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期中考试模拟训练四（原卷+解析）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（人教版2019必修二，江苏适用）
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这是一份期中考试模拟训练四（原卷+解析）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（人教版2019必修二，江苏适用），文件包含期中考试模拟训练四原卷版docx、期中考试模拟训练四解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
江苏省2020~2021年高一下学期期中考试模拟训练四
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．邻二甲苯只有一种结构说明苯不存在单双键交替的结构
B．1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为5NA
C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D．甲烷有两种二氯代物
1．A
【解析】
【详解】
A．邻二甲苯只有一种结构说明苯不存在单双键交替的结构，故A正确；
B.1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键为6mol，个数为6NA，故B错误；
C．甲烷与氯气反应为连锁反应，副反应多，同时产生多种产物，所以等物质的量的甲烷与氯气反应的产物为多种取代物与氯化氢的混合物，故C错误；
D．甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故D错误；
故选：A。
2．“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染。其中有一味中药成分麻黄碱的结构简式及提取部分流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
麻黄碱结构简式：
A．麻黄碱难溶于水
B．操作①是使麻黄碱溶于丙酮，属于过滤操作
C．麻黄碱分子中所有碳原子位于同一平面上
D．麻黄碱分子式是C10H15ON
2．D
【详解】
A.由于麻黄碱分子中含有羟基，结合提取麻黄碱的流程，麻黄碱能溶于水，故A错误；
B.由流程可知，操作①是用丙酮萃取分液得到麻黄总碱的草酸盐稀溶液，故B错误；
C.麻黄碱分子中含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能位于同一平面上，故C错误；
D.由结构简式可知，麻黄碱的分子式是C10H15ON，故D正确；
故选D。
3．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下
下列说法正确的是
A．流程中①和④所得溶液中，I-离子的浓度相等
B．流程中⑥的分离碘产品的操作方法是萃取
C．流程中④发生离子反应：2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+
D．制备10mol I2，理论上需KC1O3的质量约为408g
3．D
【分析】
卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成HI和硫酸钠，反应为I2+Na2SO3+H2O==2HI+Na2SO4，氧化时氯酸钾可氧化碘离子生成碘单质，离子反应为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+2H2O，升华可得到粗产品，据此分析解答。
【详解】
A．流程中①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，c(I−)后者大于前者，故A错误；
B．根据分析，对流程中⑥的分离碘产品进行升华操作进行分离，故B错误；
C．流程中④为碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成HI和硫酸钠，离子反应：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故C错误；
D．根据氧化时氯酸钾可氧化碘离子生成碘单质，离子反应为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+2H2O，制备10mol I2，理论上需KC1O3的物质的量为mol，质量约为= 122.5g/mol×mol≈408g，故D正确；
答案选D。
4．一种热激活电池可用作导弹、火箭的工作电源。热激活电池中作为电解质的固体LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有关说法正确的是
A．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+==Li2SO4+Pb
B．放电过程中，电流由钙电极流向硫酸铅电极
C．室温下，电池工作每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb
D．放电过程中,Cl-向负极移动
4．D
【分析】
原电池工作时，正极得电子化合价降低，发生还原反应；负极失电子化合价升高发生氧化反应；电池内电路：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；外电路：电子由负极流向正极；
【详解】
A．原电池的正极为PbSO4电极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；
B．放电过程中，Ca被氧化生成CaCl2，为原电池的负极，PbSO4发生还原反应，为原电池的正极，电流由硫酸铅电极流向钙电极，故B错误；
C．电解质熔融状态下，由电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb可知每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，生成Pb的质量为207×0.05g=10.35g，但常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，故C错误；
D．放电时，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即Cl-向负极移动，故D正确；
故选D。
【点睛】
原电池放电时，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即Cl-向负极移动。
5．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低
B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性
C．SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性
