2021宝鸡高三下学期高考模拟检测（二）化学含答案

绝密★考试结束前

2021年宝鸡市高考模拟检测(二)

理科综合 化学部分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷

7.书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝的说法正确的是

A.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质        B.墨在通常条件下易被空气氧化

C.宣纸在水中浸泡即可发生水解          D.含较多氧化铁的砚石呈黑色

8.某白色固体混合物由NaOH、CuSO4、NaHSO4、BaCl2、K2CO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色。根据实验现象可判断其组成为

A.CuSO4、NaOH     B.NaOH、K2CO3     C.BaCl2、K2CO3     D.NaOH、BaCl2

9.下列有关化合物的说法正确的是

A.分子式均为C5H6

B.X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.X和Y两种分子中所有原子均处于同一平面

D.Z的二氯代物只有1种(不考虑立体异构)

10.短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，Z元素原子核外最外层电子数是内层的3倍，M元素与Z元素同族。X、Y、M三种元素组成的有机物V(分子结构如图所示)具有吸收微波的功能，可用于隐形飞机的制造。下列有关叙述一定正确的是

A.Z的氢化物的沸点高于Y的氢化物的沸点          B.N的氧化物的水化物为强酸

C.非金属性：N>M                 D.V分子中所有原子的最外层均为8电子结构

11.下列各实验中所选用的主要仪器不合理的是

A.由NaCl溶液获得NaCl固体：选用①⑥⑦

B.碘水中萃取I2：选用③④①

C.配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液：选用③⑤⑥⑨

D.除去粗盐溶液中的难溶物：选用③④⑥

12.研究氮氧化物的反应机理有助于减少大气污染，利用Fe2O3为主的催化剂以NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其可能的反应过程如图所示，下列说法正确的是

A.Fe2O3的用量越多，烟气的脱硝率越高

B.过程②和③中Fe2＋作还原剂

C.脱硝的总反应为：4NH3＋6NO5N2＋6H2O

D.反应过程中断裂的既有极性键又有非极性键

13.天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO3－、CO32－或Ca2＋)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液说法不正确的是

A.随pH增大，c(HCO3－)与c(Ca2＋)的变化趋势相反

B.pH＝8.3时，c(Ca2＋)＝2.8×10－4 mol·L－1

C.H2CO3的电离常数Ka1＝10－6.3，Ka2＝10－8.3

D.pH＝7时，c(Ca2＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)

第II卷

26.(14分)某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某工厂阳极泥(主要含Se、Cu2Se、Ag、Au)中回收贵重金属的工艺，其流程如下图所示

回答下列问题：

(1)“焙烧”时Cu2Se发生反应的化学反应方程式                                    。

(2)为提高“酸浸”时金属元素的浸出率，可采取的措施为            (任写两点)。

(3)“滤液”中的金属阳离子            (填离子符号)。

(4)“滤渣I”的成分为         ；“浸金”过程中发生反应的离子方程式为            。

(5)理论上，用3.3 g的羟氨(NH2OH)处理“滤渣II”可得到0.1 mol Ag，羟氨在上述过程中表现的性质是            ，含氮元素的产物是            (填化学式)。

(6)电解AuCl4－溶液回收Au的阴极反应式为                                       。

27.(14分)过氧乙酸()是无色透明液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。某课外实验小组同学用75% H2O2溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下。

制备反应为：(CH3CO)2O＋H2O2CH3COOOH＋CH3COOH。

I.过氧化氢的浓缩：30% H2O2溶液浓缩至75% (H2O2沸点150.2℃)：浓缩装置如下左图所示(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)：

(1)仪器B的名称           ，浓H2O2溶液主要在         烧瓶中得到(填“A”或“C”)。

(2)该实验过程操作的正确顺序是        →        →        →         →③→④(填序号)。

①水浴加热；②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水；

④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加30% H2O2溶液；

⑤在滴液漏斗中装入30% H2O2溶液；

⑥检查装置气密性。

II.过氧乙酸的制备：如上右图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45 mL乙酸酐，逐步滴加75% H2O2溶液25 mL(过量)，再加1 mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。

(3)该实验采用水浴加热的目的                                                   。

(4)实验中，利用搅拌器充分搅拌的作用是                                         。

(5)乙酸酐与H2O2反应的尾气可以用            吸收。

III.过氧乙酸(含H2O2杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。

(6)①第2步滴加KMnO4溶液恰好除尽H2O2的实验现象是                           。

②第3步中过氧乙酸可被Fe2＋还原为乙酸，其离子方程式为                          。

③若实验中所取样品体积为V0 mL，第3步中加入c1 mol·L－1 FeSO4溶液V1 mL，第4步滴定中消耗c2 mol·L－1 KMnO4溶液V2 mL，则过氧乙酸含量为            g·L－1。

28.(15分)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。工业上合成尿素一般分两步进行，反应过程如下：

第I步：2NH3(g)＋CO2(g)H2NCOONH4(s)  △H1＝－159.5 kJ·mol－1

第II步：H2NCOONH4(s)H2O(g)＋CO(NH2)2(s)  △H2＝＋72.4 kJ·mol－1

(1)合成尿素的总反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

生产l mol CO(NH2)2(s)时           (选填“放出”或“吸收”)的热量为           kJ。

(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和l mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图1所示：

