资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩5页未读，
继续阅读
2020-2021学年下学期高一期中备考卷 化学 （含解析）
展开
这是一份2020-2021学年下学期高一期中备考卷 化学 （含解析），文件包含原创新教材2020-2021学年下学期高一期中备考金卷化学B卷学生版doc、原创新教材2020-2021学年下学期高一期中备考金卷化学B卷教师版doc、原创新教材2020-2021学年下学期高一期中备考金卷化学B卷答题卡docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
（新教材）2020-2021学年下学期高一期中备考卷
化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源
B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部
D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤
2．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是
A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1
B．0.1mol H2SO4溶液和0.1mol Ba(OH)溶液的反应符合图2，且吸收热量为
C．0.1mol HCl溶液和0.1mol NaOH溶液的反应符合图1，且放出热量为
D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
3．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是
A．增大压强一定能加快化学反应速率
B．使用催化剂对化学反应速率没影响
C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率
D．升高温度，一般能加快化学反应速率
4．将5.6g铁粉投入100ml 2mol·L−1稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。下列有关反应速率的表示正确的是
A． B．
C． D．
5．对于反应COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)。改变下列条件能加快反应速率的是
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．和完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，和混合能直接生成NO
C．和具有的总能量小于具有的总能量
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
7．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是
A．C中阳离子向A极移动 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C．B极为原电池的正极 D．A极发生氧化反应
8．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末，测得生成0.8mol C、0.4mol D。下列判断正确的是
A．x=2
B．2min时，A的浓度为1.2mol·L−1
C．2min内A的反应速率为0.3mol·L−1
D．2min内B的浓度的改变量为0.4mol·L−1
9． 如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。容器A中发生的反应为Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，容器B中发生的反应为SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl。下列说法正确的是
A．反应①说明还原性：C>Si
B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
C．反应②和③中HCl均作氧化剂
D．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
10．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是
A．1∶1∶1 B．4∶3∶2 C．4∶16∶9 D．4∶3∶4
11．对于密闭容器中的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是
A．a点的正反应速率比b点的大 B．c点处反应达到平衡
C．d点和e点处n(N2)不相等 D．d点3v正(H2)=v逆(N2)
12．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn-2e−=Zn2+，2NH+2e−=2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能反应生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是
①锌为负极，石墨为正极
②干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
13．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2
B．硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2
C．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色
14．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
下列说法不正确的是
A．锌作负极
B．正极发生还原反应
C．负极的电极方程式为：Zn-2e−＝Zn2+
D．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
15．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L
C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)
D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
16．下列说法不正确的是
A．已知工业合成氨是一个放热的可逆反应，所以升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大
B．实验室通过分解H2O2制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C．在2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
二、非选择题（共52分）
17．晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0g SiO2，则转移电子的总数为_______________。
(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。
a．碘水 b．氯水 c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液
18．Ⅰ、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______。
（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a∶b=______。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（1）一定能证明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。
