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期中考试复习模拟试题五 2020-2021学年高一下学期化学试题（人教版2019必修二，第5章、第六章内容）（100分）
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这是一份期中考试复习模拟试题五 2020-2021学年高一下学期化学试题（人教版2019必修二，第5章、第六章内容）（100分），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“5G”时代的到来，以光导纤维为基础的高速信息通道更加显得重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )
A.铜合金 B.陶瓷
C.硅 D.二氧化硅
2.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
3、下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是( )
A.Zn→ZnSO4
B.CuO→CuSO4
C.块状大理石→制取大量CO2
D.Ba(OH)2→BaSO4
4.将等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )
5.关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A.SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
6.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A.两个装置都构成了原电池
B.甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C.两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D.产生气泡的速率甲比乙慢
7下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.SO2和CO2都能使澄清石水变浑浊
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
8.已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是( )
A.Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C.每生成22.4 L(标准状况)NO有3 ml电子转移
D.如果有8 ml HNO3被还原，则生成了2 ml NO
8.H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.过程1释放能量
B.过程2吸收能量
C.该反应是放热反应
D.过程1的能量变化大于过程2
9.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 ml·L－1变为0.2 ml·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为( )
ml·L－1 ml·L－1·s－1
ml·L－1·s－1 ml·L－1·min－1
10.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A.①④ B.③④
C.①③ D.②③
11.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D.所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
12.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中 Y 的质量分数不变
C.X的分解速率与 Y 的消耗速率相等
D.单位时间内生成1 ml Y 的同时生成 2 ml X
13.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是( )
A.V1＝30，V6＝10
B.反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
14.一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 ml COCl2(g)，发生反应COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是( )
A.6 s之后反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变
B．达到6 s时，反应停止，不再进行
C．8 s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D．生成Cl2的平均反应速率：v(0～2 s)>v(2～4 s)
答案 B
15.镁燃料电池作为一种高能化学电池，具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.该电池Mg作负极，发生氧化反应
B.该电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向石墨电极
D.当电路中通过0.2 ml电子时，消耗的O2体积为1.12 L
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(8分)某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①将少量SO2气体通入紫色石蕊溶液中，现象是________________________
______________________________________________________________，继续通入过量SO2气体，
现象是______________________________________________________________。
②将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是________________________
______________________________________________________________，
其反应的离子方程式为：________________________________________。
③将SO2气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是_________________________
______________________________________________________________。
④若C中为双氧水，则通入SO2气体后，请判断所得溶液是________(填溶质的化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________，要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为______________________________________________________________
______________________________________________________________。
17.(12分)(1)现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：______________________
______________________________________________________________。
②如果不能，说明其原因：_______________________________________
______________________________________________________________。
③如果可以，则写出正、负极材料，电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，________，________。
正极：________，________，________。
(2)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
①负极材料是________(写名称)，电极反应为_______________________
______________________________________________________________。
②正极电极反应式为_____________________________________________
______________________________________________________________。
③溶液中SOeq \\al(2－,4)向________极移动。
18.(10分)在2 L密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。
(2)下图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)＝2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
19.(15分).物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)Y的化学式为________，检验Y所用的试剂是________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为____________________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。
a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S
c.Na2SO3＋Na2SO4 d.SO2＋Na2SO4
(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
20.(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：
(1)设计装置A的目的是_______________________________________，
为达此目的应进行的操作是___________________________________；
A中反应的化学方程式是_____________________________________。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______________________________________________________________
