专题26 高考大题专练（四）-高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析

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1．氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

Ⅰ．制备AlN

（1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。

（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。

（3）试剂X的作用为________。

（4）装置D中发生反应的化学方程式为________。

Ⅱ．测定产品纯度

（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。

（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol·L－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。则：

①达到滴定终点的现象为________。

②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。

【答案】⑴  f e d c a b（或b a）g h（或h g）

⑵ 分液漏斗

⑶ 吸收空气中的水蒸气，避免其与还原铁粉反应干扰实验 

⑷　2Al＋N22AlN 

⑸　取D中少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有Al单质

⑹ 滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液从无色恰好变为浅红色，且半分钟不变色 

【题型】填空题

【难度】一般

2．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4 (s)＋4C(s) = BaS(s)＋4CO (g)   ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s) = Ba(s)＋S(s)   ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g)   ΔH＝－221 kJ·mol－1，写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式__________________________________________________________________。

（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是____________________，

判断的依据是______________________________________________________________。

②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO2的平衡转化率，则α的表达式为______________________________________。

（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2 (g) + NO2 (g) SO3 (g) + NO (g) ΔH=－42 kJ·mol－1。

在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：

①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝_____________________，该温度下的平衡常数为_________________。

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_______________。

③由表中数据可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是

______________________________________________________________________________。

【答案】  ⑴　Ba(s)＋S(s)＋2O2(g) = BaSO4(s)  ΔH＝－1473.2kJ•mol－1 

⑵　①　升高温度  　实验c与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（其他合理答案也给分）  ②　 

⑶　①　0.05 mol·L－1·min－1  　　2.613  ②　40% 

③　＜  　T1时，该反应的平衡常数K1＝2.613，T2时，该反应的平衡常数K2＝1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2。（其他合理答案也给分）

【解析】试题分析：  (1)根据盖斯定律书写O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式；  (2)同体积、同物质的量，温度越高压强越大，实验c，反应速率快；根据同温、同体积，压强与物质的量成正比分析；(3) ①根据2 min 时放出的热量是4.2 kJ，可计算消耗SO2的物质的量；根据表格数据，利用三段式计算平衡常数；②乙、丙温度相同，根据平衡常数相同计算丙中NO2的转化率为；根据甲、乙的平衡常数判断T1、T2的大小；

解析：①BaSO4 (s)＋4C(s) = BaS(s)＋4CO (g)   ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

②BaS(s) = Ba(s)＋S(s)   ΔH＝＋460 kJ·mol－1

③O2(g)＋2C(s)=2CO(g)   ΔH＝－221 kJ·mol－1，根据盖斯定律，③×2－①－②得 O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式Ba(s)＋S(s)＋2O2(g) = BaSO4(s)  ΔH＝－1473.2kJ•mol－1 ；（2）同体积、同物质的量，温度越高压强越大，根据图示，实验c，反应速率快，平衡向逆反应方向移动；所以c改变的条件是升高温度；              ；

，x=3 ，SO2的平衡转化率是（3）÷1×100%=；

【题型】填空题

【难度】一般

3．以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：

己知：

①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。

(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。

a.将硼镁泥制成浆料    b.降低浸取温度      c.用盐酸多次浸取

(2)“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。

(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。

(4“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；

过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。

(5) “沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。

【答案】⑴  ac 

⑵MgSiO3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O

⑶ 4.7<pH<7.1 

⑷　Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2O  Mg(OH)2

⑸ 氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。

【题型】填空题

【难度】一般

4． 铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①铜元素位于周期表_________区；Cu+的基态价电子排布图_________；NH4CuSO3中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。

②SO42-中心原子的杂化方式为_________，SO32-的价层电子互斥模型为_________。

（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_________。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4·H2O晶体。

①下列说法正确的是_________。

a．因NH3和H2O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________。

（4）右图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则晶胞中铜原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为：_________ mol-1。

【答案】 ⑴ ①　ds    N>O>S（顺序对给分）②  sp3  四面体形 

⑵　2Cu(NH3)42+＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋6NH4+＋SO42- 

⑶①　c  　②一水合硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度较小

⑷ 12 

【题型】填空题

【难度】一般

5. 维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）C中含氧官能团的名称_________。（任写两种）