（2）一定能证明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。
（3）一定能证明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是______。（B、C、D均无色）
19．原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液
(1)当开关K断开时产生的现象为___________。
A．铜片不断溶解 B．锌片不断溶解 C．铜片上产生气泡
D．锌片上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为___________。
(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液
(4)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池并画在框中___________，该原电池负极的电极材料为___________，负极的电极反应式为___________。
20．一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol CH4和2.4mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。
0～2min内的平均反应速率v(H2)=____mol·(L·min)−1，平衡时CH4的转化率为_____。
②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_____(任写一条)。
③下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
a．v逆(CH4)=3v正(H2)
b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c．CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变
d．CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1∶1∶1∶3
e．断开3mol H—H键的同时断开2mol O—H键
21．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2−可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt电极上的电极反应式为________________________。
（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号
t（℃）
NO初始浓度
（mol/L）
CO初始浓度（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.2×10−3
5.80×10−3
82
Ⅱ
280
1.2×10−3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10−3
82
①a=___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。
（3）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
（新教材）2020-2021学年下学期高一期中备考金卷
化学答案（B）
1.【答案】D
【解析】A．一次能源是指在自然界现成存在的能源，二次能源是指由一次能源加工转换而成的能源产品，流水、风力属于一次能源，蒸汽、电力为二次能源，A项错误；B．一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，普通锌锰电池和碱性锌锰电池都是一次电池，B项错误；C．铅蓄电池可以多次重复使用，属于二次电池，燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部提供燃料和氧化剂，C项错误；D．废旧电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染，故废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤，D项正确；选D。
2.【答案】C
【解析】A．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，能量变化符合图2，A错误；B．0.1mol H2SO4溶液和0.1mol Ba(OH)溶液的反应为放热反应，能量变化符合图1，B错误；C．0.1mol HCl溶液和0.1mol NaOH溶液的反应为放热反应，能量变化符合图1，且放出热量为，C正确；D．发生图1能量变化的反应为放热反应，与反应条件无关，放热反应也可能需要加热，D错误；选C。
3.【答案】D
【解析】A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误；B．催化剂能改变化学反应速率，B错误；C．增加固体反应物的量对化学反应速率没有影响，C错误；D．升高温度，单位体积内活化分子的百分含量增大，加快化学反应速率，正确；故答案为D。
4.【答案】A
【解析】反应中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁，5.6g Fe的物质的量，则参加反应的H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1mol，故，A正确；故答案为A。
5.【答案】B
【解析】①升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；②恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，单位体积内活化分子的数目不变，化学反应速率不变，不符合题意；③增加CO浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；④减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意；⑤加催化剂可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；⑥恒压下通入惰性气体相当于减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意；符合题意的是①③⑤，故选B。
6.【答案】C
【解析】焓变就是断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键所放出的总能量的差值，根据题意可知：1mol N2(g)和1mol O2(g)发生反应的反应热ΔE=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+
180kJ/mol，所以该反应是吸热反应，A错误；B．N2(g)和O2(g)在电火花条件下能直接生成NO，B错误；C．根据选项A分析可知：该反应为吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，C正确；D．NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，D错误；答案选C。
7.【答案】A
【解析】电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少，则A为原电池负极，B极上有气泡产生，B为原电池正极，C为电解质溶液；A．在原电池中阳离子移向正极，故阳离子应该移向B电极，A错误；B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌作负极，铜作正极，符合题干反应现象，B正确；C．B极上有气泡产生，则B为原电池正极，C正确；D．A电极是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，D正确；故合理选项是A。
