东北三省四市教研联合体2021届高三下学期3月高考模拟试卷（一）理综试题 Word版含答案

这是一份东北三省四市教研联合体2021届高三下学期3月高考模拟试卷（一）理综试题 Word版含答案，共21页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，《本草纲目》中对火药记载如下， NA是阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

本试卷共38题，共300分，共16页,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意享项:
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确精贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。.
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描墨。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 Fe-56 Se-79
一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。在锅小题输出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 2020年全球经历了新冠病毒的洗礼，由于该病毒传染性强,给人们带来了巨大的恐慌。2020年冬又燥发了新型病毒一诺 如病毒,该病毒危害性极大。经检测两种病毒的遗传物质中都含有核糖，下列有关病毒的叙述中,正确的是
A.两种病毒的遗传物质中都有核糠;说明病毒的遗传物质都是RNA
B.诺如病毒在普通培养基中繁殖速度比新冠病毒慢
C.病毒因为没有细胞结构,所以必须依赖有细胞结构的生物才能生存
D.两种病毒的宿主细胞都是人体细胞，说明两种病毒的寄生没有特异性
2.近年研究发现,细胞内基因的表达情况与DNA分子甲基化水平密切相关;下图是哺乳动物不同发育时间与细胞内甲基化水平间的关系,据图分析,下列叙述不正确的是
A. DNA的甲基化水平可能影响基因表达 B. DNA甲基化后将一直保持甲基化状态不变
C.据图可知卵裂期甲基化水平明显降低 D.细胞中存在着与编码甲基化过程相关的基因
3.下列关于基因表达过程的叙述正确的是
A.人体可发生中心法则的全部内容
B.基因表达均在细胞核中完成
C.细胞质基质和线粒体基质中tRNA功能相同
D.线粒体中的蛋白质都是由线粒体DNA编码的
4.下列有关变异和进化的说法,合理的是
A.基因突变的随机性表现在任何生物都有可能发生基因突变
B.两个个体能否杂交是判断两个生物是否为同一物种的标准
C.“精明的捕食者”策略有利于保持生物多样性
D.自由交配是保持种群基因频率不变的充分条件
5.人体内环境只有达到稳态才能保证正常机体的生命活动,下列关于内环境稳态及调节
的叙述，正确的是
A.神经递质与受体的结合,抗原与抗体的结合均发生在细胞膜上
B.血浆中的葡萄糖可以被肌细胞的线粒体氧化分解
C.组织液是血浆流经毛细血管在毛细血管静脉端生戚的
D.激素既不组成细胞结构,又不提供能量
6.植物能以一定的方式调节自身生命活动，下列说法错误的是
A.乙烯只在果实中合成并促进其成熟 B.植物激素的合成也受基因组调控
C.脱落酸在高温条件下容易降解 D.植物向光性没有体现两重性
7.《本草纲目》中对火药记载如下:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合,以为烽遂铳机谐药者。”下列有关叙述错误的是
A.“焰硝”的主要成分是KNO3
B.“木炭”的主要元素是碳;是常见的固体燃料
C.火药发生爆炸时,焰硝、硫黄杉木炭之间发生了氧化还原反应
D.火药发生爆炸时,生成无色的SO2、NO2和CO2高温燃气
8. NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22. 4L苯中含有6NA个碳氢键
O2和O3混合气体中含有电子数1.6INA
C. 1L 1ml/L NaClO溶液中的阴离子数为NA
D.一定条件下密闭容器中,1mlH2和1mlI2充分反应,转移电子数为2NA
9.下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是
10.2020年2月4日李兰娟团队发布研究成果:阿比朵尔能抑制新冠病毒,抑制时长约72
秒。合成阿比朵尔的部分线路图如下,下列叙述错误的是
A.①反应的类型是取代反应
B.阿比朵尔分子在碱性条件下水解可以生成C2H5OH
C.阿比朵尔分子中含氧官能团只有1种
D.1ml阿比朵尔分子可以和7ml H2发生加成反应
11.中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀,研究发现缺氧的阳极区腐蚀速度比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速度大,验证了宏观氧浓差电池的存在。樸拟氧浓差电池的简易装置图如下,下列叙述中错误的是
A.电子从M电极经导线流向N电极
B. N电极的电极反应式为:Fe-2e- = Fe2+
C.阴极区附近溶液的pH增大
D.电路中转移0.01ml电子时,有0.08gO2参与反应
12. 1919年卢瑟福用粒子轰击原子发现了一种新粒子: ,其中元素X、Y的质子数之和为15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子,人们把这种粒子命名为质子,并由此可以断定,质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是
A. 的质子数为7
B.X的氧化物对应的水化物为强酸
C.Y的氢化物中可能含有非极性共价键
D.X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应
13.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸( HCOOH)在纳米级Pd表面分解
为活性H2和CO2 ,再经下列历程实现NO3-的催化还原,进而减少污染。巳知Fe( II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是
A. Fe3O4参与了该循环历程
B. HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂
C. H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用
D.在整个历程中，1 ml H2可还原1 ml NO3-
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19 ~ 21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分。有选错的得0分。.
