2020年云南省昭通市中考一模化学试题

2020年昭通市初中学业水平模拟考试（一）

化学试卷

第Ⅰ卷

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中只有一个最符合题意）

1. 下列变化属于化学变化的是

A. 粉笔折断 B. 盐酸挥发 C. 粮食酿酒 D. 冰棒融化

【答案】C

【解析】

【详解】A、粉笔折断仅仅是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；

B、盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化；

C、粮食酿酒生成酒精，有新物质生成，属于化学变化；

D、冰棒熔化只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选C。

2. 下列食物中富含维生素的是

A. 米饭

B. 胡萝卜

C. 鸡蛋

D. 牛肉

【答案】B

【解析】

【详解】A、米饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类；

B、胡萝卜等蔬菜中主要含有维生素；

C、鸡蛋主要含有蛋白质；

D、肉类主要含有蛋白质；

故选：B。

3. 随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是

A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物

【答案】A

【解析】

【详解】A、氮气是空气成分之一，不计入监测空气污染指数项目，正确；

B、二氧化硫是空气污染物，计入监测空气污染指数项目，错误；

C、一氧化碳是空气污染物，计入监测空气污染指数项目，错误；

D、可吸入颗粒物是空气污染物，计入监测空气污染指数项目，错误；

故选A。

4. 下列物质属于纯净物的是

A. 加碘的食盐

B. 澄清石灰水

C. 洁净的空气

D. 浮着冰的水

【答案】D

【解析】

【详解】A. 加碘的食盐有两种物质属于混合物；

B. 澄清石灰水有两种物质属于混合物；

C. 洁净的空气有多种气体混合在一起属于混合物；

D. 浮着冰的水都是水属于纯净物；

故选D。

5. 天津是一座美丽的沿海城市,海洋资源丰富。如图为海水中富含的镁、氯元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是

A. 氯元素是一种非金属元素

B. 镁元素的相对原子质量是24.31 g

C. 氯原子的质子数是17

D. 镁元素与氯元素形成化合物的化学式为MgCl2

【答案】B

【解析】

【详解】从元素名称上可知“氯”属于气态非金属元素，A正确；

相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，B错误；

氯元素的原子序数为17，质子数与其相等也为17，C正确；

在化合物形成过程中，镁元素--般显+2价，氯元素显-1价，所以形成化合物的化学式为MgCl2，D正确。故选B。

6. 下列图示的实验操作中不正确的是

A. 读取液体体积 B. 蒸发结晶

C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体

【答案】A

【解析】

【详解】A、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图示错误；

B、蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防治液体飞溅，图示正确；

C、点燃酒精灯一定要用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，图示正确；

D、取用液体药品时，试管倾斜，瓶盖倒放在桌上，标签对准手心，图示正确。

故选A。

7. 下列有关燃烧与灭火说法不正确的是

A. 可燃物与氧气接触就能燃烧,发生的是氧化反应

B. 酒精灯着火可用湿抹布盖灭

C. 森林起火时可砍伐树木形成隔离带

D. 夜间闻到厨房煤气泄漏不应立即开灯检查

【答案】A

【解析】

【详解】A.可燃物与氧气接触还要温度达到可燃物的着火点才能燃烧，故错误；

B.酒精灯着火可用湿抹布盖灭，是利用了隔绝空气的原理，故正确；

C.森林起火时可砍伐树木形成隔离带，是利用了隔离可燃物的原理，故正确；

D.夜间闻到厨房煤气泄漏不应立即开灯检查，因为开灯时会因为开关里的金属相互接触会产生电火花，易引起煤气的燃烧甚至爆炸。故正确。

故选：A。

8. 化学实验中随时能体会到色彩之美。下列化学实验中的色彩变化不符合事实的是

A. 铁钉放入适量硫酸铜溶液中,--段时间后溶液由蓝色变为浅绿色

B. 将空气中燃着的硫伸入盛有氧气的集气瓶中,火焰由黄色变为蓝紫色

C. 红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟

D. 高温加热木炭与氧化铜的混合物,固体由黑色变成红色

【答案】B

【解析】

【详解】铁与硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜。硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸亚铁溶液呈浅绿色,溶液由蓝色变为浅绿色,A正确;

