2020年云南省临沧市耿马县民族中学中考化学一模试卷

这是一份2020年云南省临沧市耿马县民族中学中考化学一模试卷，共32页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎B．水结成冰C．粮食酿酒D．铁水铸锅
2．（2分）空气中含量最多且可用作保护气的气体是（ ）
A．O2B．N2C．稀有气体D．CO2
3．（2分）利用天平进行定量研究，如图弄清了物质燃烧的本质的是（ ）
A．拉瓦锡B．门捷列夫
C．道尔顿D．屠呦呦
4．（2分）尿素[CO（NH2）2]属于（ ）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
5．（2分）下列有关物质的分类不正确的是（ ）
A．单质：氢气、石墨、铁
B．纯净物：冰水混合物、干冰、液氮
C．氧化物：二氧化碳、过氧化氢、氧化铁
D．碱：纯碱、氢氧化钠、氢氧化钙
6．（2分）“改变环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料
B．开发新能源减少化石燃料的使用
C．自带购物篮购物
D．合理使用化肥和农药
7．（2分）如图食物中富含蛋白质的是（ ）
A．面包B．蔬菜
C．植物油D．牛肉
8．（2分）将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL．下列对此现象的解释中，最合理的是（ ）
A．分子在不断运动
B．分子间有间隔
C．分子由原子构成
D．分子的质量和体积都很小
9．（2分）下列选项属于溶液的是（ ）
A．碘酒B．泥水C．蒸馏水D．小米粥
10．（2分）如图基本实验操作正确的是（ ）
A．取用液体药品B．过滤
C．蒸发D．测定溶液pH
11．（2分）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是（ ）
A．+1B．+3C．+5D．+7
12．（2分）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
A．鸡蛋清（7.6～8.0）B．苹果汁（2.9～3.3）
C．柠檬汁（2.1～2.8）D．番茄汁（4.0～4.4）
13．（2分）如图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述不正确的是（ ）
A．①②属于原子B．①易失电子形成阳离子
C．④属于阴离子D．③④的原子化学性质相似
14．（2分）食品安全无小事，下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A．用霉变花生生产食用油
B．二氧化碳生产碳酸饮料
C．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
D．用化工染色剂制作彩色馒头
15．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白色强光，生成氧化镁
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
16．（2分）自来水消毒过程中常发生下列转化，如图说法正确的是（ ）
A．甲图和乙图中反应前后分子的种类不变
B．乙图中的反应属于复分解反应
C．甲图中反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO
D．乙图中反应物有2种
17．（2分）烟酰胺（C6H6N2O）是维生素B3的衍生物，也是美容皮肤科学领域公认的皮肤抗老化成分，近年来越来越为人们所重视。下列关于烟酰胺的说法不正确的是（ ）
A．一个“烟酰胺”分子由15个原子构成
B．“烟酰胺”由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．“烟酰胺”中碳元素的质量分数最大
D．“烟酰胺”中氢元素与氮元素的质量比为3：1
18．（2分）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
B．将t2℃的甲的饱和溶液升温得到甲的不饱和溶液
C．将t2℃的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小为乙＞甲
D．t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%
19．（2分）下列除去杂质所选用的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．（2分）下列说法合理的有（ ）
①在一密闭容器中充入A g氢气和B g氧气，点燃氢气，充分反应一段时间至容器中气体不再燃烧以后，生成水的质量为C g，根据质量守恒定律，一定有C≤A+B
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C和溶液D．溶液D中溶质可能有a。NaNO3b．NaNO3和Na2SO4 c．NaNO3和Ba（NO3）2三种组成
⑤离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
A．1条B．2条C．3条D．4条
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，据此回答下列问题。
（1）元素周期表的每一个单元格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、 和相对原子质量。
（2）氧元素和硫元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的 相同。
（3）表中17号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （离子符号）。
（4）利用上表中给出的元素，用化学用语填空：
①常用作半导体材料的元素是 ；
②核电荷数为13的元素和核电荷数为8的元素形成的化合物的化学式为 ；
③符号SO3中“3”表示 。
22．（7分）化学就在我们身边，它与我们的生产和生活紧密联系。
（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：
a.生石灰 b.维生素A c.不锈钢
①缺乏会引起夜盲症是 ；
②可用于制造刀具的是 ；
③可用作食品干燥剂的是 。
（2）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生SO2、CO、CO2、可吸入颗粒物等，其中在空气中发生反应后的生成物可溶于雨水，形成酸雨的是 。
（3）汽车轮胎属于 （填“天然高分子材料”或“有机合成材料”）。
（4）下列做法不正确的是 。
A.加油站不接听电话
B.炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
C.进入地窖前先做灯火实验
D.用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
23．（7分）我国纪念2020年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。请回答下列与水有关的问题：
（1）如图为电解水装置图，通电一段时间后，负极与正极所产生的气体体积比约为 ；该实验说明水是由 组成的。
