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重组卷07-冲刺2021年中考化学精选真题重组卷（解析卷版）
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这是一份重组卷07-冲刺2021年中考化学精选真题重组卷（解析卷版），共15页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分等内容，欢迎下载使用。
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：58分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：
卷Ⅰ（选择题 共18分）
选择题：本题共9个小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
1.下列只发生物理变化的是（ ）
A. 比较金属的活动性B. 电解水
C. 过滤泥浆水D. 食物霉变
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故A错；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错；
C、过滤只是除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、食物霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：C。
2，.如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）
A. 铕原子中的质子数为63
B. 铕的相对原子质量是152.0g
C. 2Eu2+表示2 个铕原子
D. Eu2O3 中铕元素的化合价为+6价
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2Eu2+表示2个铕离子，故选项说法错误。
D、Eu2O3中，氧元素显-2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法错误。
故选：A。
3.“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是
A. 玉米、红薯
B. 鲜奶、豆浆
C. 苹果、西红柿
D. 牛油、奶油
【答案】B
【解析】
【详解】A.玉米、红薯富含淀粉，淀粉属于糖类物质，不符合题意；
B.鲜奶、豆浆富含蛋白质，符合题意；
C.苹果、西红柿富含维生素，不符合题意；
D.牛油、奶油富含油脂，不符合题意；
故选：B。
4.核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。因最早由细胞核中分离得到，而且具有酸性而得名。下列说法不正确的是
A. 核酸中一定含有C、P
B. 不同核酸中碳原子数目都相同
C. 核酸相对分子质量可达几百万
D. 不同核酸的原子排列方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，核酸中一定含有C、P，故选项说法正确；
B、核酸一般由几千到几十万个原子组成，不同核酸中碳原子数目不相同，故选项说法错误；
C、核酸一般由几千到几十万个原子组成，核酸中一定含有C、P，所以核酸相对分子质量可达几百万，故选项说法正确；
D、不同核酸的原子排列方式不同，故选项说法正确。
故选B。
5.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A. 炼钢过程用到的氧气
B. 磁悬浮列车用到的氮气
C. 用于生产氮肥的氨气
D. 制作电光源的稀有气体
【答案】C
【解析】
【分析】
根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
【详解】A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确；
B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确；
C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。
6.自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是
A. 明矾是一种常用的絮凝剂
B. 过滤可除去水中杂质离子
C. 活性炭可长期使用无需更换
D. 经该净水过程得到的是纯水
【答案】A
【解析】
【详解】A、沉降常用的絮凝剂有明矾，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，吸附悬浮杂质，使其沉降，符合题意；
B、过滤可除去水中的难溶性物质，杂质离子是溶解在水中的，过滤的方式不能除去，不符合题意；
C、活性炭长期使用，它的吸附能力会下降，所以一定时候应该更换，不符合题意
D、经该净水过程得到的不是纯水，此时水中还含有可溶性的钙、镁离子，不符合题意。故选A。
7.下列关于硫酸的认识，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
8.下列除杂方法正确的是
【答案】B
【解析】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误；
B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确；
C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误；
D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错误。
故选B。
9.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；
B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；
C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；
D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。
故选D。
卷 = 2 \* ROMAN II（非选择题 共42分）
填空及简答题
10
.叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_________。
【答案】 (1). N3- (2). 复分解反应 (3).