①由图像分析，合成尿素的反应速率第I步        第II步，反应的活化能第I步       第II步(选填“>”、“<”或“＝”)；总反应的快慢由第         步决定(选填“I”或“II”)。

②总反应在第            min时已达平衡。

(3)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，在一定条件下的恒容密闭容器内发生如下分解：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)  △H>0。

①平衡时容器内总压强为30 kPa，该反应的压强平衡常数Kp＝            (用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数)。

②温度升高时Kp逐渐       (选填“增大”、“减小”或“不变”)；其主要原因是          。

(4)科学家研制的尿素动力燃料电池能直接去除城市生活废水中的尿素，既能净化水又能发电。该燃料电池结构如，上图2所示：

①负极的电极反应式                                    。

②利用该电池原理处理净化含10－4 mol·L－1的CO(NH2)2生活废水10m3，理论上消耗标况下

            L O2(不考虑其它物质的反应)。

35.[化学——选修3：物质结构和性质](15分)

一水合甘氨酸锌(结构简式为)可作为食品营养强化剂和动物饲料添加剂，比一般的补锌剂ZnCl2、ZnSO4等稳定性和吸收率较好。

(1)一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是            。

(2)甘氨酸(H2N－CH2－COOH)中C原子的杂化轨道类型为            ；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释                                                            。

(3)已知Zn2＋等过渡元素的核外电子排布、水合离子的颜色如下表所示：

从原子结构角度推测Se3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因为                          。

(4)一水合甘氨酸锌中Zn2＋的配位数为            ，提供孤对电子的原子是            ，1 mol该物质内含有            个σ键。

(5)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，与FeO反应可得Fe[Zn(OH)2Cl2]溶液。则Fe[Zn(OH)2Cl2]的水溶液中不存在的微粒间作用力有            (填选项字母)。

A.共价键   B.离子键   C.金属键   D.配位键   E.范德华力   F.氢键

(6)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn2＋填入S2－组成的            空隙中(填图形名称)，由此还不能判断Zn2＋与S2－能否相切，其理由为                                                            。

②已知晶胞的棱长为a pm，S2－半径为r pm，若要使S2－、Zn2＋相切，则Zn2＋半径为     

        pm(用相关字母的代数式表示)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

已知：乙酸酐的结构简式为。请回答下列问题：

(1)G中含氧官能团的名称是            。

(2)反应①的化学方程式为                                                。

(3)反应⑤所需的试剂和条件是                         ，该反应类型是            。

(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式            。

I.苯环上只有两种取代基；

II.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；

III.能与NaHCO3溶液反应生成CO2。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则中的手性碳是            (填碳原子的数字标号)。

(6)设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

2021年宝鸡市高考模拟检测（二）化学参考答案

2021.3.21

第Ⅰ卷（每小题6分）

7.A   8.B   9.A   10.C   11.B   12.D   13.C

第Ⅱ卷（共58分）

26.（14分）

（1）Cu2Se+ 2O2 高温 2CuO +SeO2（2分）

（2）粉碎烧渣、适当升高反应温度（或延长浸出时间等）（答案合理即可得分，2分）

（3）Cu2+（1分）

（4）Au、AgCl（2分）     2Au + ClO3− +7Cl−+6H+ =2AuCl4−+3H2O（2分）

（5）还原性（1分）    N2（2分）

（6）AuCl4− +3e− = Au + 4Cl− （或Au3+ +3e− =Au也得分）（2分）

27.（14分）

（1）直形冷凝管（1分）     A（1分）

（2）②⑥⑤①（2分）

（3）控制反应温度在一定范围内（1分）

（4）使反应物充分接触，提高提高原料利用率（2分）

（5）NaOH溶液（1分）

（6）①溶液刚好变为红色且半分钟内不褪色（或其他合理答案）（2分）

②CH3COOOH+ 2Fe2+ +2H+  = CH3COOH +2Fe3+ + H2O（2分）

③（2分）

28.（15分）

（1）放出（1分）  87.1（1分）

（2）① >（1分）    <（1分）  Ⅱ（1分）    ②60（1分）

（3）①4×103（2分）

②增大（1分）  该反应是吸热反应，升高温度平衡正移，容器内总压强增大，故Kp增大（2分）

（4）①CO(NH2)2 - 6e- +H2O = CO2 + N2 +6H+（2分）

②33.6（2分）

35.[化学：选修3—物质结构和性质](15分）

（1）O>N>C>H（1分）

（2）sp3、sp2（2分）   甘氨酸为极性分子，且氨基和羧基都能和水分子形成分子间氢键（1分）

（3）3d轨道上全空或全满（或3d轨道上无未成对电子）（1分）

（4）5（1分）     N、O（2分）     23NA（1分）

（5）BC（2分）

（6）①正四面体（1分），二者离子半径大小不确定（1分）

② （2分）  

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

（1）羧基、醚键（2分）

（2）（2分）  

（3）浓硫酸、加热（1分）    消去反应（1分）  

（4）（各2分，共4分）

（5）5、8（2分）   

（6）（3分）