2021高考化学全真模拟卷18含解析

这是一份2021高考化学全真模拟卷18含解析，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．尼龙属于有机高分子材料
B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张
C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用
D．刘禹锡浪淘沙诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤”
【答案】C
【解析】A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确；
B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确；
C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误；
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；故答案为C。
8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是
A．lml该有机物完全燃烧需要消耗5.5mlO2
B．二氯代物超过3种
C．该有机物与环氧乙烷互为同系物
D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面
【答案】B
【解析】A．氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1ml该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5ml，A错误；
B．氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；
C．该有机物与环氧乙烷结构不相似，因此不是同系物，C错误；
D．该有机物含有C原子为饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有两个顶点原子与该C原子在同一个平面上，所以不是所有碳、氧原子处于同一平面，D错误；故合理选项是B。
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
【答案】B
【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA
B．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
D．过量铜与含0.4 ml HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 NA
【答案】D
【解析】A． 25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c（H+）=10−9 ml/L，而溶液中的c（OH−）=10−5ml/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为1×10－5NA，与题意不符，A错误；
B． NO与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，则标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数小于NA，与题意不符，B错误；
C． 标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D． 过量铜与含0.4 ml HNO3的浓硝酸反应，稀硝酸也能与Cu反应，则电子转移数大于0.2 NA，符合题意，D正确；答案为D。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小：ZW
C．ZWY3是含有离子键的共价化合物 D．氢化物的沸点：Y>W
【答案】D
【解析】试题分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，推出X为C，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，则Z为Na，Y为O，W2、WY2可用于自来水消毒，推出W为Cl，A、Na比C多一个电子层，电子层越多，半径越大，应是Na的半径大于C，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，Cl的非金属性强于C，因此应是Cl>C，故错误；C、化学式为NaClO3，属于离子化合物，故错误；D、H2O中含有分子间氢键，含有分子间氢键的物质的熔沸点高于无分子间氢键的，故正确。
12．煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是
l—电极a 2—黄铁矿 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品
A．Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂
B．电极a应与电源负极相连
C．脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+
D．阴极发生的反应：2H2O+2e－=4H++O2↑
【答案】C
【解析】A、电解初期，电极a发生Mn2+-e－=Mn3＋，电解后期Mn3＋又还原，Mn3＋充当了电解脱硫过程的中间产物，故A错误；
B、电极a发生Mn2+-e－=Mn3＋，是电解池的阳极，应与电源的正极相连，故B错误；
C、脱硫过程中Mn3＋将FeS2氧化成Fe3+和SO42－，存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+，故C正确；
D、阴极发生的反应：4H++4e－+O2=2H2O，故D错误；故选C。
13．，向20mL 的溶液中滴加的NaOH溶液滴定过程中溶液温度保持不变，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是
A．的电离方程式为：；电离常数
B．B点溶液中存在关系：
C．图2中的a点对应为图1中的B点
D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：
【答案】C
【解析】A、根据图2所示，一定pH下，电离出的离子为，所以是一元弱酸，电离方程式为：；20mL 的溶液中滴加的NaOH溶液10mL，得到等浓度的和，此时即为B点，，根据电离平衡常数Ka，选项A正确；
B、B点溶液为等浓度的和，存在电荷守恒关系：，存在物料守恒：，整理得到，选项B正确；
C、B点溶液为等浓度的和，显酸性，的电离大于的水解，所以，选项C错误；
D、D点是20mL 的溶液中滴加的NaOH溶液20mL，恰好完全反应，得到的是，溶液显示碱性，所以，选项D正确。答案选C。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（15分）以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH 为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5ml·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为______ ，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=________ml·L-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。
【答案】（1）二氧化锰会氧化浓盐酸 （2分） 生成的Fe3+ 水解得到Fe(OH)3 沉淀（2分）
（2）4.6~8.1（2分） 0.05（2分）
（3）(NH4)2SO4（1分） （2分）
（4）①Mn2++2HCO3-=MnCO3 ↓+CO2 ↑+H2O（2分）
②温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢（2分）
【解析】
（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是二氧化锰会氧化浓盐酸。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是生成的Fe3+ 水解得到Fe(OH)3 沉淀。
（2）由题中信息可知，Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4，Mn2+开始沉淀的pH 为8.1。所以，加入氨水应调节pH的范围为4.6~8.1，当Fe3+恰好沉淀完全时，的物质的量浓度最大值为1×10-5ml·L-l，此时溶液中c(OH-)的最小值为38.0×10-381×10-5=2×10-11ml/L，c(Al3+)=4.0×10-34(2×10-11)3= 0.05ml·L-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是(NH4)2SO4，其阳离子的电子式为。
（4）①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3 ↓+CO2 ↑+H2O。
②当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是：温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢。
27．（14分）甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I．装置C中盛有17.4g和200mL1.0ml·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是________。
（2）装置B中盛有的试剂是：_______；装置D的作用是________。
（3）向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为________。
（4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是________；
②柠檬酸的作用还有________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是________。
（6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_______％。
【答案】（1）分液漏斗（1分） 平衡压强、便于液体顺利流下（1分）
（2）饱和NaHCO3溶液（1分） 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中（2分）
（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O （2分）
（4）①pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀（2分） ②防止Fe2+被氧化（1分）
（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出（2分）
（6）75（2分）
【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗；与a相比，仪器b的优点是是平衡气压，使液体顺利流下。