【解析】
【分析】
叠氮化钠受热分解时生成钠和氮气。
【详解】（1）叠氮酸的化学式为HN3，叠氮酸由氢离子和叠氮酸根离子构成，氢离子显+1价，则叠氮酸根离子显-1价，故在水溶液中解离出H+和N3-。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应生成叠氮酸钠和水，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故属于复分解反应。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为NaN3，含有钠元素和氮元素，则反应后生成物也含有钠元素和氮元素，则叠氮化钠受热分解时产生两种单质，为钠和氮气，故该反应的化学方程式为。
11.2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。
【答案】 (1). 高 (2). (3). 置换反应 (4). 弱 (5). 3∶1
【解析】
【详解】（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属大。因此一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：，该反应的特征是：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故其反应类型是：置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸和稀硫酸反应，因此可判断钛的金属活动性比铝的弱。
（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为：（12×2）∶（1×8）=3∶1。
12.H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）H2是清洁能源的原因是_________________________。
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________（填“a”或“b”）。
（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有_____个质子，此反应中涉及的元素种类有_____种。该反应可表示为H+____→H2+______。
【答案】 (1). 氢气燃烧生成水，无污染 (2). a (3). 1 (4). 1 (5). HD (6). D
【解析】
【详解】（1）氢气燃烧生成水，无污染，所以是未来最理想的清洁能源．
（2）从图中可以看出，气体a与气体b的体积的比例始终都大约是2：1，电解水生成的氢气和氧气的气体体积比大约是2：1，所以a是氢气；
（3）从图中知道：D原子核内有1个质子和1个中子，H原子核内有1个质子，元素是具有相同的质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，所以此反应中涉及的元素种类有1种；化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合；该反应可表示为H+ HD→H2+ D。
13.实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A稀盐酸
B稀硫酸
C稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
【答案】 (1). 托盘天平 (2). 搅拌，加速粗盐的溶解 (3). (4). A (5). 蒸发 (6). 当蒸发皿中出现较多固体
【解析】
【详解】（1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。
（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。
（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（4）A、滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意；
B、滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意；
C、滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。故选A。
（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
14.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【答案】(1). CaCO3 (2)用作食品干燥剂（合理即可）
(3) (4)不属于
【解析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A是碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是碳酸钠；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钠和B可以相互转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，则B为二氧化碳， C是氧化钙；C能转化为E，C转化为E的反应类型为化合反应，E与碳酸钠反应，E为氢氧化钙。代入框图，推理成立。
根据以上分析可知：
（1）A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）C为氧化钙，其他用途为某些气体或食品的干燥剂；
（3）D和E反应即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（4）B→D即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生的反应不是两种物质相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应。
15.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:
（1）图中“操作”的名称是_____ 。
（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。
（3）写出①中发生的化学反应方程式_______ （ 任写一种）；该反应的基本类型为__ 。
（4）写出②中发生的化学反应方程式_______________ 。
【答案】 (1). 过滤 (2). Au（或Pt） (3). （或） (4). 置换反应 (5).
【解析】（1）图中“操作”的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质。
（2）所得贵重金属金、铂，化学式分别是Au、Pt；
（3）①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式：、，它们都是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，置换反应；
（4）②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：。
16.取用药品应注意操作规范。
（1）取用粉末状固体时，先使试管_______，用_______把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：________，_______。
【答案】 (1). 倾斜 (2). 药匙或纸槽 (3). 把瓶塞倒放 (4). 手持量筒，使量筒倾斜
【解析】
【详解】（1）取用粉末状固体时，先使试管倾斜，再用药匙或纸槽小心地将药品送至试管底部，再直立试管，目的是避免药品沾到管口或试管内壁上；
（2）瓶塞正放，会使试剂受到污染，也会使药品腐蚀桌面，正确的操作是把瓶塞倒放；量筒直立于桌面上，很容易外撒，应手持量筒，使量筒倾斜。
17大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是______。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为_________。
②上图中收集氧气的方法是向______排空气法。为了检验氧气是否收集满，将_____放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象_______。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是________（填标号）。
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填标号）。
A 利用太阳光将水分解生产H2
B 将空气中的He分解生产H2
