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2021届江苏省无锡市普通高中开学高三教学质量检测试卷化学试题（有答案）
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这是一份2021届江苏省无锡市普通高中开学高三教学质量检测试卷化学试题（有答案），共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
无锡市普通高中2021届高三调研考试卷
化学参考答案
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分
14.（14分，方程式3分，其余2分）
（1）①2MnOeq \(\s\up 5(－),\s\d 2(4 ))＋3Seq \(\s\up 5(2－),\s\d 2( ))＋4H2O＝2MnO2↓+3S↓+8OHeq \(\s\up 5(－),\s\d 2( ))
或2MnOeq \(\s\up 5(－),\s\d 2(4 ))＋3HSeq \(\s\up 5(－),\s\d 2( ))＋H2O＝2MnO2↓+3S↓+5OHeq \(\s\up 5(－),\s\d 2( ))
②等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多。
高锰酸钾浓度越大，氧化性越强，将硫化物氧化为硫酸根离子，导致总硫去除率下降。
（2）①Fe2Cl2SO4＋2K2S＝2FeS↓＋2KCl＋K2SO4
FeClSO4中Fe化合价为＋3价，与硫化钠发生氧化还原反应生成FeS和S，等物质的量的铁元素消耗硫化钠的物质的量大于Fe2Cl2SO4。
②2.1×10-16 ml∙L-1
15.（14分）
（1）sp2、sp3（2分 各1分）
（2）取代反应 （2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）（4分）
HOCH2CH2CH2OH eq \(\s\d4(Cu，△),→
,\s\up7(O2)) OHCCH2CHO eq \(\s\d4(催化剂，△),→
,\s\up7(O2)) HOOCCH2COOH eq \(→,\s\up9(SOCl2))
ClOCH2COCl eq \(\s\d4(AlCl3),———→,\s\up7())
16.（18分，前3空每空3分）
（1）①排除实验装置中的空气，防止空气中的O2影响脱硝反应
②取一小块pH试纸于表面皿或玻璃镜片上，用洁净干躁的玻璃棒蘸最后一次洗涤的滤出液点在pH试纸上，与标准比色卡对照表，读出pH约为7，说明洗涤接近至中性。（如果用pH计测量也算正确）
或取最后一次洗涤的滤出液，先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，无沉淀生成说明洗涤接近至中性。
③4Zn＋NOeq \(\s\up 5(－),\s\d 2(3 ))＋10H+ ＝4Zn2+＋NH4+＋3H2O
（2）实验步骤及结论：【类似的实验表述也可以】（4分）
①取两套如本题图装置，分别加入等体积、等浓度的KNO3溶液；（1分）
②将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；（1分）
③将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；（1分）
④向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NOeq \(\s\up 5(－),\s\d 2(3 ))的浓度。若测出的NOeq \(\s\up 5(－),\s\d 2(3 ))的物质的量浓度不同，表明温度对脱氮速率有影响，否则无影响。（1分）
（3）计算（5分）没有计算过程，只有结论不给分
根据5 Fe2+～KMnO4，n(Fe2+)＝5n(KMnO4) ＝5×0.2000 ml·L-1×0.0150 L＝0.0150 ml (1分)
与氮氧化物反应的n(Fe2+)＝0.6240 ml·L-1×0.2500 L-10×0.0150 ml＝0.0060 ml (1分)
极限法假设：（整个极限法假设为2分，表达合理都可以给分）
若全部是NO，则n(NO)= n(Fe2+)＝0.0060 ml
NO的含量为：0.0060 ml×30.00 g·ml-1×1000 mg·g-1÷ 0.5000L＝360 mg·L-1< 400 mg·L-1
若全部是NO2，则n(NO2)＝1/3n(Fe2+)＝0.0020 ml
NO2的含量为：0.0020 ml×46.00 g·ml-1×1000 mg·g-1 ÷ 0.5000 L＝184 mg·L-1< 400 mg·L-1
结论：地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准（1分）
17.（15分，每空3分）
（1）2LiCO2＋H2O2＋6H+eq \(＝,\s\up9(水浴))2C2+＋2Li+＋O2↑＋4H2O
（2）①柠檬酸是弱酸，在浓度达到1 ml∙L-1时，电离度达到最大，柠檬酸浓度继续增大，电离度减小，H+的物质的量浓度几乎保持不变，因此浸出率就没有再增加。
②随着阳极锌的溶解，溶液中锌离子浓度逐渐增大，在一定pH的水溶液中生成Zn(OH)2沉淀覆盖在锌电极表面，阻碍电解反应的进一步进行，所以pH＝4时电解效果最好。