14.学校科技周展示现场中,飞行小组让飞行器从12m高的教学楼楼顶由静止先匀加速直线下降再勻威速直线下降,到达地面时速度恰好为零。已知飞行器加速时的加速度大小是减速时的2倍,运动总时间为3s,则该飞行器在此过程中的v-t图象为
15.下列说法正确的是
A.汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子,表明原子核是可以分割的
B.卢瑟福通过x粒子散射实验据出了原子的核式结构模型
C.普朗克提出了能量子理论并成功解释了光电效应现象
D.贝可勒尔最早发现了天然放射现象，并指出原子核是由质子和中子组成的
16.如图所示,在直角坐标系XOY平面内存在一点电荷Q,坐标轴上有A、B两点且OA A.点电荷Q带正电
B.B点电势比A点电势低
C.将正的试探电荷从A点沿直线移动到B点,电场力一直做负功
D.将正的试探电荷从A点沿直线移动到B点,电场力先做正功后做负功
17.2020年11月24日“嫦娥五号”月球探测器发射,12月1日成功着陆月球正面预选区。着陆月球前,探测器先在圆轨道I上环月飞行;然后在A点实施变轨,使运行轨道变为环月椭圆轨道
II;最后在近月点P实施制动下降,降落到月球上。.设“嫦娥五号”在轨道I和II上运动时 ,仅受到月球的万有引力作用。已知引力常量为G，,以下说法正确的是
A.若已知探测器在轨道I运动的半径和周期,则可求出月球的质量
B.在轨道II上A点的加速度大于在轨道I上A点时的加速度
C,在轨道II运行经过A点时的速度等于沿轨道I运行经过A点时的速度
D.沿轨道II运行的周期大于沿轨道I运行的周期
18.如图所示,物体甲放置在水平地面.上,通过跨过定滑轮的轻绳与小球乙相连,整个系统处于静止状态。现对小球乙施加水平力F,使小球乙缦慢上升一小段距离,整个过程中物体甲保持静止。设甲受到地面的摩擦力为f支持力为N,轻绳的拉力为T，则该过程中
A. f变小,F不变
B. T变大,N变大
C. f变大,N变小
D.T不变,F不变
19.第22届哈尔滨冰雪大世界开门迎客了,近400m长的极速大滑梯是大人、孩子最喜欢的王牌娱乐项目。一名游客坐在雪橇上下滑了一段路程,重力对他做功3000J,他克服阻力做功500J,则在此过程中这名游客
A.重力势能增加了3000J B.动能增加了3000J
C.动能增加了2500J D.机械能减少了500J
20.如图所示,两小球a、b分别从斜面项端和斜面中点沿水平方向抛出,均落在斜面底端。
不计空气阻力，关于两小球在平抛过程中的判断正确的是
A.小球a、b到达斜面底端时的速度方向相同
B.小球a、b在空中飞行时间之比为2:1
C.小球a、b抛出时的初速度之比为1:1
D.小球a、b离斜面的最大距离之比为2:1
21.如图甲所示,两条粗糙平行金属导轨倾斜固定放置(两导轨电阻不计) ,倾角 = 37°,间距d=1m,电阻r=3Ω的金属杆与导轨垂直放置,导轨下端连接规格为“3V3W"的灯泡L。在导轨内有长为l、宽为d的矩形区域abcd,该区域内有垂直导轨平面均匀分布的磁场，各处的磁感应强度B大小始终相等, B随时间t变化图线如图乙所示。在t =0时,金属杆从PQ位置静此释放，向下滑动直到cd位置的过程中,金属杆始终与导轨垂直,灯泡一直处于正常发光状态.则金属杆从PQ位置到cd位置的运动过程中，下列说法正确的是(sin37° = 0. 6 , cs37°= 0.8,重力加速度g取10m/s2 )
A.金属杆先做匀加速直线运动后做匀速直线运动
B.金属杆到达ab位置的速度大小为3m/s
C.金属杆与导轨间的动摩擦因数为0.5
D.金属杆克服安培力做功为6J .
