2021届高三 化学 模拟试题 二调测试（含答案）

参照秘密级管理★启用前

2021届高三模拟考试

            化 学 试 题          2021.4

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32  Fe 56  Mo 96

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．垃圾分类处理已在许多城市立法。下列说法错误的是

A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 

B．菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料

C．废旧电池中含有镍、镉等重金属元素，不能用填埋法处理 

D．医疗废弃物属于有害垃圾，但处理后可加工成水果筐

2．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是

A．金属铷的熔点高于钾          B．Rb的中子数为48

C．Rb和Rb化学性质不同         D．铷元素属于ⅠB族

3．钠沉入液氨中，快速溶剂化（如图所示），得到深蓝色溶液，

并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是

A．钠的液氨溶液不再具有还原性

B．液体的导电性增强 

C．溶液呈蓝色是因为产生e-(NH3)x

D．钠和液氨可发生反应：2NH3+2Na═2NaNH2+H2↑

4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。下列说法错误的是

A．氯金酸钠中金元素为+3价  

B．氯金酸钠是配位化合物 

C．葡萄糖发生还原反应

D．反应后的分散系可产生丁达尔效应

5．西湖大学科研团队研究了“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A()的“组装”过程如图所示（注：KS、AT等代表不同的酶）。下列说法错误的是

A．催化剂活性温度范围内，升高温度会提高“组装”物质的效率

B．“组装”过程中可能有CO2和H2O生成 

C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，可以组装出该物质

D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”

6．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是

W﹣Z＝Z﹣Y＝X，W有正价，常温下，四种元素的单质均为气体。下列说法正确的是

A．Y与X形成的简单化合物比Z与X的稳定 

B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 

C．X、Y、Z三种元素不能形成离子化合物

D．四种元素中Z的电负性最大

7．“鲁米诺”是一种化学发光试剂，一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如下图所示：

下列说法正确的是

A.X的分子中所有碳原子一定共面

B.一定条件X可以和乙醇发生缩聚反应

C.“鲁米诺”分子中C、N原子杂化方式有3种

D.上图反应①与反应②理论上生成水的质量比为2:1

8．双极膜（CM/AM）在电场作用下能将水解离为H+和OH-，用双极膜电解槽电解糠醛（）溶液制备糠醇（）和糠酸盐（）时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是

A．双极膜将水解离为H+和OH-的过程是物理变化

B．X极反应为+2H++2e-=

C．生成糠酸盐的反应为

D．电解过程中，双极膜右侧溶液的pH降低

9．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣（主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.“碱溶”时发生了Al和NaOH的反应

B.“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化

C.“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO32—、Cl—

D.工艺流程中不包含化合反应和分解反应

10．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O,实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是

A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2

B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝

C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合

D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验能达到目的的是

12．利用CH4可消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．组别①中0~10min内，NO2的平均反应速率为0.003mol·L-1·min-1

C．若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15

D．当有1 molC-H键断裂同时有1 molO-H键形成，则达到平衡状态

13．目前，光电催化反应器（PEC）可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇

下列说法中正确的是

A．该装置的能量来源有光能和电能

B．光催化剂电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为6NA

D．H+从光催化剂电极一侧向左移动

14．北京化工大学研究了过渡金属Pd8簇催化乙炔氢化的反应机理，Pd8簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物R，多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下（TS为过渡态，IM为中间体）。下列说法错误的是

A．乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应

B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

C．图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IM1到TS2

D．乙炔氢化历程中涉及非极性键的断裂

15．25℃时，向1L0.01mol·L-1的H2A溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中c（H2A）、c（HA-）、c（A2-）的对数值（lgc）与pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．适当升高温度，L点会右移

B．M点时，2pH=-lg(Ka1·Ka2)

C．随pH增加，c（H2A）·c（OH-）先增大后减小

D.N点时c(H2A)=c(OH-)，则溶液中   n(Na+)+n(H+)-n(A2-)=0.01mol

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．（12分）从石油废催化剂（主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等）中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下：

回答下列问题：

（1）对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的主要目的是                      。

第二次焙烧时V2O5发生  反应的化学方程式为                               。

（2）水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.35mol·L-1，加入碳酸钠调节溶液的pH为________可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。（假设溶液体积不变，lg6≈0.8；Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15）

（3）加入NH4Cl调节pH到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K（铵盐与钒含量换算比）和温度影响如上图所示，则K最佳值约为              ，最佳温度约为      ，温度过高会使沉钒率下降，原因是           。

（4）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2Mo2O7，分子量为340]，取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：

则597℃时，二钼酸铵热分解的化学方程式为                。

 17．（12分）2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。回答下列问题:

（1）上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有               。

（2）[Cr(NO2)(NH3)5]Cl2中Cr3+的配位数为          。配位体原子给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键越强，配合物越稳定，NO2-作为配体时提供孤电子对的原子是           。粒子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为),则NO2-的大π键可表示为             。

