河南省新乡市辉县市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案）

河南省新乡市辉县市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列过程中发生的变化，属于化学变化的是

A．冰雪融化 B．钢铁生锈 C．干冰升华 D．石油分馏

2．下列图示实验操作中，正确的是

A．读取液体体积 B．加入块状药品

C．过滤 D．检查装置的气密性

3．下列物质在空气中加热，有黑色物质生成的是

A．铁丝 B．硫 C．铜片 D．红磷

4．“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是

A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．温室效应

5．根据金属活动性顺序表判断，下列按照由弱到强顺序排列的一组是

A．K Na Pt B．Au Hg Mg

C．Pb Ca Ag D．Sn Cu Zn

6．下列各组物质，按照混合物、化合物、单质顺序排列的是

A．煤、石油、天然气 B．洁净的空气、二氧化碳、液态氧

C．冰水共存物、食盐水、氮气 D．水银，氧化镁、氢气

7．物质由微观粒子构成。下列是由离子构成的物质是

A．氯化钠 B．氦气 C．金刚石 D．水

8．2022年世界水日的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，下列关于水的叙述正确的是

A．由气态变为液态时水分子的体积变小

B．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度

C．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为2:1

D．净化水常用的方法由沉淀法、过滤法，吸附法、蒸馏法

9．生活中用“84”消毒液对房间的家具、地板等进行消毒，其有效成分中的氯元素的化合价为+1价，则“84”消毒液的有效成分是

A．NaCl B．NaClO3 C．NaClO D．NaClO2

10．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的

A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．韧性

11．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是

A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．漏斗

12．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是                 

A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳

13．2021年12月14日0时09分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将天链二号02星发射升空。该火箭推进器采用偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是

A．X的化学式为CO2 B．生成N2和H2O的质量比为3:4

C．N2O4属于氧化物 D．偏二甲肼中碳的质量分数为40%

14．等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，其中不正确的是

A．甲、乙两种金属中较活泼的是甲 B．产生氢气的速率：甲>乙

C．生成氢气的质量：甲>乙 D．相对原子质量较大的是甲

二、填空题

15．用化学用语填空：空气中体积分数约为78%的气体是_________；人体中含量最高的金属元素是________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物是___________。

16．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，该元素的相对原子质量为___________；发现并编制元素周期表的化学家是__________。

17．生活中洗涤剂能除去油污，是因为它具有_________功能；农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）的原因（用化学方程式表示）________。

18．天然气（主要成分是CH4）燃烧除需要与氧气接触外，还需满足的条件是________，该反应的化学方程式为__________；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，则所测得氧气的体积分数将会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

19．如图是某固体物质的溶解度曲线。

(1)30℃时，该物质的溶解度为_________g；

(2)50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

(3)将130g20℃时的饱和溶液稀释成溶质量分数为10%的稀溶液，需要加入水的质量为_________g。

三、推断题

20．X、Y、Z是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

(1)若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，Y转化为Z的化学方程式为________；从微观角度解释X、Y化学性质不相同的原因是__________。

(2)若X为固体单质，Y可以用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z发生反应的反应类型属于__________。

四、简答题

21．请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。

(1)酒香不怕巷子深_______。

(2)加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中_______。

22．碳及碳的氧化物部分是初中化学的重要内容，请回答以下问题：

(1)金刚石和石墨都是碳单质，物理性质有很大差异的原因是什么？

(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式；

(3)写出海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式。

23．如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)写出一个选用A装置制取氧气的化学方程式。

(2)装置B和C都是固液常温型的发生装置，与装置B相比较，装置C的主要优点是什么？

(3)为什么装置A的试管口要略向下倾斜？

五、填空题

24．如图表示处理汽车尾气时所发生反应的微观过程，写出反应的化学方程式 ______________________ ，生成的单质和化合物的质量比是 ________ 。

六、综合应用题

25．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。

(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？

(2)结构决定性质，请画出钠的原子结构示意图。

(3)如图是将黄铜片和纯铜片互相刻划的实验，其目的是什么？

(4)将一定量的纯铜放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后溶液的总质量如何变化？

(5)用如图微型装可做CO还原氧化铁的模拟实验，并检验该反应生成的气体产物。

①写出a处反应的化学方程式______；

②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法______；

③请写出装置b处发生反应的实验现象______。

(6)“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。阳阳同学现取20g某种黄铜投入 100g某浓度足量的稀盐酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：这种黄铜中铜的质量分数为多少？

参考答案：

1．B

2．D

3．C

4．D

5．B

6．B

7．A

8．D

9．C

10．C

11．D

12．A

13．B

14．D

15．     N2     Ca     Al2O3

16．     20.18     门捷列夫

17．     乳化     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

18．     温度达到天然气的着火点     CH4+2O2CO2+2H2O     偏小

19．(1)40

(2)不饱和

(3)170

20．(1)          分子构成不同

(2)化合反应

21．(1)分子是在不断运动的

(2)分子间有间隔.气体受压后.分子间的间隔变小

22．(1)碳原子的排列方式不同；

(2)

(3)

23．(1)或者

(2)C装置的优点可以控制反应速率

(3)防止冷凝水倒流，引起试管炸裂

24．          7:22

25．(1)铝制品与空气中的氧气反应，表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的铝进一步被氧化

(2)

(3)比较黄铜片和纯铜片的硬度

(4)变小

(5)          用酒精灯点燃或者用气球收集     澄清石灰水变浑浊

(6)解：根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为：，

设20g这种黄铜中锌的质量为x

则这种黄铜中铜的质量分数为：

答：这种黄铜中铜的质量分数为67.5%。