三、非选择题:共174分。第22 ~32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33 ~38题
为选考题考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22. (5分)为了探究加速度与力、质量的关系,设计了如图所示的实验装置,小车总质量用M表示(M包括小车和与小车固定的滑轮) ,钩码总质量用m表示。
(1)关于实验操作,下列说法正确的是_____________
A.要调整木板的倾斜角度，平衡小车受到的摩擦力
B.平衡摩擦力时既不要给小车加任何的牵引力,也不要让小车拖着纸带
C.平衡摩擦力后，无论如何改变钩码和小车的质量,都要满足钩码的质量远小于小车的质量
D.改变钩码或小车质量后，每次开始时小车应尽量靠近打点计时器,并先接通电源,后放开小车
(2)在满足实验的操作要求下,改变钩码质量重复多次实验，以传感器的示数F为横坐标,通过纸带计算出的加速度a为纵坐标,画出的a-F图象是一条直线,求得图线的斜率为k,则滑块的质量M =________
23. (10分)(1)市场上销售的铜质电线电缆产品中存在部分导体电阻不合格的产品,质检部门先用多用电表“× 1”欧姆档粗测其电线电阻为______Ω,用螺旋测微器测量其直径为________mm。
(2)将该段劣质电线带至实验室,设计实验电路测量其电阻率,实验室提供如下器材:
A.电流表A1(量程0.6A,内阻约为0. 8Ω) ,A2(量程1.5A,内阻药为1. 0Ω)
B.电压表V(量程3V,内阻为3KΩ)
C.滑动变阻器R1(0 ~ 10Ω) ,R2(0 ~ 200Ω)
D.定值电阻R0= 3KΩ
E.电源E(电动势为6V,内阻约为1.0Ω)
F.待测电阻Rx,开关和导线若干
根据所给器材设计实验原理图,并在下图中画出完整的实验电路图,要求电表的示数可以从零起且读数要超过满量程的,所选的器材中电流表应选择______;滑动变阻器应选择______(填器材的符号)
(3)利用设计的电路图进行实验,读出多组电压表和电流表的值,画出U - I图线是过原点的倾斜直线,斜率为后,计算材料电阻率的公式为_________ (用U-I图线的斜率k,导体的直径D和长度L表示，且忽略电表的内阻带来的系统误差)
24. (13分)如图所示，两平行正对金属板MN间加稳恒电压,一带正电粒子(不计重力)质量为m电量为q,从M板附近海静止释放，经电场加速后从P点沿PQ方向进入磁场区域，已知在矩形区域PQJK中存在垂直纸面向外的匀强磁场(边界处有磁场),磁感应强度为B,已知磁场区域PQ边长为a，QJ边长为1. 6a,求:
(1)若带电粒子从PK边中点E离开磁场区域，则MN间的电压U;
(2)若想让带电粒子从JK边离开磁场区域,则MN间的电压应满足什么条件。
25. (19分)在光滑的水平地面上有木板C,质量为mc= 4kg,木板上有AB两个物体紧挨在一起,A、B和C三个物休均处于静止状态,已知mA = 1kg，mB =2kg，AB间夹有少量火药，短时间爆炸释放了E=27J的能量并全部转化为AB在C.上的动能，使A、B分别水平向左、向右运动起来,已知AC间和BC间的动摩擦因数相同均为μ = 0.2,C板足够
长,求:

(1)爆炸瞬间A、B获得的速度vA和vB的大小;
(2)A.、B在C上开始运动到相对于C静止用时tA和tB;
(3 )A、B间最后相距的距离L。
26. (15分)CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。
(1)由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。在催化作用下CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为___________在合成CH3 COOH的反应中,下列有关说法正确的是______。 (填字母)
A.利用催化剂可以使反应的平衡常数增大
B. CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂
C.有22. 4LCH4参与反应时转移4ml电子
D.该反应为放热反应
(2)CO2和H2合成甲醇也是CO2资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。.