（2）反应④的反应类型是：_________，G的分子式为：_________。

（3）下列有关说法错误的是_________。

a．B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应

b．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

c．C能发生取代、加成、氧化、还原反应

d．1 mol D能与2 mol NaOH反应

（4）反应②的化学方程式：_________；反应②加入K2CO3的作用是_________。

（5）写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有三组峰

（6）已知：

请以甲苯、乙醇等为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）______

【答案】 ⑴ 硝基、醚键、酯基、醛基（任写两种）

⑵ 还原反应  C13H15N3O2

⑶ bd

⑷   弱碱性下K2CO3可与生成的HCl反应，使反应②更多的向正反应方向移动

⑸  

⑹

(3)a．中含有酚羟基和醛其，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应，故a正确；b．中含有3种等效氢，而中有5种等效氢，两物质含有的官能团也不完全相同，可用核磁共振氢谱或红外光谱区别两物质，故b错误；c．中存在硝基、醚键、酯基、醛基能发生取代、加成、氧化、还原反应，故c正确；d．1 mol要NaOH溶解中发生酯的水解，只消耗1 mol NaOH，故d错误；答案为bd；

(4)反应②发生反应的化学方程式为；反应②加入K2CO3的目的是利用弱碱性条件下K2CO3可与生成的HCl反应，使反应②更多的向正反应方向移动；

【题型】填空题

【难度】一般

第13课　交通与通讯的变化

                      课前预习案

教材整理1　交通领域的变化

1．铁路

(1)修建原因：铁路是交通运输建设的重点，因                                       而便于国计民生，成为国民经济发展的动脉。

(2)近代铁路的发展概况

2.水运

(1)诞生：1872年，近代第一家轮船航运公司——               ，标志着中国新式航运业的诞生。

(2)艰难发展：1900年前后，民办轮船航运公司发展，但步履维艰。

3．航空

(1)起步：           年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机，标志着中国航空事业起步。

(2)民用航空业：1918年，北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”。此后十年间，航空事业获得较快发展。

教材整理2　从驿传到邮政

1．邮政

(1)鸦片战争以后，列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”。

(2)1896年，成立“                           ”，此后设立邮传部。

(3)1913年，北洋政府宣布裁撤全部                   。

(4)1920年，中国首次参加                                 。

2．电讯

(1)1877年，在                    架设第一条电报线，成为中国自办电报的开端。

(2)仅短短数年，民用电报事业也普遍开展。

(3)民国时期，电报电信事业一度发展缓慢。

3．近代交通和通讯发展的影响

(1)促进了经济发展，改变了人们的                   和出行方式，一定程度上转变了人们的                                   。

(2)增强了中外联系，便捷了异地传输，促进了中国的                发展。

【重难点分析】

[误区警示]　中国铁路的几个最早

1.最早在中国兴建铁路的不是清政府，而是英国；京张铁路是中国自行设计修建的第一条铁路，中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路。

2.两者最大的区别在于古代的驿传只为朝廷、官府服务，与平民百姓无缘，而近代邮政既为官府服务，又为公众服务。

【史论结合】1．积极影响：推动了中国的近代化进程

(1)推动了各地的经济文化交流和发展。

(2)促进了信息的交流，开阔了人们的眼界。

(3)改变了人们的出行方式，加快了生活的节奏，一定程度上转变了人们的思想观念，对人们的社会生活产生了深刻的影响，提高了人们的生活质量。

(4)推动了近代中国的城市化进程，出现了一些交通城市。

(5)加强了中国与世界各地之间的联系。

2．消极影响

(1)交通工具的增多，不可避免地带来城市交通拥挤、环境污染、能源危机等负面影响。

(2)有利于外国的政治、经济侵略，便利了列强对中国的经济掠夺，加深了中国经济的半殖民地化。

【史论拓展】　影响我国通讯业发展的因素

(1)外国侵略的需要。

(2)工业革命对中国的影响。

(3)中国是封建的落后国家，生产力落后，科学技术落后，经济基础薄弱。

(4)政府的政策影响。

(5)清政府同列强的交涉以及在维护电报权利斗争中对电报的重要作用开始有所认识，思想观念发生变化，给军政、商务带来了方便，有效地制止了外国资本主义企图垄断中国电报事业的侵夺利权的活动。