D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性
5．D
【详解】
A．Mg、Al合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂，故B错误；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C错误；
D．铁粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品氧化变质，故D正确；
故选D。
6．工业合成NH3反应的化学方程式为N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度可以减慢反应速率
B．减小N2的浓度可以加快反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．达到化学平衡时，N2转化率为100%
6．C
【详解】
A. 升高温度可以加快反应速率，A错误；
B. 减小N2的浓度可以降低反应速率，B错误；
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，例如合成氨中使用铁触媒能加快反应速率，C正确；
D. 合成氨反应是可逆反应，达到化学平衡时，N2转化率不可能为100%，D错误；
答案选C。
7．下列比较中，正确的是（ ）
A．离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+ B．热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．氧化性：F2＞Cl2＞P＞S
7．A
【详解】
A．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，S2-和Cl-核外有3个电子层；而Na+和Mg2+核外有2个电子层，所以离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Se＜S＜Cl，所以热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，B错误；
C．同一主族元素的非金属性越强，其与同一元素的原子形成的共价键就越强，越难电离，溶液的酸性就越弱。由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以化学键：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，故酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，C错误；
D．元素的非金属性越强，其相应单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性：F＞Cl＞S＞P，所以物质的氧化性：F2＞Cl2＞S＞P，D错误；
故合理选项是A。
8．下列说法正确的是（ ）
A．有化学键断裂不一定发生化学反应 B．吸热反应只有加热才能发生
C．有能量变化的一定是化学反应 D．活化分子间的碰撞一定发生化学反应
8．A
【详解】
A. 有化学键断裂不一定发生化学反应，可能是晶体溶解，如氯化钠固体溶于水中，离子键被破坏，A正确；
B. 吸热反应是指反应物能量比生成物能量小的关系，与反应条件无关，B错误；
C. 有能量变化的不一定是化学反应，可能是物质状态发生变化，如固体变液体，C错误；
D. 活化分子间的有效碰撞才能发生化学反应，D错误。
答案为A。
9．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑顺反异构)
A．C5H10共有6种单烯烃同分异构体
B．分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种
C．分子组成是属于醛的同分异构体有3种
D．的一溴代物有5种
9．D
【详解】
A．戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2种顺反异构； 若为，相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，即有3种异构；若为，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有(包括顺反异构)2+3=5种，故A错误；
B． 羧酸具有—COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；
C． 醛基为—CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；
D．有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，故D正确；
故选：D。
10．卤族元素包括F、、等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，其中正确的是
A． B． C． D．
10．A
【详解】
A．同主族元素从上到下，元素的电负性依次减小，A项正确；
B．F没有正价，B项错误；
C．卤族元素气态氢化物的沸点随相对分子质量的增加而增大，但分子间还存在氢键，沸点反常，比的沸点高，C项错误；
D．、、的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，所以熔点依次升高，D项错误；
答案选A。
11．下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是
提纯物质
除杂试剂
提纯方法
A
苯（苯酚）
碳酸钠溶液
过滤
B
Al（Fe）
氢氧化钠溶液
过滤
C
CO2（NO2）
水
洗气
D
乙酸乙酯（乙醇）
水
水洗、分液
A． A B．B C．C D．D
11．D
【详解】
A．苯酚和碳酸钠溶液反应，苯和碳酸钠不反应且分层，所以可以用碳酸钠溶液除去苯酚，苯酚钠易溶于水，苯不易溶于水，所以可以采用分液的方法分离，故A错误；
B．铝和氢氧化钠反应，铁和氢氧化钠不反应，所以不能提纯铝，故B错误；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，导致二氧化碳中除去了二氧化氮有引进了一氧化氮，所以不能提纯二氧化碳，故C错误；
D．乙醇易溶于水，乙酸乙酯不易溶于水，所以可以用水除去杂质，然后用分液的方法进行分离，故D正确；
答案选D。
12．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi原子的相对原子质量是209.0
C．Bi元素位于周期表中第5周期
D．Bi原子的最外层有5个电子
12．D
【分析】
根据元素周期表的信息可知，铋元素符号为Bi，质子数为83，价电子排布式6s26p3，相对原子质量为209.0；
【详解】
A. Bi元素的质量数是209.0，A错误；
B. Bi原子的相对原子质量不能确定，B错误；
C. Bi元素位于周期表中第6周期，C错误；
D. Bi原子的最外层有s、p2个能级，有5个电子，D正确；
答案为D
