【鲁科版】高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积教案

第1讲　物质的量　气体摩尔体积

[考纲要求]　1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一　物质的量　摩尔质量

1．物质的量

(1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体。是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。

(2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。是国际单位制中七个基本单位之一。

(3)国际上规定：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

2．阿伏加德罗常数

(1)含义：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA。

(2)NA≈6.02×1023mol－1。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为n＝。

3．摩尔质量

(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。

(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n＝。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(　　)

(2)物质的量就是1 mol物质的质量(　　)

(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(　　)

(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)

(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(　　)

(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(　　)

(7)18 g水含有10NA个质子(　　)

(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)

答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ (8)×

2．H2SO4的相对分子质量为________；摩尔质量为________；1 mol H2SO4的质量为__________；1个硫酸分子的质量为______。(用NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)

答案：　98　98 g·mol－1　98 g　 g

1．填空

答案：　6.02×1023　1.204×1024　6.02×1023　1 mol　2 mol

2．标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子

③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气

⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为____________。

答案：　①>⑥>⑤>③>②>④

3．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。

(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成________g DO。

(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

答案：　(1)　(2)22　(3)62 g·mol－1　16

4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为

Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。

解析：　晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1 mol×(2＋1.3)NA mol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。

答案：　0.33NA　0.26

考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

1．影响物质体积的因素

2．气体摩尔体积

(1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。

(2)符号与单位：符号为Vm，单位为L·mol－1(或m3·mol－1)。

(3)特例：标准状况是指0_℃和101__kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1。

(4)与物质的量、气体体积之间的关系：n＝。

3．阿伏加德罗定律

(1)阿伏加德罗定律——“三同”定“一同”

⇒

(2)阿伏加德罗定律的推论——“两同”定“比例”

(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。

(2)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　　)

(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　)

(3)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L(　　)

(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)

(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(　　)

答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√

2．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。

①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积

答案：　③

3．(1)等物质的量的C2H4和C3H6中：

①所含的分子数目之比为________；

②相同条件下体积之比为________；

③所含的原子总数目之比为________；

④相同条件下的密度之比为________。

(2)等质量的C2H4和C3H6中：

①所含的分子数目之比为________；

②相同条件下体积之比为________；

③所含的原子总数目之比为________；

④相同温度和体积时，压强之比为________。

答案：　(1)①1∶1　②1∶1　③2∶3　④2∶3

(2)①3∶2　②3∶2　③1∶1　④3∶2

题组一　涉及“气体摩尔体积”的有关计算

1．在标准状况下，对下列四种气体的描述正确的是(　　)

①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S

④0.2 mol NH3

a．体积②>③>①>④　 b．密度②>③>④>①

c．质量②>③>①>④　 d．氢原子个数①>③>④>②

A．仅abc　　 B．仅bcd　　

C．仅abd　　 D．abcd

D　[先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。]

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

A.  B．

C．  D．

D　[a g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。]

题组二　阿伏加德罗定律及推论的应用

3．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是    (　　)

A．体积之比为13∶13∶14  B．密度之比为14∶14∶13

C．质量之比为1∶1∶1     D．原子数之比为1∶1∶1

B　[A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝＝知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28∶28∶26＝14∶14∶13，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，错误。]

4．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

(1)A、B中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。

(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(B)＝________。

答案：　(1)不一定　(2)1∶1　(3)2∶1

题组三　气体摩尔质量的计算

5．长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________，其物质的量为________mol。

(2)X2的摩尔质量为________，Y元素的名称是________。

解析：　(1)由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为11.2 L，其物质的量为＝0.5 mol。

(2)X2的摩尔质量为1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，X2Y4的摩尔质量为＝32 g·mol－1，故X为氮元素，Y为氢元素。

答案：　(1)11.2 L　0.5　(2)28 g·mol－1　氢

6．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，

(1)混合气体中CO的质量是________g；

(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L；

(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1；

(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。

解析：　CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，

则，解得x＝0.25，y＝0.25。

(1)混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g；

(2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L；

(3)原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1；

(4)解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝

1．61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；

解法二：＝＝36 g·mol－1；

解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%

＝36 g·mol－1；

故平均摩尔质量为36 g·mol－1。

答案：　(1)7　(2)5.6　(3)1.61　(4)36

求解气体摩尔质量“五”方法

(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。

(2)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L－1)：

M＝22.4ρ L/mol。

(3)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。

(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 　阿伏加德罗常数的综合应用

一、22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态

[集训1]　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)

(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)

(3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　)

(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA(　　)

(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)

答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√

抓“两看”突破

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)

二、物质的量或质量与状况

[集训2]　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　)

(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　)

(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　)

(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)

答案：　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√

排“干扰”突破

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关

三、物质的组成与结构

[集训3]　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　)

(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)

(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA(　　)

(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA(　　)

(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA(　　)

(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　　)

(7)78 g苯中含有3NA碳碳双键   (　　)

(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)

答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√ (7)×　(8)√

记“组成”突破

(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

四、电解质溶液中粒子数目的判断

[集训4]　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)

(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)

(5)1  L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　)

答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

审准“题目”突破

(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。

(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水

五、物质转化中的“隐含反应”

[集训5]　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)

(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)

(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　)

(4)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　)

(5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(　　)

答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√

记“隐含反应”突破

(1)2SO2＋O22SO3　2NO2⇌N2O4

N2＋3H22NH3

(2)Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO

(3)NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－

(4)H2＋I22H

六、氧化还原反应中电子转移数目的判断

[集训6]　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)

(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)

(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)

(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)

(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)

(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)

答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

抓“反应”突破

熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)

　气体体积的测定

气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。

测量气体体积的常用方法：

(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。

测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。

C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。

D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。

解答该量气装置读数时的答题模板：

①将××××恢复至室温。

②调节×××与×××两端液面相平。

③视线与×××在同一水平线上。

E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。

(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。

[集训]　欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：

(1)各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。

(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________(填序号)。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上衡量，得质量为m g              ，并将其投入试管B中的带孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。

(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。

(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为__________mL。

答案：　(1)a　h　g　b　c　f　e　d　(2)③②④①

(3)　(4)偏小

(5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②V1－V2

1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．3 g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B　[本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。

3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。]

2．(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

B　[B对：氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA。

A错：Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体。

C错：92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA。

D错：CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA。]

3．(2018·全国卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

C　[C对：标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA。A错：124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA。

B错：Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA。D错：SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA。]

4．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA(考查电解质溶液中粒子数目)

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA(考查氧化还原反应中电子转移数目)

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA(考查22.4 L·mol－1的适用条件)

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(考查物质转化中的“隐含反应”)

D　[A错：NH4Cl溶液中，NH易水解生成NH3·H2O，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量小于0.1NA。B错：2.4 g Mg的物质的量为 0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C错：标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D对：H2＋I2⇌2HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，其分子总数为0.2NA。]

5．(2016·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA(考查物质的组成与结构)

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA(考查可逆反应的特点)

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(考查氧化还原反应中电子转移的数目)

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA(考查气体摩尔体积的使用条件)

A　[A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。]