湖北省武汉市2023届高三5月模拟训练（武汉5调）化学试题（含解析）

这是一份湖北省武汉市2023届高三5月模拟训练（武汉5调）化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
湖北省武汉市2023届高三5月模拟训练（武汉5调） 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国科技工作者利用富勒烯－铜－二氧化硅催化草酸二甲酯合成乙二醇取得了新进展。下列说法正确的是
A．SiO2属于分子晶体 B．Cu的焰色为砖红色
C．乙二醇可用于生产汽车防冻液 D．草酸二甲酯的分子式是C4H8O4
2．湖北钟祥出土的“四爱图梅瓶”是一种青花瓷器。下列说法错误的是
A．陶瓷烧制的过程为物理变化 B．传统陶瓷可用作绝缘材料
C．制作陶瓷的原料为铝硅酸盐 D．陶瓷稳定性较强且耐腐蚀
3．化学物质与人类生命健康密切相关。下列说法错误的是
A．纯碱可用作食用碱 B．核苷可水解为戊糖和磷酸
C．蛋白质分子中存在氢键 D．通过硬化植物油制人造奶油
4．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO
B．0.1mol/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO、Cl-
C．0.1mol/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO、ClO-
D．0.1mol/L的HI溶液：NO、Cl-、Na+、MnO
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2NA
B．1L1mol/L氯化铵溶液中NH和H+数目之和为NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA
6．新研制出的石墨烯－C60揉和了C60分子与石墨烯的结构特点，有关结构如图所示。

下列有关这三种物质的说法错误的是
A．碳原子的杂化方式均为sp2 B．C60晶体的熔点最低
C．石墨烯的导电性最好 D．互为同素异形体
7．东莨菪碱为我国东汉名医华佗创制的麻醉药“麻沸散”中的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列有关该有机物说法正确的是
  
A．分子式为C17H22NO4 B．分子中含有3种官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．与强酸或强碱反应均能生成盐
8．某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。
  
下列说法错误的是
A．简单离子半径：Q＞Z＞W B．简单氢化物键角：Y＞Q＞Z
C．Z原子均满足8电子稳定结构 D．阴离子立体构型为正八面体形
9．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
选项
物质的结构或性质
解释
A
第一电离能：Zn＞Cu
元素金属性：Zn强于Cu
B
熔点：SiO2＞CO2
相对分子质量：SiO2大于CO2
C
酸性：HCOOH＞CH3COOH
O－H的极性：HCOOH强于CH3COOH
D
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子

A．A B．B C．C D．D
10．氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如图：
      
下列说法错误的是
A．反应①属于开环聚合反应 B．反应①的催化剂中含有配位键
C．可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成 D．生成1mol叠氮聚合物需要消耗2molNaN3
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究葡萄糖的还原性
在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象
B
检验苯中是否含有苯酚
在盛有苯和苯酚混合溶液的试管中滴加少量溴水。观察实验现象
C
探究不同盐的水解程度
用pH试纸分别测量等体积、等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH。比较大小
D
检验乙烯的还原性
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合溶液，并加入碎瓷片，迅速升温到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾溶液中。观察实验现象

A．A B．B C．C D．D
12．科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和CO2转化为甲酸盐，如图所示。光照时，光催化电极a产生电子(e-)和空穴(h+)，图中的双极膜中间层中的H2O会解离产生H+和OH-。
  
下列说法错误的是
A．光催化电极a的反应为C6H12O6+12h++18OH-=6HCOO-+12H2O
B．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向催化电极b移动
C．理论上电路中转移4mole-时可生成2molHCOO-
D．阳极区和阴极区的pH均减小
13．已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．S2O中硫元素显+7价
B．反应速率与Fe3+浓度无关
C．由图可知氧化性：Fe3+＞S2O
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小
14．一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4•H2O]是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：
  
下列说法错误的是
A．铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除
B．过程③中蓝色沉淀溶解，溶液变为绿色
C．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇
D．玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率
15．实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。
  
下列说法正确的是
A．由a点可知Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＞Kw
B．a→b，HCO的水解程度减小
C． b→c，可能发生反应：HCOCO+CO2↑+H2O
D．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同