（2）常用的净水方法有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中吸附是利用了 能除去水中的色素、异味及一些可溶性杂质；而单一净化程度最高、且能杀死细菌的是 。
（3）硬水会给生产和生活带来许多麻烦，向水中加入 可检验水是否为硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（4）下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）。
①生活污水直接排放
②农业上用大水漫灌
③工业上循环用水
④随意丢弃废旧电池
24．（8分）地铁作为现代城市不可或缺的交通工具，在人们的生活中发挥着越来越重要的作用。据图1回答下列问题：
（1）如图1中标识的物质，属于金属材料的是 （写出一种即可）；石墨电刷的使用主要利用其 性。
（2）使用钢做铁轨的优点是 （写出一点即可）。
（3）地铁车身的表面都喷上一层漆，目的是为了防止铁与空气中的 发生反应而生锈，用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为 。
（4）小明同学为探究X、Y和Z三种金属的活动性顺序，进行了以下实验：将X、Y、Z分别加入到三份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属X和Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。由如图2可知，X、Y和Z三种金属的活动性顺序为： 。
（5）向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定质量的锌粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是 。
A.滤渣中一定有Ag和Cu，可能有Zn
B.当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu
C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Zn
D.向滤液中加入KCl，无明显现象，则滤液中一定有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
25．（4分）推理和判断是信息化学的主要方法。A﹣H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，已知A、C、E是初中常见的含钙化合物，B、D是氧化物，H为红色固体（其中“→”表示某种物质间存在转化关系，“一”表示两端的物质能反应。部分反应物及生成物、反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式 ；
（2）E的用途 ；
（3）试写F+E→G的化学方程式 。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合如图装置图回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称① ；② 。
（2）实验室用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为 ，试管中棉花的作用是 。
（3）实验室可以用E装置收集氧气，选择E装置收集氧气的理由是 。
（4）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是 ，将制得的二氧化碳通入F装置中，可以观察到 。
27．（7分）松花蛋，是一种中国传统风味蛋制品；因其色香味均有独到之处，为广大消费者喜爱。某化学兴趣小组决定对腌制松花蛋的泥料进行探究。于是同学们取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【查阅资料】腌制松花蛋的主要泥料有：生石灰、纯碱；
【提出问题】滤液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】①滤液中含有NaOH；
②滤液中含有NaOH和Na2CO3；
③滤液中含有 ；
④滤液中含有Ca（OH）2、Na2CO3和NaOH。
【交流讨论】上述猜想中，肯定不成立的是 （填序号），其理由是 。
【实验探究】
【拓展运用】松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花蛋涩味的原因 。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（11分）向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，恰好完全反应，生成的沉淀的质量与所加的NaOH溶液的质量关系如图，回答下列问题：
（1）恰好完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2020年云南省临沧市耿马县民族中学中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1～15小题每小题2分，第16～20小题每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎B．水结成冰C．粮食酿酒D．铁水铸锅
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、瓷碗破碎只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、水结成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D、铁水铸锅只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）空气中含量最多且可用作保护气的气体是（ ）
A．O2B．N2C．稀有气体D．CO2
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；故选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%，氮气可以做保护气；故选项正确；
C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体可以做保护气，但是含量少；故选项错误；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，CO2含量少；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的成分和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）利用天平进行定量研究，如图弄清了物质燃烧的本质的是（ ）
A．拉瓦锡B．门捷列夫
C．道尔顿D．屠呦呦
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
【解答】解：A、拉瓦锡利用天平进行定量研究，弄清了物质燃烧的本质，故选项正确。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
