重庆市万州区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份重庆市万州区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

重庆市万州区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是（　　）
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．PM2.5
2．下列各变化过程中，主要原理涉及物理变化的是
A．牛奶发酵 B．蒸馏出酒 C．酸雨的形成 D．天然气燃烧
3．分类是学习和研究化学的重要方法。下面是某同学整理的有关物质分类的部分内容，其中正确的是
A．单质：水、红磷、液氮 B．氧化物：过氧化氢、氧化镁、氢氧化钙
C．混合物：冰水、碘酒、石油 D．盐：硫酸铜、氯化铵、纯碱
4．化肥是农业丰收的重要保障。某块地的庄稼生长较差，需要施用防倒伏的复合肥，下列肥料符合要求的是
A．硫酸钾 B．磷酸二氢铵 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾
5．下列物质用途正确的是
A．金属银用于制作导线 B．氮气可用来填充探空气球
C．小苏打制发酵粉 D．补铁剂预防甲状腺肿大
6．从安全角度考虑，下列说法或做法正确的是
A．食品添加剂对人体都有危害 B．霉变的大米经蒸煮后食用
C．点燃H2前须验纯 D．用容器盛装NaOH溶液放在室内，防止CO中毒
7．氯气消毒操作方便，价格便宜，持续性好，在自来水行业广泛应用。如图是氯气和水反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．反应前后各元素的化合价均发生改变 B．参加反应的Cl2、H2O 的分子个数比为1：2
C．反应前后原子的种类及数目不变 D．该反应为复分解反应
8．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图正确的是
A．配制溶液 B．检查气密性
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
9．在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：
①用量筒取水时俯视读数 ②第一次称量时右盘忘记放纸片 ③加热过程中有液体溅出 ④滤液浑浊就蒸发 ⑤转移固体不完整 ⑥提前撤离酒精灯
导致氯化钠产率偏低的可能原因是（　　）
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③⑤
10．实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是

A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．图2反应原理：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
C．两图中得到的铁产品是不完全相同的 D．图1应先加热Fe2O3再通入CO
11．在化学反应方程式XY═WQ中，下列说法正确的是
A．若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应
B．若X、Y质量之和为m g，则W、Q质量之和不小于m g
C．若X、Y、W、Q均为化合物，则该反应属于复分解反应
D．若反应在水溶液中进行且属于复分解反应，则W、Q中必有一种是沉淀
12．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　　）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液
13．甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　）

A．根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大
D．t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
14．烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有（　　）
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液pH值变大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
15．图1是验证酸碱中和反应的实验，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法错误的是

A．a点时烧杯内溶液仍为红色
B．b点溶液所含中离子是Na+、Cl﹣，烧杯内溶液为无色
C．该反应若在绝热体系中发生，则c点时，烧杯中的溶液温度最高
D．向c点所示溶液中加入AgNO3溶液后，有白色沉淀产生
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B． 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
C．向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

二、填空题
17．用化学符号填空：
(1)预防骨质疏松应补充的元素是_______
(2)2个硫酸根离子_______
(3)硝酸铵、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是_______
18．元素周期表可以帮助我们更好地学习和研究化学元素，原子结构与它在元素周期表中的位置存在密切联系。如图1是某种粒子的结构示意图，图2是元素周期表的一部分内容。请回答：

(1)若图1中的粒子是原子，则a=_______，该元素在图2中的位置为_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)若图1表示的元素与图2中的H同族，写出图1中粒子的符号_______。
(3)当a=9时，该粒子是_______(原子/阳离子/阴离子)。
19．成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于_______(选填“金属”或“合成”)材料。
(2)探测器含铝合金材料，其硬度比纯铝的硬度_______(选填“大”或“小”)。
(3)探测器广泛用到了Al、Fe、Cu。 利用它们的金属活动性顺序，做如下实验：
①将未打磨的足量的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
②将打磨过的足量的铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面有明显变化
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的_______(填化学式)薄膜；
实验②中发生反应的化学方程式为_______，充分反应后溶液变为_______色。
20．国家新版《生活饮用水卫生标准》从2012年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了一氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。
(1)标出O3中氧元素的化合价_______。
(2)NH2Cl由_______(填数字)种元素组成，用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为_______；消毒后的自来水加热煮沸后饮用更好，请写出用酒精灯作为燃料时，酒精燃烧的化学方程式_______。

