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山东省泰安市泰山区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
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这是一份山东省泰安市泰山区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题，共13页。试卷主要包含了5K39Fe56Zn65，下列物质的主要成分不属于盐的是，物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
初四化学样题
（时间：60分钟；满分：100分）
相对原子质量：H1O16Mg24Cl35.5K39Fe56Zn65
一、选择题（本题包括12小题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意将符合题意的选项序号填入下表相应空格内）
1.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A.氯化钠B.硫酸钡C.氯化铁D.汽油
2.下列物质的主要成分不属于盐的是
A.洗涤用的纯碱B.用于改良酸性土壤的熟石灰
C.做建筑材料的大理石D.用于治疗胃酸过多的小苏打
3.物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是
A.用盐酸除去铁锈B.用生石灰做食品干燥剂
C.用铜丝做导线D.用天然气烧水做饭
4.用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是
A.生活中常见物质的pH：
B.固体物质的溶解性：
C.生铁与钢的区分：
D元素在地壳中的含量：
5.下列实验操作正确的是
A.干燥气体B.称量氢氧化钠固体
C.测定溶液的pHD.稀释浓硫酸
6.可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是
A.金属易被腐蚀，从结构看是因为金属原子的最外层电子数少于4个，易失电子
B.铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水
C.铝制品比铁制品的抗腐蚀性好，是因为铁的活动性大于铝的活动性
D.回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施
7.某溶液中大量存在的离子如右图所示，其中X可能是
A .Ag+B.Cu2+C. OH-D. CO32-
8.如右图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是
A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙
B.②中使用煮沸的蒸馏水目的是除去了水中的氧气
C.①③对比可得出：铁生锈需要氧气
D.①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
9.如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的是
A.CO与Fe2O3反应的化学方程式为 ，其中CO发生了还原反应
B.实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
C.实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红色逐渐变为黑色
D尾气处理时发生反应的化学方程式为
10.室温下，向含有ZnCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则下列判断中，正确的是
A.滤液是无色溶液
B.滤液中一定含有Ca2+、Fe2+、Zn2+
C.滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn
D.滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物
11.下列实验方案中，不能达到实验目的的是
12.分析下列图象与对应的实验操作，合理的是
A.25℃时向饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体
B.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀盐酸
二、填空与简答题（本题包括4小题，共26分）
13.（8分）海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。
（1）下列方法中能淡化海水的是_____________（填字母）。
A.过滤法B.分解法C.多级闪急蒸馏法D.膜法
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
流程Ⅰ海水晒盐得到粗盐的方法为_____________________________。
流程Ⅱ吸氨的目的是____________________；写出流程Ⅲ反应的化学方程式____________________。
提取氯化镁历经Ⅳ、Ⅴ两步转换的目的是____________________；流程Ⅵ实现了____________________能转化成____________________能。
14.（5分）硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
请回答下列问题：
依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_____________（填“甲”或“乙”）。
（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是______________________。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是______________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将20℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数________________（填“>”“<”或“=”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是_____________（填字母）。
A.浓硫酸B.生石灰C.硝酸铵固体D.氢氧化钠固体
15.（8分）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应。
（1）在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为___________（填序号）；写出符合反应②的一个化学方程式________________，该反应属于_____________（填基本反应类型）。
（2）反应③属于复分解反应，依据反应条件判断能否利用“氢氧化锌与硫酸铜反应制取硫酸锌”？（若能，请写出化学方程式；若不能，请解释原因）______________________________。
（3）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，根据下列微观示意图回答问题：
从微粒的角度说明图A反应的实质是_________________；图B所示反应中，参加反应的微粒是_________（写出微粒的符号），该反应对应上图中阴影部分______________（填序号①②③④）。