D、屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史即可正确解答，关注化学学科成就，能激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。
4．（2分）尿素[CO（NH2）2]属于（ ）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
5．（2分）下列有关物质的分类不正确的是（ ）
A．单质：氢气、石墨、铁
B．纯净物：冰水混合物、干冰、液氮
C．氧化物：二氧化碳、过氧化氢、氧化铁
D．碱：纯碱、氢氧化钠、氢氧化钙
【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物进行解答；
B、根据纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成进行解答；
C、根据氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物进行解答；
D、根据碱的组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的进行解答。
【解答】解：A、氢气、石墨、铁都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
B、冰水混合物（水的不同状态）、干冰（二氧化碳的固体）、液氮都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故正确；
C、二氧化碳、过氧化氢、氧化铁都是由两种元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐，氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，故错误。
故选：D。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
6．（2分）“改变环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料
B．开发新能源减少化石燃料的使用
C．自带购物篮购物
D．合理使用化肥和农药
【分析】防治环境污染的措施有：自带购物篮购物、合理使用化肥和农药、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止公共场合燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料生成有害气体和烟尘，做法不符合该理念；故选项正确；
B、开发新能源减少化石燃料的使用，做法符合该理念；故选项错误；
C、自带购物篮购物，做法符合该理念；故选项错误；
D、合理使用化肥和农药，做法符合该理念；故选项错误；
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
7．（2分）如图食物中富含蛋白质的是（ ）
A．面包B．蔬菜
C．植物油D．牛肉
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
C、植物油中富含油脂，故选项错误。
D、牛肉中富含蛋白质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
8．（2分）将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL．下列对此现象的解释中，最合理的是（ ）
A．分子在不断运动
B．分子间有间隔
C．分子由原子构成
D．分子的质量和体积都很小
【分析】根据分子的性质和特征进行分析，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动；两种液体混合，体积变小，是因为彼此的分子进入对方的分子间隔中．
【解答】解：A、水和酒精混合体积变小和分子运动无关，主要和分子间隔有关，此项错误；
B、水和酒精混合体积变小是因为分子间有间隔，解释正确；
C、水和酒精混合体积变小不能说明分子是由原子构成的，此项错误；
D、水和酒精混合体积变小与分子的体积、质量都很小没有直接关系，此项错误。
故选：B。
【点评】熟练掌握粒子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象．
9．（2分）下列选项属于溶液的是（ ）
A．碘酒B．泥水C．蒸馏水D．小米粥
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错；
C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、小米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
10．（2分）如图基本实验操作正确的是（ ）
A．取用液体药品B．过滤
C．蒸发D．测定溶液pH
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11．（2分）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是（ ）
A．+1B．+3C．+5D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；
故选：C。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，较易。
12．（2分）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
A．鸡蛋清（7.6～8.0）B．苹果汁（2.9～3.3）
C．柠檬汁（2.1～2.8）D．番茄汁（4.0～4.4）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：
A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
C、柠檬汁的pH为2.1～2.8，小于7，显酸性，故选项错误。
D、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
13．（2分）如图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述不正确的是（ ）
A．①②属于原子B．①易失电子形成阳离子
C．④属于阴离子D．③④的原子化学性质相似
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
【解答】解：A、①质子数＝核外电子数＝11，为原子；②质子数＝核外电子数＝16，为原子；故选项说法正确。
B、①最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、④质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。
D、③④分别是原子得到、失去电子得到的，它们原子的最外层电子数不同，它们原子的化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