______________________________________________________________；
B中反应的离子方程式是_________________________________________。
(3)装置E和F的作用是_______________________________________；
为实现此目的，操作方法是____________________________________。
(4)D装置的作用是____________________________________________。
2021年高一化学下学期期中复习模拟题五（第5章、第六章内容）（100分）
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.“5G”时代的到来，以光导纤维为基础的高速信息通道更加显得重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )
A.铜合金 B.陶瓷
C.硅 D.二氧化硅
答案 D
2.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
解析 化学反应不一定引起物质状态的变化，如气相反应：氮气与氢气化合生成氨气无状态变化。
答案 C
3、下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是( )
A.Zn→ZnSO4
B.CuO→CuSO4
C.块状大理石→制取大量CO2
D.Ba(OH)2→BaSO4
解析 块状大理石与稀硫酸反应时，由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，阻止了硫酸与CaCO3的进一步反应，故不能用大理石与稀H2SO4反应制取大量CO2。
答案 C
4.将等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )
解析 a中加入少量CuSO4溶液，被置换出的Cu覆盖在Zn的表面，形成原电池，产生H2的速率加快，反应所需时间变短，但置换铜时消耗了一部分锌，故与稀硫酸反应的锌的量比b少，产生的H2量比b少。
答案 A
5.关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A.SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
解析 A项，SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于硫元素的中间价态，因此既有氧化性，又有还原性；B项，SO2＋H2OH2SO3；C项，体现了SO2的还原性；D项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
答案 C
6.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A.两个装置都构成了原电池
B.甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C.两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D.产生气泡的速率甲比乙慢
解析 甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子；铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2；总反应方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，乙装置没有构成原电池，因为没有形成闭合电路。构成原电池后生成H2的速率加快。
答案 B
7下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.SO2和CO2都能使澄清石水变浑浊
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
解析 少量SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀；A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。
答案 C
8.已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是( )
A.Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C.每生成22.4 L(标准状况)NO有3 ml电子转移
D.如果有8 ml HNO3被还原，则生成了2 ml NO
解析 根据反应＋4H2O知，A正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B正确；根据双线桥分析，该反应每生成2 ml NO转移6 ml电子，C正确；HNO3被还原生成NO，若有8 ml HNO3被还原，则生成8 ml NO，D错误。
答案 D
8.H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.过程1释放能量
B.过程2吸收能量
C.该反应是放热反应
D.过程1的能量变化大于过程2
解析 A.如图所示，过程1为断开化学键的过程，吸收能量，故A错误；B.如图所示，过程2为形成化学键的过程，释放能量，故B错误；C.如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，故C正确；D.如图所示，过程1的能量变化小于过程2，故D错误。
答案 C
9.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 ml·L－1变为0.2 ml·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为( )
ml·L－1 ml·L－1·s－1
ml·L－1·s－1 ml·L－1·min－1
解析 10 s内A的化学反应速率为(0.8 ml·L－1－0.2 ml·L－1)÷10 s＝0.06 ml·L－1·s－1。
答案 C
10.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A.①④ B.③④
C.①③ D.②③
解析 镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。
答案 C
11.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D.所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
解析 三种途径发生的反应历程如下：
途径①Cueq \(――→,\s\up7(4HNO3(浓)))Cu(NO3)2＋NO2
途径②CuCu(NO3)2＋NO
途径③Cueq \(――→,\s\up7(O2))CuOeq \(――→,\s\up7(2HNO3(稀)))Cu(NO3)2
由此可见，途径①、②消耗HNO3量多且产生有毒气体。
答案 D
12.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中 Y 的质量分数不变
C.X的分解速率与 Y 的消耗速率相等
D.单位时间内生成1 ml Y 的同时生成 2 ml X
解析 因 Z 为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A 项可作为平衡标志；C 项中 X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比等于2∶1时才能说明该反应达到化学平衡状态。
答案 C
13.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是( )
A.V1＝30，V6＝10
B.反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
解析 A项，反应溶液的总体积应该相同。A组中硫酸为30 mL，那么其他组硫酸量也都为30 mL，因此V1＝30，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜为20 mL，水为0 mL，那么二者总量为20 mL，因此V6＝10，故正确；B项，A中Zn反应较慢，反应一段时间后金属呈灰黑色，而E中置换出大量的Cu，反应一段时间后金属呈红色，故错误；C项，硫酸镁与锌不反应，硫酸银难溶于水，二者不能形成原电池，故错误；D项，如果硫酸铜过多，生成的铜附着在锌表面，会阻碍锌与硫酸的反应，反而会降低反应速率，故错误。
答案 A
14.一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 ml COCl2(g)，发生反应COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是( )
A.6 s之后反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变
B．达到6 s时，反应停止，不再进行
C．8 s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D．生成Cl2的平均反应速率：v(0～2 s)>v(2～4 s)
答案 B
解析 6 s之后氯气的物质的量不再改变，化学反应到达平衡状态，容器内气体总物质的量保持不变，因而压强不变，故A正确；6 s时达到平衡状态，反应不会停止，仍在进行，故B错误；在8 s时是平衡状态，反应容器中各物质的浓度不再发生变化，故C正确；0～2 s生成氯气0.30 ml,2～4 s生成氯气0.09 ml，可知0～2 s内反应生成Cl2的平均反应速率大，故D正确。
15.镁燃料电池作为一种高能化学电池，具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.该电池Mg作负极，发生氧化反应
B.该电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向石墨电极
D.当电路中通过0.2 ml电子时，消耗的O2体积为1.12 L
解析 A、该电池Mg作负极，发生氧化反应，故A正确；B、该电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B正确；C、电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向石墨电极，故C正确；D、状况不知，无法求气体的体积，故D错误。
答案 D
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(8分)某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①将少量SO2气体通入紫色石蕊溶液中，现象是________________________
