2022柳州高三第二次模拟考试试题化学含答案

2022高三第二次模拟考试

理科综合 化学部分

(考试时间150分钟 满分300分)

注意：

1.本套试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，所有答案写在答题卡上，否则答题无效。

2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。

3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。

可能用到的相对原子质量：H1   C12   O16   Na23   Cl35.5

第I卷(选择题，共126分)

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是

A.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

B.《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质

C.《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。文中的“气”是指乙烯

D.《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的地沟油

8.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B.向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2＝BaSO3↓＋2H＋

C.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－＝HCO3－

D.将铜插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

9.化合物YZX4是一种重要的储氢材料，电子式为。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为非金属元素，Y、Z在同一个周期，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述错误的是

A.Y是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的

B.Z氢氧化物能和强酸反应但不和强碱反应

C.X的单质是理想的燃料

D.化合物YZX4有强还原性

10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A.甲烷能和Cl2反应，甲烷通入氯水中能使氯水褪色

B.乙烯和苯的官能团相同

C.医用酒精的浓度通常是75%

D.棉、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

11.下列图示装置和原理能达到实验目的的是

12.实现“碳中和”重要的方式之一是将CO2重新转化成能源，在金属氧化物电解池中，高温下电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是

A.Y是电源的正极

B.阳极的电极反应式是2O2－－4e－＝O2↑

C.总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：2

13.用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是

A.电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点

B.由图可知，随着NaOH溶液滴加，溶液pH先变小后变大

C.b、c、d点都存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

D.a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高

第II卷 非选择题(共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(11题，共129分)

26.(14分)2020年人类在金星大气中探测到磷化氢(PH3也叫膦)，也是一种储粮用的熏蒸杀虫剂。

(1)在密闭粮仓放置的磷化钙(Ca3P2)片剂，遇水蒸气放出PH3气体。该反应的化学方程式为                                                        。

(2)可以采取类似于实验室制取氨气的方法来制取PH3，写出PH4I固体和NaOH固体制取PH3的化学方程式：                                                        。

(3)工业上，由磷矿制备膦的一种工艺如下：

已知：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO↑，回答下面问题：

①已知白磷在空气中容易自燃，将P4(g)和CO分离得到P4(s)最经济科学的方法是           。

②H3PO2属于           元酸，KH2PO2属于           。(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)

③白磷和氢氧化钾溶液反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是           。

④吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。磷化氢中毒时，可以口服硫酸铜溶液催吐，并解毒：24CuSO4＋11PH3＋12H2O＝8Cu3P＋3H3PO4＋24H2SO4那么消耗2 mol CuSO4时转移电子           mol。

27.(15分)亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒；水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。

[查阅资料]

①2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O

②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。

③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是              。C的作用是                            。

(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是                                    。

(3)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为      

                                             。

(4)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38～60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是              。

(5)实验须使B中n(NaClO3)：n(Na2SO3)＝2：1，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混有            气体。装置D中可能产生SO42－，检验装置D中是否含有SO42－的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，               ，证明溶液中存在SO42－。

(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：

ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。

取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①确认滴定终点的现象是                                                。

②所称取的样品中NaClO2的质量分数为               (用含c、V的代数式表示)。

28.(14分)工业合成氨反应具有非常重要的意义。

(1)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)   △H＝－286.0 kJ·mol－1

4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)   △H＝－1530.0 kJ·mol－1

则合成氨反应的热化学方程式为                                                 。

(2)在某容积为2 L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

前20min内v(NH3)＝           mol·L－1·min－1，放出的热量为           ，25min时采取的措施是                                            。

(3)对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若起始投料n(N2)＝3 mol、n(H2)＝3 mol，达到平衡后，增大压强，N2的体积分数           。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)T℃，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；

在2 L的密闭容器中，通入1.2 mol NH3和0.6 mol CO2，2min时反应刚好达到平衡，此时，c(NH3)＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.1 mol·L－1。

①该反应的平衡常数是              。

②若2 min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6 mol NH3，则此时平衡              。(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质的结构与性质](15分)

黄金是一种非常重要的金属。不仅是用于储备和投资的特殊通货，同时又是首饰业、电子业、现代通讯、航天航空业等部门的重要材料。

(1)金能溶解于王水中：Au＋HNO3＋4HCl＝H[AuCl4]＋NO(g)＋2H2O，请分析H[AuCl4]中Au3＋的配体是             ，配位数是             。

(2)开采的金矿可用氰化法提取：先以氰化钠(NaCN)溶液处理粉碎的金矿石得到NaAu(CN)2，再用锌还原：Zn＋2NaAu(CN)2＝2Au＋Na2[Zn(CN)4]。已知Zn与CN－形成的配离子为正四面体形，Au(＋1价)与CN－形成的配离子为直线形。

①NaAu(CN)2中配合离子[Au(CN)2]－中σ键和π键个数之比是             ，配体CN－杂化方式是             。

②写出Zn电子排布式            ，C、N、Na的第一电离能由大到小顺序为            。

(3)AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。依据以上信息判断AuCl3晶体的结构属于             晶体，写出Au2Cl6的结构式             。

(4)①Au单质的晶体为面心立方最密堆积，Au的配位数为             。以下金属和金具有相同的堆积模型的是             。

a.Po     b.Na     c.Zn     d.Cu

②若Au的原子半径为a nm，Au单质的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，求Au单质的密度为ρ＝             g·cm－3。(用含a、NA、M的代数式表示)

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

烷烃、烯烃是基本化工原料，以烷烃A(C2H6)和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(分子式为C7H10O4)的路线如图所示：

已知：

①一个碳原子上连两个羟基不稳定，脱水生成。

②C5H10分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：3：3。

回答下列问题。

(1)上图中C5H10O3中所有的官能团名称是              。

(2)①的反应类型是              ，②的反应类型是              。

(3)上图中C2H2Cl4的结构简式为           ，上图中C5H10O2的结构简式为           。

(4)写出反应⑧的化学方程式：                                                   。

(5)C5H10O2的同分异构体中，属于甲酸酯类的有          种。

(6)参照上述合成路线，设计以A为原料合成乙二酸乙二酯()的路线：              。