16.（5分）现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4瓶失去标签的无色溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C、D，并分别取样按下图所示的两个步骤进行实验。观察到以下现象：
（1）写出溶液中溶质的化学式：A____________，C______________。
（2）加入试剂②的名称为_______________，写出对应生成白色沉淀的化学方程式______________。
三、实验题：（本题包括3小题，共27分）
17.（7分）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。
【探究活动一】探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素
【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素
【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应
18.（8分）以下是初中化学一些基本实验请根据实验内容回答下列问题：
（1）利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是________________（填字母）；其中B操作中玻璃棒的作用为___________________________________。
（2）配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______________（填“大于”、小于”或“不能确定”）11%。
（3）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_____________________________。
实验Ⅱ中D试管内反应的化学方程式为________________________，C试管内反应现象为________________________。
实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_______________________（填字母序号）。
19.（12分）现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为__________________。
（2）加入过量Ba（OH）2溶液的目的是__________________（用化学方程式表示）；
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________，得到沉淀Ⅱ的成分为__________________（填化学式）；
（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质_________________（填化学式），请你设计合理的实验方案通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。
（5）加入盐酸发生反应的化学方程式___________________（写一个即可）；
（6）提纯后得到的精盐质量____________________（填“>”“<”或“=”）样品中氯化钠的质量。
四、计算题（本题包括2小题，共11分）
20.（4分）现利用1000t含Fe3O490%的磁铁矿冶炼含铁96%的生铁。
（1）Fe3O4的质量为______________t；
（2）可得到生铁的质量为______________t。（计算结果保留整数）
21.（7分）工业上从海水中提取出MgC12、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（写出计算过程）
（1）混合物样品中KCl的质量分数。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
第一学期期末学情检测
初四化学样题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
二、填空与简答题：（本题包括4小题，共26分）
13.（8分）（1）CD
（2）①蒸发结晶②使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳；
③富集氯化镁并除去氯化钠等杂质；电能化学能（每空1分，化学方程式2分）
14.（5分）（1）乙（2）34.3-34.8（3）降温结晶（4）>
（5）ABD（每空1分）
15.（8分）（1）①； （合理即可），置换反应
（2）不能，因为氢氧化锌难溶于水。
（3） ；Zn、Cu2+，④（每空1分，化学方程式2分）
16.（5分）（1）HCl，NaCl（2）氢氧化钙溶液（或氯化钙溶液，合理即可），
（或 ，所写化学方程式与所加试剂匹配即可）（每空1分，化学方程式2分）
三、实验题：（本题包括3小题，共27分）
17.（7分）【探究活动一】氧气的浓度；
【探究活动二】①溶剂的种类；②溶质的种类
【探究活动三】①ABC；②C（每空1分，化学方程式2分）
18.（8分）（1）ACB；使受热均匀，防止液体飞溅；（2）小于；
（3）①所用酸的种类不同
② ，铜丝表面析出银白色的固体溶液由无色变为蓝色；
④CD（每空1分，化学方程式2分）
19.（12分）（1）过滤；
（2） ；
（3）除去CaCl2和过量的Ba（OH）2，CaCO3和BaCO3；
（4）Na2CO3和NaOH；①CaCl2（或BaCl2，名称也可）；②酚酞试液溶液变红（合理即可）；
（5） （或 ）
（6）>（每空1分，化学方程式2分）
四、计算题：（本题包括2小题，共11分）
20.（4分）（1）900（2）679
21.（7分）解：设MgCl2的质量为x，生成KCl的质量为y
9558149
x5.8gy
x=9.5g
y=14.9g
（1）样品中KCl的质量分数=
（2）所得溶液中溶质的质量分数=
答：样品中KCl的质量分数为50%，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
说明：设不正确或不带单位或不符合国际单位制或比例式不正确共扣1分。选项
实验目的
实验方案
A
除去铜片中的少量铁片
加入过量稀硫酸，过滤
B
除去二氧化碳中的氯化氢气体
将气体通入足量氢氧化钠溶液
C
鉴别稀盐酸与稀硫酸
分别滴加少量的氯化钡溶液
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
Li2SO4
36.1
35.4
34.8
34.3
33.9
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
铁丝在空气不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明了影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是________________；写出铁丝燃烧的化学方程式___________________。
同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是__________________。
同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是__________________。
分别振荡三个软质塑料瓶，观察塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为______________（填字母）；
②对比A瓶与___________瓶（填字母）的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量的___________溶液；
