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    【鲁科版】高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平书写及计算教案

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    这是一份【鲁科版】高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平书写及计算教案,共9页。

    考点一 氧化还原反应方程式的配平方法
    类型一 直接型氧化还原反应方程式的配平
    配平化学方程式:
    H2S+HNO3―→S↓+NO↑+H2O
    分析:配平步骤如下
    第一步:标变价
    H2eq \(S,\s\up6(-2))+H eq \(N,\s\up6(+5))O3―→eq \(S,\s\up6(0))↓+eq \(N,\s\up6(+2))O↑+H2O
    第二步:列得失
    第三步:求总数
    从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
    故H2S的化学计量数为3,NO的化学计量数为2。
    第四步:配系数
    先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。
    3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O
    第五步:查守恒
    其他原子在配平时相等,最后利用O原子守恒来进行验证。
    [题组训练·解题探究]
    1.(1)eq \x( )HCl(浓)+eq \x( )MnO2eq \(=====,\s\up7(△))eq \x( )Cl2↑+eq \x( )MnCl2+eq \x( )H2O
    (2)eq \x( )KI+eq \x( )KIO3+eq \x( )H2SO4===eq \x( )I2+eq \x( )K2SO4+eq \x( )H2O
    (3)eq \x( )MnOeq \\al(-,4)+eq \x( )H++eq \x( )Cl-===eq \x( )Mn2++eq \x( )Cl2↑+eq \x( )H2O
    答案: (1)4 1 1 1 2
    (2)5 1 3 3 3 3
    (3)2 16 10 2 5 8
    2.(1)eq \x( )S+eq \x( )KOH===eq \x( )K2S+eq \x( )K2SO3+eq \x( )H2O
    (2)eq \x( )P4+eq \x( )KOH+eq \x( )H2O===eq \x( )K3PO4+eq \x( )PH3
    答案: (1)3 6 2 1 3
    (2)2 9 3 3 5
    类型二 缺项型氧化还原反应方程式的配平
    缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱。
    (1)配平方法
    先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。
    (2)补项原则
    将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式:
    eq \x( )NaBiO3+eq \x( )Mn2++eq \x( )______―→eq \x( )Na++eq \x( )Bi3++eq \x( )______+eq \x( )______。
    分析:(1)由溶液显紫色可推知有MnOeq \\al(-,4)生成,确定变价元素物质的化学计量数:
    化合价分析如下:
    Bi(+5→+3)2× 5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3+前)
    Mn(+2→+7)5×2(化学计量数2配在Mn2+和MnOeq \\al(-,4)前)
    (2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。
    5NaBiO3+2Mn2++eq \x( )______―→5Na++5Bi3++2MnOeq \\al(-,4)+eq \x( )______。
    (3)据补项原则,在酸性条件下,方程式左边多O,故应补H+,而方程式右边少O,故应补H2O,再根据原子守恒配平H+和H2O之前的化学计量数:
    5NaBiO3+2Mn2++14H+===5Na++5Bi3++2MnOeq \\al(-,4)+7H2O。
    [题组训练·解题探究]
    3.(1)eq \x( )ClO-+eq \x( )Fe(OH)3+eq \x( )________===eq \x( )Cl-+eq \x( )FeOeq \\al(2-,4)+eq \x( )H2O
    (2)eq \x( )MnOeq \\al(-,4)+eq \x( )H2O2+eq \x( )________===eq \x( )Mn2++eq \x( )O2↑+eq \x( )H2O
    (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
    eq \x( )+eq \x( )+eq \x( )―→eq \x( )AlN+eq \x( )
    答案: (1)3 2 4OH- 3 2 5
    (2)2 5 6H+ 2 5 8
    (3)Al2O3 3C N2 2 3CO
    配平的基本技能
    (1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。
    (2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
    (3)缺项配平法:先使得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
    (4)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
    “四步模型法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写
    [建立模型]
    [模型展示]
    写出MnO2在酸性条件下与NaHSO3溶液反应,该反应的离子方程式是__________________。
    解析: 第1步:MnO2+HSOeq \\al(-,3)―→Mn2++SOeq \\al(2-,4)
    第2步:Mn降低2价,S升高2价故在MnO2,HSOeq \\al(-,3)前系数均为1:
    MnO2+HSOeq \\al(-,3)―→Mn2++SOeq \\al(2-,4)
    第3步:方程式左边带1个负电荷,右边不带电荷,溶液显酸性,故在方程式左边添加1个H+使电荷守恒:MnO2+HSOeq \\al(-,3)+H+―→Mn2++SOeq \\al(2-,4)
    第4步:根据原子守恒在方程式右边加1个H2O:MnO2+HSOeq \\al(-,3)+H+===Mn2++SOeq \\al(2-,4)+H2O
    KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是
    ________________________________________________________________________。
    解析: 第1步:按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成:MnOeq \\al(-,4)+C2Oeq \\al(2-,4)——Mn2++CO2↑。
    第2步:由MnOeq \\al(-,4)→Mn2+,锰元素降了5价;由C2Oeq \\al(2-,4)→CO2,碳元素升了1价,1 ml C2Oeq \\al(2-,4)共失去2 ml e-,故在C2Oeq \\al(2-,4)前面配5,在氧化产物CO2前配10;在MnOeq \\al(-,4)前配2,在还原产物Mn2+前配2,即2MnOeq \\al(-,4)+5C2Oeq \\al(2-,4)——2Mn2++10CO2↑。
    第3步:反应在硫酸中进行,故在左边补充H+,右边补充H2O,2MnOeq \\al(-,4)+5C2Oeq \\al(2-,4)+eq \x( )H+——2Mn2++10CO2↑+eq \x( )H2O。
    第4步:依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下:
    2MnOeq \\al(-,4)+5C2Oeq \\al(2-,4)+16H+eq \(=====,\s\up7(△))2Mn2++10CO2↑+8H2O。
    [集训] (1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)(6)]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:
