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    高中化学人教版 (新课标)选修5 有机化学基础第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法第3课时同步训练题

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    这是一份高中化学人教版 (新课标)选修5 有机化学基础第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法第3课时同步训练题,共6页。试卷主要包含了6 g,其中水的质量为10等内容,欢迎下载使用。

     www.ks5u.com3课时 有机化合物分子式、结构式的确定

     

    目标要求 1.了解确定有机物实验式分子式的方法掌握有关有机物分子式确定的计算2.有机物分子式结构式的确定方法

     

    一、有机物分子式的确定

    1最简式法

    1 实验测得某碳氢化合物A含碳80%含氢20%求该化合物的实验式又测得该化合物的相对分子质量是30求该化合物的分子式

     

     

     

     

     

    2 2.3 g某有机物A完全燃烧后生成0.1 mol CO22.7 g H2O测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6求该化合物的分子式

     

     

     

     

     

     

    2燃烧通式法

    3 室温时20 mL某气态烃与过量氧气混合完全燃烧后的产物通过浓H2SO4再恢复到室温气体体积减少了50 mL剩余气体再通过苛性钠溶液体积又减少了40 mL求该气态烃的分子式

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    二、通过实验确定有机物的结构式

    由于有机化合物中存在着同分异构现象因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质在这种情况下知道了某一物质的分子式常常可利用该物质的特殊性质通过定性或定量实验确定其结构式例如

    根据乙醇的分子式和各元素的化合价乙醇分子可能有两种结构

           (1)               (2)

    为了确定乙醇究竟是哪一种结构我们可以利用乙醇跟钠的反应做下面这样一个实验实验装置如下图所示在烧瓶里放入几小块钠从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒通过测量量筒中水的体积(应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积)就可知反应生成的H2的体积

    思考·讨论 下面是上述实验的一组数据

    n(C2H6O)/mol

    V(H2)/L(标准状况)

    0.100

    1.12

    根据上述实验所得数据怎样推断乙醇的结构式是(1)还是(2)

     

     

     

     

     

     

     

     

    知识点1 确定有机物的分子式

     

    11 mol某气态烃CxHy完全燃烧需用3 mol O2(  )

    Ax2y2                      Bx2y4

    Cx3y6                      Dx3y8

    20.6 g某饱和一元醇A与足量的金属钠反应生成氢气112 mL(标准状况)求该一元醇的分子式

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    知识点2 确定有机物的结构

    3某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84红外光谱表明分子中含有碳碳双键核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢

    (1)A的结构简式为________________________________

    (2)A中的碳原子是否都处于同一平面________(不是)

    练基础落实

    11 mol CxHy()完全燃烧需要5 mol O2xy之和可能是(  )

    Axy5                Bxy7

    Cxy11               Dxy9

    2某有机物在氧气中充分燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为11由此可以得出的结论是(  )

    A该有机物分子中CHO原子个数比为121

    B分子中CH原子个数比为12

    C有机物必定含氧

    D可判断有机物是否含氧

    练方法技巧

    商余法

    3(2007,全国理综12)某有机化合物仅由碳氧三种元素组成其相对分子质量小于150若已知其中氧的质量分数为50%则分子中碳原子的个数最多为(  )

    A4        B5       C6       D7

    烃的燃烧规律法

    420某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后又恢复到20此时容器内气体的压强为反应前的一半NaOH溶液吸收后容器内几乎成真空此烃的分子式可能是(  )

    ACH4         BC2H6        CC3H8        DC7H16

    最简式法

    5某有机样品3.1 g完全燃烧燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水石灰水共增重7.1 g经过滤得到10 g沉淀该有机样品可能是(  )

    A乙酸                      B乙醇

    C乙醛                      D甲醇和丙三醇的混合物

     

    练综合拓展

    6一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到COCO2和水的总质量为27.6 g其中水的质量为10.8 gCO的质量是(  )

    A1.4 g                   B2.2 g

    C4.4 g                   D2.2 g4.4 g之间

    7.某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110小于150经分析得知其中碳和氢的质量分数之和为52.24%其余为氧请回答

    (1)该化合物分子中含有________个氧原子

    (2)该化合物的相对分子质量(分子量)_____________________________

    (3)该化合物的化学式(分子式)_____________________________

    (4)该化合物分子中最多含______官能团

    8某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.6251.16 g该有机物在氧气中充分燃烧将生成的气体混合物通过足量碱石灰碱石灰增重3.72 g又知生成H2OCO2的物质的量之比为11试求此有机物的分子式红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中含有碳碳双键和羟基(结构不稳定)试确定它的结构简式

     

     

     

     

    3课时 有机化合物分子式、结构式的确定

    知识清单

    1  (1)实验式是表示化合物分子中所含各元素的原子数目最简单整数比的式子求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目(N)之比

    N(C)N(H)13

    该化合物的实验式是CH3

    (2)设该化合物分子中含有nCH3

    n2

    该化合物的分子式是C2H6

    该碳氢化合物的实验式是CH3分子式是C2H6

    2 分析 根据实验该有机物燃烧的产物只有CO2H2O因此该有机物中一定含有CH至于O由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气也可能来自于该有机物本身因此该有机物分子中是否含有O还需要通过计算反应物中CH质量之和并与该有机物质量进行比较后才能作出判断该有机物的相对分子质量则可以利用实验测出的相对密度来求

