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黑龙江省实验中学2021届高三下学期第四次模拟考试理综化学Word版
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这是一份黑龙江省实验中学2021届高三下学期第四次模拟考试理综化学Word版，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： P—31 Cu—64 Sn—119
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都是有机高分子材料
C．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D．花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
8．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．H2C2O4具有还原性：2 MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO2−+H2↑
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH－=H2O
9．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )
A．3种 B．10种 C．15种 D．30种
10．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，0.01ml/L四种溶液的pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径最大的是X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
C．工业上可用电解X和W元素组成的化合物制备X、W的单质
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液的pH为7
11．活泼自由基与氧气反应一直是研究人员关注的焦点。理论研究表明，HNO自由基与O2 反应历程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．产物P2比P1稳定
B．该反应为放热反应
C．相同条件下，由中间产物Z转化为不同产物的速率：
v(P1)＜v(P2)
D．该历程中正反应的活化能中最大的为186.19kJ·ml-1
12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
13．实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．Na2CO3的水解是放热反应
B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动
C．N点时NaHCO3已完全分解
D．若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62
26．（14分）草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。
①仪器a的名称是 。
②55～60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为（葡萄糖用分子式表示） 。
③装置B的作用是 ；装置C中盛装的试剂是 。
(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
实验过程如下：将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至 ，然后将溶液 、 、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。
(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
实验过程如下：准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量0.1000ml·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000ml·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为____________。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·ml－1]
27．（15分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl42-(aq)
③Ksp(PbSO4)=1.0×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-6
(1)“浸取”时需要适当加热控制反应温度约为80℃，选择该温度的原因为 。
(2)若滤渣1的主要成分为S，“浸取”时Pb元素以Na2PbCl4的形式存在于溶液中，则PbS发生反应的离子方程式为 。
(3)“浸取”步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示：
其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的S覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。
①MnO2原电池中，每消耗2 ml MnO2，生成___________ml Fe3＋。
②FeS2原电池负极上的电极反应式为___________。
(4)“滤渣2”的主要成分是___________。
(5)“沉淀”操作时加入冰水的目的是___________。
(6)“滤液1”经处理后可返回 工序循环使用。
(7)PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，从溶液中获得PbSO4晶体的操作为过滤、洗涤，干燥。检验沉淀是否洗净的操作为 ，若用1 L硫酸溶液转化5ml的PbCl2，则硫酸溶液的最初浓度不得低于___________(精确到小数点后3位)。
28.（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题，研究NOx之间的转化也具有重要意义。
用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
(1)2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·ml−1
3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=+75.9 kJ·ml−1
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·ml−1。
(2)已知反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。 v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)
（k正、k逆为速率常数）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比
m= 的关系如图所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A. 投料比：m1B. 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
C. 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D. 当体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
(3)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入刚性密闭容器中，控制反应温度为T1。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝____________________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（如下图所示）。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示。
在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是 ；后来上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。
35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
磷化铜用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为________，在该能层中磷原子的电子占据的能量最高的电子云在空间有________个伸展方向，原子轨道呈________形。
