期中考试模拟训练五（原卷+解析）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（人教版2019必修二，江苏适用）

江苏省2020~2021年高一下学期期中考试模拟训练五

一、单选题

1．镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．a极材料为镁 B．a电极的电极反应式 O2+2H2O+4e−=4OH−

C．电流方向:b极→a极 D．每消耗1molMg，导线中共流过NA电子

2．已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－25kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中正确的是（    ）

A．此时刻反应未达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

3．苯甲酸的 重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加少量水的目的是（　　）

A．增大苯甲酸溶解度 B．可以使过滤时速度加快

C．防止溶液过饱和苯甲酸提前析出 D．以上都不对

4．根据下列事实得出的结论正确的是（    ）。

A．A B．B C．C D．D

5．根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol

B．2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

D．C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol

6．少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和分离方法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

7．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到，下列说法正确的是（   ）

A．从B到C的反应是消去反应

B．D分子中所有碳原子一定共面

C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者

D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应

8．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（    ）

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

C．CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)

D．Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)

9．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．NO属于共价化合物

B．O2含有非极性共价键

C．过程②吸收能量，过程③释放能量

D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023

10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

C．稳定性：H2S＞ HCl D．非金属性：O＞S

11．联苯的结构简式如图()，下列有关联苯的说法中正确的是

A．联苯的一氯代物有5种

B．1mol联苯最多可以和5molH2发生加成反应

C．它和蒽()同属于芳香烃，两者互为同系物

D．它可以发生加成反应、取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12．水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是(　　)

A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅

B．水泥、普通玻璃都是混合物

C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石

D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

13．下列各组化合物中，氮元素具有相同化合价的是  

A．NO、NO2 B．NO2、N2O C．NH3、NH4Cl D．NO2、HNO3

14．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是

A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p4

二、多选题

15．下列叙述不正确的是（    ）

A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B．除短周期外，其他周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．第ⅢB族中所含元素种类最多

三、填空题

16．下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据：

（1）每组数据可能是该元素的__。

A．原子得到电子所放出的能量        B．原子半径的大小

C．原子逐个失去电子所吸收的能量    D．原子及形成不同分子的半径的大小

（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据

①总体变化趋势是__（填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在__族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是__。

A．它们的原子半径突然变小些     B．它们的核外电子排布处于饱和状态

C．它们的原子半径突然变大些     D．它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态

根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)__Al(1)。

（3）同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是__，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第___个。

上述规律可以证明原子结构中__的结论。

17．（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式___，漂白粉置于空气中变质失效___、___。

（2）书写物质的电子式：氮气___，氯化钙___，硫化氢结构式：___。以上三种物质中其中属于共价化合物的是___，晶体类型为___晶体。

四、计算题

18．已知反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率__ ，该时间内反应速率v(CH3OH)＝____ mol·L－1·min－1。

19．A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：

试回答下列问题：

（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条件的可能组别是（填组别序号）______________________________________________。

（2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1:1:2混合，取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积 _______________。

五、实验题

20．某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合榕液。

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

（1）配制①中混合溶液的方法为：向__________中加入____________，冷却后再加入___________；

（2）反应中浓硫酸的作用是_____________________；

（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________；

（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是______，必须使用的仪器有_______和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器_______(填“下口放”或“上口倒”)出。

（5）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有_________。

六、元素或物质推断题

21．Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和： Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

(1)Y、 Z的元素名称分别为_______、_______

(2)X在周期表中的位置是_______，其离子结构示意图为_______

(3)W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号_______

(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______

(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是_______(用化学式表示)