     (1)2.3 g该有机物中组成元素的质量

    C:  C    CO2

          12     44

           m(C)   44 g/mol×0.1 mol

    m(C)1.2 g

    H: 2H    H2O

    2     18

    m(H)     2.7 g

    m(H)0.3 g

    m(C)m(H)1.2 g0.3 g1.5 g2.3 g

    该有机物中C的质量与H的质量之和(1.5 g)小于该有机物的质量(2.3 g)因此该有机物A中还含有O其质量为

    m(O)m(A)m(C)m(H)2.3 g1.5 g0.8 g

    (2)求该有机物的相对分子质量

    Mr(A)d×Mr(空气)1.6×2946

    (3)求该有机物分子中各元素原子的数目

    N(C)2

    N(H)6

    N(O)1

    该有机物的分子式是C2H6O

    3 【解】 燃烧产物通过浓H2SO4水蒸气被吸收再通过苛性钠溶液时CO2气体被吸收CO2的体积为40 mL根据体积减少可用体积差量法计算设烃的分子式为CxHy则燃烧的化学方程式为

    CxHy(x)O2xCO2H2O ΔV

    1   x    x      1

    20 mL       40 mL    50 mL

    列比例式1x2040x2

    1(1)2050y6

    该气态烃的分子式为C2H6

    思考·讨论

    由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H21.00 mol C2H6ONa反应能生成11.2 L H20.5 mol H2也就是1 mol H这就是说在1C2H6O分子中只有1H可以被Na所置换这说明C2H6O分子里的6H1个与其他5个是不同的这一事实与(1)式不符而与(2)式相符合因此可以推断乙醇的结构式应为(2)

    对点训练

    1B [根据CxHy燃烧的化学反应方程式:

    CxHy(x)O2xCO2H2O

    1 mol某气态烃CxHy完全燃烧耗O2的量为(xy/4),代入选项,得B项耗O23 mol]

    2【解】 饱和一元醇的通式为CnH2n1OH该一元醇的摩尔质量为M(A)

    2CnH2n1OH2Na2CnH2n1ONaH2

    2 mol×M(A)           22.4 L

    06 g               0.112 L

    M(A)60 g/mol

    该一元醇的相对分子质量是60

    根据该一元醇的通式有下列等式

    12n2n116160n3

    该一元醇的分子式是C3H8O

    3(1)  (2)

    解析 因为A的相对分子质量为84,又因为A中含有C===C键,84÷146,故A为含6个碳的烯烃C6H12

    因为A只有一种类型氢,A应为,由乙烯为平面结构可知A中的碳原子在同一平面上。

    课后作业

    1C 2.B

    3B [因为150×50%75,75/164.69,故氧原子最多为4个,其相对分子质量最大为128,然后依据商余法:64/125.....4,故碳原子数最多为5个。]

    4C

    5D [有机样品完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水,所以通过石灰水后,石灰水里增重的重量就是水和二氧化碳的质量,由沉淀有10 g可以通过二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的反应方程式得出二氧化碳有0.1 mol,可以算出二氧化碳有4.4 g,从而算出水有2.7 g,现在可以用有机物碳元素守恒和氢元素守恒算出碳有0.1 mol,氢有0.3 mol,从而由有机物剩下的质量算出氧元素有0.1 mol,所以有机物的最简式为CH3O,甲醇和丙三醇如果一比一混合符合这个最简式。]

    6A [由燃烧得水10.8 g可知:(1)COCO2的总质量为27.6 g10.8 g16.8 g

    (2)生成的水是10.8 g,10.8 g/18 g/mol0.6 mol,因此燃烧的醇应是0.6 mol×1/30.2 mol,应得COCO2的总物质的量是0.2 mol×20.4 mol,其平均相对分子质量是16.8 g/0.4 mol42 g/mol,继而求得CO的物质的量为0.05 mol,质量为1.4 g]

    7(1)4 (2)134 (3)C5H10O4 (4)1

    解析 (1)设其中氧原子数为N,依据题意:

    110×(152.24%)/16N(O)<〔150×(152.24%)/16

    3.3N(O)4.5 又原子数目为整数,所以,该化合物分子中含有4个氧原子;

    (2)Mr(A)16×4/(152.24%)134

    (3)设分子式为CnHmO4Mr(A)134用烃的部分除以14(13416×4)/145,为CnH2n易得其分子式为C5H10O4

    (4)不考虑氧原子,饱和状态时为C5H12,而实际分子式比饱和状态时少了两个氢原子,说明只能形成一个不饱和键。在所给官能团中,恰好有一个碳氧双键,所以该化合物分子中最多含有一个官能团。

    8CH2===CH—CH2OH

    解析 M(有机物)3.625×1658n(有机物)0.02 mol

    18 g/mol×n44 g/mol×n3.72 g

    nn(CO2)n(H2O)0.06 mol

    n(C)1×n(CO2)0.06 mol

    m(C)0.06 mol×12 g/mol0.72 g

    n(H)2×n(H2O)2×0.06 mol0.12 molm(H)0.12 mol×1 g/mol0.12 g

    所以该有机物含氧m(O)1.16 g0.72 g0.12 g0.32 gn(O)0.02 mol

    n(有机物)n(C)n(H)n(O)0.02 mol0.06 mol0.12 mol0.02 mol1361

    所以有机物的分子式为C3H6O,依题意,其结构简式为CH2===CH—CH2OH

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