重组卷12-冲刺2021年中考化学精选真题重组卷（解析卷版）

这是一份重组卷12-冲刺2021年中考化学精选真题重组卷（解析卷版），共15页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分等内容，欢迎下载使用。

班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：58分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：
卷Ⅰ（选择题 共18分）
一选择题：本题共9个小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
1.下列物质的用途是利用其物理性质的是
A. 煤用于发电
B. 铜丝作导线
C. 氮气作保护气
D. 小苏打用于发酵
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤具有可燃性，燃烧后放出大量的热，能用于发电，可燃性属于化学性质，选项错误；
B、铜丝用作导线，利用了铜的导电性，导电性属于物质的物理性质，选项正确；
C、氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氮气可作保护气，氮气做保护气利用了其化学性质，选项错误；
D、小苏打用于发酵是因为小苏打能够与酸反应生成二氧化碳气体，属于物质的化学性质，选项错误，故选B。
2.欲将硬水软化，生活中常用的方法是
A. 加肥皂水
B. 静置沉淀
C. 加入明矾
D. 加热煮沸
【答案】D
【解析】
【分析】
硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
【详解】A. 加肥皂水，是常用来区分硬水和软水的方法，不符合题意；
B. 静置沉淀，除去大颗粒的不溶物，不符合题意；
C. 加入明矾，除去悬浮的小颗粒不溶物，不符合题意；
D. 在生活中降低水的硬度的方法是加热煮沸，煮沸能减少硬水钙、镁化合物的含量。故选D。
3.分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是
A. 取样
B. 溶解
C. 过滤
D. 蒸发
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钾和二氧化锰的混合物是粉末状固体，用药匙取用，选项A正确；
B、溶解固体药品应该在烧杯中进行，量筒不能作为溶解固体药品的容器，选项B不正确；
C、过滤时要“一贴、两低、三靠”，图中漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁，选项C不正确；
D、蒸发操作要在蒸发皿中进行，在蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。故选A。
年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应会放出热量
C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D. 此反应可制备氢氧化钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合反应的特征是“多变一”，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项A正确；
B、此处的“石灰”是生石灰，“石灰遇水沸腾”，就是说生石灰和水反应能使水沸腾，说明该反应会放出热量，选项B正确；
C、根据反应，氧化钙能吸收水分，可用来干燥某些气体，但氧化钙不能干燥氯化氢气体，因为氧化钙会和氯化氢气体发生化学反应，选项C不正确；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，因此该反应可制备氢氧化钙，选项D正确。故选C。
5..根据图示分析，下列说法正确的是
A. 镁属于非金属元素
B. 镁原子核外有3个电子层
C. 镁的相对原子质量为24.31g
D. 镁原子易得到电子变为Mg2+
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁是“金”字旁，属于金属元素，说法错误；
B、根据镁原子结构示意图，其核外有3个电子层，说法正确；
C、根据镁的元素周期表信息，其相对原子质量为24.31，单位是“1”，不是“g”，说法错误
D、根据镁原子结构示意图，最外层电子数为2<4，镁原子易失去2个电子变为Mg2+，说法错误。
故选：B。
6.醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A. 醋酸属于氧化物
B. 醋酸不能用于除铁锈
C. 醋酸能与镁反应产生氢气
D. 醋酸中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；
B、醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；
C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；
D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误；
故选：C。
7.将棉手帕放入60%左右酒精中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列有关该实验的叙述正确的是( )
A. 棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B. 棉手帕接触不到氧气，不能燃烧
C. 被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
D. 酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不可燃，故选项说法错误。
B、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是接触不到氧气，棉手帕不会燃烧，故选项说法错误。
C、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是棉手帕被酒精浸湿、导致着火点升高，着火点是一个定值，不会被升高，故选项说法错误。
D、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点，故选项说法正确。
故选：D。
8.下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、能够与稀盐酸反应生成气体的固体不一定是碳酸盐，活动性较强的金属单质也能够与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，即向一未知固体中加入稀盐酸有气泡产生，该固体还可能是金属单质，选项错误；