三、流程题
21．锌锰电池(俗称干电池)在生活中应用广泛，其构造如图1。

(1)废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，化学式表明铜生锈除了有水和氧气参与外，还必须有_______参与。
(2)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图2。
已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
①过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是_______。
②下列那些物质能够在溶液B中大量共存_______。
A NaOH B HCl C Na2CO3 D Ba(NO3)2
③下列说法正确的是_______(填标号)
A 过程I中H2O2也有可能分解生成氧气
B 固体E是混合物
C 溶液B中含有2种阳离子
(3)将一定质量的铁粉加入到Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_______(填字母)
A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Zn2+、Fe3+、
C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铁
D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+

四、实验题
22．制取气体是初中化学实验的重要内容。

(1)A中添加液体药品的仪器名称是_______；
(2)若用A、D装置组合来制取CO2气体，则A中发生反应的化学方程式为_______，按气体流向，导管口①应该连接导管口_______(填“②”或“③”)。
(3)若将A和G连接起来，可探究物质燃烧所需的条件，则A中发生反应的化学方程式为_______。
(4)若某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为_______(填序号)。
a 能溶于水或与水反应 b 密度与空气接近 c 能与空气的某些成分反应

五、科学探究题
23．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。 碱石灰在空气久置会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如下实验
步骤一：取少量样品于试管中，加入足量水溶解，静置，过滤，得到固体A和无色溶液B；
步骤二：取少量固体A于试管中，向其中滴入稀盐酸，有气泡产生。
请你参与探究过程：
(1)固体A中一定含有_______。
(2)溶液B成分的探究：
（提出猜想）
溶液B中溶质可能为：
①NaOH；
②Na2CO3；
③NaOH和Na2CO3；
④Ca(OH)2和_______。
（实验验证）
乙同学分别设计如下方案并进行探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸
有气泡冒出
猜想①④不合理
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，
溶液变成红色
溶液B中的溶质一定含有NaOH
小组同学认为乙同学得出的结论不准确，原因是_______。
（补充实验）为进一步确定溶液B中溶质的成分，小组同学又进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
①有白色沉淀生成；
②_______
猜想③正确
实验步骤①中加入足量CaCl2溶液的实验目的是_______。
(3)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列对该样品成分分析正确的是_______(填序号)。
A 一定有NaOH B 一定有Na2CO3 C 一定有CaO D 至少有NaOH、CaO中的一种

六、计算题
24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50g，试计算：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 ；
(2)若把50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量；
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。