14．（2分）食品安全无小事，下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A．用霉变花生生产食用油
B．二氧化碳生产碳酸饮料
C．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
D．用化工染色剂制作彩色馒头
【分析】A．根据霉变的花生含有黄曲霉素进行分析；
B．根据二氧化碳的用途考虑；
C．根据甲醛有毒进行判断；
D．根据染色剂会对人体造成危害进行分析。
【解答】解：A．霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故A错误；
B．二氧化碳可以用来生产碳酸饮料，符合食品安全要求，故B正确；
C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，故C错误；
D．化工染色剂会对人体造成危害，故D错误。
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
15．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白色强光，生成氧化镁
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
B、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项说法错误；
C、镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白色强光，生成氧化镁，是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
16．（2分）自来水消毒过程中常发生下列转化，如图说法正确的是（ ）
A．甲图和乙图中反应前后分子的种类不变
B．乙图中的反应属于复分解反应
C．甲图中反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO
D．乙图中反应物有2种
【分析】根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式。通过分析分子的结构可区别分子的不同，利用微观的化学变化的实质可得到一些相关结论。
【解答】解：由图中可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。两个次氯酸分子在光照的条件下反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。化学方程式分别为：H2O+Cl2＝HCl+HClO、2HClO 2HCl+O2↑。
A、由微粒的变化可知，甲图和乙图中反应前后分子的种类都发生了变化，故A说法错误；
B、乙图中由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不属于复分解反应，故B说法错误；
C、由上述分析可知，图中反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，故正确；
D、由物质的构成和变化可知，乙图中反应物有1种，故错误。
故选：C。
【点评】此题是借助化学反应的微观图示，对化学反应的实质进行了探讨，学生识图能力的强弱是解决此题的关键。
17．（2分）烟酰胺（C6H6N2O）是维生素B3的衍生物，也是美容皮肤科学领域公认的皮肤抗老化成分，近年来越来越为人们所重视。下列关于烟酰胺的说法不正确的是（ ）
A．一个“烟酰胺”分子由15个原子构成
B．“烟酰胺”由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．“烟酰胺”中碳元素的质量分数最大
D．“烟酰胺”中氢元素与氮元素的质量比为3：1
【分析】A、根据化学式的意义来分析；
B、根据化学式的意义来分析；
C、根据化合物中元素的质量分数进行分析解答；
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【解答】解：A、一个“烟酰胺”分子由6+6+2+1＝15个原子构成，说法正确；
B、“烟酰胺”由碳、氢、氧、氮四种元素组成，说法正确；
C、“烟酰胺”中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比＝（12×6）：（1×6）：（16×1）：（14×2）＝72：6：16：28，碳元素的质量分数最大，说法正确；
D、“烟酰胺”中氢元素与氮元素的质量比为（1×6）：（14×2）＝3：14，说法错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
18．（2分）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
B．将t2℃的甲的饱和溶液升温得到甲的不饱和溶液
C．将t2℃的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小为乙＞甲
D．t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝；
溶液中溶质质量分数＝×100%．
【解答】解：A、一定温度范围内，甲的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；
B、温度高于将t2℃时，甲的溶解度随着温度升高而减小，甲的饱和溶液升温得到甲的饱和溶液，该选项说法不正确；
C、t2℃时甲、乙溶解度相等，饱和溶液质量分数相等，将t2℃的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，乙变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲析出固体，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小，所得溶液的溶质质量分数大小为乙＞甲，该选项说法正确；
D、t1℃时乙的溶解度是20g，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝16.7%，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
19．（2分）下列除去杂质所选用的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Na2SO4、NaCl均易溶于水，用加水溶解后过滤的方法不能进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
20．（2分）下列说法合理的有（ ）
①在一密闭容器中充入A g氢气和B g氧气，点燃氢气，充分反应一段时间至容器中气体不再燃烧以后，生成水的质量为C g，根据质量守恒定律，一定有C≤A+B
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C和溶液D．溶液D中溶质可能有a。NaNO3b．NaNO3和Na2SO4 c．NaNO3和Ba（NO3）2三种组成
⑤离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
A．1条B．2条C．3条D．4条
