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江苏省连云港市2021届高三下学期开学调研考试化学试题
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这是一份江苏省连云港市2021届高三下学期开学调研考试化学试题，共10页。试卷主要包含了 工业上利用炭和水蒸气反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56
选择题(共13题，39分)
1. 2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是( )
A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C. “硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
【答案】B
2. 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. CO2分子为非极性分子
B. N2分子中含有1个σ键、1个π键
C. K2S的电子式：K
D. 基态硫原子价电子的轨道表示式为
【答案】A
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Al2O3熔点高，可用于工业制备金属铝
B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒剂
C. SO2具有还原性，可用于葡萄酒保存
D. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】C
4. X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. YX4与ZX空间构型相同
B. 原子半径：r(E)>r(W)>r(Z)
C. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D. 元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族
【答案】A
5. 工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的是( )
A. 用装置甲制取氨气
B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性
D. 用装置丁吸收尾气
【答案】C
6. 工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关NaHCO3的说法正确的是( )
A. NaHCO3属于共价化合物
B. HCO能形成多聚体是因为氢键的作用
C. C原子的杂化类型为sp3杂化
D. 析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应
【答案】B
7. 工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，1ev=1.6×10-19J。下列说法正确的是( )
A. △H2>0
B. 反应H2O•=OH•+H•能量变化为1.56ev
C. 正反应历程中的最大活化能为2.24ev
D. 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=△H2-△H1
【答案】B
8. 一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A. 电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2
B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色
C. 为加快菱苦土溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌
D. 降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2
【答案】D
9. 利用脉冲电源(间歇性通入电流)电解废液中的Pb2+实现Pb资源化利用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电极a上反应为2H++2e-=H2↑
B. 电解总反应为Cu+Pb2+Pb+Cu2+
C. 电解产生1mlPb，约有6.02×1023个阳离子透过阳离子交换膜
D. 脉冲电源电解能提高电解效率，是因为阴极表面阳离子浓度回升
【答案】D
10. 照相底片定影及银的回收过程如图：
步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1：2。
步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。
步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤1中配合物的内外界离子数比为1：2
B. 步骤2中黑色沉淀为Ag2S
C. 步骤3灼烧时要进行尾气吸收
D. 如图所示NaBr晶胞中有4个Br-原子
【答案】A
11. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是( )
A. 芹黄素需密封保存
B. 一定条件下能与甲醛发生反应
C. lml该物质与溴水反应最多消耗5mlBr2
D. 与足量的H2加成后的产物中含有8个手性碳原子
【答案】D
12. 室温下，通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为H2C2O4电离平衡常数)溶液的性质。
下列有关说法正确的是( )
A. 实验1的溶液中：c(OH-)=Kh•Ka1•10-5.5
B. 实验2反应静置后的上层清液中：c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)>c(OH-)
C. 实验3得到的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(H2C2O4)>c(H+)
D. 实验4所得的溶液中：c(NH)+c(H2C2O4)=c(C2O)
【答案】D
13. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，反应进行相同时间(ts)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka>Kb
B. c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性
C. 其它条件不变，温度相同(低于50℃)CO平衡转化率：阴影部分I型Ⅱ型
D. 已知50℃、ts时容器中O2浓度为0.01ml•L-1，该温度下反应平衡常数为
【答案】C
非选择题(共4题，61分)
14. 燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。
(1)工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。
①写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式：___。
②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能___。(填字母)
a.该条件下SO2的氧化性强于NO
