专题08 离子浓度大小比较-高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析

这是一份专题08 离子浓度大小比较-高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析，共39页。


A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
【答案】D
2．（2016天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1ml·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
【答案】C
3．（2016江苏）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 ml·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B．c（Na+）=0.100 ml·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 ml·L–1+c（HC2O4–）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–）
【答案】BD
4．（2016四川）向1 L含0.01 ml NaAlO2和0.02 ml NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 ml【答案】D
【解析】向1 L含0.01 ml NaAlO2和0.02 ml NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02ml氢氧化钠消耗0.01 ml二氧化碳，生成0.01 ml碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01 ml偏铝酸钠消耗0.005 ml二氧化碳，生成0.005 ml碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015 ml二氧化碳，生成0.03 ml碳酸氢钠。A、未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，错误；B、当通入的二氧化碳为0.01 ml时，则溶液为含有0.01 ml碳酸钠和0.01 ml偏铝酸钠的混合液，氢氧根离子浓度小于碳酸根离子浓度，错误；C、当通入的二氧化碳为0.015 ml时溶液中含有0.015 ml碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)，故错误；D、当通入二氧化碳的量为0.03 ml时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)，故正确。
5．（2015天津）室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）
【答案】B
6．（2015江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10ml·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10ml·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10ml·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2
D．0.10ml·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
【答案】D
【解析】A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因为pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故错误；B、HSO3－H＋＋SO32－，NH3和H＋反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na＋)>c(SO32－)=c(NH4＋)，故错误；C、Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，pH=7，反应后溶液的溶质Na2SO3、NaHSO3，根据物料守恒：2c(Na＋)=3，故错误；D、CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，溶液pH=7，反应后的溶质：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，电离和水解相等，即：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，故正确。
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一、选择题
1．25℃时，0.1mlNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A. W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
B. pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )
C. pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1ml·L-1
D. pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
2．室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1ml·L-1。的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A. 滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H+)始终增大
B. 滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C. pH=7时，三种溶液中c(C1-)相等
D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
3．常温下，向100 mL 0.01 ml·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 ml·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是
A. HA为一元强酸
B. MOH为一元弱碱
C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 ml·L－１
【答案】D
【解析】A、起点时pH=2，c(H＋)=10－2ml·L－1，HA的浓度为0.01ml·L－1，即HA为强酸，故说法正确；B、加入50mL的MOH时，两者恰好完全反应，此时溶液显酸性MA属于强酸弱碱盐，即MOH是弱碱，故说法正确；C、K点溶液中MOH的物质的量大于N点时MOH的物质的量，对水的电离抑制增强，故说法正确；D、K点溶质为MOH和MA，且两者物质的量相等，根据电荷守恒，得出c(M＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，根据物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，两式变形，得到c(MOH)＋2c(OH－)－2c(H＋)=c(M＋)，即c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)=c(M＋)＋c(H＋)－c(OH－)=c(A－)=0.01/2ml·L－1=0.005ml·L－1，故说法错误。
【题型】选择题
【难度】一般
4．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是
A. 实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中：c(OH-)= c(K+)-c(A_)= QUOTE \* MERGEFORMAT ml·L-1
