol－1

III.CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)  △H3＝c kJ·mol－1

则b＝          (用含有a、c的代数式表示)。

(2)以Na2CO3固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：

(i)CH3OH(g)·H(g)＋·CH2OH(g)；

(ii)·CH2OH(g)HCHO(g)＋·H(g)；

(iii)·H(g)十·H(g)H2(g)

①(i)中反应物的总能量          (填“>”“＝”或“<”)生成物的总能量。

②某温度时反应(i)、(ii)、(ii)的平衡常数依次为K1、K2、K3，CH3OH(g)H2(g)＋HCHO(g)的平衡常数为K，则K＝          (用含K1、K2、K3的代数式表示)。

(3)向体积为1 L恒容反应器中加入2 mol CH3OH及适量催化剂，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)  △H，在T1、T2(T1<T2)时，CH3OH转化率与时间关系如图所示。

①T2温度下，20min时甲醇的体积分数为          %(保留三位有效数字)，前20min平均反应速率v(HCHO)＝           mol·L－1·min－1。

②T1温度下该反应的平衡常数Kp＝         kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，反应器内的初始压强为103 kPa)。

(4)固体氧化物甲醇燃料电池是能效高、环境友好地转化成电能的全固态电源，工作原理如图所示。

①石墨极上的反应式为                                            。

②若通过用电器的电子的物质的量为1.2 mol，则消耗标准状况下O2的体积为         L。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3；物质结构与性质](15分)

翡翠是一类名贵的装饰品，其主要成分为硅酸铝钠(NaAlSi2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn等元素。回答下列问题：

(1)基态硅原子的电子排布式为               ；基态铬原子的价电子排布图不能写成形式，其原因是违背了                  。

(2)NaAlSi2O6中四种元素第一电离能由大到小的顺序为                (填元素符号)，灼烧硅酸铝钠时，当钠元素的价电子由           (填“激发态”或“基态”)跃迁到另一状态时产生黄色火焰。

(3)双聚氯化铝(Al2Cl6)中只存在氯铝键，物质中各原子均达到8电子稳定结构，Al2Cl6的结构式为             (若有配位键，用→标出)。硅与碳类似，能与氢元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，此三种分子中硅原子的杂化轨道类型有             ；分子空间构型属于正四面体的是             。

(4)已知单质钠、铝的熔点分别为98℃、660℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：                                                                          。

(5)某N、Cr元素组成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层，其晶胞结构如图甲，图乙为晶胞沿z轴投影图，该化合物的化学式为           。知该晶体密度为ρ g·cm－3。晶体中Cr原子和N的最近核间距为           pm(NA表示阿伏加德罗常数值)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

有机物H是锂离子电池中的重要物质，以烃A.C为基础原料合成H的路线图如下：

回答下列问题：

(1)反应①是加成反应，则A的结构简式为           ，F的结构简式为           。

(2)G中官能团名称是           ；⑥的反应类型是           。

(3)反应③的另一种产物是HBr，则反应②中另一种反应物是           (填化学式)；写出反应③的化学方程式：                                            。

(4)G有多种芳香族同分异构体，写出其中符合下列条件所有物质的结构简式：          。

i.能与NaHCO3溶液反应

ii.苯环上只有2种不同化学环境的氢

(5)以烃A、甲醛为基础原料制备1，2，3，4－T四醇，写出能合成较多目标产物的较优合成路线：                                                       (其他无机试剂任选)。

参考答案