参考答案
1．C
【详解】
A、二氧化硫在空气中易形成酸雨，属于空气污染物，故A正确；
B、二氧化氮在空气中易形成酸雨，属于空气污染物，故B不正确；
C、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故C正确；
D、PM2.5是可吸入颗粒物，属于空气污染物，故D不正确。故选C。
2．B
【详解】
A、牛奶发酵过程中生成了新物质，属于化学变化，此选项不正确；
B、蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同进行分离，不生成新物质，属于物理变化，此选项正确；
C、酸雨是排放到空气中的二氧化硫和二氧化氮等气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水形成的，此过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项不正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧后会生成二氧化碳和水，属于化学变化，此选项不正确。
故选B。
3．D
【详解】
A、水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；液氮是液态氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化钙是由Ca、O、H三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，碘酒是由碘和酒精混合而成，属于混合物，石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D。
4．D
【分析】
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力；钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏的能力；
【详解】
A、硫酸钾中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾中的氮元素和磷元素，属于不含钾元素的复合肥，不符合题意；
C、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硝酸钾含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于含钾元素的复合肥，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】
A、银可以导电，但自然界中含量少，价位高，不适合作导线，此选项不正确；
B、氮气的密度与空气的密度接近，不能用来填充探空气球，此选项不正确；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，加热时可生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分之一，此选项正确；
D、人体缺铁会引起贫血，补铁剂可以预防缺铁性贫血，此选项错误。
故选C。
6．C
【详解】
A、使用了化学添加剂的食品对人体不一定都有危害，只要合理使用，不会影响身体健康，例如酱油补铁是对人体有利的，选项说法不正确；
B、霉变的大米中含黄曲霉素，十分耐热，蒸煮不能将其破坏，不能食用霉变的食物，选项说法不正确；
C、H2是可燃性气体，为防止爆炸要先验纯后点燃，选项说法正确；
D、一氧化碳不与氢氧化钠反应，也不溶于水，用容器盛装NaOH溶液放在室内，不能防止CO中毒，选项说法不正确。
故选C。
7．C
【分析】
由反应的微观示意图可知，氯气和水与反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；
【详解】
A、氯气中氯元素的化合价为0价，HCl中氢元素化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价；HClO中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价，氯元素化合价发生改变，但氢元素、氧元素的化合价反应前后没有改变，选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知，参加反应的Cl2、H2O 的分子个数比为1:1，选项说法不正确；
C、由反应的微观示意图微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目没有发生改变，选项说法正确；
D、该反应不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，选项说法不正确。
故选C。
8．B
【详解】
A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
B、检查装置的气密性，把导管的一段浸没在水里，拉注射器活塞，装置内压强减小，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0. 1g，不能精确到0. 01g，不能用托盘天平称取12. 25g固体，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选：B。
9．D
【分析】
根据精盐产率=×100%，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小。
【详解】
①用量筒取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，不会影响粗盐的溶解，不影响精盐的产率。
②第一次称量时右盘忘记放纸片，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
③加热过程中有液体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
④滤液浑浊就蒸发，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。
⑤转移固体不完整，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
⑥提前撤离酒精灯，会造成获得的精盐中含有水分，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。
故②③⑤会导致氯化钠产率偏低。故选D。
10．C
【详解】
A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，不符合题意；