C. 实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1ml·L-1
D. 实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
5．常温下，用0.1000 ml · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 ml · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A. 点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)
B. 点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)
C. 点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
6．25℃时，在10mL浓度均为0.1ml·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1ml·L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是
A. 未加NaOH溶液时，c（H+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）
B. 加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
C. 加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（Cl-）
D. 加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
【答案】B
【解析】A、未加NaOH时，混合溶液中HCl完全电离，CH3COOH仅部分电离，由于原浓度均为0.1ml·L-1，所以c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)，A错误。B、加入10mL0.1ml·L-1NaOH时，HCl恰好完全反应生成0.001mlNaCl，还存在0.001mlCH3COOH，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B正确。C、上述B的结果是NaCl与CH3COOH等物质的量的混合物，由于CH3COOH的电离溶液呈酸性，所以需要再加部分NaOH溶液才可能呈中性，c(Na+)>c(Cl-)，C错误。D、加入20mLNaOH溶液后，原溶液中两种酸都恰好完全反应，生成NaCl、CH3COONa物质的量之比为1:1的混合溶液，由于CH3COONa的水解溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)>c(Cl-)+c(CH3COO-)，D错误。正确答案B。
【题型】选择题
【难度】一般
7．25℃时，取浓度均为0.1 ml·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 ml·L－1NaOH溶液、0.1 ml·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2
D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
8．常温下，用0.10ml·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05ml·L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. HClO的酸性比HF强
B. V(NaOH溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)
C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)
D. V(NaOH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
9．常温下，向10mL0.1ml·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1ml·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)
D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
10．常温下，向 1L 0.10 ml·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是
A. 溶液的pH比较：xB. 在y点再通入0.05 ml HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：
c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.75
【答案】C
【解析】A．因CH3COO-的水解，CH3COONa 溶液显碱性，通入HCl气体后溶液的碱性逐渐减弱，酸性增强，则pH比较是x＞y＞z，故A错误；
B．在y点再通入0.05 ml HCl气体，溶液中CH3COONa 和CH3COOH等物质的量混合，因溶液显酸性，说明CH3COOH电离大于CH3COO水解，溶液中离子浓度大小比较关系是c(CH3COO-) >c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(OH-)，故B错误；C．y点形成了缓冲溶液， 在溶液中加入一滴强酸抑制电离CH3COOH、加入一滴强碱抑制CH3COO-水解，溶液pH变化最小，故C正确；D．y点的溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+ ，溶液中c(CH3COOH) 和c(CH3COO-) 近似相等，CH3COOH的Ka=÷c(CH3COOH) =10-4.75，故D错误；答案为C。
【题型】选择题
【难度】一般
11．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D. 图象中a、c两点处的溶液中 QUOTE \* MERGEFORMAT 相等(HR代表CH3COOH或HClO)
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
12．常温下，用0.10ml/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10ml/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是
A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线
B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)
C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D. 当O c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 室温下，向0.01ml/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)
B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)
C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
【答案】A
【解析】A．NH4HSO4和Na0H等物质的量反应，此时溶液中因水解显酸性，但c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)，欲使溶液显中性，需要多加适量NaOH，则中性溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)，故A正确；B．Na2CO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)，故B错误；C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在的物料守恒式为c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C错误；D．氯水中Cl2没有全部与水反应生成HCl和HClO，故D错误；答案为A。
