人教版九年级化学第一轮复习检测：9 全册

【第一轮复习】（9）

人教版九年级化学第一轮复习：全册

注意事项：

1．本卷共三大题16小题，满分60分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  F-19  Na-23

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中       只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。

1．下列能量的转化中, 通过化学变化实现的是（   ）

A．太阳能热水器提供热水  B．风力发电    C．电取暖器取暖  D．蜡烛照明

2．2019年全国节能宣传周以“绿色发展 ，节能先行”为主题。下列行为符合该理念的是（   ）

A．燃放烟花爆竹，增强节日气氛          B．骑行共享单车，践行低碳生活

C．就地焚烧秸秆，增加田间肥料          D．过度使用化肥，提高粮食产量

3．我国发布四种人造新元素的中文名称，其中 115 号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列有关该元素信息（如图）的说法正确的是（   ）

A．镆铘剑中含有镆元素

B．镆原子的核内中子数为115

C．镆元素的相对原子质量为288g

D．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子[来源:学科网]

4．下列有关实验操作或实验完成后处理正确的是（   ）[来源:Zxxk.Com]

A．引燃酒精灯    B．氧气验满     C．使用后插放原瓶     D．稀释浓硫酸

5．健康的生活离不开化学。“美团”等外卖平台的订餐派送、制作方式符合科学原理的是（   ）

A．制作时可添加大量添加剂，使得更美味

B．食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入

C．为延长食品保质期，在食品中添加大量的防腐剂

D．大量使用塑料餐盒和购物袋派送

6．下列用数轴图示法表示化学知识，错误的是 [来源:Zxxk.Com]

A．地壳中元素含量               B．常温常压下，气体密度

C．溶液中pH                    D．常见金属的活动性

7．据报道，科学家破译榴莲的基因中含有气味的重要成分是易挥发的硫化合物，其中一种的化学式为C5H11O2NS。下列说法正确的是（   ）

A．该物质属于有机物          B．该物质是由氮、氢、氧、氮、硫五个元素组成的

C．该物质中含有1个氧分子    D．该物质中氢元素的质量分数最大

8．科学家发现，目前治理汽车尾气中有害气体对大气的污染，最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A．最终排放的汽车尾气是纯净物        B．分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

C．氮元素的化合价由+2价变为0价     D．化学方程式为：2NO+2CO=N2+2CO2

9．分析推理是化学学习中常用的方法。下列分析推理正确的是（   ）

A．分子、原子可以构成物质，所以物质都是由分子、原子构成的

B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同

C．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，所以铁表面的铁锈也能起到保护作用

D．酸和碱之间能发生中和反应，所以稀硫酸和氢氧化钙也能发生中和反应

10．下图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

A．常温下，氢氧化钠微溶于水

B．由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响

C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温升高而增大

D．40℃时，40g NaOH能溶解于50g酒精中形成90g溶液

二、本大题包括5小题，共34分。

11．（6分）电动牙刷是我们日常生活中经常用于口腔清洁、保健的微电子用品。某品牌电动牙刷如图甲所示，回答下列问题。

               图甲                      图乙

⑴图甲中标识的物质，属于金属材料是______（写出一种即可），废弃的软质塑料刷头和橡胶手柄应以______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾处理。

⑵锂电池在充电时，将电能转化为     能，图乙为锂的有关信息，该元素在化合物中的化合价通常为    。

⑶为比较铝、铁和铜的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入硫酸铜溶液中，比较能否发生。你认为该方案______（填“合理”或“不合理”），理由是             。

12．（6 分）实验室可用W形玻璃管完成一些微型化化学实验。

⑴若试剂甲为稀盐酸，试剂乙为澄清石灰水，B处检验A处生成的气体，写出B处反应的化学方程式为                            。

⑵仪器a 的名称是_________。该装置A处还可制取的气体有        （写化学式）。

⑶W形玻璃管中仪器a换成玻璃导管，通入某种可燃性有毒气体，A处放氧化铜，并用酒精灯加热，完成另一组实验，C处气球的作用是             。

⑷使用W形玻璃管等“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少（或只需1～2小滴），相对常规仪器，微型仪器的优点是                （写出1 点即可）。

13．（7分）高锰酸钾是一种常用的氧化剂，下图是制备高锰酸钾的工艺流程。

⑴反应①生成K2MnO4，再加水溶解，实验室进行该操作，使用玻璃棒的作用是         。

⑵操作a的名称是      ，根据物质在溶解性上的差别，除去       （填“高锰酸钾”“碳酸钾”或“二氧化锰”）。

⑶实验室里将高锰酸钾粗晶体通过操作b制成高锰酸钾晶体，当蒸发皿中出现      （填“较多固体”或“少量固体”），停止加热。

⑷向母液中加入熟石灰，反应的化学方程式为                        。

⑸上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和二氧化锰。写出二氧化锰在实验室里的一种用途___________。

14．（7分）某研究小组为探究“甲烷燃烧的产物”，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行探究，回答下列问题：

