2021省大庆铁人中学高三下学期第三次模拟考试化学试题含答案

大庆铁人中学2018级高三考试月模拟试题（三）

化学试题

考生注意:

1.本试卷满分300分,考试时间150分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

4.本卷命题范围:高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23 Cl:35.5 S:32  Mn:55 I：127

一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关，下列说法正确是（　　）

A.电器起火应该用泡沫灭火器灭火             B.合金材料中可以含有非金属元素

C.对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染 D.矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除

  8.近年来，我国科学家利用PCBO与醛或酮通过[4+2]环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物下列关于M的说法错误的是（　　）

A.M的分子式为C20H20O5

B.含有酯基、羟基等官能团

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.M含有2个手性碳原子（碳原子连接四个不同原子或原子团）

  9.捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.100 g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

B.0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA

C.若有22.4 L CO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为 4NA

D.每生成0.5 mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA

10.下列图示实验正确的是（　　）

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.Y的单质与X的最高价氧物对应的水化物反应时，X最高价氧物对应的水化物是氧化剂

C.与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物

D.W与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2:1

12.一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法不正确的是（　　）

A.从极区向极区迁移

B.可使用碱性电解质水溶液

C.该发电装置应在条件温和的环境下进行

D.理论上完全被还原为时，极有电子流出

13.25℃时，在Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是 (　　)

A.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=1：104.6

D.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1(mol/L)3

三、非选择题:共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题:共129分。

26.(15分) 白色固体二氯异氰尿酸钠（CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的 NaClO 和（CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠［2NaClO +（CNO)3H3 =(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O]的实验装置如下图所示（部分夹持装置省略）。

回答下列问题：

（1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为          ,装置A中发生反应的化学方程式为         。   

（2)当装置B出现          现象时，由三颈烧瓶上口加入（CNO)3H3固体，在反应过程中仍不断通入C12的目的是             。

（3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、             、干燥得粗产品。

（4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是             。

（5)制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL.涉及的反应原理为（CNO)3Cl2Na+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+，HClO+2I- +H+= I2+Cl- +H2O ， I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

① 样品中二氯异氰尿酸钠（M=220 g/ mol ）的质量分数为        。（列出表达式即可）

② 该滴定方法测得的（CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因                。

27．（14分）从石油废催化剂（主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等，同时表面附着有机物）中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下：

回答下列问题：

（1）对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的两个目的是                      。

第二次焙烧时V2O5发生反应的化学方程式为                                 。

（2）水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.35 mol·L-1，加入碳酸钠调节溶液的pH为        可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1)，此时          (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。（假设溶液体积不变，lg6≈0.8；Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15）

（3）加入NH4Cl调节pH到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K（铵盐与钒含量换算比）和温度影响如上图所示，则K最佳值约为              ，最佳温度约为      ，温度过高会使沉钒率下降，原因是                      。

（4）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2Mo2O7（M=340 g/ mol ）]，取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：

则597℃时，二钼酸铵热分解的化学方程式为                           。

28．（14分）国家十四五战略规划中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO2 的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

（1）某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na－Fe3O4 和 HMCM－22 的表面，以 CO2 为碳源，与电解水产生的 H2 催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

图中 CO2 转化为 CO 的反应为：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g)  ΔH1 = + 41 kJ•mol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g)   ΔH2=－128 kJ•mol-1。图中 CO 转化为 C2H4 的热化学方程式是                             。

（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H2 合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3 < 0

①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：

该反应速率的通式为 v正=k正 cm(CO)•cn(H2)(k 正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =        、n =       (取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H2) = 0.25 mol•L－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K =            。

②若将一定比例的 CO 和 H2 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

请判断温度为 470 K 时，图中 P 点            (填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：                、                 。

（3）近年来，有研究人员用 CO2 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。

①请写出 Cu 电极上产生 CH3OH 的电极反应式：                         。

②如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C2H4 和 0.30 mol CH3OH，则 Pt 电极上产生O2 的物质的量为                 mol。

