山东省聊城市东阿县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省聊城市东阿县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质的用途与其化学性质相关或发生的是化学变化的是
A．干冰可用作人工降雨B．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
C．煤焦化制得煤焦油D．氢氧化钠固体放置在空气中潮解
2．已知淀粉遇碘变蓝色．小军同学在做唾液淀粉酶实验时，向热的面粉糊中加入碘酒，发现未变蓝色．面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（ ）
A．向老师请教 B．查找相关资料，探究原因
C．认为自己做错了，继续做其它实验 D．反复实验，并观察是否有相同现象
3．化学实验是学生运用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。下列实验能达到目的的是
A．滴加液体B．称量固体NaOH
C．稀释浓硫酸D．收集氢气
4．从安全角度考虑，下列做法正确的是( )
A．电线老化着火，马上用水浇灭B．夜晚天然气泄漏，立即开灯查找原因
C．蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿D．油锅着火，用锅盖盖灭
5．下列关于水的说法正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1B．过滤和加热均能使硬水转化为软水
C．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水D．液态水变成水蒸气时，水分子变大
6．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质类别属于纯净物的是（ ）
A．医用酒精B．液态氮气C．生理盐水D．液化石油气
7．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 )D．米醋(pH≈3)
8．习近平主席在今年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的是
A．提倡使用一次性木筷B．大力增加绿地面积
C．生活垃圾随意丢弃D．大量使用燃油车代步
9．下列说法正确的是( )
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．灯泡中充入氧气可延长灯泡的使用寿命
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
10．深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是( )
A．DHA属于氧化物B．DHA中C、H、O三种元素的质量比为11：16：1
C．DHA的相对分子质量为328gD．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
11．下列物质的化学式书写、俗名都正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
12．下图是工业上生产尿素[CO(OH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是
A．反应后，原子总数增加
B．化学变化中，原子、分子都可再分
C．尿素中含有4个氢原子
D．在一定条件下，物质间可以相互转化
13．把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
A．反应中甲和丙的质量比为1:8
B．x=0
C．该反应是分解反应
D．乙一定是该反应的催化剂
14．下列物质鉴别方案正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
15．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是( )
A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
16．下面四个图象的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是( )
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．对密闭容器中的铜粉和空气加热
C．用等质量的双氧水制取氧气
D．氢氧化钠溶液加足量的水稀释
二、填空题
17．用化学用语填空：
(1)两个氢原子_______。
(2)地壳中含量最多的金属元素的离子_______。
(3)天然气的主要成分_______。
18．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
（1）镓元素的原子序数为 _____ 。
（2）镓元素与氧元素形成化合物的化学式为 _____ 。
（3）下面是四种粒子的结构示意图，属于 _____ 种元素；其中与镓元素的化学性质相似的是 _____ （填序号）。
19．如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：
(1)P点是a、c两条曲线的交点，其含义是_______。
(2)t2℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_______g。
(3)要使a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_______(填“升高”或“降低”)温度。
三、推断题
20．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B是组成元素相同的两种液态物质，D是改良酸性土壤常用的碱，F是常用的建筑材料的主要成分，它们之间的转化关系如图所示：
(1)写出A物质的化学式_______。
(2)写出B→D的化学方程式_______。
(3)E的用途_______。(答一点即可)
(4)写出反应④的化学方程式_______。
四、实验题
21．根据你所掌握的实验室制取气体的相关知识，结合下列装置回答问题：
(1)写出仪器①的名称：_______。
(2)实验室制取气体组装好装置A后，必须首先____。若要收集一瓶干燥的氧气，正确的连接顺序是___(请按气体流向，用导管口的字母填写)。
(3)实验室可以用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。
(4)NO气体难溶于水，密度略大于空气，易于氧气反应生成NO2，则应选择_____装置来收集NO。
五、科学探究题
22．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
(1)能产生气泡的是_______(填字母序号)。
(2)写出B烧杯中反应的化学方程式_______。
(3)C烧杯中，溶液由红色变为_______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对C烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酞外)做出如下猜想。
猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_______。
六、计算题
23．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。
选项
名称
化学式
俗名
A
氢氧化钠
Na2CO3
烧碱
B
氧化钙
CaO
熟石灰
C
氯化钠
NaCl
食盐
D
氧化铁
FeO
铁锈
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
16
反应后质量/g
8
5
30
x
选项
鉴别物质
实验方案
A
稀盐酸和稀硫酸
用氯化钡溶液
B
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
用酚酞试剂
C
N2、CO2、H2
用燃着的木条
D
稀盐酸和氯化钠溶液
用硝酸银溶液
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取C烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH<7
猜想___正确，溶液中的溶质是___
参考答案
1．C
【详解】
A、干冰升华吸热使温度降低用于人工降雨，发生物理变化 。不符合题意。
B、利用阳光和风力使水分蒸发，发生物理变化。不符合题意。
C、煤焦化制得煤焦油，生成新物质，发生化学变化。符号题意。
D、氢氧化钠潮解是因为有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，发生物理变化。不符合题意。
故选C 。
2．C
【详解】
A、向老师请教也是一种好的学习方法，间接经验也很重要，故正确；B、也可以查找相关资料，探究原因，故正确；C、认为自己做错了，不予理睬是错误的，没有探究精神，故错误；D、第一次实验失败了，还要反复试验，看是不是普遍情况，故正确。故选C。
3．D
【详解】
A、使用胶头滴管滴加液体时，应该将胶头滴管垂直于试管口的正上方逐滴滴加，若伸入试管内，可能会造成液体药品被污染，故A错误；
B、使用托盘天平称量氢氧化钠时，由于氢氧化钠具有较强的腐蚀性，所以在称量时，应该放在小烧杯或表面皿进行称量，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地倒入水中，而且边倾倒，边用玻璃棒不断地搅拌，将热量散发出来。而稀释浓硫酸时，不能选择量筒，因为量筒只有量取液体药品的功能，没有其他的用处，若使用量筒稀释，则浓硫酸稀释放出热量，由于热胀冷缩，会导致刻度线不准确，故C错误；
D、氢气的密度比空气小，所以使用万能瓶收集氢气时，氢气集中在集气瓶的上部，空气在集气瓶的下部，空气从长管排出。所以应该将氢气从短管通入，从而收集满一瓶氢气，故D正确。
故选D。
4．D
【详解】
A、电线着火，应该马上关闭电源，因为天然水或自来水导电，不能用来浇灭，选项错误；
B、夜晚天然气泄露，应立即切断天然气阀门，开窗通风后，不能开灯查找原因，防止天然气爆炸，选项错误；
C、蒸发时为防止液体飞溅，用玻璃棒不断搅拌，选项错误；
D、油锅着火，利用隔绝氧气的原理，采用锅盖盖灭的方法，选项正确，故选D。
5．A
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，选项正确；
B、过滤只能出去水中的难溶性杂质，不能降低水中的可溶性杂质的含量，所以过滤不能使硬水转化为软水，加热能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，选项错误；
C、蒸馏可以将海水转化为淡水，而活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能吸附水中的可溶性杂质，不能将海水转化为淡水，选项错误；
D、液态水变成水蒸气时，水分子本身没变，而是水分子间的间隔变大，选项错误，故选A。
6．B
【详解】
A、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；
B、液态氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；
D、液化石油气中含有多种物质，属于混合物。
故选B。
7．D
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
8．B
【详解】
A、提倡使用一次性木筷会增加森林的砍伐，浪费资源，不利于环境保护，故A错；
B、大力增加绿地面积可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故B正确；
C、生活垃圾随意丢弃会污染环境，故C错；
D、大量使用燃油车代步，会产生大量尾气污染环境，故D错。
故选B。
9．B
【详解】
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，不符合题意；
B、空气质量指数级别越高，说明污染越严重，空气质量越差，符合题意；
C、氧气化学性质活泼可以和许多物质发生反应，氮气化学性质稳定不容易参加化学反应；故灯泡中充入氮气可延长灯泡的使用寿命，不符合题意；
D、敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，溶质质量分数减小，不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】
A、氧化物含有两种元素的化合物，其中一种为氧元素；DHA是由三种元素组成的，故选项错误；
B、DHA中C、H、O三种元素的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故选项错误；
C、相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，一般忽略不写，故选项错误；
D、DHA中氢元素的质量分数，氧元素的质量分数为，故选项正确；
故选D。
11．C
【详解】
A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，其化学式为NaOH，选项错误；
B、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，选项错误；
C、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，选项正确；
D、氧化铁的全称是三氧化二铁，是铁锈的主要成分，化学式为Fe2O3，选项错误，故选C。
12．D
【详解】
根据反应微观示意图，可知反应的化学方程式为；
A、根据质量守恒定律，反应后，原子总数与反应前一致，说法错误；
B、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，说法错误；
C、一个尿素分子中含有4个氢原子，说法错误。
D、根据反应的化学方程式可知，在一定条件下，物质间可以相互转化，说法正确。
故选：D。
13．B
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+5+12+16=8+5+30+x，x=0，甲物质反应后，质量减小，甲是反应物，乙物质反应后，质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。
【详解】