有白色沉淀产生
结论正确
向步骤①所得上层清液中加____________________。
________________
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
D
A
C
B
C
A
D
B
D
初四化学样题
（时间：60分钟；满分：100分）
相对原子质量：H1O16Mg24Cl35.5K39Fe56Zn65
一、选择题（本题包括12小题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意将符合题意的选项序号填入下表相应空格内）
1.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A.氯化钠B.硫酸钡C.氯化铁D.汽油
2.下列物质的主要成分不属于盐的是
A.洗涤用的纯碱B.用于改良酸性土壤的熟石灰
C.做建筑材料的大理石D.用于治疗胃酸过多的小苏打
3.物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是
A.用盐酸除去铁锈B.用生石灰做食品干燥剂
C.用铜丝做导线D.用天然气烧水做饭
4.用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是
A.生活中常见物质的pH：
B.固体物质的溶解性：
C.生铁与钢的区分：
D元素在地壳中的含量：
5.下列实验操作正确的是
A.干燥气体B.称量氢氧化钠固体
C.测定溶液的pHD.稀释浓硫酸
6.可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是
A.金属易被腐蚀，从结构看是因为金属原子的最外层电子数少于4个，易失电子
B.铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水
C.铝制品比铁制品的抗腐蚀性好，是因为铁的活动性大于铝的活动性
D.回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施
7.某溶液中大量存在的离子如右图所示，其中X可能是
A .Ag+B.Cu2+C. OH-D. CO32-
8.如右图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是
A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙
B.②中使用煮沸的蒸馏水目的是除去了水中的氧气
C.①③对比可得出：铁生锈需要氧气
D.①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
9.如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的是
A.CO与Fe2O3反应的化学方程式为 ，其中CO发生了还原反应
B.实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
C.实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红色逐渐变为黑色
D尾气处理时发生反应的化学方程式为
10.室温下，向含有ZnCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则下列判断中，正确的是
A.滤液是无色溶液
B.滤液中一定含有Ca2+、Fe2+、Zn2+
C.滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn
D.滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物
11.下列实验方案中，不能达到实验目的的是
12.分析下列图象与对应的实验操作，合理的是
A.25℃时向饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体
B.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀盐酸
二、填空与简答题（本题包括4小题，共26分）
13.（8分）海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。
（1）下列方法中能淡化海水的是_____________（填字母）。
A.过滤法B.分解法C.多级闪急蒸馏法D.膜法
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
流程Ⅰ海水晒盐得到粗盐的方法为_____________________________。
流程Ⅱ吸氨的目的是____________________；写出流程Ⅲ反应的化学方程式____________________。
提取氯化镁历经Ⅳ、Ⅴ两步转换的目的是____________________；流程Ⅵ实现了____________________能转化成____________________能。
14.（5分）硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
请回答下列问题：
依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_____________（填“甲”或“乙”）。
（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是______________________。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是______________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将20℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数________________（填“>”“<”或“=”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是_____________（填字母）。
A.浓硫酸B.生石灰C.硝酸铵固体D.氢氧化钠固体
15.（8分）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应。
（1）在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为___________（填序号）；写出符合反应②的一个化学方程式________________，该反应属于_____________（填基本反应类型）。
（2）反应③属于复分解反应，依据反应条件判断能否利用“氢氧化锌与硫酸铜反应制取硫酸锌”？（若能，请写出化学方程式；若不能，请解释原因）______________________________。
（3）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，根据下列微观示意图回答问题：
从微粒的角度说明图A反应的实质是_________________；图B所示反应中，参加反应的微粒是_________（写出微粒的符号），该反应对应上图中阴影部分______________（填序号①②③④）。
16.（5分）现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4瓶失去标签的无色溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C、D，并分别取样按下图所示的两个步骤进行实验。观察到以下现象：
（1）写出溶液中溶质的化学式：A____________，C______________。