13．下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
A．H+H=H2 B．S+O2=SO2 C．I2=I+I D．H++OH-=H2O
13．C
【详解】
A．形成键要放出能量，H+H=H2要放出能量，故A不符合题意；
B．S+O2=SO2是燃烧反应，属于放热反应，放出能量，故B不符合题意；
C．断裂化学键吸收能量，I2=I+I要吸收能量，故C符合题意；
D．H++OH−=H2O是中和反应，属于放热反应，放出能量，故D不符合题意；
答案选C。
14．对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是
①恒容条件下，再通入一定量的NH3 ②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④使用合适的催化剂
A．①②④ B．①③④ C．①④ D．②④
14．C
【详解】
①恒容条件下，再通入一定量的NH3，浓度增大，则反应速率增大，故①符合题意；
②增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，故②不符合题意；
③恒容条件下，再通入一定量的N2，不参加反应，气体浓度不变，反应速率不变，故③不符合题意；
④使用合适的催化剂，可增大反应速率，故④符合题意；由上分析可得①④符合题意；
答案为C。
二、多选题
15．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．周期表中有七个主族，八个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1~20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
15．AB
【详解】
A．周期表中7个主族、8个副族，1个0族、共16个族，A正确；
B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，目前使用的元素周期表中最长的周期（第六、七周期）含有32种元素，B正确；
C．短周期为一至三周期，是指1-18号元素，C错误；
D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族和0族元素不一定，D错误；
故选AB。
三、填空题
16．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
（1）N2的电子式：_____。
（2）Li3N中含有的化学键类型是_____。
（3）热稳定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。
（4）写出如图所示过程的总反应方程式：_____。
16． 离子键 ＜ 2N2＋6H2O ==4NH3＋3O2
【分析】
将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，根据图式，表示的过程为6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=NH3+ 3LiOH，4LiOHO2+4Li+2H2O，可以实现由氮气转化为氨气。
【详解】
图示为①6Li+N2=2Li3N，②Li3N+3H2O=NH3+ 3LiOH，③4LiOHO2+4Li+2H2O，可以实现由氮气转化为氨气；
（1）N的最外层有5个电子，形成稳定的化合物需要形成三对共用电子对，故N2的电子式：，
故答案为；
（2）Li3N属于离子化合物，含有的化学键类型是离子键，
故答案为离子键；
（3）比较热稳定性要看非金属性的强弱，O的非金属性大于N，H2O的非金属性强于NH3，热稳定性：NH3＜H2O；根据①6Li+N2=2Li3N，②Li3N+3H2O=NH3+ 3LiOH，4LiOHO2+4Li+2H2O，可得①×2+②×4+③×3得到2N2＋6H2O =4NH3＋3O2，
故答案为＜；2N2＋6H2O =4NH3＋3O2。
17．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第二周期
⑥
⑦
第三周期
①
③
⑤
⑧
⑩
第四周期
②
④
⑨
(1)10种元素中，第一电离能最大的元素是___________，电负性最小的金属元素是___________。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为___________、___________。
(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：___________。
(7)⑨元素的价层电子轨道表示式为___________。
17．
【详解】
根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦③⑨⑩元素分别是、、、、、、、、、，
(1)最外层有8个电子，结构稳定，10种元素中，第一电离能最大的是；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性最小的金属元素是；
(2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则、、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；(3)微粒的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以、、三种离子，半径由大到小的顺序是；
(4)的最高价为+1价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为；的最高价是+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为；
(5)的最高价氧化物对应的水化物是，的最高价氧化物对应的水化物是，与反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为；
(6)第三周期元素中电负性最小的元素是，电负性最大的元素是，为离子化合物，用电子式表示的形成化合物的过程为；
(7)是35号元素，核外有35个电子，价层电子排布式是，价层电子的轨道表示式为。
四、计算题
18．一定温度下，向容积为10L的密闭容器内通入和，经2s后达到平衡状态，平衡时为。
(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________。
(2)用的浓度变化表示2s内的平均速率________。
(3)达到平衡时氮气的转化率是________。
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是________。
(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________。
18． 50 33.3％ 1：3：2
【详解】
该反应的三段式表达为：
（1）平衡时氨气的物质的量浓度为4mol/L；
（2）用H2表示2s内的平均速率；
（3）氮气的转化率为；