B、将一根燃着的木条伸入集气瓶中木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，而不支持燃烧的气体不仅有二氧化碳，氮气也不支持燃烧，即该气体还有可能是氮气，选项错误；
C、聚乙烯塑料燃烧时也没有刺激性气味产生，该塑料还有可能是聚乙烯塑料，选项错误；
D、向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含银离子、碳酸根离子，再滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明沉淀中含有钡离子，且该沉淀不溶于酸，则该沉淀为硫酸钡沉淀，从而说明原未知溶液中含有硫酸根离子，选项正确，故选D。
9.向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )
A. ①得到的溶液质量为140g
B. KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C. ②得到的溶液为饱和溶液
D. ②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
【答案】D
【解析】
【详解】A、60℃时，氯化钠溶解度小于40g，①得到的溶液质量小于140g，该选项说法不正确；
B、不知道温度时，不能比较氯化钠和氯化钾的溶解度大小，该选项说法不正确；
C、60℃时，氯化钾溶解度大于40g，②得到的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；
D、②中溶液溶质的质量分数约为：×100%≈28.6%，该选项说法正确。
故选：D。
卷 = 2 \* ROMAN II（非选择题 共42分）
填空及简答题
10.如图为某品牌奶粉标签的一部分。
（1）写出配料中一种盐的化学式：___________。
（2）营养素参考值%是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。该奶粉中营养素参考值%最高的是_________，缺乏该元素可能会导致的疾病是________。
（3）从均衡营养的角度分析，该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是_______。
（4）世界卫生组织建议，成人每天锌元素的最大摄入量为15mg。如果某人每天食用此奶粉50g，摄入的锌元素质量为_____mg。
【答案】 (1). CaCO3 (2). 钙 (3). 骨质疏松 (4). 维生素 (5). 1. 75
【解析】
【详解】（1）盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，碳酸钙属于盐，故填：CaCO3。
（2）由表格可知钙营养素参考值%最大为94%，缺乏该元素可能会导致的疾病是骨质疏松，故填：钙；骨质疏松。
（3）均衡营养角度分析，该奶粉中缺乏的营养素是维生素，故填：维生素。
（4）由表格可知每100g奶粉锌元素3.50mg，故50g奶粉，摄入的锌元素质量为1.75mg，故填：1.75。
11.从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于______变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度可获得的信息是____。
（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图________。
（3）你对图三所示化学变化的微观解释是_______。
（4）如图反应的现象是____；另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：____。
【答案】 (1). 物理 (2). 微粒很小 (3). (4). 原子排列方式发生了改变 (5). 有白色沉淀产生 (6).
【解析】
【详解】（1）图一所示过程，蔗糖溶于水没有新物质生成，属于物理变化；从微观角度可获得的信息是微粒很小。
（2）图二表示的是氢气在氧气中燃烧生成水，根据图示微观模型图，该反应是两个氢分子和一个氧分子先拆分成原子，原子重新组合形成新的分子，即2个水分子，所以空白方框内相应的微粒模型图应为。
（3）石墨转化为金刚石后碳原子的排列方式发生了改变；
（4）稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以反应的现象是有白色沉淀产生；该反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，另一个符合该反应的微观实质的化学方程式：。
12..水是一种重要物质。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_________。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是_______。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是____（填字母序号）；
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为___g。
③如图为某物质在水中溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是___。
④20℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
【答案】 (1). (2). 氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可) (3). ac (4). 880 (5). 升温加溶质(或升温蒸发溶剂) (6). NaHCO3、3. 6g
【解析】
【详解】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为，故填：。
（2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同，故填：氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。
（3）①生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，葡萄糖溶液溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选：ac。