8.【答案】B
【解析】物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol∶0.4mol=x∶2，解得x=4，列三段式：
3A(g) + B(g) 4C(g) + 2D(g)
A．物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol∶0.4mol=x∶2，解得x=4，故A错误；B．2min时，A的浓度为，故B正确；C．2min内A的反应速率为，故C错误；D．2min内B的浓度的改变量为，故D错误；故选B。
9.【答案】D
【解析】二氧化硅与焦炭高温反应：，而后粗硅在容器A中发生反应②：Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，HCl得电子，做氧化剂，在容器B中发生反应③：SiHCl3+H2
Si(纯)+3HCl，氯化氢为氧化产物。A．由于碳的非金属性强于硅，故碳的还原性弱于硅，A项错误；B．硅单质常温下是固体，SiHCl3常温下为液态，可以用过滤的方法分离二者，B错误；C．根据分析可知在反应②中，HCl得电子，做氧化剂，反应③中HCl作氧化产物，C错误；D．该工艺流程中，HCl和H2可循环使用，D正确；答案选D。
10.【答案】A
【解析】若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，在反应中1mol NO失去3mol电子，1mol NO2失去1mol电子，1mol O2得到4mol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有：n(NO2)+n(NO)×3=n(O2)×4成立，相同条件下气体体积与物质的量成正比，则：V(NO2)+V(NO)×3=V(O2)×4。A．1+1×3=4=1×4，故A正确；B．4+3×3=13≠2×4=8，故B错误；C．4+16×3=52≠9×4=36，故C错误；D．4+3×3=13≠4×4，故D错误；故答案为A。
11.【答案】A
【解析】在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物和生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线。A．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C．d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，故C错误；D．点d(t1时刻)处于平衡状态，v正(H2)=3v逆(N2)，故D错误；答案为A。
12.【答案】D
【解析】①由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，可判断出锌为负极，石墨为正极，①正确；②干电池是一次电池，只能实现化学能向电能的转化，②错误；③电池工作时，电子从负极Zn流向正极石墨，③错误；④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使电解质溶液显酸性，所以长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而产生H2O，糊状物也越来越稀，可能流出而腐蚀用电器，④正确；综上所述可知，说法正确的是①④，故选D。
13.【答案】B
【解析】A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、NaSO3等盐反应，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，Na2S、NaSO3具有还原性，而HNO3具有强氧化性，反应为3Na2S+8HNO3=6NaNO3+2NO↑+4H2O+3S、3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O，A错误；B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，B正确；C．浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色，C错误；D．硝酸与FeO反应生成硝酸铁，与铁反应不生成氢气，D错误；故答案为B。
14.【答案】C
【解析】A．Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；B．正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；C．碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2，所以负极反应式为Zn+2OH−﹣2e−＝Zn(OH)2，故C错误；D．原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故D正确；故答案为C。
15.【答案】D
【解析】由图可知，反应开始到10s，用X表示的反应速率为=0.078
mol·(L·s)−1，A错误；B．由图可知，反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了(1.00-0.21)mol÷1L
=0.79mol/L，B错误；C．根据化学反应进行时，物质的量之比等于化学计量数之比，由图可知，10s内X变化了1.20-0.42=0.78mol，Y变化了：1.00-0.21=0.79mol，Z变化了1.58mol，故反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，C错误；D．由图可知，反应开始到10s时，Y的转化率为=79.0%，D正确；故答案为D。
16.【答案】A
【解析】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，A项错误；B．可作分解的催化剂，加入后，反应速率明显加快，B项正确；C．可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，C项正确；D．粉碎固体物质，可增大反应物的接触面积，反应速率加快，D项正确。故答案选A。
17.【答案】（1）还原剂 1.204×1023或0.2NA
（2） 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3+H2Si
+3HCl bd
【解析】(1)根据流程可知，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，碳的化合价升高，做还原剂，1mol SiO2参加反应转移的电子数为4mol，反应中消耗了3.0g SiO2，n==0.05mol，转移电子为0.2mol，即1.204×1023或0.2NA；(2)SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，反应需要的温度比较高，在D中反应，SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化；②装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成。此反应为 SiHCl3+H2
Si+3HCl；③亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子，答案为bd。
18.【答案】Ⅰ、（1）3X+Y2Z
（2）0.01mol/(L·min)
（3）7∶5
Ⅱ、（1）①③④
（2）⑤
（3）②④
【解析】I．(1)根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量之比是0.3∶0.1∶0.2=3∶1∶2，最终三者同时存在，为可逆反应，反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率v==0.01mol/(L·min)，故答案为：0.01mol/(L·min)；(3)设Y物质的量的变化量是x，
3X + Y2Z