①若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ●ml-1和726.5kJ●ml-1,则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为__________。此反应的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”),该反应应选择__________高效催化剂(填“高温”或“低温”)。
②下列措施能使CO2的平衡转化率提高的是____________(填序号)。
A.增大压强 B.升高温度
C.增大H2与CO2的投料比 D.改用更高效的催化剂
③200°C时,将0.100mlCO2和0.200mlH2充入1L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若平衡时CO2的转化率为50% ,则此温度下该反应的平衡常数K=.______(已知CH3OH的沸点为64.7°C)。
(3)可利用电解的方法将CO2转化为CH3OH,请写出在酸性条件下的阴极反应式_________.
27. (14分)过氧乙酸(CH3COOOH)是无色易挥发,易溶于水的液体,受热易分解。有强烈刺激性气味,有腐蚀性,对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用。
(1)实验室配制500mL 0. 1ml/L过氧乙酸溶液时,除需使用烧杯和玻璃棒外,还要用到以下哪些仪器_______(填字母标号)。
A.分液漏斗 B. 500mL容量瓶 C. 普通漏斗 D. 胶头滴管 E. 量筒
(2)某实验小组利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸,同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90. 7°C )及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为0. 88g/cm3，难溶于水。实验装置如图所示。
①仪器a的名称为________________,写出H2O2的电子式
②装置中油水分离器的作用是___________________
③反应体系采用减压的目的是____________________
(3)过氧乙酸(含有少量H2O2杂质)的含量测定流程如图。
①过氧乙酸被Fe2 +还原，产物之一为CH3COOH,其离子方程式为__________。
②若样品体积为V0mL,加入c1 ml• L-1FeSO4溶液V1mL,消耗c2m•L-1K2Cr2O7,溶液V2mL,则过氧乙酸含量为_________g. L-1。
③若用KMnO4溶液除H2O2时,不慎滴加KMnO4过量,则导致最终测定过氧乙酸的含量_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
28.(14分)硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。
Na2SeO3可用于治疗克山病, H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。回答下列问题:
(1)硒在元素周期表的位置是:_____________。
(2)工业上获得硒的方法很多。方法一:从含硒废料中提取硒:用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理含硒废料后获得亚硒酸和少量硒酸;硒酸再与盐酸共热转化为亚硒酸;最后通入SO2析出硒单质。请写出硒酸与盐酸反应的化学方程式为____________。
(3)方法二:某科研小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒,设计流程如下:
①“脱硫”时,测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高,脱硫率呈上升趋势,其原因是_________。 “脱硫”时最佳温度是_____________。
②采用硫脲[ (NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”,将电位高的物质先还原,电位低的物质保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸’液中主要粒子的电位。
a.控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲,可选择性还原ClO2 ,该过程的还原反应(半反应)式为____________________.
b,为使硒和杂质金属分离,用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于_________ V。
c.粗硒的精制过程: Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。
净化后的溶液中c( Na2S)达到0. 026 ml•L-1 ,此时溶液中的c( Cu2+ )的最大值为____ml. L-1 ,精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS) =1.3×10 -36]
(4)某小组同学在实验室利用Na2SeO3溶液与SOCl2也成功制备出Se,请写出相应的离子方程式_______________________________。
29.(10分)图甲为植物叶肉细胞进行代谢的部分过程图,其中①~⑦为相关生理过程。图乙是a、b两种植物光合作用速率随光照强度变化的曲线,据图回答下列问题:
(1)图甲中②进入细胞的方式一般与①不同,它不仅需要细胞膜上的载体,还需要细胞提供的______________.