硫在空气中燃烧，火焰呈微弱的淡蓝色,不是黄色,B错误;

磷在空气中燃烧，产生大量的白烟,C正确;

木炭与氧化铜都是黑色粉末,二者在高温条件下反应生成红色的铜和二氧化碳,D正确;

故选B。

9. 用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1

B. 该反应是化合反应

C. 该反应有2种生成物

D. 每个生成物分子由3个原子构成

【答案】B

【解析】

【详解】A、对比反应前后的分子，其中反应前的3个分子，反应后有1个未参加反应，因此，该分子有2个参加反应；图中的6个分子全部参加反应；所以，参加反应的“”和“”分子个数比为6：2=3：1，故A不正确；
B、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质；该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故B正确；
C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种；故C不正确；
D、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子由四个原子构成；故D不正确；
故选：B。

【点睛】根据分子构成判断反应物与生成物的种类，构成相同的分子为同种物质的分子；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应。

10. 下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】鸡蛋刚开始放人稀盐酸中下沉，蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳附着在蛋壳的表面，随着鸡蛋所受的浮力不断增大，鸡蛋会逐渐上浮，当部分蛋壳露出液面后，部分二氧化碳气泡破裂使浮力变小，鸡蛋又开始下沉，如此往复，A正确；

发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸不接触水的时候不发生化学反应，和面时加入少量的发酵粉和水，碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，使蒸出的面食疏松多孔，B正确；

磷矿粉是灰白色，不是黑色，其他化肥大多数为白色，从外观上可以区别，C错误；

金属活动性顺序表中铁是氢前金属，能与盐酸反应，D正确。

故选C。

二､选择题（本大题共 5小题，每小题 2分，共 10分｡每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意｡只有一个选项符合题意的多选不得分;有 2个选项符合题意的只选一个且符合题意得 1分，若选 2个有一个不符合题意则不得分）。

11. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是

A. 两种化合物反应生成另外两种化合物，不一定是复分解反应

B. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液却一定是不饱和溶液

C. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

D. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

【答案】A

【解析】

【详解】复分解反应除了要求两种化合物反应生成另外两种化合物外，还要求发生反应的两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。如氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但反应物没有互相交换成分，并不是复分解反应，A正确；

“对于某温度下溶解度大的物质，它的溶液中所含溶质的比例很高，但仍然还能溶解物质,浓溶液不一定是饱和溶液”正确。“ 稀溶液却一定是不饱和溶液”不正确，如氢氧化钙属于微溶物，某温度下氢氧化钙的饱和溶液中所含溶质并不多，可视为稀溶液，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，B错误；

有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物和碱反应、金属氧化物和酸反应也都会生成盐和水，C错误；

自然界中同一种元素存在着组成不同的单质的现象，如红磷和白磷、金刚石和石墨、氧气和臭氧组成元素分别相同，但它们却是不同的单质。如果将金刚石和石墨放在一起，二者也是同种元素组成的物质，不是单质而是混合物，D错误；

故选A。

12. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】AB

【解析】

【详解】将固体溶于水，溶解时溶液温度显著降低的是硝酸铵，溶液温度没有明显变化的是氯化钠，A正确；

盐酸先与氢氧化钠发生反应，无明显现象，当氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应，若含有碳酸钠，则加盐酸会产生气泡，B正确；