二、工业流程题
16．高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
  
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为______。
(2)“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为_______。
(3)若“焙烧”时未加入KClO3，“水浸”后所得溶液中也含有K2MnO4，原因可能是______。
(4)“水浸”时需要加热，其目的是______。
(5)“滤渣2”含有MnO2和______，“歧化”过程中主要反应的离子方程式为_____。
(6)KMnO4可通过电解K2MnO4溶液的方法直接制得，相比“歧化法”，电解法的优点是______。

三、实验题
17．苯胺是一种无色油状液体，主要用于制造染料、药物和树脂等。利用水蒸气蒸馏法分离提纯粗苯胺(杂质为难以气化的物质)的装置如图所示。
  
实验操作：将粗苯胺加入仪器B中，向仪器A中加水，打开F，加热仪器A使水沸腾。同时对仪器B进行预热，关闭F，让水蒸气导入蒸馏装置，通入冷凝水，开始蒸馏。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是_______；仪器E的作用是_______。
(2)如果加热A一段时间后发现漏加沸石，应该采用的补救操作是______。
(3)水蒸气冷凝放热较多，为了提高冷凝效果可采取的措施是______。
(4)蒸馏至_______时可停止蒸馏。
(5)将D中苯胺分离出来，需要用到的玻璃仪器有_______。
(6)已知混合物的蒸气总压等于外界大气压时，混合物开始沸腾。混合气体的总压等于各气体的分压之和，各气体的分压之比等于它们的物质的量之比。苯胺与水共沸时，苯胺的分压为5.6kPa，水蒸气的分压为95.7kPa，理论上每蒸出1g水同时蒸出苯胺的质量为______g(计算结果保留2位有效数字)；苯胺微溶于水，使水的蒸气压降低，则实际蒸出苯胺的质量______(“偏大”“偏小”或“不变”)。

四、原理综合题
18．低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。
间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H1=-116kJ•mol-1
2CH3OH(l) C2H4(g)+2H2O(l) △H2=-35kJ•mol-1
直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H3
回答下列问题：
(1)已知H2O(g) H2O(l) △H=-44kJ•mol-1，则△H3=______kJ/mol。
(2)将N2、CO和H2以体积比为1：1：2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则P1______P2(填“＞”“＜”或“=”)，M点的正反应速率______N点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，压强为P1的条件下，该反应的Kp=______(列出计算式)。
  
(3)已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)：n(H2)为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=×100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是______。
  
(4)利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是______。
(5)Ga2O3是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示(O2-之间紧密堆积，Ga3+位于O2-形成的空隙中且未画出)，其中O2-半径为anm，晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则Ga2O3晶体的摩尔体积Vm=______m3/mol。
  

五、有机推断题
19．比哌立登是一种抗震颤麻痹药，可用于轻型帕金森综合症的治疗。其合成路线如图：

回答下列问题：
(1)C中官能团的名称为_______。
(2)A→C的化学反应方程式为_______。
(3)D与G合成H的反应类型为_______。
(4)根据物质结构知识判断沸点：_______(填“＞”或“＜”)。
(5)J是C的同分异构体，J能与FeCl3发生显色反应，符合条件的J有______种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：3：6的结构简式为_______(写一种即可)。
(6)参照上述合成路线，以1，3－丁二烯和主要原料，设计的合成路线(无机试剂和含有三个碳原子以下的有机试剂任选)______。