③已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 mol•L－1 HCOOH 溶液与 0.1 mol•L－1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 Ka=               (用含 a、b 的代数式表示)。

(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第-题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒（碲）酸盐类二阶非线性光学晶体M[Ba(MoO2F)2(XO3)2(X=Se、Te)]和一种尖晶石结构多元金属（含Ag、Sn、In）硫族化合物半导体材料，并探索了材料的光电性质。回答下列问题：

（1）Mo是第五周期第ⅥB族元素，基态Mo2+价电子的自旋状态          （填“相同”或“相反”）。

（2）晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是                   ，中Se的杂化方式为            ，H2Te分子的立体构型为             。

（3）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团（比如大π键）之间的一种弱的电性作用，氯仿（CHCl3）易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键，形成氢键的条件是                            。

（4）已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是            。

（5）NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在[Ag(NH3)2]+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是                                    。

（6）某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示，其中In、Sn、S位于晶胞内，Ag有6个原子位于面心。

则该物质的化学式为             ，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数值为NA，则密度=            g·cm−3（用含NA和a的计算式表示）。

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A→B的反应条件和试剂为              ，J的分子式为               。

(2)C的化学名称为             ，I的结构简式为                       。

(3)写出C→D的反应方程式                         ，I→J的反应类型为       。(4)H中含氧官能团的名称是                 。

(5)符合下列条件的E的同分异构体有              种。①能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。②分子中含有两个苯环，不含有—O—O—结构，且核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1。上述同分异构体中，能与NaOH以1∶3的物质的量比发生反应的结构简式为                   。

理综化学答案

7.B  8. A  9.A  10. C  11.D  12. B  13. D

26.（15分）

（1）恒压滴液漏斗（1分）    6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）

（2）液面上方出现黄绿色气体（2分）   

使反应生成的NaOH继续与Cl2反应生成NaClO，提高原料利用率（2分）

（3）冰水洗涤或者冷水洗涤（2分，洗涤给1分）

（4）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气（2分）

（5）（2分）

（6）2H++S2O32−=S↓+SO2↑+H2O或4I−+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）

27．（14分）

（1）除去废催化剂表面的有机物、将Ni、Mo、Fe金属单质转化为相应的金属氧化物（2分）

    V2O5 + Na2CO3  焙烧   2NaVO3 + CO2 （2分）

（2）2.8（2分） 无（2分）

（3）4（1分） 80（1分） 氯化铵水溶液氨气挥发加剧，铵根离子浓度下降（2分）

（4）(NH4)2Mo2O7 597℃ 2MoO3 + 2NH3 ↑+ H2O↑（2分）

28.（14分）（1）2CO(g) +4H2(g) = C2H4(g) + 2H2O(g)    △H= - 210 kJ/mol   （2分）

（2）①1  （1分）  1  （1分）  16 L2·mol -2  （1分）  ②不是  （1分）   升高温度，反应逆向移动    催化剂活性降低 （2分） 

（3）①CO2+6H++6e-= CH3OH+H2O（2分）    ②0.9（2分）    ③  （2分） 

35．（15分）

（1）相同（1分）

（2）F＞O＞Se＞Te（1分）    sp3（1分）    V形或角形（1分）

（3）氯元素的电负性大，三个氯原子吸引电子能力强，使C—H的H处于缺电子状态，苯环含有大π键与缺电子的氢原子形成较强的作用力（合理即可，2分）

（4）BaCl2属于离子晶体，MoCl5属于分子晶体，沸点一般是离子晶体大于分子晶体（合理即可，2分）

（5）[Ag(NH3)2]+中，配位键N—Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N—H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中H—N—H键角变大（2分）

（6）AgInSnS4（2分）   （3分）

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

(1)FeCl3和Cl2  （2分）      C22H27O3N（2分）

(2)2­氯苯甲酸 或邻氯苯甲酸 （1分）     （2分）

    （3） 

（2分）       取代反应或酯化反应（1分） 

(4)醚键 （1分）

(5)6　（2分）  （2分）