稀盐酸不仅与碳酸钙反应，也与氧化钙反应，除去了被提纯的物质，不符合除杂的原则，C错误；

BaCl2能与Na2SO4 反应生成BaSO4 沉淀和NaCl，但是过量的BaCl2 溶液会成为NaCl中新的杂质，D错误；

故选AB

13. 有一包粉末由氧化铁、氧化铜和二氧化硅三种氧化物组成，向该混合物样品中滴加过量稀盐酸，充分反应后，过滤,得到滤液和滤渣(二氧化硅是非金属氧化物，不与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应)。下列有关说法正确的是

A. 滤液中含有两种阳离子

B. 滤渣中只有二氧化硅

C. 在三种氧化物中，所含元素的化合价最高是+3价

D. 由于铜不与稀盐酸反应，则氧化铜也不与稀盐酸反应

【答案】B

【解析】

【详解】氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。由于稀盐酸过量,滤液中有铁离子、铜离子和氢离子三种阳离子，A错误；

只有二氧化硅不与稀盐酸反应，存在于滤渣中，B正确；

三种氧化物中元素化合价最高的是硅元素，显+4价，C错误；

铜是金属活动性顺序中的氢后金属，故铜不与稀盐酸反应。而氧化铜属于金属氧化物，容易与酸发生反应，D错误；故选B

14. 有一瓶氯化钠溶液是甲组同学在实验室完成氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应实验后所得的溶液。乙组同学为确定该中和反应是否恰好完全反应，他们取出少量溶液于试管中，并按下表实验方案进行判断,其中不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】BD

【解析】

【详解】氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应，关键看反应后的溶液中是否含有氢离子和氢氧根离子。用pH试纸测得溶液pH=7，说明溶液呈中性，二者恰好完全反应，A正确；

生成物氯化钠也会与硝酸银发生反应生成白色沉淀，不一定是稀盐酸过量，B错误；

若有蓝色沉淀产生，则硫酸铜与氢氧化钠发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液中存在氢氧根离子，则氢氧化钠过量，C正确；

无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均不显色，当稀盐酸过量，滴加无色酚酞溶液也不变色，D错误；

故选BD

15. 现有碳酸钙和碳酸氢钾的混合物，滴加质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是。已知碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，都能与盐酸反应放出二氧化碳。下列说法正确的是

A. 混合物中碳酸钙和碳酸氢钾的质量比一定是1:1

B. 混合物充分反应后，所得溶液质量是

C. 混合物中碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量均为

D. 混合物中碳元素总质量等于

【答案】D

【解析】

【详解】A、由于混合物的质量、盐酸的质量以及二氧化碳的质量之间没有明确的数量关系，因此不能确定混合物中各成分的质量比，说法错误；

B、反应物总质量为（a+b）g,生成二氧化碳的质量为cg，所得溶液质量是(a+b-c)g,故说法错误；

C、碳酸钙和碳酸氢钾与盐酸反应的化学方程式分别为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O

碳酸钙与碳酸氢钾的相对分子质量相等，碳酸钙与盐酸反应的化学计量数之比为1:2，碳酸氢钾与盐酸反应的化学计量数之比为1:1，所以碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合，消耗稀盐酸的总质量不一定相等；故说法错误；

D、混合物中的碳元素全部转变为二氧化碳，所以混合物中的碳元素质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即为：.

故选D。

第Ⅱ卷

三､填空题（本大题共 3小题，共 19分）

16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①金刚石②石墨烯③酒精④氢氧化钠⑤小苏打⑥氦气，从中选择恰当的物质填空(填序号)。

(1)用于治疗胃酸过多症的是___________________________________________。

(2)用于导电体的热导体的是___________________________________________。

(3)用于制造肥皂的是.___________________________________________。

(4)用于切割玻璃的是___________________________________________。

(5)用作霓虹灯光源是.___________________________________________。

(6)用作内燃机燃料的是___________________________________________。

【答案】    ①. ⑤    ②. ②    ③. ④    ④. ①    ⑤. ⑥    ⑥. ③

【解析】

【详解】（1）胃酸过多可用小苏打中和，故填：⑤；

（2）石墨可用于导电，故填：②

（3）氢氧化钠可用于做肥皂，故填：④

（4）金刚石硬度大可用于切割玻璃，故填：①

（5）稀有气体可用作霓虹灯光源，故填：⑥

（6）酒精可燃烧，可做燃料，故填：③。

17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）如图1所示，X是___________________________________________；Y是___________________________________________。

