江苏省无锡市普通高中2023-2024学年高一上学期期终教学质量抽测化学试题（含答案）

这是一份江苏省无锡市普通高中2023-2024学年高一上学期期终教学质量抽测化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列离子能在漂白液，下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分.考试时间75分钟.
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效.
3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）
1.高精尖铝合金材料为人类创造飞跃地球和进入太空作出巨大贡献.下列说法正确的是（ ）
A.铝合金硬度小B.铝合金密度大C.铝合金强度高D.铝合金易被腐蚀
2.“中国紫”硅酸铜钡被认为是人工制造的.下列元素都属于短周期元素的是（ ）
A.Si和OB.Ba和SiC.Cu和OD.Ba和Cu
3.名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料石青.下列说法不正确的是（ ）
A.石青难溶于水
B.石青结构中只含有离子键
C.石青充分加热能得到一种黑色固体
D.石青与盐酸反应的化学方程式为：
4.1911年卢瑟福用粒子轰击得到，由此发现了质子：.下列说法不正确的是（ ）
A.的中子数为7B.该过程涉及4种核素
C.与互为同位素D.与化学性质基本相同
5.下列离子能在漂白液（主要成分为和）中大量存在的是（ ）
A.B.C.D.
6.下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是（ ）
A.盐酸B.
C.D.
7.下列说法正确的是（ ）
A.碱性：B.热稳定性：
C.原子半径大小：P＜SD.非金属性：P＞O
请阅读下列材料，回答8-11题：
“碳中和”是指特定时期内全球人为排放量与消除量相等，我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现中国对解决气候问题的大国担当.的资源化利用是减少其排放的重要途径之一，我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的侯氏制碱法，他以饱和食盐水、氨气和二氧化碳为原料同时生产纯碱和氯化铵两种产品.
8.下列措施不利于实现“碳中和”的是（ ）
A.加大植树造林面积B.加大化石能源的消费比重
C.研究转化为葡萄糖的技术D.践行节能低碳的生活方式
9.下列说法正确的是（ ）
A.氯原子的结构示意图：B.的结构式：
C.的电子式：D.的分子结构模型：
10.下列说法不正确的是（ ）
A.的水溶液能导电，但属于非电解质
B.侯氏制碱法制得的纯碱是指碳酸钠
C.可按如右图装置通入气体，制得固体
D.鉴别和溶液可用澄清石灰水
11.资源化利用的一种物质转化关系如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.反应中断裂了极性共价键
B.、、、均为共价化合物
C.整个过程未涉及电子的转移
D.过程Ⅱ中的反应为
12.实验室制备肼的化学方程式为.已知氮氢化合物中，H元素化合价为+1，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，18g水含有2ml共用电子对
B.含电子数约为
C.溶液中，物质的量为0.1ml
D.标准状况下，消耗，理论上转移电子的数目约为
13.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.维生素C具有还原性，故可用作抗氧化剂
B.能与酸反应，故可作红色涂料
C.明矾溶于水能产生胶体，故可作净水剂
D.溶液具有弱碱性，故可用于治疗胃酸过多
14.下列方程式按要求表达正确的是（ ）
A.和溶液反应的离子方程式：
B.铁与水蒸气反应的化学方程式：
C.溶液中通入过量的离子方程式：
D.溶于水的电离方程式：
15.下列实验可用来制备并检验的性质.下列说法正确的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.图Ⅰ实验收集到的中只含有一种杂质
B.图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH
C.图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾
D.图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性
16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.溶液溶液胶体）
B.溶液气体固体
C.溶液沉淀
D.固体固体溶液
17.下列设计的实验装置和操作，能达到相关目的的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.用图Ⅰ操作配制溶液
B.用图Ⅱ实验比较、的稳定性
C.用图Ⅲ装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D.用图Ⅳ实验证明非金属性强弱：
18.室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质.
实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀.
下列有关说法正确的是（ ）
A.实验1说明溶液中存在
B.实验2中溶液红色变浅的原因是：
C.由实验3可以推测与没有发生反应
D.实验4中发生反应的离子方程式为：
19.利用可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为：.下列说法正确的是（ ）
A.氧化性B.还原产物为
C.反应中氮元素被氧化，氧元素被还原D.每生成，转移
20.在含等物质的量的和混合溶液中，通入一定量的，当一半的被氧化时，参与置换反应的的物质的量与原的物质的量之比为（ ）
A.4:3 B.3:4C.1:4D.1:2
二、非选择题：共3题，共计40分.
21.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素.
（1）f在元素周期表中的位置为____________.
（2）镓（Ga）与铝同主族，比较金属性：Al____________Ga（填“＞”或“＜”）.
（3）a与b形成的一种常见无毒气体的电子式为____________（a、b用具体元素符号表达，下同）.
（4）用电子式表示c与e形成化合物的过程____________.
（5）c与b形成的一种物质可以杀菌消毒，其结构中含有的化学键类型为____________.
（6）写出d最高价氧化物与e氢化物的水溶液反应的离子方程式：____________.
22.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备，并利用氯酸钾进一步制备.
Ⅰ.制备
已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量.
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________.
（2）装置B中盛放的试剂是____________.
（3）装置C中发生反应的离子方程式是____________，该反应中n（还原剂）：n（氧化剂）=____________.
Ⅱ.制取
氯酸钾可以进一步制备二氧化氯.是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.按下图装置，以和的乙醇溶液为原料制取的反应为：
已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，常压下11℃时液化成红棕色液体，该条件下难以液化.
（4）上述反应中体现的性质有__________.
（5）冰水浴的作用是_________.
（6）利用制备的另一种方法涉及的反应为：
该方法制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________.
23.（14分）工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、、等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下.
（1）“氧化”时发生反应的离子方程式是____________.
（2）“沉淀”时，逐滴滴加溶液来调节总溶液的pH，目的是将、转化为和沉淀.溶液不同pH时对、沉淀率的影响如图所示.为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为__________（填选项字母）.
A.2.5~3.0B.3.0~3.5C.4.8~5.0
（3）“碱溶”时，加入足量溶液的目的是_____________.
（4）“碳分”时，向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的化学方程式为_________________.
（5）“碱溶”后分离得到的副产物沉淀，可用于制备绿矾.
①由沉淀先制备溶液时，需向沉淀中加入试剂的化学式为__________（按照试剂顺序填写）.
②绿矾在空气中容易被部分氧化.现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化.为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________（填选项字母）.
A.溶液B.溶液C.溶液
③请通过上述小题②中数据计算，得出所取绿矾晶体样品中__________.
无锡市普通高中2023-2024学年高一上学期期终教学质量抽测
化学参考答案 2024.1
一、单项选择题：共20小题，每小题3分，共计60分.
二、非选择题：共3题，共计40分.
21.（每空2分，共12分）
（1）第四周期ⅥA族
（2）＜
（3）
（4）
（5）离子键、非极性共价键（或共价键）
（6）
22.（每空2分，共14分）
Ⅰ 制备
（1）
（2）饱和食盐水
（3） 1∶5
Ⅱ制取
（4）还原性、酸性
（5）液化，分离和
（6）制备的中不含有毒气体，消毒后不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物
23.（每空2分，共14分）
（1）
（2）C
（3）充分溶解沉淀，使其与不溶于碱的分离
（4）
（5）①、Fe ②C ③题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
C
A
B
A
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
B
C
D
D
C
A
D
B