B、高炉炼铁的反应原理是焦炭在高温下被氧化生成CO，然后CO还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，不符合题意；
C、图一得到的是铁单质，图二因为焦炭的存在，会使得成品铁中含有较高的碳含量，即生铁，符合题意；
D、图1应先通入CO再加热Fe2O3，先通入CO，目的是让玻璃管充满CO，赶走空气,防止CO和O2高温下发生爆炸，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应物中有一种单质和一种化合物，生成物中也有一种单质和一种化合物，此选项正确；
B、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，因此生成的质量小于或等于mg，此选项错误；
C、若X、Y、W、Q均为化合物，则该反应不一定属于复分解反应，比如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应物和生成物均为化合物，但不是复分解反应，此选项错误；
D、复分解反应在水溶液中进行不一定生成沉淀，也可能是水，此选项错误。
故选A。
12．A
【详解】
A、向Na2CO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液与其反应会生成碳酸钙的白色沉淀产生；滴入H2SO4溶液中会有二氧化碳生成所以现象是有气泡产生；滴入Na2SO4溶液中不发生反应无明显现象，出现三种不同现象，A正确；
B、向MgCl2溶液中滴入Ca(OH)2溶液中发生反应会有氢氧化镁的白色沉淀产生；滴入H2SO4溶液和Na2SO4溶液中都不发生反应都无明显现象，出现两种不同现象，B错误；
C、向Ba(NO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液中不发生反应无现象；滴入H2SO4溶液和Na2SO4溶液都会有硫酸钡的白色沉淀产生，出现两种不同现象，C错误；
D、酚酞遇碱性溶液变红，其它不变，因此向酚酞溶液中滴入Ca(OH)2溶液呈红色；滴入H2SO4溶液无色，滴入Na2SO4溶液无色，出现两种不同现象，D错误。
故选A。
13．D
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是40g，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，甲的饱和溶液中溶质质量分数=<40%，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；
D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
【点睛】
一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=。
14．A
【详解】
①乙醇不导电，不具有良好的导电性，故①错误；
②加水稀释食醋，酸性变弱，溶液pH变大，故②正确；
③能闻到香味，是由于分子是在不断的运动的，故③错误；
④乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故④错误。故四种说法正确的有1种。故选A。
15．C
【详解】
A、由图2可知，a点时溶液的pH大于7，显碱性，a点时烧杯内溶液仍为红色，故选项说法正确；
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中的溶质为NaCl，所含离子是Na+、Cl-，烧杯内溶液为无色，故选项说法正确；
C、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，b点时，两者恰好完全反应，烧杯中的溶液温度最高，故选项说法错误；
D、c点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，向c点所示溶液中加入硝酸银溶液后，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以溶液中有白色沉淀产生，故选项说法正确。
故选C。
16．D
【详解】
A、刚开始加热时，高锰酸钾还没有分解，锰元素的质量分数不变；加热一段时间后，高锰酸钾开始分解，固体质量减小，锰元素的质量分数增大；反应结束后，固体质量不再改变，锰元素的质量分数也不再改变；锰元素的质量分数并不是一直不变，此选项错误；
B、在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量石灰水，碳酸钠和石灰水二者反应生成碳酸钙沉淀，沉淀应该从零开始，此选项错误；
C、NaOH与HCl反应，随着NaOH的加入，反应后溶质质量增加；NaOH与CuCl2反应生成沉淀氢氧化铜，因此反应后溶质质量减小，此选项错误；
D、饱和石灰水中的溶质是氢氧化钙，其溶解度随温度的升高而降低，生石灰是氧化钙，其溶于水中放热，与水反应生成氢氧化钙，故当刚加入少量生石灰时，随着温度的升高，溶剂的减少，溶液中的溶质质量快速降低，随着温度的逐渐恢复，溶质的质量逐渐增加，直至饱和，但因为溶剂的减少，故最终溶质质量小于初始值，此选项正确。
故选D。
17．Ca 2 NH4NO3
【详解】
（1）缺钙会导致骨质疏松，故预防骨质疏松应补充的元素是Ca；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硫酸根离子表示为：2SO42-；
（3）硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，金刚石由碳原子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故由离子构成的物质是：NH4NO3。
18．10 甲 Na+ 阴离子
【详解】
（1）原子中质子数等于核外电子数，若图1中的粒子是原子，则a=2+8，a=10；该元素为10号元素氖元素，在图2中的位置为甲。
（2）若图1表示的元素与图2中的H同族，则为第三周期的11号元素钠元素，则a=11，图1中粒子质子数大于电子数1个，带1个单位正电荷，符号。
（3）当a=9时，该粒子是带1个单位的负电荷，为氟离子，故该粒子是阴离子。
19．合成 大 Al2O3
无色
【详解】
（1）聚酰亚胺属于合成材料；
（2）铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
（3）实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，化学式为：Al2O3；
实验②中发生反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；
硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铝溶液是无色的，故充分反应后，溶液变为无色。
20． 3 H2O