【课前训练】

1.近代思想家王韬在论述铁路作用时说， “国家于有事之时，运饷糈，装器械，载兵士，征叛逆，指日可以集事”，他认为铁路的主要作用在(　　)

A．调运快捷　　　B．连接中外C．资源开发D．经济交流

2．右图是中国近代时期一张老照片，从中体现发生变化的社会生活领域是

(　　)

A．服饰　B．建筑C．通讯D．婚礼

第13课　交通与通讯的变化

探究点一　中国近代交通业发展的影响

【史料应用】

(1)根据史料一分析，汽车的传入对当时中国产生了怎样的影响？

(2)结合所学知识及史料二，概括近代中国兴建铁路的影响。

探究点二　影响近代中国通讯业发展的因素

【史料应用】

(1)史料一体现近代邮电事业兴起的原因是什么？

(2)根据史料二、三，概括指出清政府对电报事业态度的变化历程。

(3)结合史料二、三和所学知识，分析清政府上述态度发生变化的主要原因。

【课堂训练】

1．近代时期有人说，建铁路“是臣下之利非君上之利，是外洋之利非中国之利，是一二人之私利非千万人之公利”。这说明(　　)

A．修建铁路遭到顽固势力的反对B．铁路的发展对近代中国有害无利

C．在当时的中国不适宜修建铁路 D．修建铁路只是便于外国人经济侵略

2．轮船、火车等交通工具传入中国，对中国近代社会产生的影响不包括(　　)

A．延缓了半殖民地化的进程B．促进了人口流动与信息交流

C．推动了交通运输事业的发展D．客观上推动了近代化

3．关于中国近代交通和通讯事业发生变化的原因及特点的叙述，正确(　　)

①从根本上来讲，是受到西方工业革命的冲击

②开端艰难，起步晚，落后于同时代的西方国家

③发展缓慢，受封建顽固势力阻挠和帝国主义势力的排挤　④分布不均衡，沿海、沿江尤其是通商口岸地区发达

A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．①②④

4．水上运输的近代化是中国近代化的组成部分，关于近代水运的叙述，正确的是(　　)

A．鸦片战争前后，水运交通近代化就开始起步

B．轮船招商局的成立标志着中国新式航运业诞生

C．我国轮船运输主要吸取了西方国家第二次工业革命的成果

D．随着经济发展，轮船在民国时期已普及到内陆省份

5．1884年，福建茶叶市场出现了茶叶收购价格与上海出口价格同步变动的现象。与这一现象直接相关的近代事业是(　　) 【导学号：72040084】

A．电报业　　B．航空事业C．铁路交通业D．轮船航运业

6．1915年离开中国的俄国人赛可夫回国后，把在中国生活的十五年期间的所见所闻写了篇《备忘录》，他的回顾性材料中不可能包括(　　)

A．听见别人喊他的一位华人朋友为“先生”

B．从北京乘坐中国人自行设计、施工的京张铁路火车去张家口

C．读报纸看了中国首次参加万国邮联大会的新闻

D．乘坐上海轮船招商局的客轮游览长江

一．【提示】　冲击了封建思想，有利于人们的思想解放；有利于改变中国交通落后面貌，促进中国社会经济的发展。

【提示】　①活跃了闭塞地区的经济；推动了商业城镇的发展。②带动了与铁路有关的行业的发展；有利于知识、信息的流通传播。③冲击了传统的交通运输业及其从业人员的生活。

二．【提示】　外国资本主义的入侵和国外新技术的传入；军事政治的需要。

【提示】　由最初的坚决抵制，到后来有条件地接受(或允许西方列强开设电报事业)，再到最后的自主发展。

【提示】　列强侵略使清政府逐渐认识到与西方的差距；李鸿章等洋务派主办洋务运动的直接促进；清政府加强国防事业建设的实际需要；清政府巩固专制统治的根本需求。

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