b.燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2
c.相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO
③NO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是___。
(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原氮气，SO2吸附在催化剂表面：当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。
①NO脱除的化学反应方程式为__。
②工业上催化剂再生采取的措施为___。
(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸汽和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___(写化学式)。
【答案】 (1). Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ (2). c (3). SO2与漂白粉反应促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)，导致次氯酸浓度增大，氧化性增强； (4). 6NO＋4NH35N2＋6H2O (5). 催化剂转入足量氨水中浸泡 (6). (NH4)2SO4、NH4NO3
15. 化合物F是合成雌酮激素的中间体，其合成路线如图：
已知：
(1)D中含氧官能团名称为___(写两种)。
(2) D→E的反应类型为___。
(3)A的分子式为C10H10O3，写出A的结构简式：___。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。
①分子中含有四种不同化学环境的氢
②苯环上只有2个取代基，不能发生水解反应
(5)写出以甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___。
【答案】 (1). 羧基和醚键 (2). 取代反应 (3). (4). (5). +
16. [Cu(NH3)x]SO4•yH2O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过如图流程测定其组成。
(1)[Cu(NH3)x]SO4•yH2O中氨的测定碱溶过程是在下列装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。
①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为___。
②反应停止后还需要进行的操作是__。
③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是__。
(2) Cu(NH3)x]SO4•yH2O中铜元素含量的测定(已知：Na2S2O3在pH为8~9稳定，pH<8时会发生歧化；I2+2S2O=2I-+S4O)
①准确称取样品Cu(NH3)x]SO4•yH2O0.04624g投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6ml•L-1H2SO4溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(过量)固体，搅拌，充分反应后___，记录消耗Na2S2O3溶液体积.(须用试剂：Na2CO3溶液、0.1800ml•L-1Na2S2O3、淀粉溶液、蒸馏水)
②若反应消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL，则样品中n(Cu2+)=__。
【答案】 (1). CuO (2). 继续加热至没有气体从圆底烧瓶中产生 (3). 挥发的HCl可能与氨气在漏斗内壁生成NH4Cl，需要在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，使NH3完全溶解在烧瓶中 (4). 加入Na2CO3溶液使溶液pH为8~9，再加入淀粉溶液作指示剂，溶液呈蓝色，用Na2S2O3滴定生成的I2，当溶液由蓝色变为无色且30s内不出现蓝色，说明滴定完全 (5). 0.00216
17. 石油页岩气中含有烷烃、H2S等气体，有效利用是亟需解决的问题。
(1)二氧化碳处理乙烷
用二氧化碳处理乙烷获取乙烯，发生的反应为C2H6+CO2CH4+CO+H2O，而实际会发生积炭反应C2H62C+3H2，生成的碳会降低催化剂活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积炭，其原因是___。
(2)劳克斯法处理H2S
该方法是先把H2S完全燃烧生成SO2，然后再把SO2和H2S混合生成硫磺。为了提高H2S转化为硫的比例，理论上应该控制生成SO2消耗的H2S占总H2S的比值为__。
(3)热分解法处理H2S[H2SH2(g)+S(s)]直接加热分解H2S转化率最高只达40%，科学家发现MS2可以催化H2S分解，在外界条件不变情况下使用沉积有MS2的多孔陶瓷膜装置进行H2S分解，H2S转化率达到56%。多孔陶瓷膜的作用是__。
(4)氧化铁系处理H2S
利用活性Fe2O3•H2O脱除H2S，可转化成Fe2S3•H2O，其脱除及常温下再生的原理如图1所示。再生过程发现开始的时候速率慢，后来速率加快，原因是__；工业上要求脱除及再生的整个过程的温度不能超过90℃，原因是___。
(5)电解法处理H2S
电解法处理H2S是将氧化吸收和电解制氢过程分开进行的，工业上常以FeCl3、FeCl2盐酸混合液为吸收液，现选用二组[溶液A：c(Fe3+)=0.427ml•L-1、c(Fe2+)=0.041ml•L-1、c(H+)=1.786ml•L-1；溶液B：c(Fe3+)=0.844ml•L-1、c(Fe2+)=0.051ml•L-1、c(H+)=3.127ml•L-1]相同体积不同浓度的吸收液，探究不同温度下吸收液对H2S气体的吸收效率变化关系如图2所示。已知铁离子水解会使吸收液的粘滞性增大，吸收液的粘滞性越大，越不利于气体在吸收液里的移动，吸收效率越低。请解释图中2条曲线随温度升高逐渐靠近的原因___。
【答案】 (1). 增大CO2量，使反应C2H6+CO2CH4+CO+H2O正向移动，降低了C2H6的浓度，积炭反应进行程度减小 (2). 1:3 (3). 多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离(使用多孔陶瓷使H2优先通过)，使H2S(g)H2(g)+S(s)平衡正向移动 (4). 再生反应是放热反应，温度升高反应速率加快 (5). 温度超过90℃，Fe2O3∙H2O和Fe2S3∙H2O会发生分解 (6). 在温度低的时候，吸收率主要有Fe3+的氧化性决定，溶液B中Fe3+浓度比溶液A的大，吸收率差距大；随温度升高，由于溶液B中Fe3+浓度大，生成胶体的量多，粘滞性相对于溶液A的大，同时溶液A离子浓度小，气液两相中分子或离子活动加剧，使溶液A的粘滞性降低的多，所以溶液A的去除率随温度升高增加的快
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定0.1ml•L-1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.5
2
向含0.1mlNaHC2O4稀溶液中加入0.05mlBa(OH)2，产生沉淀
3
向0.1ml•L-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象