参考答案：
1．C
【详解】A．SiO2是由硅原子和氧原子形成的空间网状结构，具有较高的熔、沸点，故其属于共价晶体，A错误；
B．Cu的焰色为绿色，不是砖红色，B错误；
C．乙二醇与水按一定比例混合后的液态不易结冰，故乙二醇可用于生产汽车防冻液，C正确；
D．草酸二甲酯的结构简式：CH3OOCCOOCH3，故其分子式是C4H6O4，D错误；
故答案为：C。
2．A
【详解】A．陶瓷烧制的过程涉及燃烧及瓷器中新物质的生成，为化学变化，A项错误；
B．传统陶瓷不导电，可用作绝缘材料，B项正确；
C．制作陶瓷的原料为铝硅酸盐，C项正确；
D．陶瓷为无机非金属材料，稳定性较强且耐腐蚀，D项正确；
故选A。
3．B
【详解】A．纯碱成分是Na2CO3，可用作食用碱，A正确；    
B．核苷可水解为戊糖和碱基，B错误；
C．蛋白质分子中肽键中的氧和氢之间存在氢键，形成蛋白质的二级结构，C正确；
D．通过植物油与氢气加成，由液态变为固态或者半固态的硬化油，可用于制人造奶油，即硬化植物油制人造奶油，D正确；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．0.1mol/L的NaOH溶液中Cl-、Ba2+、K+、NO之间不反应，且与氢氧化钠也不反应，可以大量共存，A符合；
B．0.1mol/L的AlCl3溶液中AlO与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B不符合；
C．0.1mol/L的FeCl2溶液中亚铁离子被ClO－氧化，不能大量共存，C不符合；
D．0.1mol/L的HI溶液中，NO、MnO均能与氧化碘离子，且氯离子能被MnO氧化，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
5．D
【详解】A．24g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p－pσ键数目，A项错误；
B．1L1mol/L氯化铵溶液中氯离子为1mol，根据电荷守恒可知，，则NH和H+物质的量大于1mol，数目之和大于NA，B项错误；
C．反应体系中存在的反应为产生的NO2为2mol。但NO2存在平衡，充分反应后体系中分子数目小于2NA，C项错误；
D．标况下由得反应前CH4和Cl2分别为0.5mol和1mol，发生的反应为 、 、和 ，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为1.5NA，D项正确；
故选D。
6．A
【详解】A．C60分子内存在碳碳单键和碳碳双键，碳碳单键为sp3杂化，石墨烯－C60中连接石墨烯和C60的碳原子会形成4个共价键，为sp3杂化，A错误；
B．C60晶体为分子晶体，熔点最低，B正确；
C．石墨烯的层中存在自由移动的电子，其导电性最好，C正确；
D．三者均为碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．由结构式可知，该有机物的分子式为C17H21NO4，故A错误；
B．该有机物中含有醚键、酯基、羟基和次氨基，共4种官能团，故B错误；
C．该有机物中与苯环相连的碳原子是sp3杂化，分子中所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D．该有机物中含有酯基可以和强碱发生水解反应生成盐，该有机物中还含有次氨基可以和强酸反应生成盐，故D正确；
故选D。
8．B
【分析】由题干离子液态的结构示意图可知，X周围形成1个共价键，Y周围形成4个共价键，其中一个Z周围形成3个共价键，另一个Z形成4个共价键，且整个离子带一个单位正电荷，即该Z原子失去一个电极，即Z的最外层上有5的电子，Z和Q为同主族，则Z为N，Q为P，W周围也只形成了1个共价键，故X为H，Y为C、W为F，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Z、W、Q分别为N、F、P，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径P3-＞N3-＞F-即Q＞Z＞W，A正确；
B．由分析可知，Y、Z、Q分别为C、N、P，其简单氢化物即CH4、NH3和PH3，已知CH4为正四面体形，键角为109°28′，而NH3、PH3为三角锥形结构，键角小于109°28′，且P的电负性小于N，P的半径大于N，故NH3中共用电子对更加靠近，排斥力更大，键角NH3更大，故键角CH4＞NH3＞PH3即Y＞Z＞Q，B错误；
C．由题干离子液态的结构示意图可知，其中一个Z周围形成3个共价键，该Z原子还有1对孤电子对，另一个Z形成4个共价键，且整个离子带一个单位正电荷，故Z原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．由题干离子液态的结构示意图可知，阴离子中心原子Q周围的价层电子对数为6，故其立体构型为正八面体形，D正确；