【查阅文献】白色无水硫酸铜遇水变蓝色，用于实验室里检验水的存在。

⑴A、B装置的顺序      （填“能”或“不能”）颠倒，实验中用纯净的氧气而不用空气的原因是                         。

⑵B、C之间装置盛装氢氧化钠溶液，其作用是                         。

⑶请写出C装置中红色粉末变黑的化学方程式为                                 。

⑷根据表中实验现象，可推测甲烷燃烧后生成    （填选项序号）。

A．H2O和CO2；   B．H2O 和CO；    C．H2O 、CO2 和CO

⑸家用燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间，其原因是                      （写出1 点即可）。

15．（8 分）某兴趣小组完成镁与稀盐酸反应的实验时发现，有灰白色沉淀生成的异常现象。

⑴写出图甲中镁与稀盐酸反应的化学方程式                                  ，该反应的基本类型为          。

⑵为探究“有灰白色沉淀生成的异常现象”，该小组同学开展了如下活动：

【查阅文献】①氯化镁易溶于水，碳酸镁难溶于水；

②氯化氢气体溶于水形成盐酸，HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。

【提出假设】假设 1：脱落的镁粉细颗粒；假设 2：生成的氯化镁；假设3：生成的碳酸镁。

【设计实验1】①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，结果氯化镁完全溶解；

②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中，没有气泡产生；

【归纳结论】根据质量守恒定律，结合上述探究和分析，原有三个假设都      （填“正确”或“错误”）。

⑶该小组咨询实验老师，得知：灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，其化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。

【设计实验2】另取灰白色沉淀，清洗表面杂质并在室温晾干，图乙装置（夹持仪器没画出）按照正确操作步骤进行实验。

①浓硫酸具有     性，为了让反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收，当反应停止后，应进行的操作           （填“继续通入氮气一段时间”或“停止通入氮气”）。

②为检验产物中氯化氢气体，通入C装置中硝酸银溶液，实验现象为        。

③D处的碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰混合物，作用是             。

【注意：答对第⑷小题奖励 4分，化学试卷总分不超过 60 分。】

⑷足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性，且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。

①该反应过程中，溶液的pH变化的趋势：                   。

②做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量应考虑           。

③将湿润的蓝色石蕊试纸放置于B装置导管口，试纸变成　  色，为检验是否生成氯化氢气体，C中可存放的替代试剂可以是   （填选项序号）。

A．澄清的石灰水     B．NaOH 溶液        C．饱和Na2CO3溶液  

三、本大题共6分。

16．（6分）某兴趣小组测定某硫酸厂的工业废水（不含固体杂质，可溶性杂质不参加反应）中硫酸的含量。取200g废水于烧杯中，加入100g一定溶质质量分数的BaCl2溶液，恰好完全反应，经必要处理得到276.7g溶液。请计算：

⑴充分反应后生成沉淀的质量为_____g；

⑵该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

参考答案及评分标准

一、本大题包含10小题，共20分（每小题2分，共20分）

二、本大题包含5小题，共34分（化学方程式2分，其余除特殊注明外，每空1分）

11.（6分）⑴铝芯（或硅钢、铁芯、铜线、铜质插头）（1分）可回收（1分）⑵化学（1分）+1（1分）⑶不合理（1分）铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，无法比较铝和铁的活动性（1分）

12．（6 分）⑴Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（2分）⑵胶头滴管（或滴管）（1分）O2（或 H2）（1分）⑶防止CO排放空气中，避免污染空气（1分）⑷用尽可能少的药品量，节约药品用量（或产生的废弃物也很少，方便个人或家庭实验，若需加热也能节约燃料）（1分）

 13．（7分）⑴搅拌加快溶解速率（1分）⑵过滤（1分）二氧化锰（1分）⑶较多固体（1分）⑷ K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH（1分）⑸用作过氧化氢溶液或氯酸钾制取氧气的催化剂（1分）

14．（7分）⑴不能（1分）空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验（1分）⑵充分吸收二氧化碳气体（1分）⑶ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）；⑷C（1分）⑸避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）

15．（8分）⑴ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2分）置换反应（1分）⑵【归纳结论】错误（1分）【设计实验2】①吸水（1分）继续通入氮气一段时间（1分）②生成白色沉淀（1分）③吸收多余的氯化氢气体（或防止空气中二氧化碳和水进入）（1分）⑷①逐渐增大（或先小于7，到等于7，再大于7）（1分）②宜少不宜多（1分）③红（1分）C（1分）

三、本大题共6分

16．（6分） ⑴生成沉淀的质量=200g＋100g－276.7g＝23.3g（2分）

⑵设200 g工业废水中硫酸的质量为x

H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl                           （1分）

98           233

       x           23.3g

       98/233 ＝ x/23.3g                                   （1分）

       x ＝ 9.8g

   硫酸的质量分数＝9.8g/200g×100% = 4.9%                   （1分）

答：该工业废水中硫酸的质量分数为4.9%。                    （1分）