______________________________________________________________，继续通入过量SO2气体，
现象是______________________________________________________________。
②将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是________________________
______________________________________________________________，
其反应的离子方程式为：________________________________________。
③将SO2气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是_________________________
______________________________________________________________。
④若C中为双氧水，则通入SO2气体后，请判断所得溶液是________(填溶质的化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________，要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为______________________________________________________________
______________________________________________________________。
解析 ①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)，HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)，溶液呈酸性，遇到石蕊溶液显红色。②SO2通入酸性KMnO4溶液中，MnOeq \\al(－,4)氧化SO2，自身被还原为Mn2＋，所以溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失。③SO2通入澄清石灰水中：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过量时SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明有SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的检验。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)①溶液变红 不褪色 ②溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失 5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋ ③溶液变浑浊，后又变澄清 ④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
17.(12分)(1)现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：______________________
______________________________________________________________。
②如果不能，说明其原因：_______________________________________
______________________________________________________________。
③如果可以，则写出正、负极材料，电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，________，________。
正极：________，________，________。
(2)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
①负极材料是________(写名称)，电极反应为_______________________
______________________________________________________________。
②正极电极反应式为_____________________________________________
______________________________________________________________。
③溶液中SOeq \\al(2－,4)向________极移动。
解析 (1)①只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行。
③根据电池反应式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属。
(2)该氧化还原反应中还原剂为Cu，故负极是铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，氧化剂是O2，故正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，溶液中阴离子SOeq \\al(2－,4)向负极移动。
答案 (1)①(A)不能，(B)可以 ②(A)不是氧化还原反应，没有电子转移 ③Cu Cu－2e－===Cu2＋ 氧化反应 碳棒、Ag、铂、金(任选一种) 2Ag＋＋2e－===2Ag
还原反应
(2)①铜 Cu－2e－===Cu2＋ ②O2＋4e－＋4H＋===2H2O ③负
18.(10分)在2 L密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。
(2)下图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)＝2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
解析 (1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：eq \f(0.020 ml－0.00 7 ml,0.020 ml)×100%＝65%。
(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)＝0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)＝eq \f(0.020 ml,2 L)－eq \f(0.007 ml,2 L)＝0.006 5 ml/L，故表示NO2变化曲线的为b。
v(NO)＝eq \f(Δc（NO）,Δt)＝eq \f(Δn（NO）,V·Δt)＝eq \f(0.020 ml－0.008 ml,2 L×2 s)＝0.003 ml/(L·s)，则v(O2)＝eq \f(1,2)v(NO)＝0.001 5 ml/(L·s)。
(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
答案 (1)是 65% (2)b 0.001 5 ml/(L·s)
19.(15分).物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)Y的化学式为________，检验Y所用的试剂是________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为____________________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。
a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S
c.Na2SO3＋Na2SO4 d.SO2＋Na2SO4
(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
解析 X为气态氢化物H2S，Y为硫元素＋4价的氧化物SO2，Z为硫元素＋4价的盐，可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(3)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应中H2S做还原剂，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
答案 (1)SO2 品红溶液
(2)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(3)b (4)1∶2
20.(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：
(1)设计装置A的目的是_______________________________________，
为达此目的应进行的操作是___________________________________；
A中反应的化学方程式是_____________________________________。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______________________________________________________________
______________________________________________________________；
B中反应的离子方程式是_________________________________________。
(3)装置E和F的作用是_______________________________________；
为实现此目的，操作方法是____________________________________。
(4)D装置的作用是____________________________________________。
解析 NO是无色有毒的气体，易与O2反应生成红棕色有毒的NO2，若验证生成气体是NO，则必须排尽装置中空气。A装置中产生CO2气体能将整套装置中空气赶尽，当C中有白色沉淀生成时，则说明装置中已无空气。若判断产物气体，可向E中推入空气(或氧气)，若气体由无色→红棕色，说明反应产生NO气体。
答案 (1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 打开分液漏斗活塞及K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)验证B中产生的无色气体为NO 将注射器F中的空气推入E中
(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/ml
0
0.30
0.39
0.40
0.40