故答案为：B。
9．C
【详解】A．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Zn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，锌的价电子为全满较稳定结构，不易失去一个电子，电离能较大，故第一电离能：Zn＞Cu，解释不合理，A不符合题意；
B．二氧化硅为共价晶体、二氧化碳为分子晶体，故熔点：SiO2＞CO2，解释不合理，B不符合题意；
C．烷基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此甲酸的酸性大于乙酸的，即O－H的极性：HCOOH强于CH3COOH，导致甲酸中羧基更容易电离出氢离子，使得酸性：HCOOH＞CH3COOH，解释合理，C符合题意；
D．O2为非极性分子、O3为极性分子，D不符合题意；
故选C。
10．D
【详解】A．反应①中存在环的断开且生成了高聚物，属于开环聚合反应，A项正确；
B．反应①的催化剂中B能提供空轨道、氧能提供孤电子对，两者能形成配位键，故含有配位键，B项正确；
C．用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息；故可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成，C项正确；
D．叠氮聚合物为高聚物，生成1mol叠氮聚合物需要消耗2nmolNaN3，D项错误；
故选D。
11．A
【详解】A．葡萄糖含有醛基，在碱性条件下能和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成红色沉淀，故能达到实验目的，A符合题意；
B．生成的三溴苯酚会溶于苯中，观察不到沉淀，不能达到实验目的，B不符合题意；
C．次氯酸钠具有强氧化性，不能使用pH试纸测其pH，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．实验中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶于褪色，干扰了生成物乙烯的检验，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选A。
12．C
【分析】科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和CO2转化为甲酸盐，光照时，光催化电极a产生电子(e-)和空穴(h+)，电子经过电源到达催化电极b处，则光催化电池a为阳极，催化电极b为阴极，以此解答。
【详解】A．该装置可以将葡萄糖转化为甲酸盐，C6H12O6在电极a处得到空穴(h+)生成HCOO-，方程式为：C6H12O6+12h++18OH-=6HCOO-+12H2O，故A正确；
B．电解池中阳离子向阴极移动，则双极膜中间层中的H+在外电场作用下向催化电极b移动，故B正确；
C．CO2在电极b处得到电子生成HCOO-，电极方程式为：CO2+2e-+H2O= HCOO-+OH-，理论上电路中转移4mole-时可以在催化电极b处得到2mol HCOO-，另外光催化电极a处得到2mol HCOO-，共可生成4molHCOO-，故C错误；
D．光催化电极a处发生反应C6H12O6+12h++18OH-=6HCOO-+12H2O，氢氧根浓度减小，pH减小，电极b处CO2转化为甲酸，然后甲酸和KHCO3溶液反应使溶液pH减小，故D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．硫最外层只有6个电子，不会显+7；S2O中含有过氧键存在-1价氧，使得硫元素显+6价，A项错误；
B．反应中铁离子参与反应生成亚铁离子，亚铁离子又转化为铁离子，则铁离子为催化剂，改变反应速率，故反应速率与Fe3+浓度有关，B项错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反应可知，氧化性：Fe3+7呈碱性，说明溶液中HCO的水解程度大于HCO的电离程度，则Kh= ，Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＞Kw，故A正确；
B．HCO的水解过程吸热，升高温度，HCO的水解程度增大，故B错误；
C．b→c过程中溶液pH迅速增大，可能的原因是部分碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠和二氧化碳，离子方程式为：2HCOCO+CO2↑+H2O，故C错误；
D．a点溶液和d点溶液的pH相同，即c(H+)相同，但a点溶液和d点溶液的温度不同，KW不同，则c(OH-)=不同，故D错误；
故选A。
16．(1)  
(2)
(3)焙烧时，空气中的也能将氧化为
(4)加快水浸的速率
(5)
(6)产品纯度较高