(2)③过程发生的部位是___________,这个部位含有四种色素,其中_________在层析液中
的溶解度最大。
(3)空气中CO2浓度变化时,首先会影响图甲①~⑦的_______过程 ;如果植物体内③产生O2的速率等于⑥产生CO2的速率,此时相当于图乙a曲线的_____点。请写出⑤⑦生理过程在动物体内发生的反应式____________________________________。
(4)图乙中光照强度为F时,a植物每小时单位面积上固定CO2的量_________mg,若b植物光合速率和呼吸速率的最适温度分别是25°C和30°C,若将温度从30°C降到25°C(其他条件不变)，则图中D点位置理论上的变化是______________________________。
30. (8分)请以高等植物紫色洋葱为例来完成下表
31. (11 分)某雌雄异株植物中，基因型FF、Ff、ff分别控制大花瓣、小花瓣、无花瓣;基因型RR和Rr控制红色花瓣，基因型rr控制白色花瓣;这两对等位基因独立遗传。基因型不同的两个纯种作亲本杂交得F1，F1全部为红色小花瓣植株; F1随机交配得F2。F2 的表现型及比例如下表:
据表回答下列问题:
(1)植株有无花瓣这一性状位于_______染色体上， 两对性状______(填“是”或“否”)遵循自由组合定律。理由是:_______________________________。
(2) F2植株的基因型有______种，雌株表现型有______种，其中雕株中大红花瓣的基因型为____________________。
(3)若对F1雌性小红花瓣植株测交，则其后代的表现型及比例是_________(不考虑性别)。
32. (10分)在人工生态系统中，人的作用很关键，下面是有关人工生态系统的两幅图，图1是某人工生态系统能量流动过程中的部分示意图(能量值单位为: 103 KJ/m2)。图2是某农业生产合作社构建的新型农业生态系统模式图，据图回答下列问.题。
(1)图1生态系统为人工生态系统，该生态系统总能量为_____.固定的太阳能和人为投入的能量，A在生态系统中的成分为____________.
(2)第一营养级的能量去向，除了A过程和流人下一个营养级外，还有_______和__________其中第二营养级与第三营养级间的能量传递效率为______________。
(3).图2新型农业生态系统中的家禽、家畜属于图1中的_____动物，沼气池的建造体现了能量流动的意义是:__________________________________。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一
题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号-致,在笞题卡区域指定位置答题。如果多答,则每学科按所答的第一题评分。
33. [物理---选修3--3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是________(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选
对3个得5分;每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.一定量的某种理想气体在等压膨胀的过程中,内能一定增加
B,第二类永动机违背了热力学策一定律
C,一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的
D.热量不能从低温物体传到高温物体
E.能源的使用过程,能量的总量守恒,但可利用能源会逐步减少,因此节约能源是我们每个人的责任
(2)(10分)如图所示,有一个一端开口的玻璃管(图1) ,现将其开口端缓慢插入水银槽中(图2) ,玻璃管总长为L = 100cm,横截面积S= 3cm2(远小于水银槽的横截面积) ,插入水银槽的深度为H = 50cm,大气压强P0 = 75cmHg,环境温度保持不变,不计玻璃管厚度。求:
( i )玻璃管内空气柱长度;
(ii)保持H不变,向玻璃管中压入空气,使管内水银全部排出,求压人空气在其压强为P0时的体积。
34. [物理--选修3--4](15分)
(1)(5分)一列沿x轴正方向传播的简谱横波在t=0时刻的波形如图甲所示,A、B是介质中的两个点,A的X坐标为1m。图Z是质点A的振动图像,则以下说法正确的是________(填正确答案标号。选对1个得2分选对2个得4分,选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.该简谐波沿着X轴负向传播;波长为5cm
B. t=0.1s时，质点B沿着家轴负方向运动
内，质点B的路程为20cm
D, t = 0.45s时质点A的加速度大于质点B的加速度且都为正值
E. t = 0. 9s时质点A距平衡位置的距离小于质点B距平衡位置的距离
(2)(10分)如图1所示某种透明材料制成的光学元件该元件是一个中间圆柱形中空的立方体,其某一横截面如图2所示,其中OA = 2R,中空圆形半径为R,一束单色光
(纸面内)从外正方柱面上的A点由空气中射入,入射角度为,光束经折射后恰好与内球面相切于B点。已知此材料对该单色光的折射率为 ,真空中的光速为c。求:
(i)入射光的入射角度θ以及该单色光从A到B经历的时间;