（4）平衡时混合气体中氨的体积分数为；
（5）平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比等于其浓度之比，N(N2)：N(H2)：N(NH3)=2：6：4=1：3：2。
【点睛】
在可逆反应中，反应物的投料比等于其反应物系数之比时，平衡时反应物的物质的量分数=(1-生成物物质的量分数)×(其中n为非固体反应物的系数之和，m为所求物质的系数)。
19．A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：
组 别
碳原子数
A
B
C
①
3
3
6
②
3
3
4
③
1
4
5
④
2
4
4
⑤
5
2
7
⑥
2
2
4
试回答下列问题：
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条件的可能组别是（填组别序号） 。
（2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1︰1︰2混合，取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。
19．（1）①⑤⑥ （2）224mL
【分析】
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则C为烷烃、A为烯烃，1mol烷烃裂化分解得到1mol烯烃与1mol烷烃，烯烃分子中至少含有2个C原子，再根据碳原子守恒解答；
（2）组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1：1：2混合，混合物的平均分子组成为C3H6，燃烧方程式为：C3H6+5O23CO2+3H2O，碱石灰增重0.93g为燃烧生成二氧化碳、水的质量，由方程式可知二者物质的量相等，计算二氧化碳的物质的量，根据碳元素守恒计算原混合烃的物质的量，根据V=nVm计算混合烃的体积，结合方程式计算参加反应的烃、氧气的总体积，再计算剩余气体的体积．
【详解】
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则C为烷烃、A为烯烃，1mol烷烃裂化分解得到1mol烯烃与1mol烷烃，烯烃分子中至少含有2个C原子，由碳原子守恒，满足此条的可能组别是：①⑤⑥；
（2）组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1：1：2混合，则平均碳原子数目=（2×1+2×1+4×2）/(1+1+2)=3，H原子平均数目=(6×1+2×1+8×2)/(1+1+2)=6，混合物平均分子组成为C3H6，由C3H6+5O23CO2+3H2O可知：设生成CO2为x mol，水为x mol，44x+18x=0.93，解得x=0.015mol，原混合气体中n（烃）=0.015mol/3=0.005mol，A、B、C三种烃的体积共为0.005mol×22.4L·mol－1=0.112L=112mL，结合方程式可知，参加反应的气体总体积=112mL×（1+4.5），剩余气体的体积=840mL-112mL×（1+4.5）=224mL．
五、实验题
20．实验室用如下方法合成乙酸乙酯：
实验步骤：向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按图连接好装置，加热3～5分钟。
实验现象：在试管B中有油状香味液体产生。
请分析下列问题：
（1）写出产生该现象的化学方程式________________，
反应类型是_________。
（2）此实验中浓硫酸的作用是_______________；试管B中导管末端在饱和碳酸钠液面上的原因是_______。
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
①该流程中分离方法I名称是____________，分离方法II名称是____________。
②该流程试剂可以a是______（填代号）。
a．稀硫酸 b．饱和碳酸钠溶液
c．乙醇 d．氢氧化钠溶液
20．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 酯化反应（或取代反应） 催化剂和吸水剂 防止液体倒吸 分液 蒸馏 b
【解析】
（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；（2）在酯化反应中浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，所以浓硫酸还起吸水剂的作用；试管B中导管末端在饱和碳酸钠液面上的原因是防止液体倒吸；（3）①对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇；然后水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；②分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，故答案选b。
点睛：本题考查了常见物质的分离与提纯方法，题目难度中等，注意明确物质分离与提纯常用的方法，熟悉分液操作与蒸馏操作各适用于分离的混合物类型及正确操作方法。
六、元素或物质推断题
21．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X
(2)元素E、F形成的化合物的电子式为_______。
(3)元素C、F氢化物的沸点C______F(填“>”或“<”)。
(4)写出液态化合物Y的一种用途_________。
(5)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______。
(6)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_____。
21．氟 > 漂白剂、氧化剂 2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑ NH3+HCl=NH4Cl
【分析】
短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，E是Na；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C是O元素、F是S元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X
(1)D是F元素，元素名称为氟，F是S元素，能形成S2-离子，S2-结构示意图为。
(2)元素E、F分别是Na、S，形成离子化合物Na2S，电子式为；
(3)元素C、F分别是O、S，氢化物是H2O、H2S，H2O分子之间能形成氢键，所以沸点H2O> H2S；
(4)化合物Y是H2O2，是常用的漂白剂和氧化剂。
(5)铝制易拉罐与H、O、Na组成的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气 ，反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；