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/ml
0
0.30
0.39
0.40
0.40
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
1.“5G”时代的到来，以光导纤维为基础的高速信息通道更加显得重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )
A.铜合金 B.陶瓷
C.硅 D.二氧化硅
2.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
3、下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是( )
A.Zn→ZnSO4
B.CuO→CuSO4
C.块状大理石→制取大量CO2
D.Ba(OH)2→BaSO4
4.将等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )
5.关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A.SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
6.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A.两个装置都构成了原电池
B.甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C.两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D.产生气泡的速率甲比乙慢
7下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.SO2和CO2都能使澄清石水变浑浊
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
8.已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是( )
A.Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C.每生成22.4 L(标准状况)NO有3 ml电子转移
D.如果有8 ml HNO3被还原，则生成了2 ml NO
8.H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.过程1释放能量
B.过程2吸收能量
C.该反应是放热反应
D.过程1的能量变化大于过程2
9.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 ml·L－1变为0.2 ml·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为( )
ml·L－1 ml·L－1·s－1
ml·L－1·s－1 ml·L－1·min－1
10.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A.①④ B.③④
C.①③ D.②③
11.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D.所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
12.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中 Y 的质量分数不变
C.X的分解速率与 Y 的消耗速率相等
D.单位时间内生成1 ml Y 的同时生成 2 ml X
13.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是( )
A.V1＝30，V6＝10
B.反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
14.一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 ml COCl2(g)，发生反应COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是( )
A.6 s之后反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变
B．达到6 s时，反应停止，不再进行
C．8 s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D．生成Cl2的平均反应速率：v(0～2 s)>v(2～4 s)
答案 B
15.镁燃料电池作为一种高能化学电池，具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.该电池Mg作负极，发生氧化反应
B.该电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向石墨电极
D.当电路中通过0.2 ml电子时，消耗的O2体积为1.12 L
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(8分)某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①将少量SO2气体通入紫色石蕊溶液中，现象是________________________
______________________________________________________________，继续通入过量SO2气体，
现象是______________________________________________________________。
②将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是________________________
______________________________________________________________，
其反应的离子方程式为：________________________________________。
③将SO2气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是_________________________
______________________________________________________________。
④若C中为双氧水，则通入SO2气体后，请判断所得溶液是________(填溶质的化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________，要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为______________________________________________________________
______________________________________________________________。
17.(12分)(1)现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：______________________
______________________________________________________________。
②如果不能，说明其原因：_______________________________________
______________________________________________________________。
③如果可以，则写出正、负极材料，电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，________，________。
正极：________，________，________。
(2)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
①负极材料是________(写名称)，电极反应为_______________________
______________________________________________________________。
②正极电极反应式为_____________________________________________
______________________________________________________________。
③溶液中SOeq \\al(2－,4)向________极移动。
18.(10分)在2 L密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。
(2)下图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)＝2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
19.(15分).物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)Y的化学式为________，检验Y所用的试剂是________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为____________________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。
a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S
c.Na2SO3＋Na2SO4 d.SO2＋Na2SO4
(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
20.(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：
(1)设计装置A的目的是_______________________________________，
为达此目的应进行的操作是___________________________________；
A中反应的化学方程式是_____________________________________。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______________________________________________________________
______________________________________________________________；
B中反应的离子方程式是_________________________________________。