4
向0.1ml•L-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH=7
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56
选择题(共13题，39分)
1. 2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是( )
A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C. “硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
【答案】B
2. 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. CO2分子为非极性分子
B. N2分子中含有1个σ键、1个π键
C. K2S的电子式：K
D. 基态硫原子价电子的轨道表示式为
【答案】A
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Al2O3熔点高，可用于工业制备金属铝
B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒剂
C. SO2具有还原性，可用于葡萄酒保存
D. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】C
4. X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. YX4与ZX空间构型相同
B. 原子半径：r(E)>r(W)>r(Z)
C. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D. 元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族
【答案】A
5. 工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的是( )
A. 用装置甲制取氨气
B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性
D. 用装置丁吸收尾气
【答案】C
6. 工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关NaHCO3的说法正确的是( )
A. NaHCO3属于共价化合物
B. HCO能形成多聚体是因为氢键的作用
C. C原子的杂化类型为sp3杂化
D. 析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应
【答案】B
7. 工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，1ev=1.6×10-19J。下列说法正确的是( )
A. △H2>0
B. 反应H2O•=OH•+H•能量变化为1.56ev
C. 正反应历程中的最大活化能为2.24ev
D. 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=△H2-△H1
【答案】B
8. 一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A. 电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2
B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色
C. 为加快菱苦土溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌
D. 降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2
【答案】D
9. 利用脉冲电源(间歇性通入电流)电解废液中的Pb2+实现Pb资源化利用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电极a上反应为2H++2e-=H2↑
B. 电解总反应为Cu+Pb2+Pb+Cu2+
C. 电解产生1mlPb，约有6.02×1023个阳离子透过阳离子交换膜
D. 脉冲电源电解能提高电解效率，是因为阴极表面阳离子浓度回升
【答案】D
10. 照相底片定影及银的回收过程如图：
步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1：2。
步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。
步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤1中配合物的内外界离子数比为1：2
B. 步骤2中黑色沉淀为Ag2S
C. 步骤3灼烧时要进行尾气吸收
D. 如图所示NaBr晶胞中有4个Br-原子
【答案】A
11. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是( )
A. 芹黄素需密封保存
B. 一定条件下能与甲醛发生反应
C. lml该物质与溴水反应最多消耗5mlBr2
D. 与足量的H2加成后的产物中含有8个手性碳原子
【答案】D
12. 室温下，通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为H2C2O4电离平衡常数)溶液的性质。
下列有关说法正确的是( )
A. 实验1的溶液中：c(OH-)=Kh•Ka1•10-5.5
B. 实验2反应静置后的上层清液中：c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)>c(OH-)
C. 实验3得到的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(H2C2O4)>c(H+)
D. 实验4所得的溶液中：c(NH)+c(H2C2O4)=c(C2O)
【答案】D
13. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，反应进行相同时间(ts)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka>Kb
B. c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性
C. 其它条件不变，温度相同(低于50℃)CO平衡转化率：阴影部分I型Ⅱ型
D. 已知50℃、ts时容器中O2浓度为0.01ml•L-1，该温度下反应平衡常数为
【答案】C
非选择题(共4题，61分)
14. 燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。
(1)工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。
①写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式：___。
②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能___。(填字母)
a.该条件下SO2的氧化性强于NO
b.燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2
c.相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO
③NO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是___。
(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原氮气，SO2吸附在催化剂表面：当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。
①NO脱除的化学反应方程式为__。
②工业上催化剂再生采取的措施为___。
(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸汽和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___(写化学式)。
【答案】 (1). Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ (2). c (3). SO2与漂白粉反应促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)，导致次氯酸浓度增大，氧化性增强； (4). 6NO＋4NH35N2＋6H2O (5). 催化剂转入足量氨水中浸泡 (6). (NH4)2SO4、NH4NO3
15. 化合物F是合成雌酮激素的中间体，其合成路线如图：
已知：
(1)D中含氧官能团名称为___(写两种)。
(2) D→E的反应类型为___。
(3)A的分子式为C10H10O3，写出A的结构简式：___。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。
①分子中含有四种不同化学环境的氢
②苯环上只有2个取代基，不能发生水解反应
(5)写出以甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___。
【答案】 (1). 羧基和醚键 (2). 取代反应 (3). (4). (5). +
16. [Cu(NH3)x]SO4•yH2O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过如图流程测定其组成。
(1)[Cu(NH3)x]SO4•yH2O中氨的测定碱溶过程是在下列装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。
①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为___。
②反应停止后还需要进行的操作是__。
③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是__。
(2) Cu(NH3)x]SO4•yH2O中铜元素含量的测定(已知：Na2S2O3在pH为8~9稳定，pH<8时会发生歧化；I2+2S2O=2I-+S4O)
①准确称取样品Cu(NH3)x]SO4•yH2O0.04624g投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6ml•L-1H2SO4溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(过量)固体，搅拌，充分反应后___，记录消耗Na2S2O3溶液体积.(须用试剂：Na2CO3溶液、0.1800ml•L-1Na2S2O3、淀粉溶液、蒸馏水)
②若反应消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL，则样品中n(Cu2+)=__。
【答案】 (1). CuO (2). 继续加热至没有气体从圆底烧瓶中产生 (3). 挥发的HCl可能与氨气在漏斗内壁生成NH4Cl，需要在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，使NH3完全溶解在烧瓶中 (4). 加入Na2CO3溶液使溶液pH为8~9，再加入淀粉溶液作指示剂，溶液呈蓝色，用Na2S2O3滴定生成的I2，当溶液由蓝色变为无色且30s内不出现蓝色，说明滴定完全 (5). 0.00216
17. 石油页岩气中含有烷烃、H2S等气体，有效利用是亟需解决的问题。
(1)二氧化碳处理乙烷
用二氧化碳处理乙烷获取乙烯，发生的反应为C2H6+CO2CH4+CO+H2O，而实际会发生积炭反应C2H62C+3H2，生成的碳会降低催化剂活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积炭，其原因是___。
(2)劳克斯法处理H2S
该方法是先把H2S完全燃烧生成SO2，然后再把SO2和H2S混合生成硫磺。为了提高H2S转化为硫的比例，理论上应该控制生成SO2消耗的H2S占总H2S的比值为__。
(3)热分解法处理H2S[H2SH2(g)+S(s)]直接加热分解H2S转化率最高只达40%，科学家发现MS2可以催化H2S分解，在外界条件不变情况下使用沉积有MS2的多孔陶瓷膜装置进行H2S分解，H2S转化率达到56%。多孔陶瓷膜的作用是__。
(4)氧化铁系处理H2S
利用活性Fe2O3•H2O脱除H2S，可转化成Fe2S3•H2O，其脱除及常温下再生的原理如图1所示。再生过程发现开始的时候速率慢，后来速率加快，原因是__；工业上要求脱除及再生的整个过程的温度不能超过90℃，原因是___。
(5)电解法处理H2S
电解法处理H2S是将氧化吸收和电解制氢过程分开进行的，工业上常以FeCl3、FeCl2盐酸混合液为吸收液，现选用二组[溶液A：c(Fe3+)=0.427ml•L-1、c(Fe2+)=0.041ml•L-1、c(H+)=1.786ml•L-1；溶液B：c(Fe3+)=0.844ml•L-1、c(Fe2+)=0.051ml•L-1、c(H+)=3.127ml•L-1]相同体积不同浓度的吸收液，探究不同温度下吸收液对H2S气体的吸收效率变化关系如图2所示。已知铁离子水解会使吸收液的粘滞性增大，吸收液的粘滞性越大，越不利于气体在吸收液里的移动，吸收效率越低。请解释图中2条曲线随温度升高逐渐靠近的原因___。
【答案】 (1). 增大CO2量，使反应C2H6+CO2CH4+CO+H2O正向移动，降低了C2H6的浓度，积炭反应进行程度减小 (2). 1:3 (3). 多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离(使用多孔陶瓷使H2优先通过)，使H2S(g)H2(g)+S(s)平衡正向移动 (4). 再生反应是放热反应，温度升高反应速率加快 (5). 温度超过90℃，Fe2O3∙H2O和Fe2S3∙H2O会发生分解 (6). 在温度低的时候，吸收率主要有Fe3+的氧化性决定，溶液B中Fe3+浓度比溶液A的大，吸收率差距大；随温度升高，由于溶液B中Fe3+浓度大，生成胶体的量多，粘滞性相对于溶液A的大，同时溶液A离子浓度小，气液两相中分子或离子活动加剧，使溶液A的粘滞性降低的多，所以溶液A的去除率随温度升高增加的快
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定0.1ml•L-1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.5
2
向含0.1mlNaHC2O4稀溶液中加入0.05mlBa(OH)2，产生沉淀
3
向0.1ml•L-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象
4
向0.1ml•L-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH=7
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