(6)H、N、Cl三种元素两两组合形成的化合物NH3和HCl在空气中相遇形成白烟NH4Cl，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。
【点睛】
本题考查无机物的推断及结构与位置关系，培养学生对知识综合运用能力，准确推断元素是关键，注意常见元素化合物知识的掌握，明确铝能和氢氧化钠反应放出氢气。
江苏省2020~2021年高一下学期期中考试模拟训练四
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．邻二甲苯只有一种结构说明苯不存在单双键交替的结构
B．1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为5NA
C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D．甲烷有两种二氯代物
1．A
【解析】
【详解】
A．邻二甲苯只有一种结构说明苯不存在单双键交替的结构，故A正确；
B.1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键为6mol，个数为6NA，故B错误；
C．甲烷与氯气反应为连锁反应，副反应多，同时产生多种产物，所以等物质的量的甲烷与氯气反应的产物为多种取代物与氯化氢的混合物，故C错误；
D．甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故D错误；
故选：A。
2．“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染。其中有一味中药成分麻黄碱的结构简式及提取部分流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
麻黄碱结构简式：
A．麻黄碱难溶于水
B．操作①是使麻黄碱溶于丙酮，属于过滤操作
C．麻黄碱分子中所有碳原子位于同一平面上
D．麻黄碱分子式是C10H15ON
2．D
【详解】
A.由于麻黄碱分子中含有羟基，结合提取麻黄碱的流程，麻黄碱能溶于水，故A错误；
B.由流程可知，操作①是用丙酮萃取分液得到麻黄总碱的草酸盐稀溶液，故B错误；
C.麻黄碱分子中含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能位于同一平面上，故C错误；
D.由结构简式可知，麻黄碱的分子式是C10H15ON，故D正确；
故选D。
3．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下
下列说法正确的是
A．流程中①和④所得溶液中，I-离子的浓度相等
B．流程中⑥的分离碘产品的操作方法是萃取
C．流程中④发生离子反应：2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+
D．制备10mol I2，理论上需KC1O3的质量约为408g
3．D
【分析】
卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成HI和硫酸钠，反应为I2+Na2SO3+H2O==2HI+Na2SO4，氧化时氯酸钾可氧化碘离子生成碘单质，离子反应为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+2H2O，升华可得到粗产品，据此分析解答。
【详解】
A．流程中①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，c(I−)后者大于前者，故A错误；
B．根据分析，对流程中⑥的分离碘产品进行升华操作进行分离，故B错误；
C．流程中④为碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成HI和硫酸钠，离子反应：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故C错误；
D．根据氧化时氯酸钾可氧化碘离子生成碘单质，离子反应为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+2H2O，制备10mol I2，理论上需KC1O3的物质的量为mol，质量约为= 122.5g/mol×mol≈408g，故D正确；
答案选D。
4．一种热激活电池可用作导弹、火箭的工作电源。热激活电池中作为电解质的固体LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有关说法正确的是
A．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+==Li2SO4+Pb
B．放电过程中，电流由钙电极流向硫酸铅电极
C．室温下，电池工作每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb
D．放电过程中,Cl-向负极移动
4．D
【分析】
原电池工作时，正极得电子化合价降低，发生还原反应；负极失电子化合价升高发生氧化反应；电池内电路：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；外电路：电子由负极流向正极；
【详解】
A．原电池的正极为PbSO4电极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；
B．放电过程中，Ca被氧化生成CaCl2，为原电池的负极，PbSO4发生还原反应，为原电池的正极，电流由硫酸铅电极流向钙电极，故B错误；
C．电解质熔融状态下，由电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb可知每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，生成Pb的质量为207×0.05g=10.35g，但常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，故C错误；
D．放电时，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即Cl-向负极移动，故D正确；
故选D。
【点睛】
原电池放电时，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即Cl-向负极移动。
5．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低
B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性
C．SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性
D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性
5．D
【详解】
A．Mg、Al合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂，故B错误；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C错误；
