期中考试模拟训练二（原卷+解析）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（人教版2019必修二，江苏适用）

江苏省2020~2021年高一下学期期中考试模拟训练二

一、单选题

1．丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/cm ,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

2．下列物质分子中的原子不可能全部共平面的是

A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D．丙烯

3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．该反应过程中，热能转化为产物内部的能量

C．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少

4．已知丙烯与发生加成反应有两种可能如图1所示，其中丙烯加的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是

A．物质①比物质②稳定

B．生成物质①的过程所需活化能较低，速率快

C．丙烯与发生加成反应，主要生成产物④

D．碳碳双键易断裂，能与、等发生加成反应

5．下列说法不正确的是

A．SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀

C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大

D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

6．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是                            (　　)

A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物

B．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体

C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物

D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)

7．Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是

A．SeO2可以被氧化 B．H2SeO4酸性弱于H2SO4

C．SeO2能和碱溶液反应 D．H2Se的热稳定性强于H2S

8．2009年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是(　　)

A．M的分子式为C12H12O2

B．M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C．M能发生中和反应、取代反应

D．一个M分子最多有11个原子共面

9．下述实验不能达到预期实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In是铟的一种同位素，下列说法正确的是(　　)

A．质子数为115 B．核外电子数为66

C．中子数为66 D．质子数与中子数之和为11

11．已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（    ）

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大

C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D．反应的逆反应为放热反应

12．一定温度下，将一定量的固体 A 置于固定容积的密闭容器中发生分解反应，一段时间后达到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作为平衡标志的是

A．2v正(B)=v逆(C)

B．气体 B 的体积分数不变

C．混合气体的平均摩尔质量不变

D．混合气体的密度不变

13．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（　　）

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋

B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－=Al3＋

C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O

D．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋

14．苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（    ）

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷

④苯分子中碳碳键的键长完全相等

⑤邻二氯苯()只有一种

⑥间二氯苯()只有一种

A．①② B．①⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤

二、多选题

15．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法不正确的是（        ）

A．图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞

B．氧化镍中Ni2+、O2-的配位数都是6

C．镍原子位于元素周期表中第4周期ⅧB族，属于ds区元素

D．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

三、填空题

16．(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第______周期第______族。

②N的基态原子核外电子排布式为______；Cu的基态原子最外层有______个电子。

③用“>”或“＜”填空：

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是______(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是______。Ge的最高价氯化物的分子式是______。

③Ge元素可能的性质或应用有______。

A．是一种活泼的金属元素                B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料             D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

17．根据要求填空：

(1)写出下列有机物的键线式：______________________

(2)写出有机物的名称_________________

(3)写出甲基电子式：_______________，乙炔的结构式______________

(4)某有机高分子化合物的结构片段如下：

则合成它的单体是___________________

四、计算题

18．向容积为2L的密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：。经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为_______，X的转化率为_______，Z的平衡浓度为_______。

19．Ⅰ、写出下列有机物的结构简式（或根据结构简式写出名称）：

（1）2，6－二甲基－4－乙基辛烷：________________________________；

（2）2，5－二甲基－2，4己二烯：________________________________；

（3）________________________________。

Ⅱ、（1）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8. 4 g ，混合气体的组成为_____________，

混合气体中烷烃和烯烃的体积比为_________。

（2）乙烯与丙烷混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和丙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和54g水。试求a的取值范围__________。

五、实验题

20．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)圆底烧瓶中发生的化学反应方程式：________，浓硫酸的作用为________。

(2)球形干燥管C的作用是_________，D中放________溶液，其作用是________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)__________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．生石灰B．碱石灰C．无水硫酸钠

六、元素或物质推断题

21．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：

①A元素的价电子排布式为nsnnpn；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式________________________；

（2）比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱______________>_____________；

（3）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是________，砷酸钠的化学式是________。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为____________________________