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    (人教版)选修6课时作业:第2单元课题2-物质的制备第2课时(含答案)
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    化学选修6 实验化学课题二 物质的制备第2课时习题

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    这是一份化学选修6 实验化学课题二 物质的制备第2课时习题,共8页。

    1(2013·江阳高二检测)下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是(其他反应物自选)(  )

    AAl2O3Al(OH)3

    BFe(OH)2Fe(OH)3

    CNa2O2NaOH

    DNaAlO2Al(OH)3

    【解析】 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3

    【答案】 B

    2如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中不正确的是(  )

    Aa试管中先加入浓硫酸然后边摇动试管边慢慢加入乙醇再加冰醋酸

    B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    C实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

    D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

    【解析】 A项中浓硫酸和其他液体混合时应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中故应先向a中加入乙醇然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸B项中加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中易发生倒吸现象C项中采取加热的方法是为了加快反应速率同时将乙酸乙酯蒸出反应体系达到分离的目的。D项中乙酸和乙醇会溶于Na2CO3溶液中

    【答案】 A

    34 mol金属Al全部转化为Al(OH)3消耗HCl a molNaOH b molab的最小值为(  )

    A4         B6

    C8                  D16

    【解析】 若要使消耗HClNaOH的总量最少则把Al分为两份11 mol13 mol按下列流程制备Al(OH)3

    故需ab的值为6 mol

    【答案】 B

    4(2013·湛江高二检测)Al2O3为原料制取氢氧化铝最好的方法是(  )

    AAl2O3溶于水

    BAl2O3先溶于盐酸中之后滴加氢氧化钠溶液

    CAl2O3先溶于盐酸中之后滴加氨水

    DAl2O3先溶于NaOH溶液中之后滴加盐酸

    【解析】 Al2O3不溶于水也不与水反应但可溶于酸和碱因此由Al2O3制取Al(OH)3应先将Al2O3溶于盐酸或NaOH溶液中然后滴加氨水或通入CO2因为Al(OH)3具有两性AlCl3NaAlO2制取Al(OH)3不能选用强碱或强酸C项正确

    【答案】 C

    5实验室用乙酸、乙醇、H2SO4制取乙酸乙酯加热混合物一段时间后在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体当振荡混合物时有气泡产生主要原因可能是(  )

    A有部分H2SO4被蒸馏出来

    B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

    C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

    D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应

    【解析】 挥发出的乙酸与Na2CO3溶液发生化学反应生成CO2气泡

    【答案】 C

    6试剂滴加顺序不同产生现象可能不同把下列操作与现象连线

        

      b一开始就产生气体

     

     

    【答案】 (1)—b (2)—a (3)—d (4)—c

    7某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)以环己醇制备环己烯。

    已知:

     

    密度/g·cm3

    熔点/

    沸点/

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    103

    83

    难溶于水

    12.5 mL环己醇加入试管A再加入1 mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片缓慢加热至反应完全在试管C内得到环己烯粗品

    (1)A中碎瓷片的作用是________________导管B除了导气外还具有的作用是____________

    (2)试管C置于冰水浴中的目的是__________________

    (3)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水振荡静置分层环己烯在________()分液后用________(填入编号)洗涤

    aKMnO4溶液 b.稀硫酸 cNa2CO3溶液

    (4)再将环己烯进行蒸馏可得环己烯精品蒸馏时要加入生石灰目的是_________________________

    【解析】 (1)在化学实验中加入碎瓷片的作用是防止溶液暴沸;导管B比较长能增加与空气的接触面积其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流(2)因为产物环己烯的沸点只有83 易挥发将其置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发减少其损失(3)环己烯难溶于水且密度比水小加入饱和食盐水后溶液分层环己烯在上层;环己烯中含有碳碳双键可以被KMnO4溶液氧化H2SO4不能除去反而能引入新的酸性杂质只有Na2CO3溶液不能与环己烯反应可以与酸性杂质反应可选(4)加入生石灰后可以与水反应这样再加热时就不至于有水挥发出来造成产品不纯了

    【答案】 (1)防暴沸 冷凝

    (2)防止环己烯挥发 (3)上 c

    (4)与水反应利于环己烯的蒸出

    8以铝屑为原料制备Al(OH)3实验方案的设计

    (1)设计方案一:用稀硫酸跟铝屑反应使铝转化为Al3的溶液再用NaOH溶液使Al(OH)3沉淀析出

    化学方程式:_________________________________

    (2)设计方案二:将铝屑跟NaOH溶液反应再用稀硫酸中和过量的碱液并促使AlO水解以得到Al(OH)3

    化学方程式:_________________________________

    (3)设计方案三:用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应然后将得到的铝盐溶液混合过滤再将得到的沉淀洗涤即可得到Al(OH)3

    化学方程式:_________________________________

    (4)计算方案一方案二和方案三中酸碱的用量填写下表:

     

    方案

    生成1 mol Al(OH)3消耗HOH的物质的量/mol

    消耗H

    消耗OH

    方案一

     

     

    方案二

     

     

    方案三

     

     

    (5)对于上述三种设计方案从反应物种类看三种方案都使用了三种药品从消耗酸碱的物质的量来分析方案________用量最多方案________用量最少;从操作要求考虑方案________也最为简单

    【答案】 (1)2Al3H2SO4() Al2(SO4)33H2

    Al2(SO4)36NaOH2Al(OH)33Na2SO4

    (2)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2

    2NaAlO22H2OH2SO4Na2SO42Al(OH)3

    (3)2Al3H2SO4() Al2(SO4)33H2

    2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2

    Al2(SO4)36NaAlO212H2O8Al(OH)33Na2SO4

    (4)

    3

    3

    1

    1

    3/4

    3/4

    (5)一 三 三

     

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