专题10 电离平衡-高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析

这是一份专题10 电离平衡-高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析，共27页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．向0.1 mlCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
【答案】D
2．（2016江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【答案】A
3．（2015课标Ⅰ）浓度均为0.10ml/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 QUOTE 增大
【答案】D
【解析】A、根据图像可知，0.1ml/L MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性。正确；B、ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点。正确；C、两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等。正确；D、当=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时 QUOTE 比值减小，错误。
4．（2015广东）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
5．（2015浙江）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOeq \(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C．随着CO2的通入， EQ \f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
【答案】C
6．（2014山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1ml•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)
【答案】D
【解析】比较离子浓度大小，首先分析溶液发生的反应进行的程度，然后分析溶液存在的平衡过程，如弱电解质的电离平衡、盐类的水解反应。A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B、因为NH3•H2O 的电离常数Kb= c（H+）•c（NH4+）/c（NH3•H2O），所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）=Kb/ c（H+），因为Kb不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终增大，错误；C、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和逐渐减小，错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c(NH4+)=c(CH3COO‾)，正确。CH3COOH与NH3•H2O发生酸碱中和反应，根据氨水的增加分析溶液溶质的变化情况，酸碱抑制水的电离，弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子促进水的电离，可得出水的电离程度的变化，比较离子浓度大小应分析反应进行的程度和对平衡的影响进行判断。
锁定考点
一、选择题
1．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a ml•L﹣1 HCN与b ml•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小
D．将0.1 ml•L﹣1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
2．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D. 图象中a、c两点处的溶液中c（R-）/相等(HR代表CH3COOH或HClO)
【答案】D
【解析】A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯
酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故C错误；D．在c（R-）/的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得：Ka/Kw，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故D正确；故选D。
【题型】选择题
【难度】一般
3．下列说法正确的是
A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加c（CH3COOH）/c（CH3COO-）
B. 1 ml羟基含电子数约为7×6.02×1023
C. 0.1 ml•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）/c（CH3COO-）的值减小
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
4．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是
A. 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸
B. 若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多
C. 若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7
D. 取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8
【答案】A
【解析】A、假设HA为弱酸，存在电离：HAH＋＋A－，加入NaA，抑制HA的电离，溶液c(H＋)减小，pH增大，如果HA为强酸，不存在电离平衡，加入NaA，溶液的pH不变，故正确；B、导电能力与溶液离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强，两者pH相同，溶液中离子浓度相等，导电能力相同，故错误；C、HA是弱酸，NaOH是强碱，c(HA)>c(NaOH)，反应后溶液溶质为NaA和HA，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，故错误；D、HA是酸，稀释只能无限接近pH=7，故错误。