（3）催化剂
（用“＝”表示也算对）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
D
C
D
B
B
A
D
D
A
C
无锡市普通高中2021届高三调研考试卷
化学参考答案
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分
14.（14分，方程式3分，其余2分）
（1）①2MnOeq \(\s\up 5(－),\s\d 2(4 ))＋3Seq \(\s\up 5(2－),\s\d 2( ))＋4H2O＝2MnO2↓+3S↓+8OHeq \(\s\up 5(－),\s\d 2( ))
或2MnOeq \(\s\up 5(－),\s\d 2(4 ))＋3HSeq \(\s\up 5(－),\s\d 2( ))＋H2O＝2MnO2↓+3S↓+5OHeq \(\s\up 5(－),\s\d 2( ))
②等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多。
高锰酸钾浓度越大，氧化性越强，将硫化物氧化为硫酸根离子，导致总硫去除率下降。
（2）①Fe2Cl2SO4＋2K2S＝2FeS↓＋2KCl＋K2SO4
FeClSO4中Fe化合价为＋3价，与硫化钠发生氧化还原反应生成FeS和S，等物质的量的铁元素消耗硫化钠的物质的量大于Fe2Cl2SO4。
②2.1×10-16 ml∙L-1
15.（14分）
（1）sp2、sp3（2分 各1分）
（2）取代反应 （2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）（4分）
HOCH2CH2CH2OH eq \(\s\d4(Cu，△),→
,\s\up7(O2)) OHCCH2CHO eq \(\s\d4(催化剂，△),→
,\s\up7(O2)) HOOCCH2COOH eq \(→,\s\up9(SOCl2))
ClOCH2COCl eq \(\s\d4(AlCl3),———→,\s\up7())
16.（18分，前3空每空3分）
（1）①排除实验装置中的空气，防止空气中的O2影响脱硝反应
②取一小块pH试纸于表面皿或玻璃镜片上，用洁净干躁的玻璃棒蘸最后一次洗涤的滤出液点在pH试纸上，与标准比色卡对照表，读出pH约为7，说明洗涤接近至中性。（如果用pH计测量也算正确）
或取最后一次洗涤的滤出液，先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，无沉淀生成说明洗涤接近至中性。
③4Zn＋NOeq \(\s\up 5(－),\s\d 2(3 ))＋10H+ ＝4Zn2+＋NH4+＋3H2O
（2）实验步骤及结论：【类似的实验表述也可以】（4分）
①取两套如本题图装置，分别加入等体积、等浓度的KNO3溶液；（1分）
②将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；（1分）
③将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；（1分）
④向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NOeq \(\s\up 5(－),\s\d 2(3 ))的浓度。若测出的NOeq \(\s\up 5(－),\s\d 2(3 ))的物质的量浓度不同，表明温度对脱氮速率有影响，否则无影响。（1分）
（3）计算（5分）没有计算过程，只有结论不给分
根据5 Fe2+～KMnO4，n(Fe2+)＝5n(KMnO4) ＝5×0.2000 ml·L-1×0.0150 L＝0.0150 ml (1分)
与氮氧化物反应的n(Fe2+)＝0.6240 ml·L-1×0.2500 L-10×0.0150 ml＝0.0060 ml (1分)
极限法假设：（整个极限法假设为2分，表达合理都可以给分）
若全部是NO，则n(NO)= n(Fe2+)＝0.0060 ml
NO的含量为：0.0060 ml×30.00 g·ml-1×1000 mg·g-1÷ 0.5000L＝360 mg·L-1< 400 mg·L-1
若全部是NO2，则n(NO2)＝1/3n(Fe2+)＝0.0020 ml
NO2的含量为：0.0020 ml×46.00 g·ml-1×1000 mg·g-1 ÷ 0.5000 L＝184 mg·L-1< 400 mg·L-1
结论：地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准（1分）
17.（15分，每空3分）
（1）2LiCO2＋H2O2＋6H+eq \(＝,\s\up9(水浴))2C2+＋2Li+＋O2↑＋4H2O
（2）①柠檬酸是弱酸，在浓度达到1 ml∙L-1时，电离度达到最大，柠檬酸浓度继续增大，电离度减小，H+的物质的量浓度几乎保持不变，因此浸出率就没有再增加。
②随着阳极锌的溶解，溶液中锌离子浓度逐渐增大，在一定pH的水溶液中生成Zn(OH)2沉淀覆盖在锌电极表面，阻碍电解反应的进一步进行，所以pH＝4时电解效果最好。
（3）催化剂
（用“＝”表示也算对）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
D
C
D
B
B
A
D
D
A
C
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