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：①在一密闭容器中充入A g氢气和B g氧气，点燃氢气，充分反应一段时间至容器中气体不再燃烧以后，生成水的质量为C g，根据质量守恒定律，一定有C≤A+B，这是因为恰好完全反应时C＝A+B，不恰好完全反应时C＜A+B，该选项说法正确；
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件，该选项说法正确；
③用汽油除油污，是因为汽油能够溶解油污，用加了洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂能够乳化油污，该选项说法不正确；
④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，说明硫酸铜和硝酸钡反应时硫酸铜过量，因此溶液B中含有硝酸铜、硫酸铜，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此溶液D中溶质可能有NaNO3和Na2SO4，该选项说法不正确；
⑤离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，据此回答下列问题。
（1）元素周期表的每一个单元格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、 元素名称 和相对原子质量。
（2）氧元素和硫元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的 最外层电子数 相同。
（3）表中17号元素的原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，形成 Cl﹣ （离子符号）。
（4）利用上表中给出的元素，用化学用语填空：
①常用作半导体材料的元素是 Si ；
②核电荷数为13的元素和核电荷数为8的元素形成的化合物的化学式为 Al2O3 ；
③符号SO3中“3”表示 每个三氧化硫分子中含有3个氧原子 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据原子的最外层电子数以及离子符号的写法来分析；
（4）根据化学用语的写法与意义来分析。
【解答】解：（1）元素周期表的每一个单元格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量；故填：元素名称；
（2）氧元素和硫元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的最外层电子数相同；故填：最外层电子数；
（3）17号元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，所以在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的氯离子﹣﹣Cl﹣；故填：得到；Cl﹣；
（4）①常用作半导体材料的元素是硅元素，其元素符号为Si；故填：Si；
②核电荷数为13的元素是铝元素，在化合物中显+3价，核电荷数为8的元素是氧元素，在化合物中显﹣2价，二者形成的化合物的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；
③在化学式中，元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，因此符号SO3中“3”表示每个三氧化硫分子中含有3个氧原子；故填：每个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
【点评】明确元素周期表的特点及符号的书写与意义是解答本题关键。
22．（7分）化学就在我们身边，它与我们的生产和生活紧密联系。
（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：
a.生石灰 b.维生素A c.不锈钢
①缺乏会引起夜盲症是 b ；
②可用于制造刀具的是 c ；
③可用作食品干燥剂的是 a 。
（2）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生SO2、CO、CO2、可吸入颗粒物等，其中在空气中发生反应后的生成物可溶于雨水，形成酸雨的是 SO2 。
（3）汽车轮胎属于 有机合成材料 （填“天然高分子材料”或“有机合成材料”）。
（4）下列做法不正确的是 D 。
A.加油站不接听电话
B.炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
C.进入地窖前先做灯火实验
D.用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
【分析】（1）根据物质的性质与用途来分析解答；
（2）根据能源的分类以及酸雨的成因来分析；
（3）根据材料的分类来分析；
（4）根据安全知识来分析。
【解答】解：（1）①缺乏维生素A会引起夜盲症；故填：b；
②不锈钢可用于制造刀具；故填：c；
③氧化钙能与水反应，所以氧化钙可用作食品干燥剂；故填：a；
（2）煤、石油、天然气在短期内得不到补充，所以属于不可再生能源。它们燃烧会产生SO2、CO、CO2、可吸入颗粒物等，其中在空气中发生反应后的生成物可溶于雨水，形成酸雨的是二氧化硫；故填：不可再生；SO2；
（3）汽车轮胎是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料；故填：有机合成材料；
（4）A.加油站不接听电话，以防产生的电火花引起汽油蒸气的燃烧，甚至爆炸，说法正确；
B.炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，这是利用隔绝氧气灭火，说法正确；
C.进入地窖前先做灯火实验，以检验二氧化碳的浓度，说法正确；
D.不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，以防发生火灾，说法错误。
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
23．（7分）我国纪念2020年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。请回答下列与水有关的问题：
（1）如图为电解水装置图，通电一段时间后，负极与正极所产生的气体体积比约为 2：1 ；该实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的。
（2）常用的净水方法有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中吸附是利用了 活性炭 能除去水中的色素、异味及一些可溶性杂质；而单一净化程度最高、且能杀死细菌的是 蒸馏 。
（3）硬水会给生产和生活带来许多麻烦，向水中加入 肥皂水 可检验水是否为硬水，生活中常用 加热煮沸 的方法降低水的硬度。
（4）下列做法有利于保护水资源的是 ③ （填序号）。
①生活污水直接排放
②农业上用大水漫灌
③工业上循环用水
④随意丢弃废旧电池
【分析】（1）根据电解水实验现象结论分析；
（2）根据水的净化的原理分析；
（3）根据硬水软化方法分析；
（4 ）根据节水措施和环境污染分析。