当n(X)=n(Y)=2n(Z)时，a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中a∶b=7∶5，故答案为：7∶5；Ⅱ、(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，①混合气体的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故①正确；②混合气体的质量和体积始终不变，则气体的密度始终不变，不能说明达平衡状态，故②错误；③反应后气体的物质的量减少，则混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故③正确；④混合气体的平均相对分子质量，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故④正确；⑤反应物和生成物均为无色，混合气体的颜色一直不变，不能说明达平衡状态，故⑤错误；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达平衡状态，故⑥错误；故答案为：①③④；(2)对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，①混合气体的压强一直不变，不能说明达平衡状态，故①错误；②混合气体的密度一直不变，不能说明达平衡状态，故②错误；③混合气体的总物质的量一直不变，不能说明达平衡状态，故③错误；④混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明达平衡状态，故④错误；⑤混合气体的颜色不变，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故⑤正确；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达平衡状态，故⑥错误；故答案为：⑤；(3)对于反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，A为固体。①混合气体的压强一直不变，不能说明达平衡状态，故①错误；②反应后气体的质量增大，体积不变，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故②正确；③混合气体的总物质的量一直不变，不能说明达平衡状态，故③错误；④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故④正确；⑤反应物和生成物均为无色，混合气体的颜色一直不变，不能说明达平衡状态，故⑤错误；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达平衡状态，故⑥错误；故答案为：②④。
19.【答案】（1）BD
（2）4.48L
（3） AB
（4） Cu
【解析】(1)当开关K断开时，Zn与稀硫酸直接反应，故现象为锌片不断溶解且锌片上产生气泡，故答案选BD；(2)闭合开关K时，形成Zn-Cu原电池，Zn作负极，Cu作正极，H+在Cu上得电子产生H2，电极反应为：2H++2e−=H2↑，根据转移电子与生成H2的关系得：n(H2)==0.2 mol，V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)蒸馏水、NaCl溶液加入后不参与反应，但溶液体积增大，H+浓度减小，反应速率变慢，A、B符合题意，若加入Na2CO3，则部分硫酸会与Na2CO3溶液反应，导致生成的H2量变少，C不符合题意；若加入CuSO4溶液，部分Zn与CuSO4反应，导致与硫酸反应的Zn变少，产生H2变少，D不符合题意；故答案选AB；(4)根据反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，知Cu失去电子转化为Cu2+，故该反应对应原电池负极材料为Cu，正极材料可以为活泼性比Cu弱的金属，如Ag，或者碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，对应原电池如图所示，，负极反应为Cu-2e−=Cu2+。
20.【答案】0.9mol·(L·min)−1 75% 增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度 ce
【解析】①v(CO)===0.3mol·(L·min)−1，v(CO)∶v(H2)=1∶3，即v(H2)=0.9mol·(L·min)−1；根据化学方程式，CO的生成的物质的量等于CH4的转化物质的量=1.2mol，平衡时CH4的转化率==75%；故答案为：0.9mol·(L·min)−1；75%；②根据影响反应速率的因素，增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度或缩小体积增大压强等，故答案为：增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度；③a．速率之比等于化学计量数之比，v逆(CH4)=v正(H2)，故a不符合；b．恒温恒容时，容器内混合气体的质量在反应前后不变，容器的体积也不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡，故b不符合；c．CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变，说明反应达到化学平衡，故c符合；d．CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1∶1∶1∶3，不能说明反应达到平衡，故d不符合；e．断开3mol H－H键，说明反应逆向进行，断开2mol O－H键说明反应正向进行，正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故e符合。故答案为ce。
21.【答案】（1）氧化 NiO O2+4e−=2O2−
（2）1.2×10−3 Ⅰ和Ⅲ 乙
（3）CD
【解析】（1）由图可知，1mol N2和1mol O2完全反应生成NO时，反应物化学键破坏吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，生成物形成化学键放出的总能量为2×632kJ=1264kJ，则反应时需要吸收180kJ的热量，故答案为吸收；180；（2）①原电池中，NiO为负极，电极上NO失电子发生氧化反应生成二氧化氮，故答案为氧化；②外电路中，电子由负极NiO极流出，经导线流入正极Pt极，故答案为NiO；③原电池中，Pt电极为正极，O2在正极上发生还原反应生成O2−，电极反应式为O2+4e−=2O2−；（3）①由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对速率的影响，则反应物的初始浓度要相同；a应该为1.2×10−3mol/L，故答案为1.2×10−3；②由表格数据可知，实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，实验目的是验证温度对速率的影响，故答案为Ⅰ和Ⅲ；③因Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度相同、反应物的初始浓度，催化剂的比表面积对平衡移动无影响，但Ⅱ的速率大，先达到化学平衡，故实验Ⅱ选曲线乙，故答案为乙；（4）A．因反应在绝热容器中进行，容器内混合气体温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡；B．该反应是一个气体体积减小的反应，当容器内的气体压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡；C．反应已达到平衡，正逆反应速率相等，υ逆(NO)=2υ正(N2)，2υ逆(NO)=υ正(N2)说明反应没有达到平衡状态；D．由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则容器内混合气体密度一直保持不变，混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡；不能说明反应已达平衡状态的为CD，故答案为CD。
（新教材）2020-2021学年下学期高一期中备考卷