【题型】选择题
【难度】一般
14．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1ml/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1ml/L
C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
15．在某温度时，将n ml•L-1氨水滴入10mL1.0 ml•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. a点Kw=1.0×10－14
B. 水的电离程度：b>c>a>d
C. b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)
D. 25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7ml•L－1（用n表示）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
16． 常温下，用 0.1000 ml·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 ml·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
【答案】AD
【解析】A．点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故A正确；B．点②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错误；C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，溶液中存在质子守恒式为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D．完全反应后点④所示溶液中c(CH3COONa)∶c(NaOH)=2:1，溶液中存在电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为2c(Na+)=3c(CH3COOH)+3(CH3COO-)，可知2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，故D正确；答案为AD。
【题型】选择题
【难度】一般
17．已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·ml-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·ml-1。在20mL0．1ml·L-1氢氟酸中加入VmL0．1ml·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·ml-1
B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 当V=20时，溶液中：c(F-)D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
18．常温下，向10mL0.1ml/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1ml/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
【答案】C
【解析】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B．a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，因此水的电离程度不同，故B正确；C．NH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故C错误；D．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故D正确；故选C。
【题型】选择题
【难度】一般
19．常温下，向1L 0.1 ml·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B. a=0.05
C. 当n(NaOH)=0.05ml时溶液中有：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M点时，n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)ml
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
20．0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示，下列说法中正确的是
A. 0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)
B. 向100mL0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 ml·L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II
C. 升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离
D. 20℃时，0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3ml·L-1
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
21．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 ml·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 ml·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B. a点溶液中：c>c2NH·H2O]
C. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c2NH·H2O]
D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
22．用0.1000ml/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000ml/L氨水和20.00mL的0.1000ml/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是
A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)
【答案】B
【解析】A．溶液中存在的电荷守恒应为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故A错误；B. 滴定分数为100％时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；C．从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；D．滴定分数为150％时，即加入盐酸30.00ml,此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为2:1，故c(NH4+)>c(H+)，故D错误；答案为B。
【题型】选择题
【难度】一般
23．下列叙述正确的是（ ）
A. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
B. 等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C. 已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-)
D. 在0.1ml/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
24．已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K时，向20.00 mL0.10ml·L-1氨水中滴入0.10 ml·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化
