中考化学总复习课件 第03课时　溶液的形成　溶解度 课件

这是一份中考化学总复习课件 第03课时　溶液的形成　溶解度 课件，共18页。PPT课件主要包含了混合物，硝酸铵，氢氧化钠，不能继续溶解，还能继续溶解，不饱和溶液，饱和溶液，蒸发溶剂，一定温度，kPa等内容，欢迎下载使用。

1.溶液的概念及特征
考点一 溶液的形成　
[注意] ①均一、稳定的液体并不一定是溶液,如水等。②溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色。③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。④溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
2.物质溶解时的吸放热现象物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如　　　　溶解时会吸热,表现为溶液的温度降低;　　　　 溶解时会放热,表现为溶液的温度升高。
[注意] 氧化钙遇水也会放出大量的热,但这一过程并非溶解放热,而是氧化钙与水反应放出大量的热。
3.乳化现象当在植物油中加入洗涤剂后,植物油就被分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大的油珠,这种现象被称为　　　　　。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。
[注意] 乳化与溶解不同,乳化是将难溶性液体物质分散成细小的液滴,而溶解是将物质分散成分子、离子等。
考点二　饱和溶液与不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质　　　　　　　　时,所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;　 的溶液, 叫作这种溶质的不饱和溶液。
[注意] 某种物质的饱和溶液中,不能继续溶解该物质,但还能够溶解其他物质,如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。
2.相互转化大多数溶解度随温度升高而增大的物质:
对于Ca(OH)2等少数溶解度随温度升高而减小的物质:
3.结晶冷却热饱和溶液(降温结晶):通过　　　　的方法使溶质析出。适用于溶解度随温度升高变化较大的物质,如硝酸钾。 蒸发溶剂(浓缩结晶):通过　　　 　的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质,如氯化钠。 
考点三　溶解度及溶解度曲线
1.固体的溶解度(1)概念:在　　　　 下,某固态物质在　　　　g溶剂里达到　　　　状态时所溶解的　　　　,叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
(2)影响因素①内因:溶质和溶剂的性质。
②外因:主要是　　　　。
a.大多数物质的溶解度随温度升高而　　　　,如KNO3。
b.少数物质的溶解度受温度影响　　　,如NaCl。 
c.极少数物质的溶解度随温度升高而　　　　,如Ca(OH)2。
(3)溶解度曲线及其应用:详见专项(一)。
2.气体的溶解度(1)概念:在一定温度下,该气体的压强为　　 　时,在　　　　体积水里溶解达到　　　　状态时的气体　　　　。
(2)影响因素①内因:气体的性质。②外因:主要是温度和压强。温度越高,气体的溶解度　　　　　　　;压强越大,气体的溶解度　　　　。 
例1 [2018·青岛] 下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是(　　)
A.蔗糖B.花生油 C.面粉 D.冰块
[解析] 蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液;花生油、面粉不溶于水,不能形成溶液;冰块与水混合属于纯净物,不属于溶液。
例2 [2017·邵阳] 图3-1所示是某同学探究燃烧条件的改装装置,往烧杯中加入下列哪种物质能引起白磷燃烧(　　)A.硝酸铵 B.氢氧化钠C.蔗糖 D.食盐
[解析] 氢氧化钠溶于水放出大量热,使水温升高,达到白磷的着火点,引起白磷燃烧。
例3 [2017·绥化] 下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是(　　)A.汽油可溶解衣服上的油渍B.洗洁精可乳化餐具上的油污C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D.酒精能洗涤瓷砖上的水垢
[解析] 水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能和酒精反应,也不能溶解在酒精中,故不能用酒精洗涤瓷砖上的水垢。
探究四　饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法
例4 [2018·济宁] 为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图3-2Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是(　　)
①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液④X为浓硫酸,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
[解析] 通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。X为NaCl固体,溶于水,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液;X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液;X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸钾溶解度减小,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液;X为浓硫酸,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液。
探究五　溶解度及溶解度曲线
例5 [2018·玉林] 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3-3所示,下列说法正确的是(　　)A.t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等B.t1 ℃时,100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 gC.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂D.分别将t2 ℃时两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,均有晶体析出
[解析] t1℃时,没有指明甲、乙两种溶液的质量是否相等,也没有指明甲、乙两种溶液是否是饱和溶液,所以溶质的质量无法确定,A错误;t1 ℃时,甲物质的溶解度是20 g,它的意义是t1 ℃时100 g水最多溶解20 g甲物质,所以120 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g,B错误;a点的甲溶液是饱和溶液,b点的甲溶液是同温度下的不饱和溶液,要想把a点的饱和溶液变成b点的不饱和溶液,可以采用增加适量溶剂的方法,C正确;根据溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大,乙物质的溶解度随温度升高而减小,分别将t2 ℃时两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,甲有晶体析出,而乙没有晶体析出,D错误。
例6 [2018·邵阳] 图3-4是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请认真分析并回答:
(1)t3 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为　　　　　　　　 　。 
(2)t2 ℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液的是　　　　。
(3)当A中含有少量的B,可采用 　　　　(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。 
(4)t3 ℃时,若用A、B两物质各50 g配成饱和溶液,则所需加水的质量A　　　　(填“>”“<”或“=”)B。