【题型】选择题
【难度】一般
5．某温度下，向一定体积0.1ml·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH 与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是
A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D. N点溶液加水稀释，c（NH4+）/c（NH3·H2O）变小
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
6．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )
A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1ml H3PO2最多还原4ml Ag+离子
【答案】D
【解析】A．次磷酸是一元中强酸，不能完全电离，其电离方程式为H3PO2 H++
H2PO2-，故A错误；B．次磷酸是一元中强酸，NaH2PO2是次磷酸的正盐，但H2PO2-要水解，其水溶液呈碱性，故B错误；C．次磷酸是一元中强酸，白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，次磷酸盐的化学式为NaH2PO2，故C错误；D．H3PO2中磷元素的化合价为+1价，1mlH3PO2完全氧化为H3PO4，转移4ml电子，最多可还原4mlAg+离子，故D正确；答案为D。
【题型】选择题
【难度】一般
7．常温时，1 ml•L-1的HClO2和1ml•L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液加水稀释至体积V，所得曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 酸性：HClO2>HMnO4
B. 稀释前分别用1ml•L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积： HMnO4 >HClO2
C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
D. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg QUOTE \* MERGEFORMAT
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
8．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列有关说法正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B. a ml•L﹣1HCN溶液与b ml•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞
c（CN﹣），则a一定小于b
C. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大
D. 将0.2 ml•L﹣1 KHCO3溶液与0.1 ml•L﹣1 KOH溶液等体积混合：
c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
9．常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大
B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性
C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA【答案】D
【解析】pH相同的一元酸用水稀释相同的倍数，弱酸的pH变化程度小，由图示可知HB的酸性比HA弱；A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，最初因生成的NaB水解，促进水的电离，但当NaOH过量后，过量的NaOH将抑制水的电离，故A错误；B．常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合，混合液的酸碱性是“谁弱显谁性，双强显中性”，如果等浓度碱的电离程度比HB还小，则混合液显碱性，故B错误；C．氨水与HA溶液混合后的溶液中肯定存在的电荷守恒式是c(NH4＋ )+c(H＋)=c(A-)+c(OH－)，，则c(NH4＋ )>c(A-)>c(H＋)>c(OH－)肯定不成立，故C错误；D．因HB比HA弱，pH相等的HA和HB中未电离的HB的物质的量比HA的物质的量大，则完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积是HA【题型】选择题
【难度】一般
10．下列说法正确的是
A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B. 0.1ml/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小
C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D. 合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
11．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/ c(B-)增大
【答案】C
【解析】从图中可以看出，酸HA稀释至1000倍后，pH有2增至5，所以HA为强酸，而酸HB pH增加不到3个单位，HB为弱酸，所以A错误。a比c点H+浓度大，A-浓度也大，所以a点溶液导电性更强，B错误。无限稀释后，溶液pH接近7，c（H+）=1×10-7ml/L，C正确。升高温度后，HA溶液中离子浓度变化可以忽略，而弱酸HB电离程度增大， c(B-)增大，c(A-)/ c(B-)减小，D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
12．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）
A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变
C. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)
D. 当pH为5.0时，饮料中 QUOTE \* MERGEFORMAT
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
13．已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 ml•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是