B. M点水的电离程度比Q点大
C. M、P两点的数值之和a + b = 14
D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
【答案】C
【解析】A、此滴定实验是用盐酸滴定氨水，氨水显碱性，因此曲线PJN表示的是pOH的变化，故错误；B、曲线MJQ表示溶液中pH的变化，J点pH=pOH，此时溶液显中性，M点溶液显碱性，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，对水的电离起抑制作用，Q点溶液显酸性，溶质可能是NH4Cl和HCl，也可能是NH4Cl，如果Q点溶质为NH4Cl，对水的电离起促进作用，因此可能Q点大于M点，故错误；C、根据图像，M点对应pH=a、pOH=b，又是常温下，因此有pH＋pOH=14，故正确；D、交叉点表示溶液显中性，因为NH3·H2O是弱碱，此时的溶质为NH3·H2O和NH4Cl，消耗盐酸的体积小于20.00mL，故错误。
【题型】选择题
【难度】一般
25．室温下，在25 mL 0.1 ml／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 ml／L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是
A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B. 在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D. 在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1ml/L
【答案】BC
【题型】选择题
【难度】一般
26．20℃时向10mL0.1ml·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1ml·L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
A. a点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b点： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C. c点：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D. d点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
27．常温下，用浓度为0.1000ml/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000ml/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. PH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C. 10mLD. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
28．25℃时，向10 mL 0.1 ml·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
A. C点溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C. B点，c (Na＋)＝2
D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
【答案】C
【解析】A. B点二者恰好反应生成NaHA，D点二者恰好反应生成Na2A，因此C点溶液中含有NaHA和Na2A，故A正确；B. 根据图像，B点二者恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，NaHA的电离程度比水解程度大，抑制水的电离，D点二者恰好反应生成Na2A，Na2A水解溶液显碱性，促进水的电离，NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小，故B正确；C. B点二者恰好反应生成NaHA，根据物料守恒c (Na＋)＝c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)，故C错误；D. D点二者恰好反应生成Na2A，Na2A水解溶液显碱性，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)，故D正确；故选C。
【题型】选择题
【难度】一般
29．常温下，各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是
A. H2A的酸性比H2B弱
B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强
C. 若0.1ml/LNaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
D. Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
30．室温下向10ml 0.1ml·L－1NaOH溶液中加入0.1ml·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1ml·L－1
B. b点所示溶液中c(HA)＞c(A－)
C. pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)
D. a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b
【答案】D
【解析】A．a点溶液总体积为20mL，由物料守恒可知，a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.05ml•L-1，故A错误；B．b点为等量的NaA、HA，电离大于水解，则b点所示溶液中c(HA)＜c(A-)，故B错误；C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C错误；D．a点溶质为NaA，水解促进电离，而b点HA电离抑制水解，则a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b，故D正确；故选D。
【题型】选择题
【难度】一般
31．在一隔热系统中，向20. 00 mL 0.1000 ml·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000ml·L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ）
A. 若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
B. 从a到b： QUOTE \* MERGEFORMAT 逐渐增大
C. 水的电离程度：b点＜c点
D. 溶液的PH值：a点＜c点＜b点
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
二、非选择题
32．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。
①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。
②“热分解系统”中每分解1mlFexOy，转移电子的物质的量为________。
⑵工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·ml－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·ml－1
则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·ml－1。
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。
a. 逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6mlCO2和12mlH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。
