江苏省无锡江阴市2021届高三暑期作业开学检测 化学（word版含答案）
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高三化学
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
选择题（40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是
A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量
B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”
C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
2．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2 + 2H2O === N2H4 + Mg(OH)2。下列表示相关微粒的
化学用语正确的是
A．中子数为8的氧原子： B．N2H4的结构式：
C．Mg2+的结构示意图： D．H2O的电子式：
3．下列性质与用途对应关系正确的是
A．氢氟酸呈酸性，故可用于在玻璃器皿上刻蚀标记
B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维
C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D．FeCl3溶液有还原性，可以刻蚀印刷铜电路板
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Na(s)Na2O2(s) Na2CO3(s)
B．Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)
C．SiO2(s) SiCl4(g)Si(s)
D．S(s)SO3(g) H2SO4(aq)
5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．1 mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、NH、MnO、ClO-
C．中性溶液中：Na＋、SCN－、SO、Fe3＋
D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
B．FeO固体放入稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
C．NaHS溶液中通入Cl2：HS－+Cl2===S↓+H＋+2Cl－
D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
7．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
| 物质① | 物质② | 物质③ |
A | Cl2 | Al | NaOH(aq) |
B | NH3 | O2 | H2SO3(aq) |
C | SO2 | (NH4)2SO3(aq) | Ca(OH)2 |
D | Cu | FeCl3(aq) | HNO3 |
8．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤
9． 标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为( 不考虑CO、HCO的水解)
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D． 1∶3
10．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有1～2个选项符合题意）
11．FeCO3与砂糖混用可作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图，下列说法不正确的是
A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
12．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2–N2↑+2H2O
13．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是
A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大
C．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
D．实验过程中先停止通入空气，再停止加热
14．H2C2O4为二元弱酸。25 ℃时，向0.100 mol·L−1 Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.100 mol·L−1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42−)＞c(HC2O4−)＞c(OH−)＞c(H＋)
B．pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4−)＋2c(H2C2O4)
C．c(Cl－)＝0.100 mol·L−1溶液中：c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)
D．c(HC2O4−)＝c(C2O42−)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4−)＜0.100 mol·L−1＋c(H2C2O4)
15．将H2和CO以 =2的方式充入1 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0
B．压强大小：P1<P2<P3
C．在316℃时，该反应的平衡常数为0.25
D．若在P3和316℃时，起始时 =3，则达到平衡时，CO转化率大于50％
非选择题（60分）
16．（12分）Na2CO3的制取方法及综合实验探究
（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是 ▲ 。
②从生产流程图可知，可循环利用的物质是 ▲ 。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式： ▲ 、 ▲ 。
（2）如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？
①写出简要的实验步骤： ▲ 。
②写出有关反应的化学方程式： ▲ 。
17．（12分） 亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO+NO2+2OH-2N+H2O；
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为-152 ℃。
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为A、C、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 ▲ 。
（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 ▲ 。
②装置E的作用是 ▲ 。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 ▲ 。
18．（10分）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料， 经溶解、氧化、水解、聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ▲ ；水解聚合反应会导致溶液的pH ▲ 。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 ▲ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程） ▲
19．（12分）以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：
（1）“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是 ▲ 。
“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是 ▲ 。
（2）“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为 ▲ ，
检验溶液中铁元素已经除尽的方法是 ▲ 。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中的Al3＋和盐酸浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是 ▲ 。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ▲ 。
20．（14分）（实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH= -50.4 kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH= -225.4 kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是 ▲ ；所加H2SO4不宜过量太多的原因是 ▲ 。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 ▲ 。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为 ▲ 。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， ▲ 、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水 ▲ ，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
江阴市2020年暑期作业开学检测
高三化学答案
选择题（共40分）
1～5：A D C A D 6～10：C D A B B
11. A 12.B 13. BD 14. BC 15.AD
非选择题（共60分）
- （每空2分，共12分）
（1）①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3 − ，才能析出NaHCO3；
②CO2；③NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（2）①取50mL 2mol·L-1NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50mL 1mol·L-1Na2CO3溶液；
②NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
- （共12分）
（1）E D B（2分）
（以下每空2分）
（2）防止可能生成的NO与O2反应，对实验结果的判断有干扰
（3）①D中通入O2后无色气体变红棕色；②使NO2完全冷凝成液体
（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
- （每空2分，计算4分，共10分）
（1）2Fe2++ H2O2+2H+2Fe3++2H2O ； 减小
（2）①偏大
②n()=5.000×10−2 mol·L−1×22.00 mL×10−3 L·mL−1=1.100×10−3 mol
由滴定时→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：
~6Fe2+（或+14H++6Fe2+6Fe3++2Cr3++7H2O）
则n(Fe2+)=6n()=6×1.100×10−3 mol=6.600×10−3 mol
样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600×10−3 mol×56 g·mol−1=0.3696 g
样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=×100%=12.32%
- （每空2分，共12分）
（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏
（2）Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不变红色，则铁元素已经除尽。
（3）盐酸浓度增大，溶液中Cl－浓度增大，促进Al3＋形成AlCl3·6H2O晶体析出
（4）HCl(或盐酸)
20. （最后一空为4分，其余每空2分，共14分）
（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2 H＋=2Fe3＋＋2H2O
（3）①分液漏斗②充分振荡
（4）至5.0≤pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，无沉淀生成。