A. 水的电离程度始终增大
B. c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小
C. 当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c(NH4+)=c(CH3COO－)﹥c(H+)= c(OH－)
D. 当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H+)=1×10－7
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．浓度均为0.1 ml•L﹣1的
①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＜②＜①
B．工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)
C．常温下，将0.1 ml•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍
D．向0.2 ml/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 ml/L NaOH溶液：
c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
【答案】C
【解析】A项，①双水解，相互促进，②单水解，③亚铁离子水解抑制，浓度均为0.1 ml•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：①＜②＜③，错误；B项，当吸收液呈酸性时，不一定正好生成NaHSO3，错误；C项，Ka=/ c(CH3COOH)，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍，正确；D项，向0.2 ml/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 ml/L NaOH溶液，得到的是等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，错误。
【题型】选择题
【难度】一般
15. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1ml·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系： KHA>KHB>KHD
B．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
C. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
16．常温下，向10mL0.1ml·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1ml·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A．HR为强酸
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)
D．a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14
【答案】D
【解析】开始时0.1ml·L－1HR溶液5【题型】选择题
【难度】一般
17．某温度下，0.200 ml•L-1的HA溶液与0.200 ml•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
·L-1HA溶液的pH=1 B.该温度下Kw=1.010-14
C.微粒X表示OH-，Y表示H+ D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
18. 常温下，用O.lOml·L-lNaOH溶液，分别滴定40.OOmL浓度均为0.lOml·L-lCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中： c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-)
B．醋酸的滴定终点是③
C．滴定CH3COOH过程中不可能出现： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(0H-)
D．滴定HCN过程中可以用酚酞试液指示终点
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
19. 常温下，向10mL 0.1 ml·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1ml·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b、c两点水的电离程度：b【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
20. 常温下取0.1ml/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mlCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下曲线，则下列说法正确的是
A.X是HA，M是HB
B.常温下pH：NaA溶液>NaB溶液
C.对于c(R-)/的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB
D.若常温下浓度均为0.1ml/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7，则c(A-)>c(HA)
【答案】C
【解析】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，
A．加水稀释相同的倍数时，酸溶液PH增大，pH变化小的是HB，Z为HB，故A错误；
B．酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，减小越强，常温下pH：NaA溶液＜NaB溶液，故B错误；
的NaA和NaB两种盐溶液各1L，水解程度A-＜B-，B-离子减少的多，则
一定存在HA＞HB，故C正确；
D．若常温下浓度均为0.1ml/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液显碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度，则c（A-）＜c（HA），故D错误；故选C。
【题型】选择题
【难度】一般
21．织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时， ClO2-的水解平衡常数Ka=10-6