（2）从宏观角度看，汞由________________________________________组成；从微观角度看，汞由__________________________________________构成。

（3）图2是钙元素的原子结构示意图，下列结构示意图中，共有__________________________（填数字）种元素，其中与钙原子具有相似化学性质的是__________________________（填字母）。

【答案】    ①. 原子    ②. 原子核    ③. 汞元素    ④. 汞原子    ⑤. 3    ⑥. B

【解析】

【详解】（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以X是原子；原子由原子核和核外电子构成，所以Y为原子核。

（2）物质由元素组成，汞是由汞元素组成的单质；汞由汞原子直接构成。

（3）元素的种类由该元素原子中质子数决定，图中A、B、C3种粒子的质子数各不相同，所以共有3种元素。

元素的化学性质由原子核外最外层电子数决定。钙原子的最外层电子数为2，化学反应中容易失去2个电子。A为氦原子的结构示意图，最外层虽然也有2个电子，但它是第一层，是一种相对稳定结构，B中最外层（第三层）上有2个电子，与钙原子化学性质相似。故选B。

18. 水是人类宝贵的自然资源。

(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 _____________________ (填仪器名称)。在净水装置中常含有活性炭，活性炭在这些装置中所起的作用为 _____________________ 。

(2)硬水给生产和生活带来很多麻烦，生活中常用 _____________________ 的方法降低水的硬度。检验软水和硬水的常使用的方法是 _____________________ 。

(3)如图是电解水的简易装置。据图回答:

①如果用Va和Vb分别表示a试管和b试管中收集到气体体积，则Va：Vb大约是 _____________________ 。

②电解水的化学反应方程式是 _____________________ 。

【答案】    ①. 玻璃棒    ②. 吸附    ③. 煮沸    ④. 加肥皂水    ⑤. 2:1    ⑥.

【解析】

【详解】（1）过滤主要用到铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，活性炭由于具有疏松多孔的结构，所以具有吸附作用。故填：玻璃棒  吸附；

（2）生活中用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸可以将可溶性的钙、镁化合物分解成难溶性的钙、镁化合物而除去；检验硬水和软水的方法是使用肥皂水，加入肥皂水后产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故填：煮沸  加入肥皂水；

（3）电解水时与电源正极相连的电极上产生的是氧气，与电源负极相连的电极上产生的是氢气，且实验结果“正氧负氢，氢二氧一”Va对应着电源的负极，Vb对应着电源的正极，故填：2：1

（4）水通电时可生成氢气和氧气，所以化学方程式为：。

四､简答题（本大题共 3小题，共 18分）

19. 写出下列反应的化学方程式。

(1)细铁丝在氧气中燃烧_____________________。

(2)双氧水与二氧化锰混合_____________________。

(3)铜丝放入硝酸银溶液中_____________________。

【答案】    ①.     ②.     ③.

【解析】

【详解】（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为，故填：；

（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：，故填：

（3）铜和硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：，故填：。

20. 如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线,A与B的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

（1）P点的含义是___________。

（2）t2°C时A、B两种物质的溶解度按由小到大的顺序是________。

（3）t2°C时将60gA物质加入到100g水中不断搅拌,形成的溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液,形成溶液的溶质质量分数为_______（结果精确至0.1% ）。