（2）加入试剂②的名称为_______________，写出对应生成白色沉淀的化学方程式______________。
三、实验题：（本题包括3小题，共27分）
17.（7分）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。
【探究活动一】探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素
【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素
【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应
18.（8分）以下是初中化学一些基本实验请根据实验内容回答下列问题：
（1）利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是________________（填字母）；其中B操作中玻璃棒的作用为___________________________________。
（2）配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______________（填“大于”、小于”或“不能确定”）11%。
（3）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_____________________________。
实验Ⅱ中D试管内反应的化学方程式为________________________，C试管内反应现象为________________________。
实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_______________________（填字母序号）。
19.（12分）现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为__________________。
（2）加入过量Ba（OH）2溶液的目的是__________________（用化学方程式表示）；
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________，得到沉淀Ⅱ的成分为__________________（填化学式）；
（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质_________________（填化学式），请你设计合理的实验方案通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。
（5）加入盐酸发生反应的化学方程式___________________（写一个即可）；
（6）提纯后得到的精盐质量____________________（填“>”“<”或“=”）样品中氯化钠的质量。
四、计算题（本题包括2小题，共11分）
20.（4分）现利用1000t含Fe3O490%的磁铁矿冶炼含铁96%的生铁。
（1）Fe3O4的质量为______________t；
（2）可得到生铁的质量为______________t。（计算结果保留整数）
21.（7分）工业上从海水中提取出MgC12、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（写出计算过程）
（1）混合物样品中KCl的质量分数。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
第一学期期末学情检测
初四化学样题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
二、填空与简答题：（本题包括4小题，共26分）
13.（8分）（1）CD
（2）①蒸发结晶②使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳；
③富集氯化镁并除去氯化钠等杂质；电能化学能（每空1分，化学方程式2分）
14.（5分）（1）乙（2）34.3-34.8（3）降温结晶（4）>
（5）ABD（每空1分）
15.（8分）（1）①； （合理即可），置换反应
（2）不能，因为氢氧化锌难溶于水。
（3） ；Zn、Cu2+，④（每空1分，化学方程式2分）
16.（5分）（1）HCl，NaCl（2）氢氧化钙溶液（或氯化钙溶液，合理即可），
（或 ，所写化学方程式与所加试剂匹配即可）（每空1分，化学方程式2分）
三、实验题：（本题包括3小题，共27分）
17.（7分）【探究活动一】氧气的浓度；
【探究活动二】①溶剂的种类；②溶质的种类
【探究活动三】①ABC；②C（每空1分，化学方程式2分）
18.（8分）（1）ACB；使受热均匀，防止液体飞溅；（2）小于；
（3）①所用酸的种类不同
② ，铜丝表面析出银白色的固体溶液由无色变为蓝色；
④CD（每空1分，化学方程式2分）
19.（12分）（1）过滤；
（2） ；
（3）除去CaCl2和过量的Ba（OH）2，CaCO3和BaCO3；
（4）Na2CO3和NaOH；①CaCl2（或BaCl2，名称也可）；②酚酞试液溶液变红（合理即可）；
（5） （或 ）
（6）>（每空1分，化学方程式2分）
四、计算题：（本题包括2小题，共11分）
20.（4分）（1）900（2）679
21.（7分）解：设MgCl2的质量为x，生成KCl的质量为y
9558149
x5.8gy
x=9.5g
y=14.9g
（1）样品中KCl的质量分数=
（2）所得溶液中溶质的质量分数=
答：样品中KCl的质量分数为50%，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
说明：设不正确或不带单位或不符合国际单位制或比例式不正确共扣1分。选项
实验目的
实验方案
A
除去铜片中的少量铁片
加入过量稀硫酸，过滤
B
除去二氧化碳中的氯化氢气体
将气体通入足量氢氧化钠溶液
C
鉴别稀盐酸与稀硫酸
分别滴加少量的氯化钡溶液
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
Li2SO4
36.1
35.4
34.8
34.3
33.9
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
铁丝在空气不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明了影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是________________；写出铁丝燃烧的化学方程式___________________。
同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是__________________。
同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是__________________。
分别振荡三个软质塑料瓶，观察塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为______________（填字母）；
②对比A瓶与___________瓶（填字母）的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量的___________溶液；
有白色沉淀产生
结论正确
向步骤①所得上层清液中加____________________。
________________
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
D
A
C
B
C
A
D
B
D
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