D．铁粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品氧化变质，故D正确；
故选D。
6．工业合成NH3反应的化学方程式为N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度可以减慢反应速率
B．减小N2的浓度可以加快反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．达到化学平衡时，N2转化率为100%
6．C
【详解】
A. 升高温度可以加快反应速率，A错误；
B. 减小N2的浓度可以降低反应速率，B错误；
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，例如合成氨中使用铁触媒能加快反应速率，C正确；
D. 合成氨反应是可逆反应，达到化学平衡时，N2转化率不可能为100%，D错误；
答案选C。
7．下列比较中，正确的是（ ）
A．离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+ B．热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．氧化性：F2＞Cl2＞P＞S
7．A
【详解】
A．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，S2-和Cl-核外有3个电子层；而Na+和Mg2+核外有2个电子层，所以离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Se＜S＜Cl，所以热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，B错误；
C．同一主族元素的非金属性越强，其与同一元素的原子形成的共价键就越强，越难电离，溶液的酸性就越弱。由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以化学键：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，故酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，C错误；
D．元素的非金属性越强，其相应单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性：F＞Cl＞S＞P，所以物质的氧化性：F2＞Cl2＞S＞P，D错误；
故合理选项是A。
8．下列说法正确的是（ ）
A．有化学键断裂不一定发生化学反应 B．吸热反应只有加热才能发生
C．有能量变化的一定是化学反应 D．活化分子间的碰撞一定发生化学反应
8．A
【详解】
A. 有化学键断裂不一定发生化学反应，可能是晶体溶解，如氯化钠固体溶于水中，离子键被破坏，A正确；
B. 吸热反应是指反应物能量比生成物能量小的关系，与反应条件无关，B错误；
C. 有能量变化的不一定是化学反应，可能是物质状态发生变化，如固体变液体，C错误；
D. 活化分子间的有效碰撞才能发生化学反应，D错误。
答案为A。
9．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑顺反异构)
A．C5H10共有6种单烯烃同分异构体
B．分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种
C．分子组成是属于醛的同分异构体有3种
D．的一溴代物有5种
9．D
【详解】
A．戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2种顺反异构； 若为，相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，即有3种异构；若为，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有(包括顺反异构)2+3=5种，故A错误；
B． 羧酸具有—COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；
C． 醛基为—CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；
D．有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，故D正确；
故选：D。
10．卤族元素包括F、、等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，其中正确的是
A． B． C． D．
10．A
【详解】
A．同主族元素从上到下，元素的电负性依次减小，A项正确；
B．F没有正价，B项错误；
C．卤族元素气态氢化物的沸点随相对分子质量的增加而增大，但分子间还存在氢键，沸点反常，比的沸点高，C项错误；
D．、、的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，所以熔点依次升高，D项错误；
答案选A。
11．下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是
提纯物质
除杂试剂
提纯方法
A
苯（苯酚）
碳酸钠溶液
过滤
B
Al（Fe）
氢氧化钠溶液
过滤
C
CO2（NO2）
水
洗气
D
乙酸乙酯（乙醇）
水
水洗、分液
A． A B．B C．C D．D
11．D
【详解】
A．苯酚和碳酸钠溶液反应，苯和碳酸钠不反应且分层，所以可以用碳酸钠溶液除去苯酚，苯酚钠易溶于水，苯不易溶于水，所以可以采用分液的方法分离，故A错误；
B．铝和氢氧化钠反应，铁和氢氧化钠不反应，所以不能提纯铝，故B错误；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，导致二氧化碳中除去了二氧化氮有引进了一氧化氮，所以不能提纯二氧化碳，故C错误；
D．乙醇易溶于水，乙酸乙酯不易溶于水，所以可以用水除去杂质，然后用分液的方法进行分离，故D正确；
答案选D。
12．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi原子的相对原子质量是209.0
C．Bi元素位于周期表中第5周期
D．Bi原子的最外层有5个电子
12．D
【分析】
根据元素周期表的信息可知，铋元素符号为Bi，质子数为83，价电子排布式6s26p3，相对原子质量为209.0；
【详解】
A. Bi元素的质量数是209.0，A错误；
B. Bi原子的相对原子质量不能确定，B错误；
C. Bi元素位于周期表中第6周期，C错误；
D. Bi原子的最外层有s、p2个能级，有5个电子，D正确；
答案为D
13．下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
A．H+H=H2 B．S+O2=SO2 C．I2=I+I D．H++OH-=H2O
13．C
【详解】
A．形成键要放出能量，H+H=H2要放出能量，故A不符合题意；
B．S+O2=SO2是燃烧反应，属于放热反应，放出能量，故B不符合题意；
C．断裂化学键吸收能量，I2=I+I要吸收能量，故C符合题意；
