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高中化学人教版选修3全册综合检测（B卷提升篇）（原卷版）
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这是一份人教版 (2019)选择性必修2本册综合课后测评，共7页。试卷主要包含了单项选择题，填空题（16分)，推断题（10分)，实验题（10分)，综合题（8分)等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第一部分 选择题（共54分）
一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③＞④＞②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：①=④＞②=③
2．（3分）下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
3．（3分）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物都含有π键
B．0.5mlHCHO含有1mlσ键
C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同
D．HCHO能溶解在H2O中
4．（3分）二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式:
B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH
5．（3分）下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
6．（3分）根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
7．（3分）已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 ml氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 ml AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为
A．Cr3＋B．[CrCl2(H2O)4]＋C．[CrCl(H2O)5]2＋D．[Cr(H2O)6]3＋
8．（3分）某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（ ）
A．AB2分子的空间构型为“V”形
B．A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
9．（3分）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是
A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4
10．（3分）GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·ml-1和MAs g·ml-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是
A．该晶体为原子晶体
B．在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4
C．原子的体积占晶胞体积的百分率为
D．所有原子均满足8电子稳定结构
11．（3分）关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）
A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高
C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
D．晶体和非晶体之间不可以相互转化
12．（3分）下列晶体中属于原子晶体的是（ ）
A．氖B．食盐
C．干冰D．金刚石
13．（3分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（ ）。
A．32B．120C．150D．180
14．（3分）晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是( )
A．C60摩尔质量是720
B．C60与苯互为同素异形体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
15．（3分）金属具有延展性的原因是
A．金属原子半径都较大，价电子数较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
16．（3分）下列有关金属的叙述正确的是( )
A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用
B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D．金属的导电性随温度的升高而降低
17．（3分）如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ）
A．(1)和(3)B．(2)和(3)C．(1)和(4)D．只有(4)
18．（3分）下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
第二部分 非选择题（共46分）
二、填空题（16分)
19．（8分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为___堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为___。
20．（8分）氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）6]，该物质存在的化学键有离子键、共价键和_____。
（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1ml该物质中含有的π键数目为____。
②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是____。
（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是____，该分子属于___（填“极性分子”或“非极性分子”）。
三、推断题（10分)
21．（10分）下表列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题。
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是______（填序号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质有______（填分子式，两种即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______；元素①的原子价电子排布式是______。
（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（填化学式）。
（4）③和⑨两元素相比，非金属性较弱的是______（填名称），可以验证该结论的是______（填序号）。
A．气态氢化物的挥发性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．最简单氢化物的稳定性
F．两单质在自然界中的存在形式
四、实验题（10分)
22．（10分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为acm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。
五、综合题（8分)
23．（10分）除极少数物质外，原子或离子间均是通过一定的化学键结合在一起的。
(1)请在表中空白处填写对应物质的化学键类型的编号。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．π键
(2)按要求写出一种对应物质的化学式[不得出现(1)中涉及的物质]。只含有极性键的是____；只含非极性键且无π键的是____；含有极性键和非极性键的是____；只含有离子键的是____；含有极性键和离子键的是____。
(3)分析下表中两种物质的键能数据(单位:kJ/ml)。
结合数据说明CO比N2活泼的原因:________________________。
第一电离能
电负性
晶格能
沸点
Mg___Al
O___S
MgO___MgS
H2O___H2S
性质元素
原子半径（）
最高价态
最低价态
①
1.02
②
2.27
—
③
0.74
—
④
1.43
—
⑤
0.77
⑥
1.10
⑦
0.99
⑧
1.86
—
⑨
0.75
⑩
1.17
物质
CH4
N2
NaOH
Na2O2
键的类型
__
__
__
__
__
A—B
A=B
CO
357.7
798.9
1 071.9
N2
154.8
418.4
941.7
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第一部分 选择题（共54分）
一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③＞④＞②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：①=④＞②=③
2．（3分）下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
3．（3分）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物都含有π键
B．0.5mlHCHO含有1mlσ键
C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同
D．HCHO能溶解在H2O中
4．（3分）二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式:
B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH
5．（3分）下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
6．（3分）根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
7．（3分）已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 ml氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 ml AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为
A．Cr3＋B．[CrCl2(H2O)4]＋C．[CrCl(H2O)5]2＋D．[Cr(H2O)6]3＋
8．（3分）某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（ ）
A．AB2分子的空间构型为“V”形
B．A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
9．（3分）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是
A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4
10．（3分）GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·ml-1和MAs g·ml-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是
A．该晶体为原子晶体
B．在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4
C．原子的体积占晶胞体积的百分率为
D．所有原子均满足8电子稳定结构
11．（3分）关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）
A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高
C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
D．晶体和非晶体之间不可以相互转化
12．（3分）下列晶体中属于原子晶体的是（ ）
A．氖B．食盐
C．干冰D．金刚石
13．（3分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（ ）。
A．32B．120C．150D．180
14．（3分）晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是( )
A．C60摩尔质量是720
B．C60与苯互为同素异形体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
15．（3分）金属具有延展性的原因是
A．金属原子半径都较大，价电子数较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
16．（3分）下列有关金属的叙述正确的是( )
A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用
B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D．金属的导电性随温度的升高而降低
17．（3分）如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ）
A．(1)和(3)B．(2)和(3)C．(1)和(4)D．只有(4)
18．（3分）下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
第二部分 非选择题（共46分）
二、填空题（16分)
19．（8分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为___堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为___。
20．（8分）氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）6]，该物质存在的化学键有离子键、共价键和_____。
（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1ml该物质中含有的π键数目为____。
②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是____。
（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是____，该分子属于___（填“极性分子”或“非极性分子”）。
三、推断题（10分)
21．（10分）下表列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题。
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是______（填序号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质有______（填分子式，两种即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______；元素①的原子价电子排布式是______。
（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（填化学式）。
（4）③和⑨两元素相比，非金属性较弱的是______（填名称），可以验证该结论的是______（填序号）。
A．气态氢化物的挥发性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．最简单氢化物的稳定性
F．两单质在自然界中的存在形式
四、实验题（10分)
22．（10分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为acm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。
五、综合题（8分)
23．（10分）除极少数物质外，原子或离子间均是通过一定的化学键结合在一起的。
(1)请在表中空白处填写对应物质的化学键类型的编号。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．π键
(2)按要求写出一种对应物质的化学式[不得出现(1)中涉及的物质]。只含有极性键的是____；只含非极性键且无π键的是____；含有极性键和非极性键的是____；只含有离子键的是____；含有极性键和离子键的是____。
(3)分析下表中两种物质的键能数据(单位:kJ/ml)。
结合数据说明CO比N2活泼的原因:________________________。
第一电离能
电负性
晶格能
沸点
Mg___Al
O___S
MgO___MgS
H2O___H2S
性质元素
原子半径（）
最高价态
最低价态
①
1.02
②
2.27
—
③
0.74
—
④
1.43
—
⑤
0.77
⑥
1.10
⑦
0.99
⑧
1.86
—
⑨
0.75
⑩
1.17
物质
CH4
N2
NaOH
Na2O2
键的类型
__
__
__
__
__
A—B
A=B
CO
357.7
798.9
1 071.9
N2
154.8
418.4
941.7
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