化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源
B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部
D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤
2．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是
A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1
B．0.1mol H2SO4溶液和0.1mol Ba(OH)溶液的反应符合图2，且吸收热量为
C．0.1mol HCl溶液和0.1mol NaOH溶液的反应符合图1，且放出热量为
D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
3．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是
A．增大压强一定能加快化学反应速率
B．使用催化剂对化学反应速率没影响
C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率
D．升高温度，一般能加快化学反应速率
4．将5.6g铁粉投入100ml 2mol·L−1稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。下列有关反应速率的表示正确的是
A． B．
C． D．
5．对于反应COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)。改变下列条件能加快反应速率的是
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．和完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，和混合能直接生成NO
C．和具有的总能量小于具有的总能量
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
7．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是
A．C中阳离子向A极移动 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C．B极为原电池的正极 D．A极发生氧化反应
8．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末，测得生成0.8mol C、0.4mol D。下列判断正确的是
A．x=2
B．2min时，A的浓度为1.2mol·L−1
C．2min内A的反应速率为0.3mol·L−1
D．2min内B的浓度的改变量为0.4mol·L−1
9． 如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。容器A中发生的反应为Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，容器B中发生的反应为SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl。下列说法正确的是
A．反应①说明还原性：C>Si
B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
C．反应②和③中HCl均作氧化剂
D．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
10．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是
A．1∶1∶1 B．4∶3∶2 C．4∶16∶9 D．4∶3∶4
11．对于密闭容器中的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是
A．a点的正反应速率比b点的大 B．c点处反应达到平衡
C．d点和e点处n(N2)不相等 D．d点3v正(H2)=v逆(N2)
12．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn-2e−=Zn2+，2NH+2e−=2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能反应生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是
①锌为负极，石墨为正极
②干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
13．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2
B．硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2
C．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色
14．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
下列说法不正确的是
A．锌作负极
B．正极发生还原反应
C．负极的电极方程式为：Zn-2e−＝Zn2+
D．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
15．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L
C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)
D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
16．下列说法不正确的是
A．已知工业合成氨是一个放热的可逆反应，所以升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大
B．实验室通过分解H2O2制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C．在2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
二、非选择题（共52分）
17．晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0g SiO2，则转移电子的总数为_______________。
(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。
a．碘水 b．氯水 c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液
18．Ⅰ、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______。
（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a∶b=______。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（1）一定能证明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。
（2）一定能证明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。
（3）一定能证明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是______。（B、C、D均无色）
19．原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液
(1)当开关K断开时产生的现象为___________。
A．铜片不断溶解 B．锌片不断溶解 C．铜片上产生气泡
D．锌片上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为___________。