(ii)如果改变入射光的入射角度,恰好在内球面上发生全反射,则入射角为多少度。
35. [化学~ -选修3: 物质结构与性质] (15 分)
腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究，团簇已经成为化学和材料研究的前言和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银具有较好的配位能力。
(1)银位于元素周期表第五周期第IB族元素，其价电子排布式为_____________________
(2) 金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au3+和NO,盐酸提供的Cl-与
Au3+形成[ AuCl4]- 配离子，写出总反应的离子方程式:
_________________________________________
(3) 结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是______________________。
(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见下表)
由表中数值可以判断AlF3晶体类型为____________SiF4比SF6熔点低的原因_______; SF6分子的空间构型为正八面体，如图所示，该分子的键角分别为_________它的二氯代物SF4Cl2有______种。
(5)固态五氯化磷为离子晶体，结构单元可以写作PCl4+、PCl6-, 晶胞与CsCl相同，该晶胞沿x、y或z轴的投影如上图。阳离子中的P杂化方式为:_______________若密度为d g/cm3，则晶胞参数a=________pmn (已知阿伏伽德罗常数的值为NA,列出计算式即可)
36. (化学一选修5: 有机化学基础] (15 分)
以基本的化工原料，可合成生活中常见的有机高分子材料PE ()、
(1) A的名称为___________________
(2)由A生成PP、由B生成的反应类型分别为___________________、____________。
(3) C为芳香经，分子中含有两个甲基。则由A生成C的化学方程式为__________
(4) B、F所含官能团的名称分别为___________、_____________。
(5) E的结构简式为________________
(6)在由A、B合成PC的过程中，可循环使用的有机物是_______________.(写结构简式)。
(7) D与也可发生酯交换反应，生成G (C13H10O3)。 写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式________。 (写出3种即可)
①分子中含有两个苯环 ②遇FeCl3显色
③可与饱和NaHCO3溶液反应 ④有10种化学环境不同的氢
37. [生物- --选修1:生物技术实践] (15 分)
人们利用微生物发酵制作果酒的历史已经源远流长。十九世纪有人发现葡萄汁经发酵后能变酒的现象，于是尝试酿制果酒，随着社会进步和科技发展，制作果酒的流程和经验日益完善。根据以，上信息回答下列各题:
(1)利用葡萄制作葡萄酒的过程中，发挥作用的微生物主要是酵母菌，该真菌产生CO2的场所有______________、____________。
(2)家酿葡萄酒不需要额外接种酵母菌的原因是_____________________，葡萄酒中乙醇浓度往往不超过15%，最可能的原因是_____________________________________。
(3)在果酒发酵过程中,偶尔要打开气阀的目的是__________________，影响葡萄酒品质的因素除了温度、pH及O2等因素外，还有____________________________(至少答出两点)。
(4)筛选高产果酒的酵母菌菌株时，为测定士壤中酵母菌的数量，可用_______法接种上所稀释过的酵母茵稀释液，在适宜条件下培养___________一段时间后，菌落周围即是高产菌株。
38. [生物——选修3: 现代生物科技专题] (15 分)
新型冠状病毒在世界范围內传播已有一段时间，各国在防止病毒传播、扩散的同时，都在努力加快疫苗研发进度;到目前为止，已有郎分疫苗进入临床使用阶段。下图是部分疫苗制备的流程，结合下图回答有关问题。
(1)若制备腺病毒载体新冠病毒疫苗，首先需要在________作用下，以新冠病毒的遗传物质RNA为模板经过逆转录获得DNA;此外，还需要________.酶参与，才能制备重组的腺病毒，该步骤在基因工程中被称为_______ ; 此方法使用的是有遗传缺陷(不会整合到宿主细胞染色体的DNA上)的腺病毒，这种重组腺病毒疫苗的必需具备的条件是______________(至
少写出两点)。
(2)灭活疫苗方案具有技术方案简单、成熟度高、研发快速的优点，但如果在制备过程和运输途中操作不当也可能产生不良后果，其可能后果是_________________________。
(3)无论体内技术还是体外技术得到的疫苗，注射到人体内，均可使人体产生特异性免疫反应，产生相应抗体和______________而起到免疫预防作用。
(4)新冠疫苗制备后，经过一段时间后，可能会起不到良好的预防作用，原因是___________。