【解答】解：（1）正极产生的气体是氧气，负极产生气体是氢气，两者的体积比约为1：2，电解水生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；故填：2：1；氢元素和氧元素；
（2）常用的净水方法有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏，沉降、过滤可以除去水中的难溶性杂质；吸附可以除去水中的色素、异味及一些可溶性杂质，活性炭疏松多孔，表面积大，具有较强的吸附作用；蒸馏是将水加热变成水蒸气，然后冷凝得到液态水的过程，可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净化水方法；故填：活性炭；蒸馏；
（3）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；硬水中的钙镁离子在加热煮沸时会转化为沉淀，从而降低水的硬度，因此在生活中是加热煮沸；故填：肥皂水；加热煮沸；
（4）①生活污水直接排放会造成水污染，故①错误；
②农业上用大水漫灌会造成水资源的浪费，故②错误；
③工业上循环用水可以节约水资源，故③正确；
④随意丢弃废旧电池会造成土壤污染，故④错误；
故选：③
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，本题考查化学基础知识，需熟记。
24．（8分）地铁作为现代城市不可或缺的交通工具，在人们的生活中发挥着越来越重要的作用。据图1回答下列问题：
（1）如图1中标识的物质，属于金属材料的是 钛合金或钢 （写出一种即可）；石墨电刷的使用主要利用其 导电 性。
（2）使用钢做铁轨的优点是 耐腐蚀或硬度大等 （写出一点即可）。
（3）地铁车身的表面都喷上一层漆，目的是为了防止铁与空气中的 水、氧气 发生反应而生锈，用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（4）小明同学为探究X、Y和Z三种金属的活动性顺序，进行了以下实验：将X、Y、Z分别加入到三份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属X和Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。由如图2可知，X、Y和Z三种金属的活动性顺序为： Y、X、Z 。
（5）向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定质量的锌粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是 C 。
A.滤渣中一定有Ag和Cu，可能有Zn
B.当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu
C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Zn
D.向滤液中加入KCl，无明显现象，则滤液中一定有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
【分析】（1）金属材料包括金属单质和合金；
石墨具有良好的导电性。
（2）使用钢做铁轨的优点是耐腐蚀或硬度大等。
（3）铁和水、氧气同时接触时容易生锈；
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（4）金属与酸反应速率越快，说明金属越活泼。
（5）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）如图1中标识的物质，属于金属材料的是钛合金或钢；
石墨电刷的使用主要利用其导电性。
故填：钛合金或钢；导电。
（2）使用钢做铁轨的优点是耐腐蚀或硬度大等。
故填：耐腐蚀或硬度大等。
（3）地铁车身的表面都喷上一层漆，目的是为了防止铁与空气中的水、氧气发生反应而生锈，用稀盐酸除铁锈时，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：水、氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）将X、Y、Z分别加入到三份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属X和Y的试管中均有气泡产生，并且中间中产生气泡速率比左边试管产生气泡速率快，说明Y比X活泼，金属Z的试管中无明显现象，说明Z最不活泼，X、Y和Z三种金属的活动性顺序为。
故填：Y、X、Z。
（5）A.滤渣中一定有Ag，不一定含有铜，该选项说法不正确；
B.当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，该选项说法不正确；
C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，则滤渣中一定有Ag、Cu、Zn，该选项说法正确；
D.向滤液中加入KCl，无明显现象，则滤液中不含有硝酸银，一定有Zn（NO3）2，不一定含有硝酸铜，该选项说法不正确。
故填：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（4分）推理和判断是信息化学的主要方法。A﹣H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，已知A、C、E是初中常见的含钙化合物，B、D是氧化物，H为红色固体（其中“→”表示某种物质间存在转化关系，“一”表示两端的物质能反应。部分反应物及生成物、反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式 CuO ；
（2）E的用途 改良酸性土壤等 ；
（3）试写F+E→G的化学方程式 CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓ 。
【分析】根据A﹣H是初中化学常见的物质，已知A、C、E是初中常见的含钙化合物，A煅烧生成B、D，B、D是氧化物，A为碳酸钙，B可有一氧化碳反应生成，所以B为二氧化碳，C为氧化钙；C（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，所以E为氢氧化钙；D与一氧化碳反应生成二氧化碳，并且可以生成红色固体H，所以D为氧化铜，H为铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，F为硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A﹣H是初中化学常见的物质，已知A、C、E是初中常见的含钙化合物，A煅烧生成B、D，B、D是氧化物，A为碳酸钙，B可有一氧化碳反应生成，所以B为二氧化碳，C为氧化钙；C（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，所以E为氢氧化钙；D与一氧化碳反应生成二氧化碳，并且可以生成红色固体H，所以D为氧化铜，H为铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，F为硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，经过验证，推导正确，所以D的化学式为CuO；
