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高中化学人教版 (新课标)选修6 实验化学课题二 物质的制备说课课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修6 实验化学课题二 物质的制备说课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了实验原理，流程图，废铁屑，②过滤，硫酸亚铁，④过滤，③水浴加热，硫酸铵，⑤蒸发结晶，硫酸亚铁铵等内容，欢迎下载使用。
实验2-4 硫酸亚铁铵的制备P25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
15mL 3ml/L硫酸
计算产率:计算得理论产量应为为19.6g。实际称得产品约12.2g 。产率约为62% 。不过因为产品是用滤纸压干，会混有水份，实际产率应更低些。
实验体会： 1. 制备硫酸亚铁时要保持铁过量，水浴加热。2. 硫酸亚铁铵的制备：加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。蒸发时要缓缓加热，以防局部过热。
3. 实验过程中应保持足够的酸度。如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O过程中，为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保持足够的酸度。
资料：加快过滤速度的一种方法—— 减压过滤（抽滤）P27
实验2-4 硫酸亚铁铵的制备P25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
15mL 3ml/L硫酸
计算产率:计算得理论产量应为为19.6g。实际称得产品约12.2g 。产率约为62% 。不过因为产品是用滤纸压干，会混有水份，实际产率应更低些。
实验体会： 1. 制备硫酸亚铁时要保持铁过量，水浴加热。2. 硫酸亚铁铵的制备：加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。蒸发时要缓缓加热，以防局部过热。
3. 实验过程中应保持足够的酸度。如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O过程中，为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保持足够的酸度。
资料：加快过滤速度的一种方法—— 减压过滤（抽滤）P27
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