(3)装置E和F的作用是_______________________________________；
为实现此目的，操作方法是____________________________________。
(4)D装置的作用是____________________________________________。
2021年高一化学下学期期中复习模拟题五（第5章、第六章内容）（100分）
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.“5G”时代的到来，以光导纤维为基础的高速信息通道更加显得重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )
A.铜合金 B.陶瓷
C.硅 D.二氧化硅
答案 D
2.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
解析 化学反应不一定引起物质状态的变化，如气相反应：氮气与氢气化合生成氨气无状态变化。
答案 C
3、下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是( )
A.Zn→ZnSO4
B.CuO→CuSO4
C.块状大理石→制取大量CO2
D.Ba(OH)2→BaSO4
解析 块状大理石与稀硫酸反应时，由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，阻止了硫酸与CaCO3的进一步反应，故不能用大理石与稀H2SO4反应制取大量CO2。
答案 C
4.将等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )
解析 a中加入少量CuSO4溶液，被置换出的Cu覆盖在Zn的表面，形成原电池，产生H2的速率加快，反应所需时间变短，但置换铜时消耗了一部分锌，故与稀硫酸反应的锌的量比b少，产生的H2量比b少。
答案 A
5.关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A.SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
解析 A项，SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于硫元素的中间价态，因此既有氧化性，又有还原性；B项，SO2＋H2OH2SO3；C项，体现了SO2的还原性；D项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
答案 C
6.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A.两个装置都构成了原电池
B.甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C.两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D.产生气泡的速率甲比乙慢
解析 甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子；铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2；总反应方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，乙装置没有构成原电池，因为没有形成闭合电路。构成原电池后生成H2的速率加快。
答案 B
7下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.SO2和CO2都能使澄清石水变浑浊
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
解析 少量SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀；A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。
答案 C
8.已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是( )
A.Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C.每生成22.4 L(标准状况)NO有3 ml电子转移
D.如果有8 ml HNO3被还原，则生成了2 ml NO
解析 根据反应＋4H2O知，A正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B正确；根据双线桥分析，该反应每生成2 ml NO转移6 ml电子，C正确；HNO3被还原生成NO，若有8 ml HNO3被还原，则生成8 ml NO，D错误。
答案 D
8.H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.过程1释放能量
B.过程2吸收能量
C.该反应是放热反应
D.过程1的能量变化大于过程2
解析 A.如图所示，过程1为断开化学键的过程，吸收能量，故A错误；B.如图所示，过程2为形成化学键的过程，释放能量，故B错误；C.如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，故C正确；D.如图所示，过程1的能量变化小于过程2，故D错误。
答案 C
9.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 ml·L－1变为0.2 ml·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为( )
ml·L－1 ml·L－1·s－1
ml·L－1·s－1 ml·L－1·min－1
解析 10 s内A的化学反应速率为(0.8 ml·L－1－0.2 ml·L－1)÷10 s＝0.06 ml·L－1·s－1。
答案 C
10.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A.①④ B.③④
C.①③ D.②③
解析 镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。
答案 C
11.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D.所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
解析 三种途径发生的反应历程如下：
途径①Cueq \(――→,\s\up7(4HNO3(浓)))Cu(NO3)2＋NO2
途径②CuCu(NO3)2＋NO
途径③Cueq \(――→,\s\up7(O2))CuOeq \(――→,\s\up7(2HNO3(稀)))Cu(NO3)2
由此可见，途径①、②消耗HNO3量多且产生有毒气体。
答案 D
12.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中 Y 的质量分数不变
C.X的分解速率与 Y 的消耗速率相等
D.单位时间内生成1 ml Y 的同时生成 2 ml X
解析 因 Z 为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A 项可作为平衡标志；C 项中 X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比等于2∶1时才能说明该反应达到化学平衡状态。
答案 C
13.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是( )
A.V1＝30，V6＝10
B.反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
解析 A项，反应溶液的总体积应该相同。A组中硫酸为30 mL，那么其他组硫酸量也都为30 mL，因此V1＝30，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜为20 mL，水为0 mL，那么二者总量为20 mL，因此V6＝10，故正确；B项，A中Zn反应较慢，反应一段时间后金属呈灰黑色，而E中置换出大量的Cu，反应一段时间后金属呈红色，故错误；C项，硫酸镁与锌不反应，硫酸银难溶于水，二者不能形成原电池，故错误；D项，如果硫酸铜过多，生成的铜附着在锌表面，会阻碍锌与硫酸的反应，反而会降低反应速率，故错误。
答案 A
14.一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 ml COCl2(g)，发生反应COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是( )
A.6 s之后反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变
B．达到6 s时，反应停止，不再进行
C．8 s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D．生成Cl2的平均反应速率：v(0～2 s)>v(2～4 s)
答案 B
解析 6 s之后氯气的物质的量不再改变，化学反应到达平衡状态，容器内气体总物质的量保持不变，因而压强不变，故A正确；6 s时达到平衡状态，反应不会停止，仍在进行，故B错误；在8 s时是平衡状态，反应容器中各物质的浓度不再发生变化，故C正确；0～2 s生成氯气0.30 ml,2～4 s生成氯气0.09 ml，可知0～2 s内反应生成Cl2的平均反应速率大，故D正确。
15.镁燃料电池作为一种高能化学电池，具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.该电池Mg作负极，发生氧化反应
B.该电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向石墨电极
D.当电路中通过0.2 ml电子时，消耗的O2体积为1.12 L
解析 A、该电池Mg作负极，发生氧化反应，故A正确；B、该电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B正确；C、电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向石墨电极，故C正确；D、状况不知，无法求气体的体积，故D错误。
答案 D
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(8分)某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①将少量SO2气体通入紫色石蕊溶液中，现象是________________________
______________________________________________________________，继续通入过量SO2气体，
现象是______________________________________________________________。