（2）E为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等；
（3）F+E→G为硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，化学方程式为CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓。
故答案为：（1）CuO；
（2）改良酸性土壤等；
（3）CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合如图装置图回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称① 酒精灯 ；② 长颈漏斗 。
（2）实验室用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，试管中棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 。
（3）实验室可以用E装置收集氧气，选择E装置收集氧气的理由是 氧气的密度比空气大 。
（4）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，将制得的二氧化碳通入F装置中，可以观察到 澄清石灰水变浑浊 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
（3）根据氧气的密度比空气大进行分析；
（4）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水进行分析。
【解答】解：（1）①是酒精灯；②是长颈漏斗；
（2）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；
（3）实验室可以用E装置收集氧气，选择E装置收集氧气的理由是氧气的密度比空气大；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，将制得的二氧化碳通入F装置中，可以观察到澄清石灰水变浑浊。
故答案为：
（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）氧气的密度比空气大；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
27．（7分）松花蛋，是一种中国传统风味蛋制品；因其色香味均有独到之处，为广大消费者喜爱。某化学兴趣小组决定对腌制松花蛋的泥料进行探究。于是同学们取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【查阅资料】腌制松花蛋的主要泥料有：生石灰、纯碱；
【提出问题】滤液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】①滤液中含有NaOH；
②滤液中含有NaOH和Na2CO3；
③滤液中含有 Ca（OH）2、NaOH ；
④滤液中含有Ca（OH）2、Na2CO3和NaOH。
【交流讨论】上述猜想中，肯定不成立的是 ④ （填序号），其理由是 氢氧化钙和碳酸钠不能共存 。
【实验探究】
【拓展运用】松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花蛋涩味的原因 食醋中的醋酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应 。
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳。
【解答】解：【猜想与假设】
①氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时滤液中含有NaOH；
②碳酸钠过量时滤液中含有NaOH和Na2CO3；
③氢氧化钙过量时滤液中含有Ca（OH）2、NaOH；
④滤液中含有Ca（OH）2、Na2CO3和NaOH。
故填：Ca（OH）2、NaOH。
【交流讨论】
上述猜想中，肯定不成立的是④，其理由是氢氧化钙和碳酸钠不能共存。
故填：④；氢氧化钙和碳酸钠不能共存。
【实验探究】
实验过程如下所示：
故填：③；产生白色沉淀；②。
【拓展运用】
食醋可以去除松花蛋涩味的原因：食醋中的醋酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应。
故填：食醋中的醋酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（11分）向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，恰好完全反应，生成的沉淀的质量与所加的NaOH溶液的质量关系如图，回答下列问题：
（1）恰好完全反应后，生成沉淀的质量为 4.9 g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据图象分析氢氧化铜的质量；
（2）结合化学方程式由沉淀质量即可计算出所得滤液的溶质硫酸钠质量，即可解答。
【解答】解：（1）由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为4.9g；故填：4.9；
（2）恰好完全反应时所得滤液的溶质质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
98 142
4.9g x
x＝7.1g
（1）恰好完全反应时所得滤液的溶质质量分数：＝3.6%。
答：恰好完全反应时所得滤液的溶质质量分数7.1%。
【点评】本题是根据化学方程式与溶液结合一道综合计算题，会从题目中获取信息是正确解决本题的关键。
选项
物质
杂质
除杂方法
A
NaCl
Na2SO4
加水溶解后过滤
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
银粉
锌粉
加过量硫酸亚铁溶液
实验操作及步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足量CO2
无明显现象
猜想 不正确
②取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液

猜想 正确
③取实验②上层清液，滴加无色酚酞溶液
溶液变红
选项
物质
杂质
除杂方法
A
NaCl
Na2SO4
加水溶解后过滤
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
银粉
锌粉
加过量硫酸亚铁溶液
实验操作及步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足量CO2
无明显现象
猜想 ③ 不正确
②取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 ② 正确
③取实验②上层清液，滴加无色酚酞溶液
溶液变红
实验操作及步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足量CO2
无明显现象
猜想③不正确
②取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想②正确
③取实验②上层清液，滴加无色酚酞溶液
溶液变红