(2)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：________。
(3)锡存在两种同素异形体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，由转变为晶体体积________填“膨胀”或“收缩”。
(4)是非常稳定的络合离子，该络合离子中键和键个数之比为________。
(5)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________。
③若晶体密度为，最近的Cu原子核间距为________用含的代数式表示，列式即可，不用计算。
36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)
芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料合成，有如图转化关系：
已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有2种不同化学环境的氢原子
②+CO2
回答问题：
(1)A的结构简式为_________，A生成B的反应类型为________。
(2)C化学式为___________。
(3)由D生成E的反应条件为__________。
(4)H中所含官能团的名称为_____________。
(5)I的结构简式为___________。
(6)由E生成F的化学方程为________。
(7)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①能够发生水解反应和银镜反应；
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；
③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。
四模化学参考答案
7—13 CDBCCAD
26（14分）
(1) ①三颈烧瓶 (1分) ②12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O (2分)
③安全瓶（防倒吸）(1分) NaOH溶液 (1分)
(2)溶液pH介于4.0~5.0之间(2分) 蒸发（加热）浓缩、冷却结晶 (2分)
(3) ①溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色 (2分)
②反应生成的Mn2+是该反应的催化剂 (1分) ③74.8% (2分)
27（15分）
(1)温度低于80℃反应速率太慢(PbCl2溶解度小，浸取率低)(1分)，
温度高于80℃，盐酸挥发，反应物利用率下降(1分)
(2)MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl42-+S↓+Mn2++2H2O(2分)
(3)①4(1分) ②FeS2-2e-=Fe2++2S(2分)
(4)Fe(OH)3 (1分)
(5)PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度(1分)
加水稀释反应PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl42-(aq) 平衡逆向移动，有利于PbCl2充分析出(1分)
(6)浸取(1分)
(7)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净(2分)
5.625ml·L－1 (2分)
28（14分）（每空2分）
(1)−136.2 (2)①< ②CD (3)p
(4) 迅速上升段：催化剂活性随温度升高而增大，同时温度升高，共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢：温度升高，但催化剂活性下降；
NH3与O2反应生成了NO
35（15分）⑴M 3 哑铃 ⑵1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 ⑶膨胀 前三问每空1分，⑷3:1 ⑸SnCu3P 4 正方形
后两问每空2分。
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
用0.1ml/L盐酸滴定同浓度氨水，分别选用甲基橙、酚酞做指示剂
消耗的盐酸体积不相同
B
向试管中加入2 mL2% 的CuSO4溶液，再滴加4-6滴10%的NaOH溶液，振荡
配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液
C
向NaCl、NaI 的混合液中滴加2滴0.01ml/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgI)D
室温下，用 pH 试纸分别测定0.1ml/L NaClO溶液和0.1ml/L CH3COONa 溶液的 pH
比较 HC1O和CH3COOH 的酸性强弱
可能用到的相对原子质量： P—31 Cu—64 Sn—119
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都是有机高分子材料
C．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D．花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
8．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．H2C2O4具有还原性：2 MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO2−+H2↑
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH－=H2O
9．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )
A．3种 B．10种 C．15种 D．30种
10．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，0.01ml/L四种溶液的pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径最大的是X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
C．工业上可用电解X和W元素组成的化合物制备X、W的单质
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液的pH为7
11．活泼自由基与氧气反应一直是研究人员关注的焦点。理论研究表明，HNO自由基与O2 反应历程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．产物P2比P1稳定
B．该反应为放热反应
C．相同条件下，由中间产物Z转化为不同产物的速率：
v(P1)＜v(P2)
D．该历程中正反应的活化能中最大的为186.19kJ·ml-1
12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
13．实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．Na2CO3的水解是放热反应
B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动
C．N点时NaHCO3已完全分解
D．若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62
26．（14分）草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。
①仪器a的名称是 。
②55～60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为（葡萄糖用分子式表示） 。
③装置B的作用是 ；装置C中盛装的试剂是 。
(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
实验过程如下：将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至 ，然后将溶液 、 、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。
(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
实验过程如下：准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量0.1000ml·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000ml·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为____________。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·ml－1]
27．（15分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl42-(aq)