C 常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D 使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
【答案】 (1). 改变反应的速率（或提高生产效率） (2). (3). 上 (4). 带火星的木条 (5). 黑色固体消失，溶液变蓝色 (6). ACFG (7). A
【解析】
【分析】
根据在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）；催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；发生装置、收集装置的选择依据；进行分析作答。
【详解】（1）催化剂的特点是改变反应的速率，速率的改变也会提高生成效率，所以化工生产使用催化剂的目的是改变反应的速率或提高生产效率；
（2）①如图所示装置和药品是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为；
②图中收集氧气的方法是向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大；为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口；
③反应结束后，氧化铜的质量和化学性质不变，向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是黑色固体消失，溶液变蓝色；
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，发生装置应选择的仪器是锥形瓶、带导管的双孔塞和长颈漏斗，氧气不易溶于水，可用排水法收集，仪器标号是：ACFG；
（3）A、水能分解产生氢气，利用太阳光和催化剂将水分解生产H2， 符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，空气中的He不能分解生产H2，不符合题意；
C、金属的活动性是：Mg大于Cu，所以常温下Cu不能从硫酸镁溶液中置换出Mg，反应不能发生，不符合题意；
D、催化剂的特点是改变反应的速率，不能改变反应进行的程度，使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多不能实现，不符合题意。故选A。
18.某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2g；（2）9.8%
【解析】（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g；
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g；
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：58分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：
卷Ⅰ（选择题 共18分）
选择题：本题共9个小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
1.下列只发生物理变化的是（ ）
A. 比较金属的活动性B. 电解水
C. 过滤泥浆水D. 食物霉变
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故A错；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错；
C、过滤只是除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、食物霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：C。
2，.如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）
A. 铕原子中的质子数为63
B. 铕的相对原子质量是152.0g
C. 2Eu2+表示2 个铕原子
D. Eu2O3 中铕元素的化合价为+6价
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2Eu2+表示2个铕离子，故选项说法错误。
D、Eu2O3中，氧元素显-2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法错误。
故选：A。
3.“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是
A. 玉米、红薯
B. 鲜奶、豆浆
C. 苹果、西红柿
D. 牛油、奶油
【答案】B
【解析】
【详解】A.玉米、红薯富含淀粉，淀粉属于糖类物质，不符合题意；
B.鲜奶、豆浆富含蛋白质，符合题意；
C.苹果、西红柿富含维生素，不符合题意；
D.牛油、奶油富含油脂，不符合题意；
故选：B。
4.核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。因最早由细胞核中分离得到，而且具有酸性而得名。下列说法不正确的是
A. 核酸中一定含有C、P
B. 不同核酸中碳原子数目都相同
C. 核酸相对分子质量可达几百万
D. 不同核酸的原子排列方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，核酸中一定含有C、P，故选项说法正确；
B、核酸一般由几千到几十万个原子组成，不同核酸中碳原子数目不相同，故选项说法错误；
C、核酸一般由几千到几十万个原子组成，核酸中一定含有C、P，所以核酸相对分子质量可达几百万，故选项说法正确；
D、不同核酸的原子排列方式不同，故选项说法正确。
故选B。
5.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A. 炼钢过程用到的氧气
B. 磁悬浮列车用到的氮气
C. 用于生产氮肥的氨气
D. 制作电光源的稀有气体
【答案】C
【解析】
【分析】
根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
【详解】A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确；
B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确；
C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。
6.自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是
A. 明矾是一种常用的絮凝剂
B. 过滤可除去水中杂质离子
C. 活性炭可长期使用无需更换
D. 经该净水过程得到的是纯水
【答案】A
【解析】
【详解】A、沉降常用的絮凝剂有明矾，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，吸附悬浮杂质，使其沉降，符合题意；
B、过滤可除去水中的难溶性物质，杂质离子是溶解在水中的，过滤的方式不能除去，不符合题意；
C、活性炭长期使用，它的吸附能力会下降，所以一定时候应该更换，不符合题意
D、经该净水过程得到的不是纯水，此时水中还含有可溶性的钙、镁离子，不符合题意。故选A。
7.下列关于硫酸的认识，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
8.下列除杂方法正确的是
【答案】B
【解析】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误；
B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确；
C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误；
D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错误。
故选B。
9.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；
B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；
C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；
D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。
故选D。
卷 = 2 \* ROMAN II（非选择题 共42分）
填空及简答题
10
.叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_________。
【答案】 (1). N3- (2). 复分解反应 (3).