B．在pH约为4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好
C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：
c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
D．当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-
【答案】C
D. pH=5时，溶液中主要是HClO2，往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-，正确。
【题型】选择题
【难度】一般
22. 常温下，用0.1000ml·L-1的盐酸滴 0.1000ml·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是
A.c→d点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2
B.在b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
23．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A. pH = 3 的0.1 ml•L-1的NaHC2O4溶液中：c(H+ )=c(OH-)+c(C2O42-)
B. 0.1 ml•L-1的(NH4)2S溶液中：c(NH4+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
C. pH = 4 的 CH3COOH 溶液中：<1
D.等物质的量浓度、等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中：c(H+ )+ C(HF)【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
24. 常温下，用0.10ml·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05ml·L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.HClO的酸性比HF强
B. V(NaOH溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)
C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)
D. V(NaOH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)【答案】D
【解析】A项，同浓度的HClO、HF两种溶液，HF溶液的pH小，HF的酸性比HClO强，错误；B项，相对来说HF强，电离程度大，V(NaOH溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)【题型】选择题
【难度】一般
二、填空题
25．（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。
② 25 ℃时，将20mL 0.1ml/LCH3COOH溶液和20mL0.1ml/LHSCN溶液分别与20ml0.1ml/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。
a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸电离平衡常数
（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ ml-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ ml-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ ml-1
写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2ml/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：
①甲烷燃料电池的负极反应式是____________
② 当A中消耗0.15ml氧气时．B 中____极增重_______g。
【答案】（1）① a b c②相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快 > ③b
（2）CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H═ —898.1kJ/ml
（3）①CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O ② b 6.4
【题型】填空题
【难度】一般
第13课 交通与通讯的变化
课前预习案
教材整理1 交通领域的变化
1．铁路
(1)修建原因：铁路是交通运输建设的重点，因 而便于国计民生，成为国民经济发展的动脉。
(2)近代铁路的发展概况
2.水运
(1)诞生：1872年，近代第一家轮船航运公司—— ，标志着中国新式航运业的诞生。
(2)艰难发展：1900年前后，民办轮船航运公司发展，但步履维艰。
3．航空
(1)起步： 年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机，标志着中国航空事业起步。
(2)民用航空业：1918年，北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”。此后十年间，航空事业获得较快发展。
教材整理2 从驿传到邮政
1．邮政
(1)鸦片战争以后，列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”。
(2)1896年，成立“ ”，此后设立邮传部。
(3)1913年，北洋政府宣布裁撤全部 。
(4)1920年，中国首次参加 。
2．电讯
(1)1877年，在 架设第一条电报线，成为中国自办电报的开端。
(2)仅短短数年，民用电报事业也普遍开展。
(3)民国时期，电报电信事业一度发展缓慢。
3．近代交通和通讯发展的影响
(1)促进了经济发展，改变了人们的 和出行方式，一定程度上转变了人们的 。
(2)增强了中外联系，便捷了异地传输，促进了中国的 发展。
【重难点分析】
[误区警示] 中国铁路的几个最早
1.最早在中国兴建铁路的不是清政府，而是英国；京张铁路是中国自行设计修建的第一条铁路，中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路。
2.两者最大的区别在于古代的驿传只为朝廷、官府服务，与平民百姓无缘，而近代邮政既为官府服务，又为公众服务。
【史论结合】1．积极影响：推动了中国的近代化进程
(1)推动了各地的经济文化交流和发展。
(2)促进了信息的交流，开阔了人们的眼界。