D．H++OH−=H2O是中和反应，属于放热反应，放出能量，故D不符合题意；
答案选C。
14．对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是
①恒容条件下，再通入一定量的NH3 ②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④使用合适的催化剂
A．①②④ B．①③④ C．①④ D．②④
14．C
【详解】
①恒容条件下，再通入一定量的NH3，浓度增大，则反应速率增大，故①符合题意；
②增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，故②不符合题意；
③恒容条件下，再通入一定量的N2，不参加反应，气体浓度不变，反应速率不变，故③不符合题意；
④使用合适的催化剂，可增大反应速率，故④符合题意；由上分析可得①④符合题意；
答案为C。
二、多选题
15．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．周期表中有七个主族，八个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1~20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
15．AB
【详解】
A．周期表中7个主族、8个副族，1个0族、共16个族，A正确；
B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，目前使用的元素周期表中最长的周期（第六、七周期）含有32种元素，B正确；
C．短周期为一至三周期，是指1-18号元素，C错误；
D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族和0族元素不一定，D错误；
故选AB。
三、填空题
16．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
（1）N2的电子式：_____。
（2）Li3N中含有的化学键类型是_____。
（3）热稳定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。
（4）写出如图所示过程的总反应方程式：_____。
16． 离子键 ＜ 2N2＋6H2O ==4NH3＋3O2
【分析】
将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，根据图式，表示的过程为6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=NH3+ 3LiOH，4LiOHO2+4Li+2H2O，可以实现由氮气转化为氨气。
【详解】
图示为①6Li+N2=2Li3N，②Li3N+3H2O=NH3+ 3LiOH，③4LiOHO2+4Li+2H2O，可以实现由氮气转化为氨气；
（1）N的最外层有5个电子，形成稳定的化合物需要形成三对共用电子对，故N2的电子式：，
故答案为；
（2）Li3N属于离子化合物，含有的化学键类型是离子键，
故答案为离子键；
（3）比较热稳定性要看非金属性的强弱，O的非金属性大于N，H2O的非金属性强于NH3，热稳定性：NH3＜H2O；根据①6Li+N2=2Li3N，②Li3N+3H2O=NH3+ 3LiOH，4LiOHO2+4Li+2H2O，可得①×2+②×4+③×3得到2N2＋6H2O =4NH3＋3O2，
故答案为＜；2N2＋6H2O =4NH3＋3O2。
17．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第二周期
⑥
⑦
第三周期
①
③
⑤
⑧
⑩
第四周期
②
④
⑨
(1)10种元素中，第一电离能最大的元素是___________，电负性最小的金属元素是___________。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为___________、___________。
(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：___________。
(7)⑨元素的价层电子轨道表示式为___________。
17．
【详解】
根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦③⑨⑩元素分别是、、、、、、、、、，
(1)最外层有8个电子，结构稳定，10种元素中，第一电离能最大的是；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性最小的金属元素是；
(2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则、、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；(3)微粒的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以、、三种离子，半径由大到小的顺序是；
(4)的最高价为+1价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为；的最高价是+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为；
(5)的最高价氧化物对应的水化物是，的最高价氧化物对应的水化物是，与反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为；
(6)第三周期元素中电负性最小的元素是，电负性最大的元素是，为离子化合物，用电子式表示的形成化合物的过程为；
(7)是35号元素，核外有35个电子，价层电子排布式是，价层电子的轨道表示式为。
四、计算题
18．一定温度下，向容积为10L的密闭容器内通入和，经2s后达到平衡状态，平衡时为。
(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________。
(2)用的浓度变化表示2s内的平均速率________。
(3)达到平衡时氮气的转化率是________。
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是________。
(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________。
18． 50 33.3％ 1：3：2
【详解】
该反应的三段式表达为：
（1）平衡时氨气的物质的量浓度为4mol/L；
（2）用H2表示2s内的平均速率；
（3）氮气的转化率为；
（4）平衡时混合气体中氨的体积分数为；
（5）平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比等于其浓度之比，N(N2)：N(H2)：N(NH3)=2：6：4=1：3：2。
【点睛】
在可逆反应中，反应物的投料比等于其反应物系数之比时，平衡时反应物的物质的量分数=(1-生成物物质的量分数)×(其中n为非固体反应物的系数之和，m为所求物质的系数)。