（2）装置B中盛有的试剂是：饱和NaHCO3溶液；装置D的作用是防止空气进入C中（从而防止Fe2＋被氧化）。
（3）向溶液中加入溶液可制得和二氧化碳、水，该反应的离子方程式为Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（4）①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是 pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓ ；
②结合信息可知，合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和防止Fe2＋被氧化。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出。
（6）17.4g即0.15ml FeCO3和200mL1.0ml·L-1甘氨酸反应，理论上生成甘氨酸亚铁0.1ml，本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，其产率是 ×100%=75%。
【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、习题中的信息、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，易错点（3）向溶液中加入溶液可制得和二氧化碳、水，复分解反应强于水解，注意题中信息，结合元素化合物知识的应用。
28.（14分）在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
（1）t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：
请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。
（2）工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。
①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____ml·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 ml，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 ml N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
（3）①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：________________________________________________。
②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O2时，可产生的电量为________ (法拉第常数为96500C/ ml)。
【答案】（1）4NH3(g)＋6NO(g)= N2(g) ＋6H2O(g) △H=(c-d-5a+5b) kJ/ml（2分） K= （2分）
（2）ml/(L•min) （2分） 大于（2分） 不移动 （2分）
（3）CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ （2分） 38600c （2分）
【解析】（1） 已知△H=正反应活化能-逆反应活化能，则①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H=(a-b)kJ/ml >0，②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H=(c-d)kJ/ml <0，由盖斯定律知：②-①×5得4NH3(g)＋6NO(g)= N2(g) ＋6H2O(g)，即△H=(c-d)kJ/ml -[(a-b)]kJ/ml×5=(c-d-5a+5b) kJ/ml，则t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式为4NH3(g)＋6NO(g)= N2(g) ＋6H2O(g) △H=(c-d-5a+5b) kJ/ml，t℃时此反应的平衡常数为K=；
（2）①图甲中0～t1 min内，H2的变化浓度为0.6ml/L-0.3ml/L=0.3ml/L，由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可知N2的变化浓度为0.3ml/L×=0.1ml/L，则v(N2)＝==ml/(L•min)；根据浓度越大，反应速率越快可知b点的v(H2)正大于a点的v(H2)逆；
②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 ml，容器体积为1L，则平衡常数K===1，保持温度和压强不变，又充入3 ml N2，此时容器的体积变为2L，则N2、H2和NH3的浓度瞬间变为2ml/L、0.5ml/L和0.5ml/L，根据Qc===1=K，则此时平衡不移动；
（3）①由尿素燃料电池的结构可知，负极上尿素失去电子生成氮气和二氧化碳，负极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+；
②标准状况下2.24 L O2的物质的量为=0.1ml，转移电子的物质的量为0.4ml，则可产生的电量为96500C/ ml×0.4ml=38600c。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。
（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。
（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有： 2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF
①写出BH4﹣的等电子体_________（分子、离子各写一种）；
②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子，则B2H6分子中有______种共价键；
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；
④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比r(-)r(+)=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。
【答案】（1） O>C>H （1分） （1分）
（2） 7 （1分）
（3） ①CH4、NH4+（2分）
② 2 （2分）
③B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道 （2分）
④6（2分） 0.414（2分） 电荷因素（1分） 键性因素（1分）
【解析】（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图。
（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：。
（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；
②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是：B原子的半径较小、价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；
④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示： 。Na+半径的半径为对角线的14，对角线长为2a，则Na+半径的半径为2a4，H-半径为a2-2a4，阴、阳离子的半径比r(-)r(+)=a2-2a42a4=0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
某种降血压药物硝苯地平的合成路线如下：
已知：
+R”’CHO
（1）A 的结构简式是 ___________。
（2）B与新制Cu(OH)2 反应的化学方程式是 ______________。
（3）H → I的反应类型是 _______________。
（4）试剂a 是 _______________。
（5）J→K的化学反应方程式是 ___________。
（6）F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。
①分子中含有酯基，且存在顺反异构
②能与金属Na单质反应，且能发生银镜反应
（7）1 ml 硝苯地平最多可与__________ml NaOH溶液发生水解反应。
（8）已知 DE→F +CH3OH，E的结构简式是_______________。
【答案】（1）CH≡CH （2分）
（2） CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH→CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O （2分）
（3）取代反应 （1分）
（4） NaOH 水溶液 （2分）
（5）2+O22+2H2O （2分）
（6）、、、 （2分）
（7） 2 （2分）
（8） （2分）
【解析】
（1）A为乙炔，结构简式为CH≡CH，故答案为：CH≡CH；
（2）根据分析可知B为CH3CHO，与新制Cu(OH)2 发生氧化反应，故答案为：CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH→CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O；
（3）根据分析可知H到I为烷基在光照条件与氯气的取代反应，故答案为：取代反应；
（4）I到J为氯代烃的取代反应，反应条件为NaOH 水溶液加热，故答案为：NaOH 水溶液；
（5）J到K为羟基的催化氧化，故答案为：2+O22+2H2O；
（6）F的结构简式为，其同分异构体满足：分子中含有酯基，存在顺反异构说明含有碳碳双键且同一碳原子连接两个不同的基团，能与金属Na单质反应说明含有羟基或羧基，能发生银镜反应说明含有结构，则符合条件的同分异构体有：、 、 、；
（7）一个硝苯地平分子中含有两个酯基，所以1 ml 硝苯地平最多可与2ml NaOH溶液发生水解反应，故答案为：2；
（8）根据分析可知F为，D为CH3COOCH3，D到E为加成反应，D中只有碳氧双键可以加成，再结合F的结构可知E的结构简式为：。
【点睛】
解决本题要充分利用题目所给的信息通过硝苯地平的结构反推F和K；存在顺反异构的条件是：分子中至少有一个键不能自由旋转（如C=C双键、C≡C叁键、C=N双键、C=S双键、N=N双键等），每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团，必须连有两个不同原子或原子团。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色
溶液中含 Br2
化学反应
正反应活化能
逆反应活化能
t℃时平衡常数
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0
a kJ/ml
b kJ/ml
K1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0
c kJ/ml
d kJ/ml
K2