人教版 (新课标)必修1第二节 富集在海水中的元素--氯课前预习ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 富集在海水中的元素--氯课前预习ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了新闻链接，谈一谈，想一想，氯气的物理性质，黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味有毒，水溶性，氯气的化学性质，氯原子的结构等内容，欢迎下载使用。

氯气给大家的初步印象如何？
中毒的地方多、人数多、事件多，说明了什么问题？
氯气的用途广泛，生产、生活需要它
加压易液化，液氯用钢瓶储存
可溶（1体积水溶解约2体积氯气）
闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:　 这是闻各种气体气味的方法
容易得到1个电子形成稳定结构
氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。氯在自然界中以________态存在，主要以________的形式存在于____________________中。
剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟
剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶液呈棕色
剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶液呈蓝绿色
思考：为什么液氯可以保存在钢瓶中？
干燥的氯气在常温下不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
 【小结】氯气的化学性质非常_______，具有很强的_________性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_____价金属氯化物。
2、Cl2与非金属的反应：
H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状
剧烈反应，发生爆炸，产生白雾
H2 + Cl2 === 2HCl
小组讨论完成：（1）为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？   
纯净的H2在Cl2中燃烧，瞬间只有导管口处的少量氢分子与氯分子化合，产生的少量热能及时散发出去，故可安静燃烧。而光照条件下混合气中大量的氯分子和氢分子迅速化合，短时间内产生大量的热，无法及时散去，使气体体积急剧膨胀，产生爆炸。因而工业上用H2和Cl2合成盐酸应选择点燃做条件而不能用光照作反应条件。
（2）通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？是否所有燃烧都要有氧气参加？（3）“点燃”和“燃烧”有何区别？
燃烧不一定要有O2参加，任何发光发热的剧烈化学反应都称之为燃烧。燃烧都是氧化还原反应。
点燃是一种反应条件（加热亦同）。燃烧是一种剧烈的化学反应现象，特点是有发光发热的现象。不要将两者混为一谈。
pH试纸均变红，滴有氯水的pH试纸中间还会变白
氯水中含有H+，显酸性，氯水具有漂白性，盐酸无漂白性
干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
氯气与水反应生成一种具有漂白性的物质
3、Cl2与还原性盐类的反应：（1）卤素间的置换反应 ①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中：  ②将溴水滴入KI溶液中：思考：为什么可以用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2？ （2）将Cl2通入FeCl2溶液中：现象：____________________________，方程式：_____________________________（3）Cl2分别与Na2SO3溶液和Na2S溶液的反应： Cl2+Na2S=2NaCl +S ↓
Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Cl2+2KI=2KCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
可作漂白剂、用来杀菌消毒等
酸性较弱，属于一元弱酸
4、Cl2与水的反应探究1：氯气与水反应吗？探究2：氯水中含有哪些微粒？①提出假设：氯水中可能含有分子________离子__________
Cl2、H2O、HClO
H+、Cl-、ClO-
结论：氯水中含有的微粒有：思考1：氯水放久了，其成分会发生哪些变化？发生了什么化学变化？ 思考2：氯水应怎样保存？ 思考3：氯水与液氯是同一种物质吗?
由于2HClO==2HCl+ O 2↑ 氯水最终会变成稀盐酸溶液
分子:Cl2、H2O、HClO离子:H+、Cl-、ClO-
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
Cl2 ，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－
有氧化性，无酸性无漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
配制下列溶液时不能用自来水，为什么？AgNO3(aq)、 Na2SO3 (aq)、 FeCl2 (aq)、 Na2CO3 (aq) 、NaOH (aq) 、 KI (aq)
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 次氯酸钠
工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，避免污染。
抽取NaOH溶液的针筒内气体颜色消失
2Cl2+ 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸钙
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO
1、以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？
2、如何保存漂白粉？
3. 家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量 。
1、为什么用石灰乳与氯气反应制漂白粉，而不用澄清石灰水？
2、次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂白剂，而是把它制成漂白粉？
次氯酸盐（NaClO)的性质
强氧化性：无论是酸性、碱性、中性溶液中，都有强氧化性。写出下列离子反应方程式：(1)次氯酸钠溶液与硫酸亚铁的酸性溶液(2)次氯酸钠溶液与碘化钾的酸性溶液(3)次氯酸钠溶液与硫化钠溶液(4)次氯酸钠溶液与亚硫酸钠溶液
三、Cl2的实验室制法：1、反应原理： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、请指出上述反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并用双线桥标出电子转移的情况和数目。[资料卡片]：(1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进行。 (2)氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等。3、反应装置图：
四、氯离子（Cl-)的检验：[实验4-6] 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀HNO3，观察现象。思考：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？小结检验Cl-的方法：
排除CO32-等的干扰
先在被检测的溶液滴入少量稀硝酸使其酸化，再加入滴入硝酸银溶液
Ag+ + Cl-==AgClAg+ + Cl-==AgCl
2Ag+ +CO32-=Ag2CO3
1—5：BCDBD 6—11:DDDACD12:小于 ①加热中有部分HCl挥发而损失②反应中HCl消耗同时生成水，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl213：（1）干燥有色布条不褪色，潮湿有色布条褪色（2）NaOH Cl2 +2NaOH==NaCl +NaClO +H2O Ca(ClO)2 C 14:（1）HBr KMnO4 Br2 （3）1 5 （4）Cl2 +2HBr== Br2 +2HCl 2:515、（1）NaOH刚好消耗完，酚酞未被氧化（2） Cl2里面的成分具有强氧化性将酚酞氧化，酚酞失效。往最后得到的无色溶液中加入过量的NaOH溶液，若溶液出现红色，则说明酚酞未被氧化，褪色原因为第一种。反之，则说明酚酞被氯水氧化，褪色原因为第二种。