初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试获奖复习ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试获奖复习ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了与酸反应，溶液的酸碱性，溶液的酸碱度pH，中和反应，挥发性，不变色，CaOH2，OH－，考点五酸碱中和反应，熟石灰等内容，欢迎下载使用。

H+ + OH- ==H2O
金属离子(或铵根离子) + 酸根离子
口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红
指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。
考点二 常见酸的性质
(1)浓盐酸具有_____＿＿，在空气中能形成______，有腐蚀性。(2)浓硫酸易溶于水，具有______性、_____性（脱水性）。
1．浓盐酸、浓硫酸的性质
①稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。
②由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。
④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
③敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。
【练习1】（湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大
2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质
由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出______，所以具有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应
酸能使紫色石蕊溶液变＿＿色，使无色酚酞溶液＿＿＿＿。
(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（氢前可换氢）
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（３）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（４）酸和碱发生中和反应，生成盐和水
NaOH + HCl =　NaCl + H2O
　
Ca(OH)2+ 2HCl =　CaCl2 + 2H2O
2NaOH+H2SO4 =　Na2SO4 + 2H2O
稀盐酸、稀硫酸的化学性质1　跟指示剂的反应2　跟金属的反应3　跟金属氧化物的反应4　跟碱的反应
酸能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。金属+酸==盐+氢气↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水NaOH+HCl= NaCl+H2O 碱+酸==盐+水
【练习2】（海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣 中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）A.滤渣中可能含Cu B.滤渣中只含FeC.滤液中不含CuSO4 D.滤液中不一定含FeSO4
考点三 常见碱的性质
氢氧化钠：白色固体，______溶于水并放出大量的热；易吸收水分而____，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。
①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也要密封保存。
1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是CaO＋H2O===__________。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
④氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：
碳酸钙(CaCO3)是大理石或石灰石等主要成分。
氧化钙(CaO)俗称：生石灰。氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称：熟石灰、消石灰。
2．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出______，所以具有相似的化学性质。
(1)碱溶液能与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变＿＿_，使无色酚酞溶液变＿＿＿。
(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
(３)碱和酸发生中和反应，生成盐和水。
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质跟指示剂的反应碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。跟非金属氧化物的反应碱溶液+非金属氧化物==盐+水2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O跟酸的反应碱+酸==盐+水NaOH+HCl= NaCl+H2O
【练习3】（重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有 一种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2O D.H
【练习4】（湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
考点四 常见酸和碱的用途
酸和碱作用生成______和______的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水分子H＋＋OH－===H2O
①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边滴加酸边振荡，当溶液由红色刚好变为无色时，酸碱恰好完全反应。
②发生中和反应时，会放出热量。
③中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。
(1)调节土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用_________改良酸性土壤。
(2)处理工业废水生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
(3)用于医疗服用某些含有碱性物质[如Mg(OH)2]的药物以治疗胃酸过多；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
【练习5】（山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应。
(1)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在右面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
(2)反应的化学方程式是_________________________(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_____(填序号)。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
NaOH + HC1== NaC1+ H2O
【练习6】(湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 NaOH
考点六 溶液酸碱度的测定及应用
1．溶液的酸碱度可用pH表示
(1)pH＜7，溶液显____性，pH越____，酸性越强；(2)pH＝7，溶液显____性；(3)pH＞7，溶液显____性，pH越____，碱性越强。
2．pH与溶液酸碱性的关系
3．pH的测定方法：在___________上放一小片pH试纸，用干燥洁净的________蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出pH(正整数)。
①用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。
②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。
4．溶液酸碱度的重要意义
(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。(2)农作物适宜在pH为____或接近____的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(酸雨的pH小于_____)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
【练习7】(四川广安中考)一些食物的近似pH如下:
下列说法正确的是（）A. 鸡蛋清和牛奶显碱性B. 要补充维生素可以多吃鸡蛋清C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
1．误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。另外酸性溶液和碱性溶液都能导电。2．滴入酚酞溶液显无色，误认为就是中性溶液。3．把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色，误认为是酸碱溶液的变色。4．中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。5．测溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿、不能直接插入待测液中，测得的pH只能为正整数，不能为小数。
1．常见酸(HCl、H2SO4)的反应
①______________________________②______________________________③______________________________④______________________________⑤______________________________⑥______________________________⑦______________________________
请写出稀硫酸与各物质反应的化学方程式
2．常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的反应