（3）氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，结构如图a所示，其晶体类型为___________，其晶胞结构如图b所示，Al原子位于氮原子形成的        空隙（填“四面体”或“八面体”）。c图是晶胞的俯视图，已知P点的分数座标为（1，1），则晶胞内Al原子在c图中的分数坐标是             。

（4）已知晶胞的密度为ρg·cm3，两种原子半径分别为rN nm和rAl nm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。

18．（12分）2020年9月22日，国家主席习近平在七十五届联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义：

（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]，已知：

Ⅰ. 2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝﹣159.47kJ•mol﹣1

Ⅱ.NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＝+116.49kJ•mol﹣1

在相同条件下，反应2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）正反应的活化能Ea为179kJ•mol﹣1，则逆反应的活化能Ea为　    　kJ•mol﹣1。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H＜0

现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙，在甲中充入1mol CO2和4mol H2，在乙中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应。达到平衡时，容器中的压强P甲            P乙（填“>”、“=”或“<”），CH4的物质的量分数X甲              X乙（填“>”、“=”或“<”）。

（3）用催化剂Fe3（CO）12/ZSM﹣5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图所示：

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数见下表。

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM﹣5中添加　    　助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因是　            　。

②下列说法正确的是__   ____（填字母）。

a．第一步反应为CO2+H2 ⇌CO+H2O

b．Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

c．添加助剂不同，反应的平衡常数不同

（4）和在催化剂作用下可发生以下两个反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

①为降低CH3OH含量，增大含量，可采取的措施有_______________。

②恒温恒容密闭的1L容器中加入和，初始压强为10Mpa，在发生反应，反应达到平衡时，的转化率为50%，容器压强为7.5 Mpa，则反应Ⅰ的平衡常数K=_______________。

19．（12分）螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H的一种合成路线如下：

回答下列问题： 

（1）A的化学名称是          ；由B生成C的反应类型为                 。

（2）E与F生成G的化学方程式为                           。

（3）H中含氧官能团名称为          、          （填两种）。

（4）芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有           种。

①在NaOH溶液中能水解

②核磁共振氢谱中有4组峰

（5）参照以上信息，设计以为起始原料制备2-吲哚酮（）的合成路线（无机试剂任选）                              。

20．（12分）硫酸亚铁铵是一种重要化工原料，其晶体（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。

（1）硫酸亚铁铵晶体的制备：

①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是                          。

②制备硫酸亚铁过程中，活塞a、b、c的开关状态依次是              ，反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为               ，最后得到晶体产品。

（2）产品的相关实验：

①硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整

□（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O ==1FeO+1Fe2O3+□NH3+□N2+□SO2+□SO3+□H2O

②为验证甲中残留物含有Fe2O3可选用的试剂有____________ （填字母）。

a．稀硝酸  b．稀硫酸  c．新制氯水  d．硫氰酸钾

③装置乙中HCl的作用是                  。实验中，观察到装置丙中有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为                       。

（3）样品纯度的测定：

准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100 mL溶液。取所配溶液20.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，实验测定其与20.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。已知（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的摩尔质量是392g/mol，则产品中（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的质量分数为_______________。

参照秘密级管理★启用前

2021届高三第二学期模拟考试

化学试题参考答案与评分标准                       2021.4

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.D  2.B  3.A  4.C  5.A  6.D  7.A  8.C  9.A  10.B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.AD  12.CD  13.BD  14.B  15.A

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）

（1）去除废催化剂表面的有机物（1分）

    V2O5 + Na2CO3  焙烧   2NaVO3 + CO2 （2分）

（2）2.8（2分） 无（1分）

（3）4（1分） 80（1分） 氯化铵水溶液氨气挥发加剧，铵根离子浓度下降（2分）

（4）(NH4)2Mo2O7 597℃ 2MoO3 + 2NH3 + H2O（2分）

17.（12分）

（1）Cu（1分）

（2）6（1分）  N原子（1分）  （2分） 

（3）共价晶体（1分） 四面体（1分） （，（2分）

 ×100%（3分）

18. （12分）

（1）221.98（2分）

（2）>  <（各1分）

（3）①K（1分） 提高了催化剂的选择性（1分）  ②a（2分）

（4）①升高温度、选择合适的催化剂（2分）  ②0.384（2分）

19. （12分）

（1）对二甲苯（或1,4-二甲苯）（1分）取代反应（2分）

（2）

（或）

（3）酯基（1分）酰胺基（1分）或“醚键”

（4）6种（得2分）

（5）

（3分）

20. （12分）

（1）①去除表面的氧化物（1分）        ②活塞a关闭，活塞b、c打开（1分）

活塞a打开，活塞b、c关闭

（2）①3 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O == Fe0+Fe203+4NH3+N2+4SO2+2SO3+24H2O（2分）

②bd（1分）

③保持酸性环境，防止SO2反应产生沉淀，干扰SO3的检验 （2分）

SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（2分）

(或SO2+H2O2=SO42-+2H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）

（3）98.00%（2分）