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%=（100g+x）×10%，故x=880g，故填：880g。
③a点表示40℃饱和溶液，b点表示60℃饱和溶液，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂，故填：升温加溶质(或升温蒸发溶剂)。
④20℃时，氯化钠溶解度是36.0g，碳酸氢铵溶解度21.0g，称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，未达到饱和，故不可能结晶析出，它们在水中解离出钠离子，氯离子，铵根离子，碳酸氢根离子，阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵，

碳酸氢钠质量8.4g，氯化铵质量5.35g，20℃时，氯化铵溶解度37.2g，碳酸氢钠溶解度9.6g，50g水只能溶解氯化铵18.6g，碳酸氢钠4.8g，碳酸氢钠析出8.4g-4.8g=3.6g，故填：NaHCO3、3. 6g。
13.请从下列物质中选择填空(填序号)：①铜②活性炭③小苏打④熟石灰
(1)可用于焙制糕点的是_____；
(2)可用于吸附水中杂质的是_____；
(3)可用于制作导线的是_____；
(4)常用于改良酸性土壤的是_____。
【答案】 (1). ③ (2). ② (3). ① (4). ④
【解析】
【详解】(1)小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点；故填：③；
(2)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：②；
(3)铜具有良好的导电性，所以可用于制作导线；故填：①；
(4)熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以常用于改良酸性土壤；故填：④。
14.A~H是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B常用于改良酸性土壤。回答下列问题:
（1）物质B的化学式为________。
（2）物质C反应生成物质E和F的化学方程式为________,其反应基本类型属于________。
【答案】 （1）Ca(OH)2
（2）；分解反应
【解析】【解答】（1）由分析可知：B为氢氧化钙，故B的化学式为Ca（OH）2；（2）物质C反应生成物质E和F，即水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为 ；该反应由一种物质反应生成两种物质，为分解反应。
【分析】由于“A是人体胃液中帮助消化的物质”，则为盐酸；根据“B用于改良酸性土壤”，因此是熟石灰氢氧化钙，结合图框可知：C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；结合图框可知：C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；结合图框可知：B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，代入检验，正确；
15.氧气是人类无法离开的物质。
（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O2。能说明空气中存在氧气的事例有_______(写一点即可)。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是_________，该反应的化学方程式为___________。
（3）高锰酸钾制取O2时，常用_______（填仪器名称）提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL，需要高锰酸钾的质量至少为_________g（通常氧气的密度约为1.34g/L，结果精确到0.1g）。
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是________（写一点即可）。
【答案】 (1). 动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等；合理即可) (2). BC或BE (3). (4). 酒精灯 (5). 9. 9 (6). 气体不纯
【解析】
【详解】（1）人和动物可在空气中呼吸、食物在空气中腐败都说明空气中有氧气，故填：动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等；合理即可)。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，化学方程式为，该反应不需要加热发生装置选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置选C或E，故选：BC或BE；。
（3）高锰酸钾制取O2时，常用酒精灯提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL，设需要高锰酸钾的质量至少为x，则
故填：9.9。
（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是氧气不纯会含有一些二氧化碳，故填：气体不纯。
16.某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、清蒸鱼、青菜、炸鸡翅等，所用餐具是塑料筷子、不锈钢餐盘和陶瓷汤匙。
(1)食谱中富含维生素的是_____；
(2)所用餐具中属于有机合成材料的是_____；
(3)餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的原理是_____；
(4)餐后某同学饮用了矿泉水，矿泉水瓶应投入_____(填序号)标志的垃圾箱。
【答案】 (1). 青菜 (2). 塑料筷子 (3). 乳化 (4). A
【解析】
【详解】(1)米饭富含糖类、清蒸鱼富含蛋白质、青菜富含维生素、炸鸡翅富含油脂与蛋白质。故食谱中富含维生素的是：青菜；
(2)塑料属于有机合成材料、不锈钢属于金属材料、陶瓷属于无机非金属材料。故所用餐具中属于有机合成材料的是：塑料筷子；
(3)因为洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂清洗餐具上的油污，故用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的原理是：乳化；
(4)因为矿泉水瓶属于可回收垃圾，所以应投入可回收标志的垃圾箱。故矿泉水瓶应投入的垃圾箱是：A。
17.
