人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用说课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用说课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了1实验所需仪器，补充容量瓶等内容，欢迎下载使用。
1：气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占有的体积。2：符号 Vm3：单位：L/ml （或L·ml-1 ）4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/ml5：影响气体摩尔体积大小的因素： 粒子间的距离（即与 温度和压强有关）
6、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）三者间的关系？
在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓度------物质的量浓度
三、物质的量在化学实验中的应用
溶液的体积（注意：不是溶剂的体积）
（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。（2）符号：cB （3）单位：ml/L(或ml•L-1)
【例】配制500mL0.1ml/NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
分析：要求NaOH的质量，可依据m=n×M公式所以要计算NaOH的物质的量，可依据n=V×cB公式
用5mlNaOH配成500mL溶液，其浓度为 ml/L，取5mL该溶液，其浓度为 ml/L。从1L 1ml/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
2、物质的量浓度溶液的配制
实验1-5 怎样配制 0.1ml/L 的NaCl溶液100mL？
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
步骤: 配制100mL1.00ml/LNaCl溶液
计算需要NaCl固体的质量： 5.85 g
根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中 ，
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切 ，盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。
将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中
下列关于0.1ml/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01mlKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05mlKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2ml/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1mlKNO3溶于1L水配制而成
欲配制1 ml/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 克。②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）