【分析】软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)，加入和，焙烧，将氧化为，反应的方程式为：，不反应，生成，水浸后得到、溶液，滤渣为，向滤液中通入足量的，发生歧化反应：，生成沉淀，过滤，滤渣为和，将滤液结晶即可得到。
【详解】（1）基态Mn原子的价电子排布为：，轨道表示式为  ；
（2）软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)，加入和，焙烧，将氧化为，反应的方程式为：；
（3）焙烧过程中加入，作为氧化剂，将氧化为，若不加入，焙烧时空气中的氧气也能将其氧化；
（4）“水浸”时需要加热，可以加快水浸的速率；
（5）向滤液中通入足量的，发生歧化反应：，生成沉淀，过滤，滤渣为和；发生歧化反应离子方程式为：；
（6）歧化法得到的含有等杂质，而电解法得到的产品纯度较高；
17．(1) 直形冷凝管 调节装置中压强，作安全管
(2)打开F，停止加热，待冷却后，补加沸石
(3)增大冷凝水的流速
(4)无油状液体流出、D装置中有机层不再增加
(5)分液漏斗、烧杯
(6) 0.30 偏大

【分析】装置A生成水蒸气，进入B中将苯胺加热蒸馏带出，蒸出蒸气通过装置C冷凝后，在D中冷凝回收；
【详解】（1）仪器C的名称是直形冷凝管；仪器E的作用是调节装置中压强，防止压强过大；
（2）如果加热A一段时间后发现漏加沸石，应该采用的补救操作是打开F，停止加热，待冷却后，补加沸石；
（3）水蒸气冷凝放热较多，为了提高冷凝效果可采取的措施是增大冷凝水的流速；
（4）蒸馏至无油状液体流出、D装置中有机层不再增加时，可停止蒸馏。
（5）将D中苯胺分离出来，需使用分液的方法，需要用到的玻璃仪器分液漏斗、烧杯；
（6）苯胺与水共沸时，苯胺的分压为5.6kPa，水蒸气的分压为95.7kPa，设理论上每蒸出1g水同时蒸出苯胺的质量为ag，则 ，a=0.30g；苯胺微溶于水，使水的蒸气压降低，则混合气体中苯胺分压增大，导致实际蒸出苯胺的质量偏大。
18．(1)-179
(2) > >
(3)空速增加，生成乙烯增加，且乙烯与氢气反应较少，使得乙烯的选择性增大；空速过高时，气体流速太快，反应时间缩短，使得乙烯的选择性降低
(4)催化剂晶体的颗粒越小，催化剂的表面积越大，活性位点越大
(5)

【详解】（1）已知：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)    △H1=-116kJ•mol-1
②2CH3OH(l) C2H4(g)+2H2O(l)    △H2=-35kJ•mol-1
③H2O(g) H2O(l)    △H=-44kJ•mol-1
由盖斯定律可知，2×①+②-2×③得：2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g)    △H3=2×(-116kJ•mol-1)+ (-35kJ•mol-1)-2× (-44kJ•mol-1)=-179kJ•mol-1；
（2）制取乙烯反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，CO转化了增大，故P1>P2；温度越高反应速率越快，则M点的正反应速率>N点的正反应速率=N点的逆反应速率；
假设N2、CO和H2投料分别为1mol、1mol、2mol，在500K，压强为P1的条件下，平衡时CO转化率为60%，则反应CO0.6mol、氢气1.2mol、生成乙烯0.3mol、水0.6mol，平衡时一氧化碳0.4mol、氢气0.8mol，总的物质的为0.4mol+0.8mol+0.3mol+0.6mol+1.0mol=3.1mol；则该反应的；
（3）随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是：空速增加，生成乙烯增加，且乙烯与氢气反应较少，使得乙烯的选择性增大；空速过高时，气体流速太快，反应时间缩短，使得乙烯的选择性降低；
（4）催化剂晶体的颗粒越小，催化剂的表面积越大，活性位点越大，使得催化效果越好；
（5）根据“均摊法”，晶胞中含个O，结合化学式可知，1个该晶胞含有2个Ga2O3；O2-半径为anm，则底面边长为2anm，晶体结构单元的高为bnm，则该晶胞体积为，故Ga2O3晶体的摩尔体积Vm= m3/mol。
19．(1)碳碳双键、酮羰基
(2)+
(3)加成反应
(4)>
(5) 22
(6)

【分析】由流程可知，AB生成C，结合C结构、AB化学式可知，AB分别为、；E发生取代反应生成F，F转化为G，G和D中羰基发生加成反应生成H，H在酸性条件下生成羟基得到比哌立登；
【详解】（1）由C结构可知，C中官能团的名称为碳碳双键、酮羰基；
（2）由分析可知，、发生加成反应生成C，反应为+；
（3）由分析可知，D与G合成H的反应类型为加成反应；
（4）中氮的电负性较大，可以形成氢键导致其沸点升高，故沸点：>；
（5）C含有9个碳、1个氧、不饱和度为4；J是C的同分异构体，J能与FeCl3发生显色反应，则含有苯环和酚羟基：
若取代基为-OH、-CH2CH2CH3，则有邻间对3种情况；
若取代基为-OH、-CH(CH3)2，则有邻间对3种情况；
若取代基为-OH、-CH3、-CH2CH3，苯环上3个不同的取代基，则有10种情况；
若取代基为-OH、3个-CH3，则有6种情况；故符合条件的J共有22种；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：3：6，则含有2个对称的甲基和1个其它甲基，结构简式为；
（6）1，3－丁二烯和发生加成反应生成，再和CH3MgBr反应生成，在水解得到产物，故流程为：。