某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。
【查阅资料】玉米适宜在pH为6.0~7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。
【任务一】检测土壤的酸碱度并制定改良方案
（1）检测该地土壤的酸碱度
可选用的实验用品：精密pH试纸（可精确到0.1）、标准比色卡、pH计、其他自选
反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因_____。
（2）探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况
实验方法：取300g土样和_______g蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测定清液的pH；
测量结果：清液的pH为12.1；
反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。
（3）熟石灰用量的测定
实验目的：研究使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量
实验方法：______。
（4）查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K2CO3）、含钙的贝壳灰（主要成分CaCO3）；要使改良后土壤的pH约为7，也可加入稍过量的_____（从上述改良剂中选择）。
【任务二】分析土壤肥力
通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥，如______。
【答案】 (1). 用玻璃棒分别在3份试样中蘸取少许清液，滴加到3张pH试纸上，将试纸颜色与标准比色卡进行对比，读出pH (2). 步骤一中用自来水溶解土壤不合适，自来水中存在杂质，可能会影响酸碱度。 (3). 750 (4). 取300g 土样和 750g 蒸馏水充分混合，称取一定量的熟石灰，分多次加入混合液中，充分搅拌，不断地用pH试纸或 pH 计测定溶液 pH，当 pH 约为 7 时，记录所用熟石灰的质量 (5). 含钙的贝壳灰 (6). KNO3
【解析】
【详解】{任务一}（1）步骤二：用pH试纸测溶液的方法是用玻璃棒分别在3份试样中蘸取少许清液，滴加到3张pH试纸上，将试纸颜色与标准比色卡进行对比，读出pH，故填用玻璃棒分别在3份试样中蘸取少许清液，滴加到3张pH试纸上，将试纸颜色与标准比色卡进行对比，读出pH；
反思评价：步骤一中用自来水溶解土壤不合适，自来水中存在杂质，可能与土壤中的物质发生化学反应，可能会影响酸碱度，故填步骤一中用自来水溶解土壤不合适，自来水中存在杂质，可能会影响酸碱度。
（2）由步骤一可知，土样与水的质量比为2：5，则300g土样应该和750g蒸馏水混合，故填750。
（3）判断使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量的方法是取300g 土样和 750g 蒸馏水充分混合，称取一定量的熟石灰，分多次加入混合液中，充分搅拌，不断地用pH试纸或 pH 计测定溶液 pH，当 pH 约为 7 时，记录所用熟石灰的质量，故填取300g 土样和 750g 蒸馏水充分混合，称取一定量的熟石灰，分多次加入混合液中，充分搅拌，不断地用pH试纸或 pH 计测定溶液 pH，当 pH 约为 7 时，记录所用熟石灰的质量。
（4）加入过量的生石灰会与土壤中的水反应生成氢氧化钙使土壤呈碱性，选项错误；
熟石灰过量会使土壤呈碱性，选项错误；
加入过量的草木灰，其中的K2CO3溶于水后溶液呈碱性，造成土壤呈碱性，选项错误；
碳酸钙不溶于水，加入过量的碳酸钙不改变土壤的pH，选项正确，故填含钙的贝壳灰。
{任务二}常见含氮元素和钾元素的复合肥是硝酸钾，其化学式为KNO3，故填KNO3。
18.在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。
【答案】7.3%
【解析】设参加反应盐酸的溶质质量分数为x，则
x=7.3%；
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。
选项
操作
现象
结论
A
向一未知固体中加入稀盐酸
有气泡产生
该固体一定是碳酸盐
B
将一根燃着的木条伸入集气瓶中
木条熄灭
该气体一定是二氧化碳
C
点燃某种塑料
无刺激性气味
该塑料一定是聚氯乙烯
D
向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液
刚开始无明显现象，后产生白色沉淀
该溶液中一定存在SO42-
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
实验步骤
测量结果
实验结论
步骤一：将3份不同位置的土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静置；
试样一：pH=4.2
试样二：pH=4.4
试样三：pH=4.5
该土壤pH<6.0，不适合玉米生长
步骤二：______。