(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液
(4)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池并画在框中___________，该原电池负极的电极材料为___________，负极的电极反应式为___________。
20．一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol CH4和2.4mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。
0～2min内的平均反应速率v(H2)=____mol·(L·min)−1，平衡时CH4的转化率为_____。
②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_____(任写一条)。
③下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
a．v逆(CH4)=3v正(H2)
b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c．CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变
d．CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1∶1∶1∶3
e．断开3mol H—H键的同时断开2mol O—H键
21．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2−可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt电极上的电极反应式为________________________。
（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号
t（℃）
NO初始浓度
（mol/L）
CO初始浓度（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.2×10−3
5.80×10−3
82
Ⅱ
280
1.2×10−3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10−3
82
①a=___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。
（3）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
（新教材）2020-2021学年下学期高一期中备考金卷
化学答案（B）
1.【答案】D
【解析】A．一次能源是指在自然界现成存在的能源，二次能源是指由一次能源加工转换而成的能源产品，流水、风力属于一次能源，蒸汽、电力为二次能源，A项错误；B．一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，普通锌锰电池和碱性锌锰电池都是一次电池，B项错误；C．铅蓄电池可以多次重复使用，属于二次电池，燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部提供燃料和氧化剂，C项错误；D．废旧电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染，故废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤，D项正确；选D。
2.【答案】C
【解析】A．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，能量变化符合图2，A错误；B．0.1mol H2SO4溶液和0.1mol Ba(OH)溶液的反应为放热反应，能量变化符合图1，B错误；C．0.1mol HCl溶液和0.1mol NaOH溶液的反应为放热反应，能量变化符合图1，且放出热量为，C正确；D．发生图1能量变化的反应为放热反应，与反应条件无关，放热反应也可能需要加热，D错误；选C。
3.【答案】D
【解析】A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误；B．催化剂能改变化学反应速率，B错误；C．增加固体反应物的量对化学反应速率没有影响，C错误；D．升高温度，单位体积内活化分子的百分含量增大，加快化学反应速率，正确；故答案为D。
4.【答案】A
【解析】反应中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁，5.6g Fe的物质的量，则参加反应的H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1mol，故，A正确；故答案为A。
5.【答案】B
【解析】①升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；②恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，单位体积内活化分子的数目不变，化学反应速率不变，不符合题意；③增加CO浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；④减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意；⑤加催化剂可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；⑥恒压下通入惰性气体相当于减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意；符合题意的是①③⑤，故选B。
6.【答案】C
【解析】焓变就是断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键所放出的总能量的差值，根据题意可知：1mol N2(g)和1mol O2(g)发生反应的反应热ΔE=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+
180kJ/mol，所以该反应是吸热反应，A错误；B．N2(g)和O2(g)在电火花条件下能直接生成NO，B错误；C．根据选项A分析可知：该反应为吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，C正确；D．NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，D错误；答案选C。
7.【答案】A
【解析】电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少，则A为原电池负极，B极上有气泡产生，B为原电池正极，C为电解质溶液；A．在原电池中阳离子移向正极，故阳离子应该移向B电极，A错误；B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌作负极，铜作正极，符合题干反应现象，B正确；C．B极上有气泡产生，则B为原电池正极，C正确；D．A电极是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，D正确；故合理选项是A。
8.【答案】B
【解析】物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol∶0.4mol=x∶2，解得x=4，列三段式：
3A(g) + B(g) 4C(g) + 2D(g)
A．物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol∶0.4mol=x∶2，解得x=4，故A错误；B．2min时，A的浓度为，故B正确；C．2min内A的反应速率为，故C错误；D．2min内B的浓度的改变量为，故D错误；故选B。
9.【答案】D