 （4）t1°C时的A、B两种物质的饱和溶液都升温到t2°C时（不考虑水分蒸发）,A溶液中溶质质量分数____________，（填“增大”“不变”或“减少”）。此时,两种物质溶液的溶质质量分数大小关系是_________（填字母）。

a. A=B

b. A>B

c. A<B

【答案】    ①. t1°C 时A、B两物质的溶解度相等,均为25 g    ②. B<A    ③. 饱和    ④. 33. 3%    ⑤. 不变    ⑥. a

【解析】

【详解】（1）两条溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等。此外，本题给出了P点y轴上的数值为25g，故填：t1°C 时A、B两物质的溶解度相等，均为25g。

 （2）过t2°C的点作x轴的垂线，垂线与溶解度曲线相交的点由低到高为B和A，所以B物质在此温度下的溶解度比A小，物质的溶解度由小到大为B<A，故填：B<A。

（3）由图可知，t2°C时A的溶解度为50 g，所以该温度下向100g水中加入60gA，有10g不能溶解且溶液达到饱和。溶液的溶质质量分数为，故填：饱和  33.3%。

（4） t1°C时A、B两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数也相等，升温到t2°C，A、B两物质的溶解度都变大，溶液的状态都变成不饱和，但是溶液中溶质、溶剂的质量都没有变化，所以溶质的质量分数也都没有变化，还是相等的，故填：不变  a。

21. 某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取一定质量的该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

据图推断：

(1)气体X→白色沉淀Y，发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)气体W是_____________________(填化学式) ，N中固体的质量最多为_____________________g。

(3)原粉末中一定含有的物质_____________________，可能含有_____________________。

【答案】    ①.     ②. H2    ③. 0.2    ④. 氧化铜、氧化铁、木炭粉    ⑤. 碳酸钙

【解析】

【分析】由高温能产生气体X，根据提供的物质分析可知气体一定是二氧化碳，因为碳酸钙高温会产生二氧化碳，木炭与氧化铜或氧化铁反应都会产生二氧化碳，所以固体中不一定有碳酸钙，也不一定有木炭、氧化铁、氧化铜等，由于固体z加入盐酸有气体产生，根据提供的物质分析，则固体Z中一定有铁，原固体粉末中一定有氧化铁和木炭，不与盐酸反应的是铜，则原混合物中一定有氧化铜，因为题目中有各步都完全反应，最终仍无法判断是否有碳酸钙，所以碳酸钙是可能有。

【详解】(1)四种物质独立或彼此间的反应共有三个：①碳酸钙高温分解，②木炭还原氧化铜，③木炭还原氧化铁。三个反应均有二氧化碳气体生成，气体X只能是二氧化碳。那么溶液A为Ca(OH)2溶液，白色沉淀Y为CaCO3。

(2)根据前面提到的三个化学反应，固体Z中可能存在的物质有Cu、Fe和CaO，能与稀盐酸反应且放出气体的只有Fe，气体W为H2。根据，根据H2的质量0.2g可以求出固体Z中铁的质量为5.6g，根据“加入一定量的稀盐酸固体Z部分溶解”可知固体Z中一定还有金属Cu，Z中若有CaO，其也能与稀盐酸反应而溶解，故可能有CaO。若固体Z中只有Fe和Cu，则固体N中Cu的最大质量可为5.8g-5.6g=0.2g。

(3)综合上述分析，固体Z中一定有Fe和Cu，可能含有CaO。那么，原固体粉末中一定含有的物质是氧化铜、氧化铁和木炭粉，可能含有的物质是碳酸钙。

五､实验题（本大题共 3小题，共 23分）

22. 根据如图所示实验装置进行回答：

(1)写出图中有标号仪器的名称：a_____________________，b____________________。

(2)实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用_____________________装置组合(从A至E中选取)，其反应的化学方程式为_____________________。若用充满水的多功能装置F收集氧气时，氧气需从_____________________（填“m”或“n”)端通入。