(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)
【答案】⑴① Fe3O4 ②2ml
⑵－130.8 ① b ②0.18ml·L－1·min－1 KA＝KC>KB
⑶> 1.25×10－3
【题型】填空题
【难度】一般
33．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·ml-1
反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·ml-1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：
则下列有关叙述中正确的是_____________。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内 QUOTE \* MERGEFORMAT =1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 ml·L-1·min-1
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 ml NH3和2ml O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
② 52℃时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。
已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lml •L-1氢
硫酸的pH≈______(取近似整数）。
②某同学通过近似计算发现0.lml •L-1氢硫酸与0.0lml •L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____ml·L-1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ ml·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。
【答案】⑴2NO(g)N2(g) +O2(g) △H= -180.8 kJ·ml-1
⑵AD
⑶①II ② QUOTE \* MERGEFORMAT ③该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动
⑷① 4 ②7.1×10-15 ③1.2×10-30
(4)①多元弱酸电离时分步进行，但第一步是主要的，
H2SH+ + HS-
起始物质的量浓度（ml •L-1） 0.1 0 0
起始物质的量浓度（ml •L-1） x x x
起始物质的量浓度（ml •L-1） 0.1-x x x
则K1(H2S) =1.3×10-7≈ QUOTE \* MERGEFORMAT ，解得x≈1.3×10-4ml •L-1，0.l ml •L-1氢硫酸的pH≈4；
②若0.lml •L-1氢硫酸与0.0lml •L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，则可近似认为HS-的浓度和H+相等，此时K2(H2S) =÷c(HS-)=7.1×10-15，c(S2-)=7.1×10-15ml •L-1；
③溶液中c(S2-)为7.1×10-15ml·L-1，根据Ksp(CuS) =c(Cu2+) ×c(S2-)=8.5×10-45，可知c(Cu2+) =8.5×10-45÷7.1×10-15=1.2×10-30ml·L-1。
【题型】填空题
【难度】一般
34．碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1ml/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。
②c(H+)+c(Na+)=_________。
（2）下图是1ml NO2和1mlCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________
（3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。下列说法正确的是________ (填字母编号)。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/ml
②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H＝＋49.01kJ/ml
③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H＝－41.17kJ/ml
④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H＝＋90.1kJ/ml
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

①你认为反应控制的最佳温度应为___________。
A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。
【答案】（1） c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+) ①c(H+)+c(HCO-3)
②2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)
（2） NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/ml-1
（3） C
（4）①C ②可能发生另一种重整制氢反应：CH3OCH3 +CO2 3H2+3CO
【题型】填空题
【难度】一般
35．研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/ml
2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/ml
则反应I的热化学方程式为________________。
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。
① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1ml/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1ml/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000mlNO和2.030ml固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。
② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1mlNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。
【答案】 （1） 3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=－317.1 kJ·ml-1
（2） 否 该反应是焓增、熵减的反应,根据G=ΔH -T·ΔS,G>0
（3）① HCOO－＋H2OHCOOH + OH－ ② 酸 c (Na+)>c(HCOO－)>c (Cl－)>c(H+)>c(OH-) （4）①放热 ②不变 ③ 0.25
【题型】填空题
【难度】一般

第13课 交通与通讯的变化
课前预习案
教材整理1 交通领域的变化
1．铁路
(1)修建原因：铁路是交通运输建设的重点，因 而便于国计民生，成为国民经济发展的动脉。
(2)近代铁路的发展概况
2.水运
(1)诞生：1872年，近代第一家轮船航运公司—— ，标志着中国新式航运业的诞生。
(2)艰难发展：1900年前后，民办轮船航运公司发展，但步履维艰。
3．航空
(1)起步： 年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机，标志着中国航空事业起步。
(2)民用航空业：1918年，北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”。此后十年间，航空事业获得较快发展。
教材整理2 从驿传到邮政
1．邮政
(1)鸦片战争以后，列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”。
(2)1896年，成立“ ”，此后设立邮传部。