【解析】二氧化硅与焦炭高温反应：，而后粗硅在容器A中发生反应②：Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，HCl得电子，做氧化剂，在容器B中发生反应③：SiHCl3+H2
Si(纯)+3HCl，氯化氢为氧化产物。A．由于碳的非金属性强于硅，故碳的还原性弱于硅，A项错误；B．硅单质常温下是固体，SiHCl3常温下为液态，可以用过滤的方法分离二者，B错误；C．根据分析可知在反应②中，HCl得电子，做氧化剂，反应③中HCl作氧化产物，C错误；D．该工艺流程中，HCl和H2可循环使用，D正确；答案选D。
10.【答案】A
【解析】若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，在反应中1mol NO失去3mol电子，1mol NO2失去1mol电子，1mol O2得到4mol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有：n(NO2)+n(NO)×3=n(O2)×4成立，相同条件下气体体积与物质的量成正比，则：V(NO2)+V(NO)×3=V(O2)×4。A．1+1×3=4=1×4，故A正确；B．4+3×3=13≠2×4=8，故B错误；C．4+16×3=52≠9×4=36，故C错误；D．4+3×3=13≠4×4，故D错误；故答案为A。
11.【答案】A
【解析】在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物和生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线。A．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C．d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，故C错误；D．点d(t1时刻)处于平衡状态，v正(H2)=3v逆(N2)，故D错误；答案为A。
12.【答案】D
【解析】①由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，可判断出锌为负极，石墨为正极，①正确；②干电池是一次电池，只能实现化学能向电能的转化，②错误；③电池工作时，电子从负极Zn流向正极石墨，③错误；④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使电解质溶液显酸性，所以长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而产生H2O，糊状物也越来越稀，可能流出而腐蚀用电器，④正确；综上所述可知，说法正确的是①④，故选D。
13.【答案】B
【解析】A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、NaSO3等盐反应，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，Na2S、NaSO3具有还原性，而HNO3具有强氧化性，反应为3Na2S+8HNO3=6NaNO3+2NO↑+4H2O+3S、3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O，A错误；B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，B正确；C．浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色，C错误；D．硝酸与FeO反应生成硝酸铁，与铁反应不生成氢气，D错误；故答案为B。
14.【答案】C
【解析】A．Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；B．正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；C．碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2，所以负极反应式为Zn+2OH−﹣2e−＝Zn(OH)2，故C错误；D．原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故D正确；故答案为C。
15.【答案】D
【解析】由图可知，反应开始到10s，用X表示的反应速率为=0.078
mol·(L·s)−1，A错误；B．由图可知，反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了(1.00-0.21)mol÷1L
=0.79mol/L，B错误；C．根据化学反应进行时，物质的量之比等于化学计量数之比，由图可知，10s内X变化了1.20-0.42=0.78mol，Y变化了：1.00-0.21=0.79mol，Z变化了1.58mol，故反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，C错误；D．由图可知，反应开始到10s时，Y的转化率为=79.0%，D正确；故答案为D。
16.【答案】A
【解析】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，A项错误；B．可作分解的催化剂，加入后，反应速率明显加快，B项正确；C．可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，C项正确；D．粉碎固体物质，可增大反应物的接触面积，反应速率加快，D项正确。故答案选A。
17.【答案】（1）还原剂 1.204×1023或0.2NA
（2） 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3+H2Si
+3HCl bd
【解析】(1)根据流程可知，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，碳的化合价升高，做还原剂，1mol SiO2参加反应转移的电子数为4mol，反应中消耗了3.0g SiO2，n==0.05mol，转移电子为0.2mol，即1.204×1023或0.2NA；(2)SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，反应需要的温度比较高，在D中反应，SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化；②装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成。此反应为 SiHCl3+H2
Si+3HCl；③亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可却确定有亚铁离子，答案为bd。
18.【答案】Ⅰ、（1）3X+Y2Z
（2）0.01mol/(L·min)
（3）7∶5
Ⅱ、（1）①③④
（2）⑤
（3）②④
【解析】I．(1)根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量之比是0.3∶0.1∶0.2=3∶1∶2，最终三者同时存在，为可逆反应，反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率v==0.01mol/(L·min)，故答案为：0.01mol/(L·min)；(3)设Y物质的量的变化量是x，
3X + Y2Z