(3)实验室制取并收集二氧化碳，可用_____________________组合的装置。

(4)将制得的二氧化碳气体通入到装有少量石蕊溶液的试管中，试管中溶液颜色的变化为______________________填序号)。

①由红变紫

②由紫变红

③不变色

【答案】    ①. 试管    ②. 水槽    ③. AC(或AD)    ④.     ⑤. m    ⑥. BD    ⑦. ②

【解析】

【详解】（1）a为试管、b为水槽，故填：试管  水槽；

（2）高锰酸钾制氧气采用固体加热型的发生装置，因为氧气的密度比空气大，且氧气不易溶于水，所以可用排水法或向上排空气法；因为氧气的密度比水小，所以用排水法收集氧气应该m进，n出，故填：AC（或AD）,高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  m。

（3）制备二氧化碳使用的是石灰石和稀盐酸，反应物是固体与液体，所以可采用固液不加热型装置，因为二氧化碳的密度比空气大且不与空气中的成分反应，故填：BD；

（4）石蕊原本是紫色，通入二氧化碳后二氧化碳会与水反应生成碳酸，所以紫色石蕊在碳酸作用下变红，故填：②。

23. 金属材料广泛应用于生产生活中。干电池中含有金属铜和锌，将废旧电池回收利用对保护环境具有重要意义。如图是干电池的截面示意图,结合图示回答下列问题:

(1)干电池有两个电极,铜帽与碳棒相连为正极,这是利用铜的____________________性。

(2)实验室将废电池回收得到的某金属单质洗净后可用于制取氢气，该反应的化学方程式为____________________。

(3)将电池填充物( MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物)加水溶解、过滤,可得到NH4Cl溶液。NH4Cl 还可当作肥料使用，属于____________________肥。

(4)下列能证明铜锌金属活动性强弱的试剂组合是____________________(填字母)。

A.锌、铜和稀硫酸

B.锌和氯化铜溶液

C.铜和硫酸锌溶液

(5)将mgZn和Fe的混合物加入到一-定质量的CuCl2溶液中,充分反应后过滤,将得到的滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg,对所得滤液和滤渣有以下四种判断,其中正确的是____________________(填字母)。

A.滤液可能是无色

B.滤液中一定含有ZnCl2和FeCl2

C.滤渣中的物质可能有三种

D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

【答案】    ①. 导电    ②.     ③. 氮    ④. ABC    ⑤. B

【解析】

【详解】(1)金属铜具有导电性，故填：导电。

(2)铜在金属活动性顺序中是氢后金属，不与酸发生反应，锌是氢前金属、能与酸发生反应。由于盐酸具有挥发性会使氢气不纯，所以实验室制取氢气常用稀硫酸，反应的化学方程式为，故填：。

(3)根据化肥中所含氮、磷、钾元素的种类，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。NH4Cl中只含有氮元素属于氮肥。

(4)两种金属中加酸，根据能否反应，可证明出两者活动性的强弱，能发生反应的活动性强，A符合要求；

证明两种金属的活动性强弱的另一种方法是将其中的一种金属加到另一种金属的盐溶液中。如果能发生反应，说明加入的金属比盐溶液中的金属活动性强，反之则弱。所以选项BC也都能证明二者活动性的强弱。故选ABC。

(5)将锌和铁加到氯化铜的溶液中，优先发生反应的是锌和氯化铜，锌完全反应后才是铁和氯化铜的反应。根据锌和铁与氯化铜发生反应的物质间的质量关系:

        金属质量减少

        金属质量增加

可知，锌发生反应后，所得金属的质量比原先质量减少了。铁发生反应后，所得金属的质量比原先增加了。由于反应前后金属的质量没变，那么这两个反应一定都发生了。能确定的是所得金属(滤渣)中一定有铜，一定没有锌，可能有铁。滤液中一定.有氯化锌，氯化亚铁，可能有氯化铜。综上，滤液中一定含有氯化亚铁，滤液为浅绿色，A错误；B正确；滤渣中最多有铜和过量的铁两种金属，C错误；