③Ksp(PbSO4)=1.0×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-6
(1)“浸取”时需要适当加热控制反应温度约为80℃，选择该温度的原因为 。
(2)若滤渣1的主要成分为S，“浸取”时Pb元素以Na2PbCl4的形式存在于溶液中，则PbS发生反应的离子方程式为 。
(3)“浸取”步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示：
其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的S覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。
①MnO2原电池中，每消耗2 ml MnO2，生成___________ml Fe3＋。
②FeS2原电池负极上的电极反应式为___________。
(4)“滤渣2”的主要成分是___________。
(5)“沉淀”操作时加入冰水的目的是___________。
(6)“滤液1”经处理后可返回 工序循环使用。
(7)PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，从溶液中获得PbSO4晶体的操作为过滤、洗涤，干燥。检验沉淀是否洗净的操作为 ，若用1 L硫酸溶液转化5ml的PbCl2，则硫酸溶液的最初浓度不得低于___________(精确到小数点后3位)。
28.（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题，研究NOx之间的转化也具有重要意义。
用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
(1)2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·ml−1
3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=+75.9 kJ·ml−1
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·ml−1。
(2)已知反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。 v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)
（k正、k逆为速率常数）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比
m= 的关系如图所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A. 投料比：m1
C. 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D. 当体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
(3)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入刚性密闭容器中，控制反应温度为T1。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝____________________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（如下图所示）。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示。
在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是 ；后来上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。
35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
磷化铜用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为________，在该能层中磷原子的电子占据的能量最高的电子云在空间有________个伸展方向，原子轨道呈________形。
(2)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：________。
(3)锡存在两种同素异形体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，由转变为晶体体积________填“膨胀”或“收缩”。
(4)是非常稳定的络合离子，该络合离子中键和键个数之比为________。
(5)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________。
③若晶体密度为，最近的Cu原子核间距为________用含的代数式表示，列式即可，不用计算。
36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)
芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料合成，有如图转化关系：
已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有2种不同化学环境的氢原子
②+CO2
回答问题：
(1)A的结构简式为_________，A生成B的反应类型为________。
(2)C化学式为___________。
(3)由D生成E的反应条件为__________。
(4)H中所含官能团的名称为_____________。
(5)I的结构简式为___________。
(6)由E生成F的化学方程为________。
(7)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①能够发生水解反应和银镜反应；
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；
③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。
四模化学参考答案
7—13 CDBCCAD
26（14分）
(1) ①三颈烧瓶 (1分) ②12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O (2分)
③安全瓶（防倒吸）(1分) NaOH溶液 (1分)
(2)溶液pH介于4.0~5.0之间(2分) 蒸发（加热）浓缩、冷却结晶 (2分)
(3) ①溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色 (2分)
②反应生成的Mn2+是该反应的催化剂 (1分) ③74.8% (2分)
27（15分）
(1)温度低于80℃反应速率太慢(PbCl2溶解度小，浸取率低)(1分)，
温度高于80℃，盐酸挥发，反应物利用率下降(1分)
(2)MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl42-+S↓+Mn2++2H2O(2分)
(3)①4(1分) ②FeS2-2e-=Fe2++2S(2分)
(4)Fe(OH)3 (1分)
(5)PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度(1分)
加水稀释反应PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl42-(aq) 平衡逆向移动，有利于PbCl2充分析出(1分)
(6)浸取(1分)
(7)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净(2分)
5.625ml·L－1 (2分)
28（14分）（每空2分）
(1)−136.2 (2)①< ②CD (3)p
(4) 迅速上升段：催化剂活性随温度升高而增大，同时温度升高，共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢：温度升高，但催化剂活性下降；
NH3与O2反应生成了NO
35（15分）⑴M 3 哑铃 ⑵1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 ⑶膨胀 前三问每空1分，⑷3:1 ⑸SnCu3P 4 正方形
后两问每空2分。
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
用0.1ml/L盐酸滴定同浓度氨水，分别选用甲基橙、酚酞做指示剂
消耗的盐酸体积不相同
B
向试管中加入2 mL2% 的CuSO4溶液，再滴加4-6滴10%的NaOH溶液，振荡
配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液
C
向NaCl、NaI 的混合液中滴加2滴0.01ml/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgI)
室温下，用 pH 试纸分别测定0.1ml/L NaClO溶液和0.1ml/L CH3COONa 溶液的 pH
比较 HC1O和CH3COOH 的酸性强弱
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