【详解】
（1）臭氧中氧元素的化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故臭氧中氧元素的化合价表示为：；
（2）氯胺由N、H、Cl三种元素组成；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是1、2、1，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是1、4、1、1，故反应物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O；
酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
21．CO2 过滤 B AB A
【详解】
（1）碱式碳酸铜由Cu、O、H、C元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故反应物中应有含碳元素的物质，故还必须有CO2参与；
（2）①由图可知，过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，经过某操作实现了固液分离，故该操作是过滤；
②该流程的目的是得到铜和硫酸锌溶液，故过量的溶液A应是稀硫酸，铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸过量，故溶液B中含硫酸铜和硫酸、硫酸锌。
A、氢氧化钠能与硫酸铜、硫酸、硫酸锌反应，不能大量共存，不符合题意；
B、硫酸铜、硫酸、硫酸锌与盐酸不反应，可以大量共存，符合题意；
C、碳酸钠能与硫酸反应，不能大量共存，不符合题意；
D、硝酸钡能与硫酸铜和硫酸、硫酸锌反应，不能大量共存，不符合题意。
故选B；
③A、铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，过氧化氢能在硫酸铜溶液的催化下分解生成氧气和水，符合题意；
B、溶液B中含硫酸铜和硫酸、硫酸锌，加入过量的物质C，物质C应为锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故固体B为锌和铜的混合物，符合题意；
C、溶液B中含硫酸铜和硫酸、硫酸锌三种溶质，含有氢离子和铜离子、锌离子三种阳离子，符合题意。
故选AB；
（3）金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将一定质量的铁粉加入到硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸锌不反应。
A、若滤液为蓝色，则硫酸铜没有完全反应，铁可能置换了部分硝酸铜，也可能没与硝酸铜反应，故滤渣一定含银，可能含铜，符合题意；
B、若滤渣中含有银、铜、铁，铁过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故滤液中一定含有亚铁离子、锌离子、硝酸根离子，不符合题意；
C、若滤液为浅绿色，说明硫酸铜已经完全反应，铁可能恰好与硫酸铜完全反应，滤渣中一定含银、铜，可能含铁，不符合题意；
D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明铁已经完全反应，铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，故滤液中一定含亚铁离子、锌离子，可能含银离子和铜离子，不符合题意。
故选A。
22．分液漏斗 ②
bc
【详解】
(1)可以随时添加药品，且活塞关闭后阻止气体溢出，该仪器名称为：分液漏斗；
(2)实验室常用来制取二氧化碳的气体的药品是石灰石和稀盐酸，其反应方程式为：，二氧化碳的密度比空气密度大，可以采用向上排空气法收集，故导管口①应该连接导管口②。
(3)燃烧条件之一是可燃物与氧气接触，所以A应该是制取氧气的装置，实验室是不需要加热来制取氧气的反应是双氧水分解，故A中发生的反应方程式为。
(4)该气体不能用排空气法收集，说明该气体的密度与空气的密度相差不大，或者容易与空气中的某些成分反应，故该气体可能具有的性质选bc。
23．碳酸钙 NaOH 碳酸钠溶液显碱性 溶液由无色变为红色 证明碳酸钠的存在并除尽碳酸钠 BD
【详解】
（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，取少量样品于试管中，加入足量水溶解，静置，过滤，得到固体A和无色溶液B，固体A一定含有CaCO3；
（2）提出猜想：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为：NaOH，如果氢氧化钙过量，则溶质为：NaOH、Ca(OH)2；如果碳酸钠过量，则溶质为：NaOH、Na2CO3，如果氧化钙完全转化为碳酸钙，氢氧化钠完全转化为碳酸钠，则溶质为Na2CO3；
实验验证：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，说明溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故乙同学的结论不正确；
补充实验：①结论为猜想③正确，故溶质为氢氧化钠和碳酸钠，取少量溶液B于试管中，加入足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：①有白色沉淀生成；②溶液由无色变为红色；
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故实验步骤①中加入足量CaCl2溶液的实验目的是：证明碳酸钠的存在并除尽碳酸钠；
（3）由以上分析可知，该样品中一定含有碳酸钠，向样品中加水时还放出大量的热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，氧化钙也能与水反应，放出大量的热，故至少有氢氧化钠、氧化钙中的一种。
故选BD。
24．①13：2：8，②200g，
③设碳酸钾的质量为y，参加反应的二氧化碳的质量为z，溶质的质量分数为20%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为20%×50g=10g。

原碳酸钾溶解中溶质的质量分数为：
答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为14.4%。
【详解】
（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比(39×2):12:(16×3)=13:2:8。
（2）若把该50g、20%该溶液稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为。
，求得。
（3）见答案。