由于铁可能有也可能没有，所以滤渣加入盐酸不一定有气泡产生，D错误，故选B

24. 酸、碱、盐在生产和生活中具有广泛的用途。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

(1)取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有____________________(填化学式) ，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，于是同学们得出结论：样品中____________________(填“一定"或“不一定” )含有氯化钠。

(2)除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。于是，大家又进行了下列实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②取少量滤液滴入酚酞溶液，溶液变红；

③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀。

由此判断，实验①中滤渣的成分是____________________(填化学式)。

(3)根据以上实验，得出的结论正确的是___________________(填字母)。

A.样品中无NaCl

B.样品中只有NaOH和Na2CO3

C.样品中无NaOH

D.样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

(4)该兴趣小组的同学通过查阅资料得知：电解饱和食盐水，除了生成烧碱以外，还生成了氢气和氯气。请写出该反应的化学方程式____________________。

【答案】    ①. Na2CO3    ②. 不一定    ③. CaCO3    ④. D    ⑤.

【解析】

【详解】(1)氢氧化钠久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，样品中加入稀盐酸有气泡产生，说明含有碳酸钠；在检验碳酸钠时加入的试剂是稀盐酸，这样人为向溶液中引入了氯离子，加入硝酸银后有白色沉淀产生，也不能说明原溶液中含有氯化钠，稀盐酸与碳酸钠反应也生成了氯化钠，所以不能确定样品中是否含有氯化钠，故填：Na2CO3 不一定。

(2)样品中加入过量的硝酸钙溶液将碳酸钠完全反应，此时产生的白色沉淀为碳酸钙，故填：CaCO3。

(3) 因为碳酸钠已被硝酸钙完全反应掉，所以滤液滴加酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钠。滤液中加入稀硝酸能将氢氧化钠完全反应掉，再加入硝酸银有白色沉淀产生，说明生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，原样品中一定含有氯化钠。综上所述，样品中含有的物质是Na2CO3、NaOH和NaCl，故选D。

(4) 电解饱和食盐水生成的物质是烧碱、氢气和氯气生成物中元素的种类有Na、O、H、Cl。根据质量守恒定律，可知反应物中的元素也是这四种元素。故由此可推断，食盐水中的水也参与了化学反应，此反应的化学方程式为：，故填：。

六､计算题（本大题共 2小题，共 10分）

25. 酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为（C3H6O3)，计算：

（1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________（填最简比）；

（2）乳酸中氧元素的质量分数为________________（计算结果精确到0.1%）；

（3）若乳酸中含有12g碳元素，则该乳酸的质量为_______________g。

【答案】（1）6:1:8（2）53.3%（3）30

【解析】

【详解】（1）、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3=6:1:8；

（2）乳酸中氧元素的质量分数为=53.3%；

（3）乳酸中碳元素的质量分数为×100％=40%，含有12g碳元素的该乳酸的质量为12g÷40%=30g。

26. 某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。计算:

(1)样品中氯化钠的质量分数_____________。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。

【答案】（1）20%（2）10%

【解析】

【详解】（1）假设样品中氯化钠的质量分数为x则根据氢氧化钠和盐酸反应的关系得:

40×36.5g×10% = 36.5×5g（1-x）  解得x=20%

（2）根据元素守恒溶质的质量为氯元素质量和钠元素质量

钠元素质量=样品中氢氧化钠的钠元素+氯化钠的钠元素

氯元素只质量=样品中氯化钠的氯元素+盐酸中氯元素质量

样品中氯化钠的质量为5g×20% = 1g 

样品中氢氧化钠中的钠元素=5g×0.8×23÷40=2.3g

盐酸中氯元素=10%×36.5g×35.5÷36.5=3.55g

溶质的总质量=1g+2.3g+3.55g=6.85g

溶液的总质量=5g+27g+36.5g=68.5g

溶质的质量分数=6.85g÷68.5g×100% = 10%