【解析】
【分析】
叠氮化钠受热分解时生成钠和氮气。
【详解】（1）叠氮酸的化学式为HN3，叠氮酸由氢离子和叠氮酸根离子构成，氢离子显+1价，则叠氮酸根离子显-1价，故在水溶液中解离出H+和N3-。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应生成叠氮酸钠和水，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故属于复分解反应。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为NaN3，含有钠元素和氮元素，则反应后生成物也含有钠元素和氮元素，则叠氮化钠受热分解时产生两种单质，为钠和氮气，故该反应的化学方程式为。
11.2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。
【答案】 (1). 高 (2). (3). 置换反应 (4). 弱 (5). 3∶1
【解析】
【详解】（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属大。因此一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：，该反应的特征是：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故其反应类型是：置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸和稀硫酸反应，因此可判断钛的金属活动性比铝的弱。
（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为：（12×2）∶（1×8）=3∶1。
12.H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）H2是清洁能源的原因是_________________________。
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________（填“a”或“b”）。
（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有_____个质子，此反应中涉及的元素种类有_____种。该反应可表示为H+____→H2+______。
【答案】 (1). 氢气燃烧生成水，无污染 (2). a (3). 1 (4). 1 (5). HD (6). D
【解析】
【详解】（1）氢气燃烧生成水，无污染，所以是未来最理想的清洁能源．
（2）从图中可以看出，气体a与气体b的体积的比例始终都大约是2：1，电解水生成的氢气和氧气的气体体积比大约是2：1，所以a是氢气；
（3）从图中知道：D原子核内有1个质子和1个中子，H原子核内有1个质子，元素是具有相同的质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，所以此反应中涉及的元素种类有1种；化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合；该反应可表示为H+ HD→H2+ D。
13.实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A稀盐酸
B稀硫酸
C稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
【答案】 (1). 托盘天平 (2). 搅拌，加速粗盐的溶解 (3). (4). A (5). 蒸发 (6). 当蒸发皿中出现较多固体
【解析】
【详解】（1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。
（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。
（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（4）A、滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意；
B、滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意；
C、滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。故选A。
（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
14.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【答案】(1). CaCO3 (2)用作食品干燥剂（合理即可）
(3) (4)不属于
【解析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A是碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是碳酸钠；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钠和B可以相互转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，则B为二氧化碳， C是氧化钙；C能转化为E，C转化为E的反应类型为化合反应，E与碳酸钠反应，E为氢氧化钙。代入框图，推理成立。
根据以上分析可知：
（1）A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）C为氧化钙，其他用途为某些气体或食品的干燥剂；
（3）D和E反应即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（4）B→D即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生的反应不是两种物质相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应。
15.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:
（1）图中“操作”的名称是_____ 。
（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。
（3）写出①中发生的化学反应方程式_______ （ 任写一种）；该反应的基本类型为__ 。
（4）写出②中发生的化学反应方程式_______________ 。
【答案】 (1). 过滤 (2). Au（或Pt） (3). （或） (4). 置换反应 (5).
【解析】（1）图中“操作”的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质。
（2）所得贵重金属金、铂，化学式分别是Au、Pt；
（3）①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式：、，它们都是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，置换反应；
（4）②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：。
16.取用药品应注意操作规范。
（1）取用粉末状固体时，先使试管_______，用_______把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：________，_______。
【答案】 (1). 倾斜 (2). 药匙或纸槽 (3). 把瓶塞倒放 (4). 手持量筒，使量筒倾斜
【解析】
【详解】（1）取用粉末状固体时，先使试管倾斜，再用药匙或纸槽小心地将药品送至试管底部，再直立试管，目的是避免药品沾到管口或试管内壁上；
（2）瓶塞正放，会使试剂受到污染，也会使药品腐蚀桌面，正确的操作是把瓶塞倒放；量筒直立于桌面上，很容易外撒，应手持量筒，使量筒倾斜。
17大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是______。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为_________。
②上图中收集氧气的方法是向______排空气法。为了检验氧气是否收集满，将_____放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象_______。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是________（填标号）。
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填标号）。
A 利用太阳光将水分解生产H2
B 将空气中的He分解生产H2
C 常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D 使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
【答案】 (1). 改变反应的速率（或提高生产效率） (2). (3). 上 (4). 带火星的木条 (5). 黑色固体消失，溶液变蓝色 (6). ACFG (7). A
【解析】
【分析】
根据在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）；催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；发生装置、收集装置的选择依据；进行分析作答。
【详解】（1）催化剂的特点是改变反应的速率，速率的改变也会提高生成效率，所以化工生产使用催化剂的目的是改变反应的速率或提高生产效率；
（2）①如图所示装置和药品是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为；
②图中收集氧气的方法是向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大；为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口；
③反应结束后，氧化铜的质量和化学性质不变，向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是黑色固体消失，溶液变蓝色；
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，发生装置应选择的仪器是锥形瓶、带导管的双孔塞和长颈漏斗，氧气不易溶于水，可用排水法收集，仪器标号是：ACFG；
（3）A、水能分解产生氢气，利用太阳光和催化剂将水分解生产H2， 符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，空气中的He不能分解生产H2，不符合题意；
C、金属的活动性是：Mg大于Cu，所以常温下Cu不能从硫酸镁溶液中置换出Mg，反应不能发生，不符合题意；
D、催化剂的特点是改变反应的速率，不能改变反应进行的程度，使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多不能实现，不符合题意。故选A。
18.某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2g；（2）9.8%
【解析】（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g；
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g；
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
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