(3)改变了人们的出行方式，加快了生活的节奏，一定程度上转变了人们的思想观念，对人们的社会生活产生了深刻的影响，提高了人们的生活质量。
(4)推动了近代中国的城市化进程，出现了一些交通城市。
(5)加强了中国与世界各地之间的联系。
2．消极影响
(1)交通工具的增多，不可避免地带来城市交通拥挤、环境污染、能源危机等负面影响。
(2)有利于外国的政治、经济侵略，便利了列强对中国的经济掠夺，加深了中国经济的半殖民地化。
【史论拓展】 影响我国通讯业发展的因素
(1)外国侵略的需要。
(2)工业革命对中国的影响。
(3)中国是封建的落后国家，生产力落后，科学技术落后，经济基础薄弱。
(4)政府的政策影响。
(5)清政府同列强的交涉以及在维护电报权利斗争中对电报的重要作用开始有所认识，思想观念发生变化，给军政、商务带来了方便，有效地制止了外国资本主义企图垄断中国电报事业的侵夺利权的活动。
【课前训练】
1.近代思想家王韬在论述铁路作用时说， “国家于有事之时，运饷糈，装器械，载兵士，征叛逆，指日可以集事”，他认为铁路的主要作用在( )
A．调运快捷 B．连接中外C．资源开发D．经济交流
2．右图是中国近代时期一张老照片，从中体现发生变化的社会生活领域是
( )
A．服饰 B．建筑C．通讯D．婚礼
第13课 交通与通讯的变化
探究点一 中国近代交通业发展的影响
【史料应用】
(1)根据史料一分析，汽车的传入对当时中国产生了怎样的影响？
(2)结合所学知识及史料二，概括近代中国兴建铁路的影响。
探究点二 影响近代中国通讯业发展的因素
【史料应用】
(1)史料一体现近代邮电事业兴起的原因是什么？
(2)根据史料二、三，概括指出清政府对电报事业态度的变化历程。
(3)结合史料二、三和所学知识，分析清政府上述态度发生变化的主要原因。
【课堂训练】
1．近代时期有人说，建铁路“是臣下之利非君上之利，是外洋之利非中国之利，是一二人之私利非千万人之公利”。这说明( )
A．修建铁路遭到顽固势力的反对B．铁路的发展对近代中国有害无利
C．在当时的中国不适宜修建铁路 D．修建铁路只是便于外国人经济侵略
2．轮船、火车等交通工具传入中国，对中国近代社会产生的影响不包括( )
A．延缓了半殖民地化的进程B．促进了人口流动与信息交流
C．推动了交通运输事业的发展D．客观上推动了近代化
3．关于中国近代交通和通讯事业发生变化的原因及特点的叙述，正确( )
①从根本上来讲，是受到西方工业革命的冲击
②开端艰难，起步晚，落后于同时代的西方国家
③发展缓慢，受封建顽固势力阻挠和帝国主义势力的排挤 ④分布不均衡，沿海、沿江尤其是通商口岸地区发达
A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．①②④
4．水上运输的近代化是中国近代化的组成部分，关于近代水运的叙述，正确的是( )
A．鸦片战争前后，水运交通近代化就开始起步
B．轮船招商局的成立标志着中国新式航运业诞生
C．我国轮船运输主要吸取了西方国家第二次工业革命的成果
D．随着经济发展，轮船在民国时期已普及到内陆省份
5．1884年，福建茶叶市场出现了茶叶收购价格与上海出口价格同步变动的现象。与这一现象直接相关的近代事业是( ) 【导学号：72040084】
A．电报业 B．航空事业C．铁路交通业D．轮船航运业
6．1915年离开中国的俄国人赛可夫回国后，把在中国生活的十五年期间的所见所闻写了篇《备忘录》，他的回顾性材料中不可能包括( )
A．听见别人喊他的一位华人朋友为“先生”
B．从北京乘坐中国人自行设计、施工的京张铁路火车去张家口
C．读报纸看了中国首次参加万国邮联大会的新闻
D．乘坐上海轮船招商局的客轮游览长江
一．【提示】 冲击了封建思想，有利于人们的思想解放；有利于改变中国交通落后面貌，促进中国社会经济的发展。
【提示】 ①活跃了闭塞地区的经济；推动了商业城镇的发展。②带动了与铁路有关的行业的发展；有利于知识、信息的流通传播。③冲击了传统的交通运输业及其从业人员的生活。
二．【提示】 外国资本主义的入侵和国外新技术的传入；军事政治的需要。
【提示】 由最初的坚决抵制，到后来有条件地接受(或允许西方列强开设电报事业)，再到最后的自主发展。
【提示】 列强侵略使清政府逐渐认识到与西方的差距；李鸿章等洋务派主办洋务运动的直接促进；清政府加强国防事业建设的实际需要；清政府巩固专制统治的根本需求。
AC
AAABAC 弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10﹣5
4.9×10﹣10
Ka1：4.3×10﹣7 Ka2：5.6×10﹣11
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10﹣5
4.9×10﹣10
K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
微粒
X
Y
Na+
A-
浓度/（ml·L-1）
8.0010-4
2.5010-10
0.100
9.9210-2
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
学习目标：
1.了解中国近代以来交通、通讯工具的进步。
2.认识中国近代以来交通、通讯工具的进步对人们社会生活的影响。
1.重点：中国近代交通、通讯工具发展的表现。
2.难点：近代以来交通、通讯工具的发展对社会生活的影响。
时间
发展概况
1881年
自建第一条铁路—— 铁路建成通车
甲午战争后
1909年
民国时期
商路修筑权收归国有，但铁路建设始终未入正轨
史 料
解 读
史料一 20世纪初，上海首次出现两辆从德国来的汽车时，很多人前往观看，人群中传来这样的议论：“想不到我泱泱大国，竟然要用这等洋玩意儿，真是有辱国格！”(清朝保守大臣)
“真是了不起的奇迹啊！要是中国人自己能制造出来就好了。”(开明人士)
通过二类人对汽车传入中国的不同反应概括影响。
史料二 一些闭塞地区的经济因铁路活跃，一些古老的城镇因铁路而面貌一新……铁路在畅通经济、带动繁荣的同时还意味着信息的流通、知识的传播，意味着建立“铁路交通日常急需的各种生产过程”，所有这一切，无疑都有助于打破中国传统社会“自给自足的惰性”，推动现代化进程。
根据史料逐句概括。
史 料
解 读
史料一 窃泰西各国，越重洋数万里来至中土，恃其轮船、铁路之利，不啻出入户庭；至于遣将调兵，处分军事，虽悬隔山海，而如指掌，则尤以电报为之枢也。中国驿递文报，羽檄交驰，人马俱敝，迟速之数，霄壤悬殊。
——《光绪九年十一月二十八日两广总督张树声奏》
以分号把史实分为两层，分层概括。
史料二 第二次鸦片战争后，列强提出了在中国铺设电报线的要求，但遭到清廷婉拒。1871年，英国人悍然在香港与上海之间铺设了电线。总理衙门对既成事实消极应对，允准铺设水线，仍禁止铺设陆线。
抓住史料中的关键词“婉拒”“消极应对”。
史料三 1874年日本侵台战争后，清廷看到了通讯工具落后、消息闭塞的害处，朝野上下主张自行举办电报事业。1877年，直隶总督李鸿章主持铺设了从天津机器东局至直隶总督衙署、所属淮军各营的电报线。
由史料信息“看到了……”“自行举办”可看出1874年前后清政府对通讯业的不同态度。