(3)1913年，北洋政府宣布裁撤全部 。
(4)1920年，中国首次参加 。
2．电讯
(1)1877年，在 架设第一条电报线，成为中国自办电报的开端。
(2)仅短短数年，民用电报事业也普遍开展。
(3)民国时期，电报电信事业一度发展缓慢。
3．近代交通和通讯发展的影响
(1)促进了经济发展，改变了人们的 和出行方式，一定程度上转变了人们的 。
(2)增强了中外联系，便捷了异地传输，促进了中国的 发展。
【重难点分析】
[误区警示] 中国铁路的几个最早
1.最早在中国兴建铁路的不是清政府，而是英国；京张铁路是中国自行设计修建的第一条铁路，中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路。
2.两者最大的区别在于古代的驿传只为朝廷、官府服务，与平民百姓无缘，而近代邮政既为官府服务，又为公众服务。
【史论结合】1．积极影响：推动了中国的近代化进程
(1)推动了各地的经济文化交流和发展。
(2)促进了信息的交流，开阔了人们的眼界。
(3)改变了人们的出行方式，加快了生活的节奏，一定程度上转变了人们的思想观念，对人们的社会生活产生了深刻的影响，提高了人们的生活质量。
(4)推动了近代中国的城市化进程，出现了一些交通城市。
(5)加强了中国与世界各地之间的联系。
2．消极影响
(1)交通工具的增多，不可避免地带来城市交通拥挤、环境污染、能源危机等负面影响。
(2)有利于外国的政治、经济侵略，便利了列强对中国的经济掠夺，加深了中国经济的半殖民地化。
【史论拓展】 影响我国通讯业发展的因素
(1)外国侵略的需要。
(2)工业革命对中国的影响。
(3)中国是封建的落后国家，生产力落后，科学技术落后，经济基础薄弱。
(4)政府的政策影响。
(5)清政府同列强的交涉以及在维护电报权利斗争中对电报的重要作用开始有所认识，思想观念发生变化，给军政、商务带来了方便，有效地制止了外国资本主义企图垄断中国电报事业的侵夺利权的活动。
【课前训练】
1.近代思想家王韬在论述铁路作用时说， “国家于有事之时，运饷糈，装器械，载兵士，征叛逆，指日可以集事”，他认为铁路的主要作用在( )
A．调运快捷 B．连接中外C．资源开发D．经济交流
2．右图是中国近代时期一张老照片，从中体现发生变化的社会生活领域是
( )
A．服饰 B．建筑C．通讯D．婚礼
第13课 交通与通讯的变化
探究点一 中国近代交通业发展的影响
【史料应用】
(1)根据史料一分析，汽车的传入对当时中国产生了怎样的影响？
(2)结合所学知识及史料二，概括近代中国兴建铁路的影响。
探究点二 影响近代中国通讯业发展的因素
【史料应用】
(1)史料一体现近代邮电事业兴起的原因是什么？
(2)根据史料二、三，概括指出清政府对电报事业态度的变化历程。
(3)结合史料二、三和所学知识，分析清政府上述态度发生变化的主要原因。
【课堂训练】
1．近代时期有人说，建铁路“是臣下之利非君上之利，是外洋之利非中国之利，是一二人之私利非千万人之公利”。这说明( )
A．修建铁路遭到顽固势力的反对B．铁路的发展对近代中国有害无利
C．在当时的中国不适宜修建铁路 D．修建铁路只是便于外国人经济侵略
2．轮船、火车等交通工具传入中国，对中国近代社会产生的影响不包括( )
A．延缓了半殖民地化的进程B．促进了人口流动与信息交流
C．推动了交通运输事业的发展D．客观上推动了近代化
3．关于中国近代交通和通讯事业发生变化的原因及特点的叙述，正确( )
①从根本上来讲，是受到西方工业革命的冲击
②开端艰难，起步晚，落后于同时代的西方国家
③发展缓慢，受封建顽固势力阻挠和帝国主义势力的排挤 ④分布不均衡，沿海、沿江尤其是通商口岸地区发达
A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．①②④
4．水上运输的近代化是中国近代化的组成部分，关于近代水运的叙述，正确的是( )
A．鸦片战争前后，水运交通近代化就开始起步
B．轮船招商局的成立标志着中国新式航运业诞生
C．我国轮船运输主要吸取了西方国家第二次工业革命的成果
D．随着经济发展，轮船在民国时期已普及到内陆省份
5．1884年，福建茶叶市场出现了茶叶收购价格与上海出口价格同步变动的现象。与这一现象直接相关的近代事业是( ) 【导学号：72040084】
A．电报业 B．航空事业C．铁路交通业D．轮船航运业
6．1915年离开中国的俄国人赛可夫回国后，把在中国生活的十五年期间的所见所闻写了篇《备忘录》，他的回顾性材料中不可能包括( )
A．听见别人喊他的一位华人朋友为“先生”
B．从北京乘坐中国人自行设计、施工的京张铁路火车去张家口
C．读报纸看了中国首次参加万国邮联大会的新闻
D．乘坐上海轮船招商局的客轮游览长江
一．【提示】 冲击了封建思想，有利于人们的思想解放；有利于改变中国交通落后面貌，促进中国社会经济的发展。
【提示】 ①活跃了闭塞地区的经济；推动了商业城镇的发展。②带动了与铁路有关的行业的发展；有利于知识、信息的流通传播。③冲击了传统的交通运输业及其从业人员的生活。
二．【提示】 外国资本主义的入侵和国外新技术的传入；军事政治的需要。
【提示】 由最初的坚决抵制，到后来有条件地接受(或允许西方列强开设电报事业)，再到最后的自主发展。
【提示】 列强侵略使清政府逐渐认识到与西方的差距；李鸿章等洋务派主办洋务运动的直接促进；清政府加强国防事业建设的实际需要；清政府巩固专制统治的根本需求。
AC
AAABAC 选项
n(CO2)/ml
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D
0.03
c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
加入的物质
结论
A
50mL 1 ml·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B
0.05mlCaO
溶液中 QUOTE \* MERGEFORMAT 增大
C
50mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变
D
0.1mlNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
实验编号
起始浓度/ml·L-1
反应后溶液的PH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
X
0.2
7
时间(min)
0
5
10
15
20
25
c(NH3)/ml·L-1
1.00
0.36
0.12
0.08
0.072
0.072
c(O2)/ml• L-1
2.00
1.20
0.90
0.85
0.84
0.84
学习目标：
1.了解中国近代以来交通、通讯工具的进步。
2.认识中国近代以来交通、通讯工具的进步对人们社会生活的影响。
1.重点：中国近代交通、通讯工具发展的表现。
2.难点：近代以来交通、通讯工具的发展对社会生活的影响。
时间
发展概况
1881年
自建第一条铁路—— 铁路建成通车
甲午战争后
1909年
民国时期
商路修筑权收归国有，但铁路建设始终未入正轨
史 料
解 读
史料一 20世纪初，上海首次出现两辆从德国来的汽车时，很多人前往观看，人群中传来这样的议论：“想不到我泱泱大国，竟然要用这等洋玩意儿，真是有辱国格！”(清朝保守大臣)
“真是了不起的奇迹啊！要是中国人自己能制造出来就好了。”(开明人士)
通过二类人对汽车传入中国的不同反应概括影响。
史料二 一些闭塞地区的经济因铁路活跃，一些古老的城镇因铁路而面貌一新……铁路在畅通经济、带动繁荣的同时还意味着信息的流通、知识的传播，意味着建立“铁路交通日常急需的各种生产过程”，所有这一切，无疑都有助于打破中国传统社会“自给自足的惰性”，推动现代化进程。
根据史料逐句概括。
史 料
解 读
史料一 窃泰西各国，越重洋数万里来至中土，恃其轮船、铁路之利，不啻出入户庭；至于遣将调兵，处分军事，虽悬隔山海，而如指掌，则尤以电报为之枢也。中国驿递文报，羽檄交驰，人马俱敝，迟速之数，霄壤悬殊。
——《光绪九年十一月二十八日两广总督张树声奏》
以分号把史实分为两层，分层概括。
史料二 第二次鸦片战争后，列强提出了在中国铺设电报线的要求，但遭到清廷婉拒。1871年，英国人悍然在香港与上海之间铺设了电线。总理衙门对既成事实消极应对，允准铺设水线，仍禁止铺设陆线。
抓住史料中的关键词“婉拒”“消极应对”。
史料三 1874年日本侵台战争后，清廷看到了通讯工具落后、消息闭塞的害处，朝野上下主张自行举办电报事业。1877年，直隶总督李鸿章主持铺设了从天津机器东局至直隶总督衙署、所属淮军各营的电报线。
由史料信息“看到了……”“自行举办”可看出1874年前后清政府对通讯业的不同态度。