A、反应中甲和丙的质量比为：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合题意；
B、由分析可知，x=0，符合题意；
C、甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选B。
14．A
【详解】
A、稀盐酸和氯化钡溶液不反应，稀硫酸和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性溶液，都可以使酚酞试液变红色，不可以鉴别；
C、氮气和二氧化碳气体都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，不可以鉴别；
D、稀盐酸和氯化钠溶液中都含有氯离子，都会和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不可以鉴别；
故选A。
15．D
【详解】
A、分子、原子都是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是分子或原子，例如中子也不带电。不正确。
B、氧化反应有剧烈氧化和缓慢氧化，不正确。
C、酸与碱性氧化物反应或碱与酸性氧化物反应也生成盐和水，但不是中和反应。不正确。
D、化合物是由不同元素组成的纯净物，因此一定含不同元素。正确。
故选D。
16．B
【详解】
A、硝酸钾达到饱和后溶质质量分数将保持不变，不能一直增大。不正确。
B、密闭容器中，化学反应前后物质的总质量保持不变。正确。
C、等质量的双氧水制取的氧气的质量相同，催化剂只能加快反应速率。不正确。
D、加水稀释后氢氧化钠溶液的碱性变弱，但不会变成中性或酸性。不正确。
故选B。
17．2H Al3+ CH4
【详解】
（1）元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，只需在相应的元素符号符号的前面写出原子数目即可，所以两个氢原子的符号写为2H，故填：2H。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位的正电荷的铝离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，即铝离子的符号写为Al3+，故填：Al3+。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4，故填：CH4。
18．31 Ga2O3 3 ②
【详解】
（1）镓元素的原子序数为31。
故填：31。
（2）镓元素最外层电子数x＝31﹣2﹣8﹣18＝3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，镓元素与氧元素形成化合物中，镓元素化合价是+3，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，形成的化合物化学式是Ga2O3。
故填：Ga2O3。
（3）下面是四种粒子的结构示意图，属于3种元素，分别是硫元素、铝元素、氯元素；
其中与镓元素的化学性质相似的是铝元素，这是因为它们的最外层电子数相等。
故填：3；②。
19．在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 65 降低
【详解】
（1）溶解度曲线的交点表示相应的温度下，两种物质的溶解度相同，即由图可知，P点的含义是在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故填在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）由图可知，t2℃时，a的溶解度为30g，即t2℃时，100g水中最多溶解30ga物质，在t2℃时，将a物质20g加入到50g水中，只能溶解15ga物质，所以充分搅拌后所得溶液的质量是65g，故填65。
（3）由图可知，物质a的溶解度随温度升高而增大，改变温度使a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，只需减小a的溶解度即可，即采用降温的方法，故填降低。
20．H2O2 灭火、制冷剂、作气体肥料、制碳酸饮料等
【分析】
A、B是组成元素相同的两种液态物质，A能分解生成B和C，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，D是改良酸性土壤常用的碱，则为氢氧化钙，F是常用的建筑材料的主要成分，且可以由D和E反应转化而来，F应为碳酸钙，E为二氧化碳。
【详解】
（1）根据上面分析，A的化学式为：①H2O2；
（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：② H2O+CaO=Ca（OH）2 ；
（3）二氧化碳的用途有：③灭火、制冷剂、作气体肥料、制碳酸饮料等；
（4）④ 反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【点睛】
推断题的关键是根据题中信息分析确定已知物质，再利用物质间的相互转化关系确定其它物质。
21．分液漏斗 检查气密性 aefc B
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。
（2）实验室制取气体组装好装置A后，必须首先检查装置的气密性，避免生成的气体逸散到空气中，故填检查气密性；
选择装置A 生成氧气，气体从导管a导出，再沿导管e进入浓硫酸被浓硫酸干燥，从导管f导出，采用向上排空气法收集氧气，即氧气经导管c进入集气瓶，所以气体经过导管的正确顺序是aefc，故填aefc。
（3）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）NO气体难溶于水，可以选择排水法收集，NO易于氧气反应生成NO2，所以不能选择排空气法收集NO，则只能选择排水法，即装置B来收集NO，故填B。
22．AD 无 二 NaCl、HCl(或氯化钠、氯化氢) H+(或氢离子)
【详解】
（1）盐酸和镁反应生成氢气和氯化镁，和氧化铁反应是生成氯化铁和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；故能产生气泡的是AD。
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
（3）碱性溶液可以使无色酚酞变红色；C烧杯中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
盐酸与氢氧化钠可能恰好完全反应，溶质是氯化钠，可能酸过量溶质是氯化钠和氯化氢；用玻璃棒蘸取C烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH<7呈酸性，说明溶质是氯化氢和氯化钠，猜想二正确。
酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的H+。
23．（1）0.08（2）19.6%
【详解】
（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08g。
（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x
由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。