②将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是________________________
______________________________________________________________，
其反应的离子方程式为：________________________________________。
③将SO2气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是_________________________
______________________________________________________________。
④若C中为双氧水，则通入SO2气体后，请判断所得溶液是________(填溶质的化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________，要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为______________________________________________________________
______________________________________________________________。
解析 ①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)，HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)，溶液呈酸性，遇到石蕊溶液显红色。②SO2通入酸性KMnO4溶液中，MnOeq \\al(－,4)氧化SO2，自身被还原为Mn2＋，所以溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失。③SO2通入澄清石灰水中：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过量时SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明有SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的检验。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)①溶液变红 不褪色 ②溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失 5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋ ③溶液变浑浊，后又变澄清 ④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
17.(12分)(1)现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：______________________
______________________________________________________________。
②如果不能，说明其原因：_______________________________________
______________________________________________________________。
③如果可以，则写出正、负极材料，电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，________，________。
正极：________，________，________。
(2)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
①负极材料是________(写名称)，电极反应为_______________________
______________________________________________________________。
②正极电极反应式为_____________________________________________
______________________________________________________________。
③溶液中SOeq \\al(2－,4)向________极移动。
解析 (1)①只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行。
③根据电池反应式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属。
(2)该氧化还原反应中还原剂为Cu，故负极是铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，氧化剂是O2，故正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，溶液中阴离子SOeq \\al(2－,4)向负极移动。
答案 (1)①(A)不能，(B)可以 ②(A)不是氧化还原反应，没有电子转移 ③Cu Cu－2e－===Cu2＋ 氧化反应 碳棒、Ag、铂、金(任选一种) 2Ag＋＋2e－===2Ag
还原反应
(2)①铜 Cu－2e－===Cu2＋ ②O2＋4e－＋4H＋===2H2O ③负
18.(10分)在2 L密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。
(2)下图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)＝2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
解析 (1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：eq \f(0.020 ml－0.00 7 ml,0.020 ml)×100%＝65%。
(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)＝0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)＝eq \f(0.020 ml,2 L)－eq \f(0.007 ml,2 L)＝0.006 5 ml/L，故表示NO2变化曲线的为b。
v(NO)＝eq \f(Δc（NO）,Δt)＝eq \f(Δn（NO）,V·Δt)＝eq \f(0.020 ml－0.008 ml,2 L×2 s)＝0.003 ml/(L·s)，则v(O2)＝eq \f(1,2)v(NO)＝0.001 5 ml/(L·s)。
(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
答案 (1)是 65% (2)b 0.001 5 ml/(L·s)
19.(15分).物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)Y的化学式为________，检验Y所用的试剂是________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为____________________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。
a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S
c.Na2SO3＋Na2SO4 d.SO2＋Na2SO4
(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
解析 X为气态氢化物H2S，Y为硫元素＋4价的氧化物SO2，Z为硫元素＋4价的盐，可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(3)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应中H2S做还原剂，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
答案 (1)SO2 品红溶液
(2)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(3)b (4)1∶2
20.(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：
(1)设计装置A的目的是_______________________________________，
为达此目的应进行的操作是___________________________________；
A中反应的化学方程式是_____________________________________。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______________________________________________________________
______________________________________________________________；
B中反应的离子方程式是_________________________________________。
(3)装置E和F的作用是_______________________________________；
为实现此目的，操作方法是____________________________________。
(4)D装置的作用是____________________________________________。
解析 NO是无色有毒的气体，易与O2反应生成红棕色有毒的NO2，若验证生成气体是NO，则必须排尽装置中空气。A装置中产生CO2气体能将整套装置中空气赶尽，当C中有白色沉淀生成时，则说明装置中已无空气。若判断产物气体，可向E中推入空气(或氧气)，若气体由无色→红棕色，说明反应产生NO气体。
答案 (1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 打开分液漏斗活塞及K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)验证B中产生的无色气体为NO 将注射器F中的空气推入E中
(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/ml
0
0.30
0.39
0.40
0.40
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/ml
0
0.30
0.39
0.40
0.40
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
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