    ①“酸浸”后,钛主要以TiOCleq \\al(2-,4)形式存在,写出相应反应的离子方程式
    ________________________________________________________________________。
    ②写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式
    ________________________________________________________________________。
    (2)[2016·全国卷Ⅰ,27(4)]+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq \\al(2-,7)还原成Cr3+,该反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)[2016·全国卷Ⅱ,26(2)]联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)(2015·全国卷Ⅱ)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中,发生反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________。
    (5)(2016·浙江高考)向无色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕红色),得到无色溶液(酸性变强),该反应的化学方程式为
    ________________________________________________________________________。
    (6)(2016·四川高考)在稀硫酸中,Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物,铬元素被还原为+3,该反应的化学方程式是
    ________________________________________________________________________。
    (7)(2016·江苏高考)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BHeq \\al(-,4)(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)eq \\al(-,4),其离子方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (8)(2015·山东高考)利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
    C(OH)3溶解还原反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (9)(2014·全国卷Ⅱ)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,该反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    答案: (1)①FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCleq \\al(2-,4)+2H2O ②2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温,2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
    (2)Cr2Oeq \\al(2-,7)+3HSOeq \\al(-,3)+5H+===2Cr3++3SOeq \\al(2-,4)+4H2O
    (3)2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O
    (4)2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-
    (5)H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI
    (6)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===Cr2(SO4)3+3O2↑+K2SO4 (7)2Fe2++BHeq \\al(-,4)+4OH-===2Fe+2H2↑+B(OH)eq \\al(-,4)
    (8)2C(OH)3+4H++SOeq \\al(2-,3)===SOeq \\al(2-,4)+2C2++5H2O
    (9)PbO+ClO-===PbO2+Cl-
    氧化还原反应型离子方程式的书写流程
    (1)找出反应粒子:通过氧化还原反应中元素价态的变化,找出发生氧化还原反应的微粒。
    (2)正确预测产物:依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。
    (3)配平变价微粒:应用最小公倍数法确定得失电子的数目,配平含变价元素的相关物质。
    (4)确定缺项物质:根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH-还是H+。
    (5)整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量数。
    (6)三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量是否守恒。
    考点二 氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
    题组一 两元素之间得失电子守恒问题
    1.24 mL浓度为0.05 ml·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
    A.+2 B.+3
    C.+4 D.+5
    B [由题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从+4→+6,而Cr元素的化合价将从+6→+n(设+n为生成物中Cr元素的化合价),根据得失电子数目相等,有0.024 L×0.05 ml·L-1×(6-4)=0.02 L×0.02 ml·L-1×2×(6-n)解得n=3。]
    题组二 多元素之间得失电子守恒问题
    2.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法不正确的是( )
    A.反应中Cu2S是还原剂,Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物
    B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶7
    C.产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶2
    D.1 ml Cu2S参加反应时有10 ml电子转移
    C [分析反应可知,Cu2S中Cu、S化合价均升高,Cu2S是还原剂,Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物,A项正确;1 ml Cu2S失去10 ml电子,D项正确;设参加反应的Cu2S为1 ml,生成的NO为x ml,根据电子守恒:x+3x=10,x=2.5,n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶(2.5+2.5+2)=1∶7,B项正确;根据铜守恒,n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1,C项错误。]
    题组三 氧化还原滴定中的计算
    3.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
    准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,
    用0.100 0 ml·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2Oeq \\al(2-,3)+I2===S4Oeq \\al(2-,6)+2I-
    (1)滴定至终点时,溶液颜色的变化:__________。
    (2)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为____________mL。
    产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)__________。