当n(X)=n(Y)=2n(Z)时，a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中a∶b=7∶5，故答案为：7∶5；Ⅱ、(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，①混合气体的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故①正确；②混合气体的质量和体积始终不变，则气体的密度始终不变，不能说明达平衡状态，故②错误；③反应后气体的物质的量减少，则混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故③正确；④混合气体的平均相对分子质量，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故④正确；⑤反应物和生成物均为无色，混合气体的颜色一直不变，不能说明达平衡状态，故⑤错误；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达平衡状态，故⑥错误；故答案为：①③④；(2)对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，①混合气体的压强一直不变，不能说明达平衡状态，故①错误；②混合气体的密度一直不变，不能说明达平衡状态，故②错误；③混合气体的总物质的量一直不变，不能说明达平衡状态，故③错误；④混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明达平衡状态，故④错误；⑤混合气体的颜色不变，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故⑤正确；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达平衡状态，故⑥错误；故答案为：⑤；(3)对于反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，A为固体。①混合气体的压强一直不变，不能说明达平衡状态，故①错误；②反应后气体的质量增大，体积不变，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故②正确；③混合气体的总物质的量一直不变，不能说明达平衡状态，故③错误；④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故④正确；⑤反应物和生成物均为无色，混合气体的颜色一直不变，不能说明达平衡状态，故⑤错误；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达平衡状态，故⑥错误；故答案为：②④。
19.【答案】（1）BD
（2）4.48L
（3） AB
（4） Cu
【解析】(1)当开关K断开时，Zn与稀硫酸直接反应，故现象为锌片不断溶解且锌片上产生气泡，故答案选BD；(2)闭合开关K时，形成Zn-Cu原电池，Zn作负极，Cu作正极，H+在Cu上得电子产生H2，电极反应为：2H++2e−=H2↑，根据转移电子与生成H2的关系得：n(H2)==0.2 mol，V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)蒸馏水、NaCl溶液加入后不参与反应，但溶液体积增大，H+浓度减小，反应速率变慢，A、B符合题意，若加入Na2CO3，则部分硫酸会与Na2CO3溶液反应，导致生成的H2量变少，C不符合题意；若加入CuSO4溶液，部分Zn与CuSO4反应，导致与硫酸反应的Zn变少，产生H2变少，D不符合题意；故答案选AB；(4)根据反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，知Cu失去电子转化为Cu2+，故该反应对应原电池负极材料为Cu，正极材料可以为活泼性比Cu弱的金属，如Ag，或者碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，对应原电池如图所示，，负极反应为Cu-2e−=Cu2+。
20.【答案】0.9mol·(L·min)−1 75% 增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度 ce
【解析】①v(CO)===0.3mol·(L·min)−1，v(CO)∶v(H2)=1∶3，即v(H2)=0.9mol·(L·min)−1；根据化学方程式，CO的生成的物质的量等于CH4的转化物质的量=1.2mol，平衡时CH4的转化率==75%；故答案为：0.9mol·(L·min)−1；75%；②根据影响反应速率的因素，增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度或缩小体积增大压强等，故答案为：增大反应物(甲烷或水蒸气)的浓度；③a．速率之比等于化学计量数之比，v逆(CH4)=v正(H2)，故a不符合；b．恒温恒容时，容器内混合气体的质量在反应前后不变，容器的体积也不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡，故b不符合；c．CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变，说明反应达到化学平衡，故c符合；d．CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1∶1∶1∶3，不能说明反应达到平衡，故d不符合；e．断开3mol H－H键，说明反应逆向进行，断开2mol O－H键说明反应正向进行，正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故e符合。故答案为ce。
21.【答案】（1）氧化 NiO O2+4e−=2O2−
（2）1.2×10−3 Ⅰ和Ⅲ 乙
（3）CD
【解析】（1）由图可知，1mol N2和1mol O2完全反应生成NO时，反应物化学键破坏吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，生成物形成化学键放出的总能量为2×632kJ=1264kJ，则反应时需要吸收180kJ的热量，故答案为吸收；180；（2）①原电池中，NiO为负极，电极上NO失电子发生氧化反应生成二氧化氮，故答案为氧化；②外电路中，电子由负极NiO极流出，经导线流入正极Pt极，故答案为NiO；③原电池中，Pt电极为正极，O2在正极上发生还原反应生成O2−，电极反应式为O2+4e−=2O2−；（3）①由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对速率的影响，则反应物的初始浓度要相同；a应该为1.2×10−3mol/L，故答案为1.2×10−3；②由表格数据可知，实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，实验目的是验证温度对速率的影响，故答案为Ⅰ和Ⅲ；③因Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度相同、反应物的初始浓度，催化剂的比表面积对平衡移动无影响，但Ⅱ的速率大，先达到化学平衡，故实验Ⅱ选曲线乙，故答案为乙；（4）A．因反应在绝热容器中进行，容器内混合气体温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡；B．该反应是一个气体体积减小的反应，当容器内的气体压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡；C．反应已达到平衡，正逆反应速率相等，υ逆(NO)=2υ正(N2)，2υ逆(NO)=υ正(N2)说明反应没有达到平衡状态；D．由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则容器内混合气体密度一直保持不变，混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡；不能说明反应已达平衡状态的为CD，故答案为CD。
相关试卷
2020-2021学年河北省衡水中学高一上学期期中备考卷Ⅰ化学试题 PDF版： 这是一份2020-2021学年河北省衡水中学高一上学期期中备考卷Ⅰ化学试题 PDF版，共12页。
2020-2021学年天津市河东区三校高一下学期期中联考化学试题含解析： 这是一份2020-2021学年天津市河东区三校高一下学期期中联考化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
（新教材）2021-2022学年下学期高一期中备考卷-化学（WORD解析版）： 这是一份（新教材）2021-2022学年下学期高一期中备考卷-化学（WORD解析版），共17页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，甲烷消除NO2的污染原理为等内容，欢迎下载使用。