19．A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：
组 别
碳原子数
A
B
C
①
3
3
6
②
3
3
4
③
1
4
5
④
2
4
4
⑤
5
2
7
⑥
2
2
4
试回答下列问题：
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条件的可能组别是（填组别序号） 。
（2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1︰1︰2混合，取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。
19．（1）①⑤⑥ （2）224mL
【分析】
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则C为烷烃、A为烯烃，1mol烷烃裂化分解得到1mol烯烃与1mol烷烃，烯烃分子中至少含有2个C原子，再根据碳原子守恒解答；
（2）组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1：1：2混合，混合物的平均分子组成为C3H6，燃烧方程式为：C3H6+5O23CO2+3H2O，碱石灰增重0.93g为燃烧生成二氧化碳、水的质量，由方程式可知二者物质的量相等，计算二氧化碳的物质的量，根据碳元素守恒计算原混合烃的物质的量，根据V=nVm计算混合烃的体积，结合方程式计算参加反应的烃、氧气的总体积，再计算剩余气体的体积．
【详解】
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则C为烷烃、A为烯烃，1mol烷烃裂化分解得到1mol烯烃与1mol烷烃，烯烃分子中至少含有2个C原子，由碳原子守恒，满足此条的可能组别是：①⑤⑥；
（2）组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1：1：2混合，则平均碳原子数目=（2×1+2×1+4×2）/(1+1+2)=3，H原子平均数目=(6×1+2×1+8×2)/(1+1+2)=6，混合物平均分子组成为C3H6，由C3H6+5O23CO2+3H2O可知：设生成CO2为x mol，水为x mol，44x+18x=0.93，解得x=0.015mol，原混合气体中n（烃）=0.015mol/3=0.005mol，A、B、C三种烃的体积共为0.005mol×22.4L·mol－1=0.112L=112mL，结合方程式可知，参加反应的气体总体积=112mL×（1+4.5），剩余气体的体积=840mL-112mL×（1+4.5）=224mL．
五、实验题
20．实验室用如下方法合成乙酸乙酯：
实验步骤：向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按图连接好装置，加热3～5分钟。
实验现象：在试管B中有油状香味液体产生。
请分析下列问题：
（1）写出产生该现象的化学方程式________________，
反应类型是_________。
（2）此实验中浓硫酸的作用是_______________；试管B中导管末端在饱和碳酸钠液面上的原因是_______。
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
①该流程中分离方法I名称是____________，分离方法II名称是____________。
②该流程试剂可以a是______（填代号）。
a．稀硫酸 b．饱和碳酸钠溶液
c．乙醇 d．氢氧化钠溶液
20．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 酯化反应（或取代反应） 催化剂和吸水剂 防止液体倒吸 分液 蒸馏 b
【解析】
（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；（2）在酯化反应中浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，所以浓硫酸还起吸水剂的作用；试管B中导管末端在饱和碳酸钠液面上的原因是防止液体倒吸；（3）①对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇；然后水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；②分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，故答案选b。
点睛：本题考查了常见物质的分离与提纯方法，题目难度中等，注意明确物质分离与提纯常用的方法，熟悉分液操作与蒸馏操作各适用于分离的混合物类型及正确操作方法。
六、元素或物质推断题
21．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X
(2)元素E、F形成的化合物的电子式为_______。
(3)元素C、F氢化物的沸点C______F(填“>”或“<”)。
(4)写出液态化合物Y的一种用途_________。
(5)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______。
(6)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_____。
21．氟 > 漂白剂、氧化剂 2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑ NH3+HCl=NH4Cl
【分析】
短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，E是Na；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C是O元素、F是S元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X
(1)D是F元素，元素名称为氟，F是S元素，能形成S2-离子，S2-结构示意图为。
(2)元素E、F分别是Na、S，形成离子化合物Na2S，电子式为；
(3)元素C、F分别是O、S，氢化物是H2O、H2S，H2O分子之间能形成氢键，所以沸点H2O> H2S；
(4)化合物Y是H2O2，是常用的漂白剂和氧化剂。
(5)铝制易拉罐与H、O、Na组成的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气 ，反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；
(6)H、N、Cl三种元素两两组合形成的化合物NH3和HCl在空气中相遇形成白烟NH4Cl，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。
【点睛】
本题考查无机物的推断及结构与位置关系，培养学生对知识综合运用能力，准确推断元素是关键，注意常见元素化合物知识的掌握，明确铝能和氢氧化钠反应放出氢气。
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