    解析: (1)用淀粉作指示剂,用碘的标准溶液滴定,终点时碘稍过量点,则溶液变蓝。(2)滴定管内液面由0.00 mL至18.10 mL,则消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。 根据关系式:2S2Oeq \\al(2-,3)~I2得,n(S2Oeq \\al(2-,3))=2×18.10×10-3 L×0.1 000 ml·L-1=3.620×10-3 ml,故产品的纯度为
    eq \f(3.620×10-3 ml×M g·ml-1,W g)×100%=eq \f(3.620×10-3M,W)×100% 。
    答案: (1)由无色变蓝色,半分钟内不褪色
    (2)18.10 eq \f(3.620×10-3M,W)×100%
    4.某硫酸厂为测定沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数,取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用0.020 00 ml/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知:Cr2Oeq \\al(2-,7)+Fe2++H+―→Cr3++Fe3++H2O(未配平)。
    (1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中,发生反应离子方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数为__________。
    解析: (1)SO2中S为+4价,被氧化成+6价,产物为SOeq \\al(2-,4),Fe3+被还原成Fe2+,产物中氧原子数增多,表明反应物中有水,产物中有H+,仍须用得失电子守恒来配平离子方程式;(2)根据得失电子守恒可知:n(SO2)×2=n(Cr2Oeq \\al(2-,7))×6=0.020 00 ml/L×0.025 L×6=0.003 ml,n(SO2)=0.001 5 ml,体积分数为12.00%。
    答案: (1)SO2+2Fe3++2H2O===SOeq \\al(2-,4)+2Fe2++4H+ (2)12.00%
    1.[2019·全国卷Ⅱ,26(2)]以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
    在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为________________________。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为________________。
    解析: 由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知,在回转炉中BaSO4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS和CO;生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO,即CO与H2O反应生成CO2和H2。
    答案: BaSO4+4Ceq \(=====,\s\up7(900~1 200 ℃))BaS+4CO↑
    CO+H2O===CO2+H2
    2.[2019·全国卷Ⅲ,26(1)(2)]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题:
    (1)“滤渣1”含有S和________;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________________。
    (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________。
    解析: (1)硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在,则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。结合“滤渣1”中含S,可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S,根据化合价升价法可配平该反应。(2)“溶浸”后溶液中含Fe2+,“氧化”中加入的适量MnO2能将Fe2+氧化为Fe3+。
    答案: (1)SiO2(不溶性硅酸盐) MnO2+MnS+2H2SO4===2MnSO4+S+2H2O
    (2)将Fe2+氧化为Fe3+
    3.[2017·全国卷Ⅰ,27(6)]已知eq \a\vs4\al(FePO4,沉淀)eq \(――→,\s\up7(Li2CO3、H2C2O4),\s\d5(高温煅烧))LiFePO4,写出该反应的化学方程式
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    解析: 反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4,生成物有LiFePO4,铁元素的化合价降低,则H2C2O4中碳元素的化合价升高,产物为CO2,配平。
    答案: 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4eq \(=====,\s\up7(高温))2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
    4.(1)[2017·全国卷Ⅲ,27(1)]FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3高温,Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2
    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为
    ________________________________________________________________________。
    该步骤不能使用陶瓷容器,原因是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    解析: 首先标出变价元素的化合价,分析价态变化可知:1 ml FeO·Cr2O3失去7 ml电子,1 ml NaNO3得到2 ml电子,则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7,该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3,而陶瓷中含有二氧化硅,二者在熔融时反应,故不能使用陶瓷容器。
    答案: 2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
    5.[2016·全国卷Ⅱ,26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4),反应的化学方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    解析: 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中,氮元素的化合价由氨分子中的-3价升高到联氨分子中-2价,氯元素的化合价由次氯酸钠中的+1价降低到-1价,根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O。
    答案: NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O
    条件
    补项原则
    酸性条件下
    缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)
    碱性条件下
    缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-
    步骤
    要求,解析
    第1步:列物质
    氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物
    第1步中只写出氧化还原方程式中氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物;除了教材中要求学生掌握的常见物质变化外,陌生氧化还原方程式总会在题中给出相应信息推出产物:如化合价变化、物质变化等
    第2步:平电子
    根据电子得失守恒配平所列物质
    第3步:平电荷
    根据电荷守恒配平所列物质,当电荷量不相等时,酸性环境补充氢离子,碱性环境补充氢氧根离子,总的原则是只能补充电解质中含有的离子
    第4步:平原子
    根据原子守恒配平方程式
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